《氧化还原反应》教学设计9篇

《氧化还原反应》教学设计9篇《氧化复原反响》教学设计篇一

一、教材分析

中学阶段的化学根本概念、根底理论学问中，氧化复原反响是特别重要的学问点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生把握氧化复原反响的根本概念，真正理解反响的实质，正确探究物质的氧化性和复原性。氧化复原反响的根本概念贯穿于整个中学阶段化学学问的学习始终，是特别重要的理论学问。

本节的教学思路是通过分析参与化学反响的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化复原反响的概念，并探讨氧化复原反响的实质；通过分析参与化学反响的各物质所担当的角色，引出氧化剂和复原剂的概念，加强对氧化复原反响概念的理解和应用。

二、教学目标

1、课标要求

（1）通过熟识的化学反响，使学生熟悉到有的化学反响中有元素化合价的变化，建立氧化复原的概念。

（2）通过试验和思索，分析得出氧化复原反响的实质是电子转移。

2、三维目标

（1）学问与技能：知道氧化复原反响的本质是电子的转移，能举诞生产生活中氧化复原反响的实例。

（2）过程与方法：引导学生熟悉化学反响中元素化合价的变化，熟悉氧化复原反响的概念；提出问题，引入试验，让学生通过试验现象得出氧化复原反响的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化复原反响，熟悉到氧化复原反响在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和讨论，才能避开有害的氧化复原反响的发生，让更多的氧化复原反响造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1、教材分析

本节包含三局部内容：氧化复原反响，氧化剂和复原剂，探究铁及其化合物的氧化性和复原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一局部为一课时。为了培育学生学习化学的兴趣，培育他们科学探究的力量，教师在设计本节课的教学时，以“氧化复原反响”为线索，通过“化合价变化”这一氧化复原反响的标志提醒其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注意化学与生活实际的联系，由学生熟识的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化复原反响完毕，交相照应。

2、学情分析

本节学问内容是中学化学中重要的理论学问，比拟抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必需考虑的问题。假如在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进展探究和思索，那才是一节胜利的课。

四、教学重点、难点

1、重点

分析化合价的升降，熟悉氧化复原反响。

2、难点

理解电子转移是氧化复原反响的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平动身，采纳启发式教学法。在学生现有的学问水平上设置疑问，并引导学生通过思索、练习、试验来解决疑问。例如，学习了氧化复原反响的概念后，利用学生熟识的氢气复原氧化铜反响引出氧化反响、复原反响的概念，教学过程顺理成章，易于学生承受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新学问学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采纳举例教学，让学生通过生活中的实例和熟识的化学反响熟悉氧化复原反响的标志和实质。通过练习，稳固理论学问的学习，讲练结合，实现高效教学。试验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过试验引发学生思索，发觉问题的本质。

六、教学过程

1、情景导入

很快乐引领大家学习氧化复原反响，今日我们将走入氧化复原反响的世界。氧化复原反响是一类非常重要的反响，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2023年北京奥运会那29个由焰火组成的奇妙大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化复原反响产生的。我们学习过的化学反响也有许多属于氧化复原反响。大家请看屏幕（展现图片）。

2、设计思路

氧化复原反响对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性熟悉，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟识感，更好地熟悉氧化复原反响。

3、引入正题

给出常见的几种化学反响，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化复原反响。在氧化复原反响的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化复原反响中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式呈现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进展分组试验：铁钉和硫酸铜溶液反响可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采纳演示试验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。根据理论分析电路中应当有电流产生，则电流表的指针应当发生偏转。试验现象证明的确有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组试验和演示试验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节约了时间，到达了试验效果。最终归纳小结，提炼精华。

4、概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化复原反响。

5、课前预备

（1）搜集教学素材，如氧化复原反响的视频、生活中氧化复原反响的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片帮助教学。

（3）预备一个演示试验和两个分组试验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化复原反响是中学化学中重要的理论学问，比拟抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化复原反响的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进展探究和思索。把简单的问题简洁化，帮忙学生把难懂的理论学问学得更加轻松，是本节课盼望到达的最正确效果，也是最终目的。

