高中化学必修二第一章测试题

A．CB．FC．SD．NeA．CB．FC．SD．Ne下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少A原子电子层数比B原子的电子层数多ImolA从酸中置换生成的H2比lmolB从酸中置换生成的H2多22常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能（二）附加题（包括8个小题，每小题2分）TOC\o"1-5"\h\z21•甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,贝忆的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1822.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价23•已知某粒子ARn+，则元素ARn+的电子数是（）A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n24.运用元素周期律分析下面的推断，其中不.正.确.的是（）锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂HBrO的酸性比HI0的酸性强25•有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A.A>B>C>DB.D>B>A>CB>A>C>DD.C>A>B>D某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物TOC\o"1-5"\h\z24的化学式为（）A.HXB.HXC.XHD.XH234X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）C第II卷(非选择题共40分)二、必做题(包括29-34小题，共40分)29、(14分)填空题：.原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从—增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。.元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟h2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。.元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。30、(4分)根据元素周期表填空：(1)主族序数等于，周期序数等于TOC\o"1-5"\h\z周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。第IA族(除氢)被称为碱金属元素，第VIIA族被称为素31、(5分)在原子序数1—18号元素中：与水反应最剧烈的金属是。与水反应最剧烈的非金属单质是。原子半径最小的元素是。气态氢化物最稳定的化学式是。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图（2）A、B两元素形成化合物的名称是，该化合物是（“离子化合物”或“共价化合物”）。33、（9分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为B为C为D为（2）D在周期表中的位置第周期，第族;它的最高价氧化物对应的水化物：（3）C与水反应的化学方程式是，所得溶液显（“酸性”或“碱性”）34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：..SiPSCl单质与H2反应的条件14高温lu磷蒸气与H2能反应16加热~17光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物HSiO44弱酸2HPO34中强酸HSO24强酸HC1O4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的，还原性最差的是.（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。。（3）一定条件下，反应HS+Cl=2HCl+S能否发生？简述理由。22附加题：35.（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是,丫是，Z是，A和B反应的离子方程式是。化学试题参考答案第I卷(选择题)题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第II卷(非选择题)29.17减小增大减弱增强减弱增强.难易碱性酸性难易稳定性周期性30.最外层电子数电子层数.VIII卤族31、Na、F、H、HF、Cl2、32、(1)：丄(2)氯化钠；离子化合物33、(1)A：CB：OC：NaD：S.三VIAHSO242Na+2HO=2NaOH+H碱性2234、SiHHCl4增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。能够发生，因非金属性Cl>S，氧化性C12>S，故Cl2W置换出H2S的硫。22235.(5分)Mg；N；Cl；Mg(OH)+2H+=Mg2++HO222017学年度第一章考试化学试题答案卷第II卷（非选择题共40分）2