高中化学选修知识点总结第三章晶体结构与性质

第三章晶体结构与性质课标要求了解化学键和分子间作用力的区别。理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别要点精讲一.晶体常识晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构徴絞周期性脊序排列结构徴粒无序扫E列性质特性育自.范性、固定熔点对称性「各向异性役荷自范性、固定熔点.■/时称性、各向异性获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。溶质从溶液中析出。晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：同^刊胞所共有士粒子皿r该晶胞•khr、同为4令冊胞所其冇*+粒子耘|_■■-■■"皿干该晶胞.；;-—.--同为2个＜1?.胞所共有*£粒子-迤于面^）f2皿F谏晶胞注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概您.1分子间靠分子间件用力结合而形咸的晶体原子之间以共价讒结合而舷成的具有空间网状结构的晶体金属阳离予和自由电科金慝键结台而:骸.成的晶体阳离千和阴萬子通过离子键结合而形成的晶体结构构战粒于分子療子金属阳离了、自由电子阴、阳离子粧子间的相互作用力•香子间的作用为共价键金属键离子键性质黑度较小较大有的很九有的很小较大硬度蔽小很大有的很大，有的很小较大耀沸点■■较低很高有的很高，有的很低较高溶解性栢似相溶难溶干任何溶剂难溶于常凤溶.S'l.大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性—般不导电,.溶于水后有的耳电一般不具有导电性电和热的良导:-W晶体不导电，.水溶液或熔融态导电延展陸无•.艮奸无物质类别及举例大爭数非金属单质｛期P朴碍气養氢化物、酸例］HC1-,H;SO4）.非金厲氧化物｛如注CgSiO2除外头绝大多数有机物潮ch4!win盐除外）一部奸非金属单质蟲金换硅、晶体硼》一部分非金属化合物（如SiC.Sicy金屈单质与台金浏Na.Al、Fes青铜）金属氧化物｛如昼0、NazO）.强碱训KOH、NaOH）.絶大部龙盐（如NaCl）2．晶体熔、沸点高低的比较方法不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。三.几种典型的晶体模型

晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解M化铤晶9ocr+Cfle每烁E8个C厂各自构戚立方悴，在每木立方体的中心有一于异种离子〔3鐵cr）°在毎牛a-周围叢近的等距离〔设为吐2）的C1甫8个，在每牛暫周围最近的等距离防为R的C沖&个（上、下，左、右、前、石），在每个CT周闺最近的等距离的€厂也有匚个二氧化碳晶体r1每&个€5构戚立方体且再在丘个面的中心又各占据1个C®.在每个C5周围等距离⑶a为立方体棱长）最近的CO】有12.个（同层4个、上层斗个圧下层4夺）金刚石熊X每个C与另斗个（:以共价键结合，采取世§杂化，前者位于正匹恋体中心，右者位于正四面体顶点.°礁体中均为C—C,键长相等、键甫相等（10^28;晶体中最小诜环由丘个C:组戚且六舌不在同一平面內；晶体中每个C参与了4条C-C键的聘成,而在每条键中心的贡献只有一半，故C原子数与I键数之比为I：2石墨晶体1HitflM层內存在共价键、金属键i层间创范德华力结合，兼具有瘵子晶瞅金属晶眼分子晶体的特征.在层内,每奉C与3个£形成■C-C键八采取sp2杂化构戚正為边形，键长相等，键甫相等｛均为1亦）；在晶体中，每个C参与了3条C-C键的形戚，而在每条键中的贡献只有一半，每亍正沃辺网平均只占6X=2*CC原子个馥2CY键数之比为2：3SiO2晶体c/Q-i-Q鸳个別与斗个O结合