氧化复原反响教案篇二

教学预备

教学目标

学问与技能

1、通过分析多个化学反响，是学生熟悉到有的化学反响中存在着元素化合价的变化，建立氧化复原反响的概念；

2、通过试验事实和思索，知道氧化复原反响的实质是电子的转移；

3、初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法；

过程与方法

1、通过提出问题、争论沟通、分组合作，提醒氧化复原反响的实质和特征，培育学生从微观角度精确理解概念的力量。

2通过设计问题情境，由表及里培育学生思维的深刻性，由此及彼培育思维的规律性。

情感、态度和价值观

了解氧化复原反响在工农业生产、日常生活中的应用，熟悉并理解化学对提高人类生活质量、促进社会进展的重要作用。

教学重难点

教学重点：用化合价升降的观点理解氧化复原反响。

教学难点：理解氧化复原反响的实质是电子转移。

教学过程

1、根本反响类型

化合反响

分解反响

置换反响

复分解反响

一、化学反响的类型

A+B=ABAB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

2、氧化反响和复原反响

按以下要求各举一个符合条件的化学反响，并写出化学方程式

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反响属于

哪种根本反响类型？

氢气复原氧化铜是氧化反响还是复原反响？

初中时所学的氧化复原反响

争论结果

同一个化学反响用不同的分类方法去分析，结果也不一样。四种根本反映类型并不能包括全部的反响。

初中所学的氧化复原反响比拟片面，不能真实地反映氧化复原反响的本质。

对于这一反响，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价上升？哪种元素化合价降低？上升的化合价降低的化合价关系怎样？

二、氧化复原反响

1、什么叫氧化复原反响？

2、特征：

反响前后化合价发生变化（也是推断依据）

一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响

[练习]用化合价升降的观点去推断下面的反应，哪些是氧化复原反响？

关键：1)正确推断各反响物、生成物各元素的化合价及其变化；2)但凡有化合价升降的化学反响都是氧化复原反响

在氧化复原反响中，为什么会发生化合价的变化呢？

[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的

得失，即氧化复原反响的实质是有电子的得失。

4、实质：电子发生转移（得失或偏移）

有电子转移的化学反响都是氧化复原反响

3、氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降

用双线桥应留意的事项：

正确推断各反响物、生成物各元素的化合价及其变化

两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反响物一方指向生成物一方，首尾都必需对应与发生化合价发生变化的同种元素。

电子符号用“e-”来表示

得失电子总数表示：原子个数每个原子得失电子数

留意：反响中失去电子的总数等于得到电子的总数

5、氧化复原反响的表示（氧化复原反响、化合价升降、电子得失）

[练习]用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移状况。

①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②Zn+2HCl==ZnCl2+H2

③SO2+2H2S==2H2O+3S

④2KClO32KCl+3O2

⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

⑥MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O

[练习]用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移状况。

①MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O

②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O

③SO2+2H2S==2H2O+3S

④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

三、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律

1、化合反响：有单质参与的是氧化复原反响。

2、分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。

3、置换反响：全部是氧化复原反响。

4、复分解反响：都是非氧化复原反响。

四、氧化剂和复原剂

氧化剂：得到电子（元素化合价降低）的物质，被复原。

1、定义

说明：(1)氧化剂和复原剂均是指反响物质，是一种化学试剂，不是

某一种元素。

（2）氧化剂本身被复原，发生复原反响，得到的产物是复原产物；

复原剂本身被氧化，发生氧化反响，得到的产物是氧化产物。

复原剂：失去电子（元素化合价上升）的物质，被氧化。

小结：

（1）氧化剂和复原剂分别是不同的物质

（2）氧化剂和复原剂都是同一种物质

（3）氧化剂和复原剂都是同一种物质，而且被氧化与被复原的元素都是一样价态的同种元素

（4）反响物参与反响的总量中仅有一局部为氧化剂，另一局部为反响介质

2、常见的氧化剂和复原剂

氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

复原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

3、氧化性、复原性强弱推断

氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。

复原剂的复原性复原产物的复原性。

（1）原子或离子的得电子力量越强，物质氧化性越强

一般规律：

（2）原子或离子的失电子力量越强，物质复原性越强

课后习题

作业：完成课后习题。

氧化复原反响教学设计篇三

氧化复原反响教学设计

一、教材分析

中学阶段的化学根本概念、根底理论学问中，氧化复原反响是特别重要的学问点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生把握氧化复原反响的根本概念，真正理解反响的实质，正确探究物质的氧化性和复原性。氧化复原反响的根本概念贯穿于整个中学阶段化学学问的学习始终，是特别重要的理论学问。

本节的教学思路是通过分析参与化？W反响的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化复原反响的概念，并探讨氧化复原反响的实质；通过分析参与化学反响的各物质所担当的角色，引出氧化剂和复原剂的概念，加强对氧化复原反响概念的理解和应用。

