高中化学必修二 2-3-1化学反应的速率和限度课时测试1

2-3-1化学反应的速率和限度反应4A(s)+3B(g)===2C(g叶D(g)，经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是()用A表示的反应速率是0.4mol/(L・min)分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L・min)在这2min内，B和C两物质浓度都逐渐减小在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)=A=RCO(g),能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入n2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤如下反应条件的控制中，不恰当的是()为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火为加快KClO3的分解速率而加入MnO2为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却温度为500°C时，反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)为()A.v(O2)=0.01mol/(L・s)B.v(N0)=0.08mol/(L・s)C.v(H2O)=0.002mol/(L・s)D.v(NH3)=0.002mol/(L・s)TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"5•将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=3mol/(L・min)；乙：v(N2)=2mol/(L^min)；丙：v(NH3)=1mol/(L・min)。则三个容器中合成氨的速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B===C+D，反应温度为儿，另一只烧杯中反应为：M+N===P+Q,反应温度为T2，T]>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为()A.前者快B.后者快C.一样快D•无法确定为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()FeCb溶液+5%的H2O2溶液B.40T的水W廷FeCb溶液+5%的H2O2溶液B.40T的水W廷iFeCb溶液+5%的H2O2溶液=_MnO2+5%的iT2。2溶液C.409的水卡疽5%的11202溶液室温MnO2+5%的H2O2溶液D.40匸的水卡厦HzLFeClg溶液+5%討的珏。2溶液室温FeCL溶液斗鶴的日心8．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不．正确的是()A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，前者反应速率大于后者两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快在t°C时，10L0.4mol・L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2斗O+O2f，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)TOC\o"1-5"\h\zt/min0246V(O2)/L0.09.917.2V=?下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0〜2minH2O2平均反应速率比4〜6min慢B.反应至6min时，共产生O244.8L0〜6min的平均反应速率v(H2O2)^3.3X10-2mol・L--min-1反应至6min时，c(H2O2)=0.3moLL-1将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=^2C(g)+2D(g),反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，贝9：TOC\o"1-5"\h\z⑴用C表示10s内反应的平均反应速率为；反应前A的物质的量浓度是；10s末，生成物D的浓度为；⑷若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。

编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度③使用催化剂④恒容下充入Ne(不参与体系反应)I、某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B===C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：在O〜［、［〜t2、t2〜t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是,生成C的量最多的时间段。从反应速率的变化，可看出该反应可能是(填“放热”或“吸热”)反应。11、将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率是0.1mol/(L・min)求：TOC\o"1-5"\h\z此时A的浓度为，反应开始前容器中B的物质的量为。B的平均反应速率为。x=。某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25°C、35°C，每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度(°C)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(II)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(III)实验①和④探究对反应速率的影响②③④(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s〜90s范围内用HNO3表示的平均反应速率(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。13.在25C时，向100mL含HC114.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行4s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：⑴前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；后4s内用HCl表示的平均反应速率为；前2s与后4s比较，反应速率较快，其可能的原因是答案1．B2．C3．D4．D5．D6．D7．D8．A9．C(1)0.04mol/(L・s)(2)1.5mol/L(3)0.4mol/L(4)①减小②增大③增大④不变(1)［〜t2［〜t2(2)放热(1)0.75mol・L-13mol(2)0.05mol・(L・min)-】(3)21