高中化学必修一高考题及答案

第二章化学物质及其变化（2006年高考北京卷•理综）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCI2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4->CI2>Fe3+>l2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO4②2FeCI3+2HI=2FeCI2+2HCI+l2③3FeCI2+4HNO3=2FeCI3+NOf+Fe（NO3）3+2H2OH2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-（2009年浙江十校联考）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.5moI・L-1盐酸C.0.5mol・L-1醋酸溶液D.0.5mol・L-1KCI溶液在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是（）2mB.4C.2bD.2下列离子方程式书写正确的是（）碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3；+H2O+CO32-碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2f+H=OCa（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2CIO-+H2O+SO2=CaSO3/+2HCIO用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2CI-+2H2O=2OH-+CI2f+H2f24mL0.05moI•L-i的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02moI•L-i的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A.0B.+2C.+3D.+615.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、CI-、Mg2+、Fe3+、CO,-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；向第三份加入足量的BaCI2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后_（填操作（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为kcn+h2o2+h2o=a+nh3f回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）生成物A的化学式为。（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。（3）反应中被氧化的元素为。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由。有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：氧化剂，氧化产物;反应中铬元素的化合价变到价。若反应中生成1mol5+离子，则反应中转移的电子总数。(2008年高考天津卷•理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2f+2Mn2++8H2O称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol・L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变TOC\o"1-5"\h\z为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol・L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4・2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。参考答案第二章化学物质及其变化A解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2):②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2(l2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性:氧化剂〉氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性,D项错误。A解析：第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3>I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I->Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+>NO。B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大°A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05mol强电解质HCl,加入NaOH后生成0.05mol强电解质NaCl(此时溶液体积变化可忽略)，故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为X。依据化合价升降相等得：24X10-3LX0.05mol・L-1X2=20X10-3LX0.02mol・L-1X(6-x)X2,解之得:x=+3。(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:乙xx,k.Com]c(NH4+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)三0.2mol/L解析:由(1)知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由(2)知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04mol;由(3)知溶液中一定含CO32-、SO42-，那么一定不含Mg2+、Fe3+(二者与CO32-不能大量共存)，且n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、CI-,这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO,-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)X2+n(CO32-)X2=0.01molX2+0.02molX2=0.06mol>n(NH4+)X1=0.04molX1,故必存在K+o又因溶液中可能存在Cl-,则n(K+)三0.02mol,所以c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)三0.2mol/L。TOC\o"1-5"\h\z(1)KHCO3(2)2.408X1022(3)C(4)H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染(1)K2Cr2O7CH3COOH+6+3(2)1.806x1024常见金属及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol・L-i的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe2+〜2Cl-，可以求出亚铁离子的物质的量为O.lmol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6g。【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。TOC\o"1-5"\h\z例4.在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cw+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+〉Cu2+〉Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2mol,消耗铁粉0.1mol。2.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为()A.4LB.8LC.12LD.16L甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2mol・L-iHSO溶液B.18mol・L-iHSO溶液424C.6mol・L-1KOH溶液D.3mol・L-1HNO3溶液&某铁的“氧化物”样品，用5mol・L-i的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A.FeOB.FeOC.FeOD.FeOTOC\o"1-5"\h\z233445579•已知Ba(AlO)可溶于水。右图表示的是向A1(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液时，生成沉222432淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)比BaSO多4c—d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)]-比Ba2+多4a—d时沉淀的物质的量：BaSO可能小于A1(OH)3d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-将Na2O2逐渐加入到含有AW、Mg2+、NH;的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中AW、Mg2+、NH+的物质的量分别为()4A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4molB为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式)；TOC\o"1-5"\h\z反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；反应②中，若B与F物质的量之比为4：3,G、H分别是、(填化学式);反应③产物中K的化学式为；反应④的离子方程式为。专题八答案例题讲解D2.D3.C4.C考题再现D(l)cd(2)冷却结晶引流(3)NH(或NH・HO)bd332注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式跟踪训练B5.C6.A7.A&D9.B14.C15.(l)AlCNaO(2)NaO+2HO===4NaOH+Of2Al+2NaOH+6HO===2Na[Al(OH)]+222222243Hf(3)COCO(4)NaCO(5)2[Al(OH)]-+CO===2Al(OH)；+CO2-+HO222342332非金属及其化合物6.含FeS”％的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%,可制得浓度为B%的硫酸为A49WA(1-C%)吨B49WA(100+C)吨30B3200B厂49WAC%卄C.吨小30WAC%卄D.吨30B40B8•下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是AgNO3溶液、CC14、碘水Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉NaOH溶液、CO气体、氯水12.用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4・SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量为A.2.42mgB.2.22mgC.2.02mgD.1.98mg14.NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A.12.5mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL氰(CN)2的结构式为N三C—C三N,其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。下列有关反应的化学方程式不正确的(填选项标号)(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OMnO2和HCN反应：MnO2+4HC^^Mn(CN)2+(CN)2T+2H2O向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为TOC\o"1-5"\h\z，碳原子的杂化类型为。（3）处理含CN-（其中C为+2价）的工业废水常用CIO-氧化，生成的CNO-（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN-+bCIO-+cOH-=dCNO-+eN畀+fCO2-+bCl—+cH2O232上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e:f的值为（填选项标号）。A.1B.1/2C.2D.不能确定若d=e=1,贝卩b=。18.已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去⑤