二、教学目标

1、课标要求

（1）通过熟识的化学反响，使学生熟悉到有的化学反响中有元素化合价的变化，建立氧化复原的概念。

（2）通过试验和思索，分析得出氧化复原反响的实质是电子转移。

2、三维目标

（1）学问与技能：知道氧化复原反响的本质是电子的转移，能举诞生产生活中氧化复原反响的实例。

（2）过程与方法：引导学生熟悉化学反响中元素化合价的变化，熟悉氧化复原反响的概念；提出问题，引入试验，让学生通过试验现象得出氧化复原反响的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化复原反响，熟悉到氧化复原反响在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和讨论，才能避开有害的氧化复原反响的发生，让更多的氧化复原反响造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1、教材分析

本节包含三局部内容：氧化复原反响，氧化剂和复原剂，探究铁及其化合物的氧化性和复原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一局部为一课时。为了培育学生学习化学的兴趣，培育他们科学探究的力量，教师在设计本节课的教学时，以“氧化复原反响”为线索，通过“化合价变化”这一氧化复原反响的标志提醒其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注意化学与生活实际的联系，由学生熟识的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化复原反响完毕，交相照应。

2、学情分析

本节学问内容是中学化学中重要的理论学问，比拟抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必需考虑的问题。假如在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进展探究和思索，那才是一节胜利的课。

四、教学重点、难点

1、重点

分析化合价的升降，熟悉氧化复原反响。

2、难点

理解电子转移是氧化复原反响的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平动身，采纳启发式教学法。在学生现有的学问水平上设置疑问，并引导学生通过思索、练习、试验来解决疑问。例如，学习了氧化复原反响的概念后，利用学生熟识的氢气复原氧化铜反响引出氧化反响、复原反响的概念，教学过程顺理成章，易于学生承受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新学问学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采纳举例教学，让学生通过生活中的实例和熟识的化学反响熟悉氧化复原反响的标志和实质。通过练习，稳固理论学问的学习，讲练结合，实现高效教学。试验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过试验引发学生思索，发觉问题的本质。

六、教学过程

1、情景导入

很快乐引领大家学习氧化复原反响，今日我们将走入氧化复原反响的世界。氧化复原反响是一类非常重要的反响，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2023年北京奥运会那29个由焰火组成的奇妙大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化复原反响产生的。我们学习过的化学反响也有许多属于氧化复原反响。大家请看屏幕（展现图片）。

2、设计思路

氧化复原反响对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性熟悉，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟识感，更好地熟悉氧化复原反响。

3、引入正题

给出常见的几种化学反响，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化复原反响。在氧化复原反响的实质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化复原反响中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式呈现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进展分组试验：铁钉和硫酸铜溶液反响可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那么实际是否符合理论分析呢？采纳演示试验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。根据理论分析电路中应当有电流产生，则电流表的指针应当发生偏转。试验现象证明的确有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组试验和演示试验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节约了时间，到达了试验效果。最终归纳小结，提炼精华。

4、概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化复原反响。

5、课前预备

（1）搜集教学素材，如氧化复原反响的视频、生活中氧化复原反响的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片帮助教学。

（3）预备一个演示试验和两个分组试验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化复原反响是中学化学中重要的理论学问，比拟抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化复原反响的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进展探究和思索。把简单的问题简洁化，帮忙学生把难懂的理论学问学得更加轻松，是本节课盼望到达的最正确效果，也是最终目的。

高一化学氧化复原反响教案篇四

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化—复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化—复原反响，只有让学生把握氧化—复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2、教学目标

依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。

学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化—复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。

力量培育：通过对氧化—复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。

科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。

3、教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化—复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化—复原反响的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问争论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化—复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。

四、教学程序：

1、导入新课：

复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化—复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化—复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。

2、讲授新学问

以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化—复原反响，即：

（一）氧化—复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。

（二）氧化—复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。

（三)氧化—复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e,被复原

化合价降低，得2e,被复原

氧化剂复原剂

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即：

价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。

为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化—复原反响的规律，即：

承受电子失去电子

化合价降低化合价上升

被复原被氧化

具有氧化性具有复原性

五、氧化—复原反响的规律和记忆方法：

1、总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧化性。

2、分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化—复原反响，置换反响都是氧化—复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化—复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。

3、联系反应：

写出Zn与Hcl反响，cu在cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问题的力量，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时赐予透彻讲解，使其完全理解。

4、小结

5、布置作业

高一化学氧化复原反响教案篇五

【教学目标】

1、在复习化合价的根底上，使学生用化合价变化和电子转移的。观点熟悉、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念。

2、学会用化合价变化和电子转移的观点推断氧化复原反响。

3、把握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1、氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念及其推断。

2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发争论

【教学设计】

[复习引入]

1、常见元素的化合价

2、写出钠、氯原子的构造示意图，分析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生沟通争论，得出如下结果：

元素化合价上升→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反响中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？

〖学生活动〗

学生探究、争论、沟通，从而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的概念。

〖教师活动〗

在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1上升到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生转变。

[强调提示]

a.“e-”表示电子

b.用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗

由学生归纳概括总结：

氧化复原反响的概念

氧化复原反响：有电子转移的反响

[问题情境]

推断以下反响是否是氧化复原反响，是氧化复原反响的请指出氧化剂和复原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反响各属于四种根本反响类型中的哪一种？四种根本反响类型与氧化复原反响有何关系？

〖学生活动〗

在教师的启发引导下，学生进展分析、争论、沟通，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

物质的氧化性和复原性的强弱

在氧化复原反响中，氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性。一般状况下，得到电子的力量趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的力量趆强，物质的复原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱挨次为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的复原性强弱挨次为：I->Br->Cl->F-

〖学生活动〗在教师的启发下，学生进展分析、争论、沟通，并由学生总结归纳如下规律：

氧化复原反响中：化合价上升总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗归纳、概括、小结本课学问要点。

〖稳固练习〗《化学1（苏教版）》P45中的[问题解决]：

请指出以下氧化复原反响中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂。

（学生当堂练习，并沟通反应答题结果。教师进展点评。）

〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化复原反响的概念

1、氧化复原反响：有电子转移的反响

二、氧化复原反响中电子转移的表示方法

1、双线桥法表示电子转移的方向和数目

留意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2、单线桥法

三、氧化复原反响和四种根本反响类型的关系

四、氧化复原反响中：化合价上升总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

《氧化复原反响》教学设计篇六

一、设计理念

高中化学概念理论教学的教学设计应遵循建构主义教学理论，学生才是化学科学意义的主动建构者。基于这样的观点，我在设计中特殊重视概念形成与进展的思维过程，即学问建构的动态迁移过程。分析教学内容的学问线索，确定教学的学问脉络；分析学生的已有概念与科学概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络；分析教材的活动线索和STS线索，结合学生的已有学问和探究力量，确定教学过程的问题线索。在教与学的方式上敢于突破传统教学模式，采纳问题引导互动启发式教学，争论式合作学习、自主建构学问学习。与此同时突破教材局限，挖掘深层教学资源，严密联系生活实际，紧扣“生活走向化学，化学效劳社会”的主题，熟悉到科学的最高价值在于应用。

二、教材分析

1、地位与作用

本节内容是人教版《化学》必修1其次章第三节的内容。《氧化复原反响》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，具有承上启下的作用，是中学化学教学的重点和难点之一。

2、教学重点和难点

依据新课标的要求，结合本节内容特点，我对本节课的教学重点难点做如下设定：重点是熟悉氧化复原反响的特征和本质；难点是从电子转移的微观角度来分析理解氧化复原反响的本质。

3、教学目标

只有目标明确，才不会迷失方向。所以下面让我们一起看一下本节课的目标分析，依据教育部制定的化学教学课程标准我将本节课的教学目标确定为以下几个方面。

（1）学问和技能目标：从化合价升降及电子转移的观点来理解氧化复原反响的本质，并进一步理解四种根本反响与氧化复原反响的关系。

（2）过程与方法目标：学生通过观看分析演示试验，提高观看、分析问题的力量，充分运用比照类推的方法解决问题。

（3）情感态度与价值观目标：进展对立统一等辩证唯物主义观点的教育，体验化学在生活中的应用，促进社会进展的重要作用。

三、教法分析

本节课不仅要让同学们把握有关氧化复原反响的特征和本质，更重要的是让学生能应用氧化复原反响的角度分析化学反响，从而到达教是为了不教的目的。

教学方法：问题引导互动启发式

设计意图：充分发挥学生的主体作用以及教师的引导作用，引导学生不断进展设疑、析疑和解疑。

教学程序：采纳“生活引入-问题引导-试验迁移-抛锚式建构-强化概念-拓展联系-结合应用”程序教学。

设计意图：以学生自己为主体，以已有阅历为起点，把学习过程和认知过程有机地统一起来，化被动承受为主动探究，使学生自主完成学问建构，感受到学习的乐趣。

四、学法指导

1、学情分析：学生在初中阶段从得失氧的角度知道了氧化反响和复原反响，而在这之前学生已经具备了常见元素化合价和原子构造的学问了，根本可以运用原子构造及元素化合价的根本理论分析氧化复原反响过程中电子转移的本质。

2、学习方法指导：

（1）试验提醒本质，化学是一门以试验为根底的学科，利用试验解决问题不仅可以激发学生的学习兴趣，同时能够提高学生的动手动脑力量，使素养教育真正的落实到课堂当中来。

（2）教法引导学法：引导学生从感性熟悉到理性熟悉、从特征到本质、从未知到已知。让学生懂得举一反三，真正能够做到学问的迁移。

（3）理论结合应用：培育学生从生活中来到生活中去的力量。在建构学问的过程中，适当的分析生活中氧化复原反响的应用，同时提高学生应用学科学问解决生活问题的力量。

五、教学过程：

新课程提倡的是沟通合作、主动探究的理念，这也是我们教师在课堂教学中所要积极探究的一个问题。因此我们在教学过程中不仅要让学生学会而且要会学。也正由于这样我把我这节课分成以下四个过程，即新课的导入、概念的建构、关系的建构和拓展视野四个局部组成。

本着贴近生活的原则，我从食盐及氯化钠的制取方法引入，再从化学方程式入手，问题引导，分析反响前后元素化合价变化，引导思索其变化的本质缘由，进而从特征和本质上形成完善的氧化复原反响概念。第三部的建构关系是指建立氧化复原反响与四大根本反响类型之间的联系，最终再联系生活，结合应用，进入视野拓展的环节。

问题引导：上面曾屡次提到问题引导的方法，本节课的教学过程中细心设计的具有引导启发性的问题主要有以下七个，这七个问题形成问题串，循序渐进，层层深入。

详细教学过程：

第一局部新课的导入，本节课的导入我采纳的是贴近生活的实例引入，问题启发法。联系实际，从学生熟识的的周边生活动身，激发同学们学习兴趣，引出本节课的关键物质NaCl，再趁热打铁，连续追问试验室制备方法得出钠在氯气中燃烧这个关键反响，并用试验演示的方法验证这个反响。

其次局部是概念的建构，由化学方程式2Na+Cl2=NaCl入手，从微观角度分析反响实质，再进一步通过NaCl微观形成动画提醒反响过程中发生的微观变化，标出化合价，分析化合价前后变化，从而初步理解氧化复原反响的特征。再通过原子构造根本理论学问启发学生思索化合价发生变化的本质缘由是什么，继而通过试验演示提醒氧化复原反响的本质是电子发生转移。到这里，氧化复原反响的特征和本质已经得出，所以接着引导学生依据特征和反响本质给这类反响命名，进一步加深学生对特征稳固和对本质的理解。

概念形成之后，第三局部就是建立氧化复原反响与四大根本反响类型的联系。让学生在沟通争论的根底上，回忆初中所学四大根本反响类型，完成所列出的例题，用不同标准给所列反响分类。问题的选择也有意设计了肯定的障碍，那么在启发学生可以用化合价变化的标准给反响分类之后，我们可以总结出把反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响，而且这样的分类更加本质。依据反响的特征引导学生完成能示意其联系的一张脸谱图，概括其内在联系，通过这个设计吸引同学留意，不仅有助于激发学习激情，同时还深刻提醒了其内在的本质联系，而且便于同学理解记忆。

之后进入教学的最终一个环节，那就是氧化复原反响在生活中的应用。引入一组生活中涉及氧化复原反响应用的图片，我们能清晰的观看削皮之后的苹果一段时间会变锈色，绿茶久置也发生颜色变化，钢铁生锈腐蚀。那么这时候我们就要引导学生提出问题，利用氧化复原反响学问，可以解决我们生活中的哪些现实问题。由此分析氧化复原反响在生活中的主要应用：

1、金属防腐，食物防腐，准时解决图片中的问题；

2、实现物质的转化，与课前钠与氯气反响生成氯化钠相照应；

3、化学能转化为电能，与原电池的试验演示再一次前后照应；

这一块的设计意图就是要前后照应，联系生活，提高学生对化学效劳于生活，促进社会进展的熟悉。

化学是一门应用性很强的学科，学生学习化学并不仅仅是学会做题、学会考试，最重要的是我们要让学生能主动建构学问脉络，利用所学学问分析和解决实际问题，这也是教师在化学教学过程当中急需留意和加大比例的内容。以上就是我对这节课整个教学过程的设计，在设计过程中留意学问的贯穿和连接，一气呵成顺理成章。在教学过程中留意学生在微观层面上对反响的分析力量的培育，以及学生学问和力量的迁移。而本节课最突出的教学特点就是问题启发、试验迁移、主动建构、理论联系应用，表达化学的学科特点。

六、板书设计

最终让我们来看一下我这节课的板书设计，通过简洁的文字和示意图涵盖了本节课的全部学问内容。简洁清楚、提纲挈领、一目了然。

以上就是我对“氧化复原反响”这节教材内容的熟悉和教学过程的设计。

七、反思与体会

总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以已有学问为根底，以问题启发为主线；表达“宏观—微观—符号”三重表征的思想，彰显学科特征，理论结合试验，化抽象概念为可视过程；充分利用各种教学手段激发学生学习兴趣，有规划培育学生的自学力量、观看和分析力量、思维力量、应用学问解决实际问题的力量和制造力量。

以上就是我本次说课的全部内容，盼望各位专家批判指正，感谢！

《氧化复原反响》教学设计篇七

一、本节教材背景

本节教材是化学1（人教版）其次章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简洁的分类法及其应用。在第一节的“思索与沟通”教学活动，学生曾对化学物质和化学反响进展了简洁的分类。

二、教学对象现状分析

（一）学生在初三已学习过化学反响从得失氧的角度分类可分为氧化反响和复原反响，按反响物和生成物的类别以及反响前后物质的种类的多少把化学反响可分为四种根本反响类，即化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，学生把握状况参差不齐。

（二）学生在初三已经学习了化合价，初步熟悉了化合价的变化跟电子的转移有肯定的关系。

（三）经过其次章第一节的学习，学生已经把握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。

（四）学生素养较好，有学好化学的愿望，有肯定的理解和分析问题力量，但学问迁移力量、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培育和提高。

三、教学目标

采纳“三维教学目标”，既重视学问与技能，又重视力量与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的进展。详细如下:

（一）学问目标：

1、复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2、学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；

3、初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法；

4、理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移。

（二）技能目标：

通过“活动式”学习方法的训练，培育学生思索及分析，解决问题的力量。

（三）情感目标：

理解氧化跟复原的相互依存和对立统一的辩证关系。

四、教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。难点：理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移。

五、教学方法

创设情境（提出问题）—探究新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）

六、教学策略

依据学生的现有学问和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：

（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互争论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化复原反响新概念，最终教师评价，归纳总结帮忙学生完成学问的建构。

（二）采纳多媒体帮助教学。本节内容较多，“跨度”比拟大，微观角度熟悉氧化复原反响与电子转移的关系有肯定难度，用动画模拟，直观明白，从而帮忙学生更好地理解氧化复原反响中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。

七、教学目标设计及实施方法

初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和复原的初步概念，若将其进展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大学问的过程，这两局部学问之间的“跨度”比拟大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比拟熟识，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必需的。因此本节教学中，依据学生和教材实际，侧重以培育学生力量为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：

设计“活动1”，复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反响进展分类。使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C

2Cu+CO2的反响作进一步讨论，让学生在实例分析中熟悉得氧或失氧时必定有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反响肯定是氧化复原反响”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降熟悉氧化复原反响的过渡。设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化复原反响的有关概念过渡到从电子转移的角度去熟悉，使氧化复原反响概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。其次个过渡中，由于涉及到微观构造，学生在学问的建构上有肯定的难度，采纳多媒体帮助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮忙学生理解氧化复原反响中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化复原反响的实质就是发生了电子转移，理解氧化复原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到学问与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化复原反响”三者之间的关系，争论沟通，共享学习成果。

课堂小结时，用一个“趣味动画”小结“化合价升降”、“电子转移”和“氧化复原反响”三者之间的关系，增加学习的兴趣。

八、教学过程

[引入]通过以前的学习，我们知道化学反响从不同的角度可以有多种不同的分类方法[学生活动1]请大家争论下面这组反响，我们可以将它们分为哪些类型？

高温（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

高温（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2OCa(OH)2

高温（5）CaCO3CaO+CO2

《氧化复原反响》教学设计篇八

一、教材分析

1、1教材地位和作用

教材把《氧化复原反响》安排在高中化学必修1教材第一册其次章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的根本概念、根底理论学问中，《氧化复原反响》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后、符合情理（符合学生学习状况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要学问并以此为铺垫绽开对氧化复原反响的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。所以这样的编排充分表达了教学大纲“螺旋式上升”的根本思想。

氧化复原反响像原子构造、元素周期律等内容一样，历来是进展辩证唯物主义教育的好教材。氧化和复原是一对典型的冲突，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反响发生必定有复原反响发生，它们肯定不行能孤立存在，而是统一在氧化复原反响中。化学中的对立统一现象处处可见，通过仔细引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的表达。反过来，这又会帮忙学生用正确的观点和方法学习化学学问，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

1、2教学目标

学问目标：

1、使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响。

3、使学生了解氧化剂、复原剂，氧化产物与复原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和复原剂、氧化产物和复原产物、氧化反响和复原反响、被氧化和被复原、氧化性和复原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。

力量目标：

1、思维力量的培育：由表及里培育思维的深刻性；由此及彼培育思维的规律性。

2、表达力量的培育：通过小组争论、代表汇报的形式熬炼学生的表达力量。

情感目标：通过氧化复原反响概念的演化，培育学生用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

德育目标：进展“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

1、3重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响。学生把握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系。

2、说教法：

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际预备实行以下教学方法：

1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，争论等形式，调动学生学习的积极性。

2、以学问有层次构造为根底，通过分析，讲解，让教师的熟悉转化为学生的熟悉。

3、以思维训练为核心，通过提问，争论到达使学生多种感官同时合作，多项信息综合反应的作用，充分发挥学生的主动作用。

4、多层次，具有代表性的习题，进展稳固提高，为此根据上面思路要突破难点，把握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采纳叙述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的熟悉构造转化为学生熟悉体系，培育训练学生的思维。

3、说学法

3、1学情分析

初三化学教材对氧化复原反响的学问介绍较简洁，即“物质跟氧发生的反响属于氧化反响，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做复原反响。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化复原反响，然后从化合价的角度去分析氧化复原反响，最终从本质上理解氧化复原反响。

3、2学法指导

通过学情分析我采纳的主要是探究引申、分析争论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推动，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的熟悉规律来思索、推理、推断和概括总结的程序进展学习，这有利于学生对氧化复原反响概念、特征及其本质的理解与把握。学生在学习过程中，首先发觉一个问题，就是在H2复原CuO的这个典型的氧化复原反响中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化复原反响的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化复原反响的特征是反响前后元素的化合价发生变化。然后提出元素化合价有升降变化的根本缘由是什么的问题。通过分析讲座的学习方法，学生不难得出氧化复原反响的实质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与复原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化复原反响中的缘由是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是相互依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思索分析，突破了重点，提示了氧化复原反响的本质与物征。另外通过练习把握了表示电子转移状况的方法后，其内心自然会产生一种胜利的喜悦，对学习产生深厚的兴趣，有利于增加记忆力，有利于培育学生的规律思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。

4、说教学程序

4、1教材处理

（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化复原反响的概念及其与初中四种根本反响类型的关系。其次课时突出氧化复原反响的本质和氧化剂、复原剂等十个、五组概念。

（2）以氧化复原反响这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质缘由层层推动，逐步深入；并以根本类型反响与氧化复原反响的关系、氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物等为辅线来充实根本概念；同时加以肯定量的应用、练习来稳固、深化和进展概念。通过氧化复原反响概念的演化，培育学生用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学。

（3）用电子转移观点来分析氧化—复原反响，由于学问本身较为抽象简单，且高一学生缺乏对物质构造的熟悉，分析力量和抽象思维力量都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、复原剂等十个、五组概念易混淆，为了便利记忆，由简入深的方法进展记忆。比方说：通过简洁的反响（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）来记忆各个概念。这样就可以进展“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

4、2教学环节的解决方法

（1）重、难点的解决方法

复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的实质，从而形成氧化复原反响的概念。

正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生熟悉到氧化剂和复原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不行。

课堂上要有规划地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中留意培育学生运用概念分析问题和解决问题的力量。

（2）疑点的解决方法

氧化复原反响与化学反响根本类型的关系：置换反响都是氧化复原反响；复分解反响都是非氧化复原反响；对于化合反响、分解反响，看详细的而定。

氧化性、复原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反响的条件和反响的程度加以推断，一般说来，反响条件越简单，反响的程度越猛烈，则得失电子越简单。例如：Na和盐酸反响比Al和盐酸反响猛烈。

元素价态与氧化性、复原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有复原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有复原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。

说明：以上所述解决方法将在教学中敏捷运用，故下面教学程序将不再重述。

4、3教学程序

依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生把握有关氧化复原反响的根本概念和常见反响为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：

第一课时

[引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，争论等形式，调动学生学习的积极性。）

（试验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反响方程式2Mg+O2=2MgO

（提问）此反响属于什么反响类型？（学生随便发挥：化合反响、氧化反响）

Mg得到氧发生氧化反响。

H2+CuO=Cu+H2O此反响属于什么反响类型？（置换反响、复原反响）

CuO失去氧发生复原反响。

科学家早以从得氧失氧的角度熟悉了氧化、复原反响，这是最原始最根底的氧化、复原反响概念。问中只属于复原反响吗？否。还属于氧化反响即为氧化—复原反响。由此可知氧化反响和复原反响同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。学问是有阶段性的，很多概念是在不断完善和进展的。（进展“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）

（提问）2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化—复原反响？（学生：不是）

事实是氧化—复原反响。（学生愕然。）

（激发学生思维中的冲突点，引出氧化复原反响进一步的熟悉）

（争论）三个反响的新的共同点，可提示从化合价角度分析。

学生争论、分析、查找规律，得出结论：元素化合价有升降。

[新课]氧化复原反响的概念：但凡有化合价升降的反响就是氧化复原反响。

氧化复原反响的特征：元素化合价有升降。

（探究）各写出一个符合以下条件的有关化学方程式，并推断是否氧化复原反响：

两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

复分解反响：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

（联系旧知、稳固新知绽开思索、打下伏笔）

（争论）氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。

（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）

使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围；

（复习）反响H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧发生氧化反响，最终H的化合价从0价上升到+1价；CuO因失氧发生复原反响，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化复原反响与化合价升降的关系。

其次课时

（设问）为什么氧化复原反响前后元素化合价会发生变化？其本质缘由是什么？（培育学生由表及里的规律性思维）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（结论）氧化复原反响的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。

（小结）氧化复原反响中电子得失与化合价升降的关系。

为了便利记忆，给出口诀：高失氧，低得还，中间看状况。

（叙述）氧化剂、复原剂概念

要求：理清五对概念：氧化剂、复原剂；氧化性、复原性；被氧化、被复原；

氧化反响、复原反响；氧化产物、复原产物。

为了便利记忆，结合简洁的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口诀：氧化剂（具有氧化性），被复原，发生复原反响，得到复原产物，复原剂（具有复原性），被氧化，发生氧化反响，得到氧化产物

（充实概念）常见的氧化剂、复原剂；比拟氧化性、复原性强弱的一般方法

（联系实际）氧化复原反响对生产、生活的意义

（总结）氧化复原反响概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。

（目的”是构建学问网络，培育学生科学的学习方法。）

5、板书设计

第一章化学反响及其能量变化

第一节氧化复原反响

一、氧化复原反响

1．概念：从得失氧分析

2．特征：从化合价的变化分析

3．本质：从电子转移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反响化合价上升失电子

失氧：CuO复原反响化合价降低得电子

初中氧化复原反响教案篇九

一、教学分析

（一）、教材分析

《氧化复原反响》安排在高中化学必修1其次章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的根本概念、根底理论学问中，《氧化复原反响》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。而且金属的腐蚀及电化学局部是氧化复原的重要应用。只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和复原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮忙学生用正确的观点和方法学习化学学问。

此节内容分两局部，第一是介绍氧化复原反响的概念，其次是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原反响的应用。

（二）、学生分析

⑴学生在初中化学学习中已经接触了很多反响，并已经把握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从详细的反响理解氧化反响和复原反响，但并没熟悉到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的力量、猎取新学问的力量、分析和解决问题的力量以及沟通与合作的力量，但仍有待提高。

二、教学目标

（一）、学问与技能：

1、能从化合价的变化，熟悉并建立氧化复原反响的概念；

2、通过对典型化学反响的分析，理解氧化复原反响的本质是电子转移。

（二）、过程与方法：

1、通过对氧化复原反响的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的熟悉问题的科学方法；

2、通过对氧化剂和复原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；

3、通过“思索与沟通”、“问题探究”等活动，增加学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。

（三）情感态度价值观：通过氧化复原反响概念的演化，培育学生用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化复原反响有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。

三、教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化复原反响

四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参加到教学过程中，我采纳“争论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思索、争论、归纳，并辅以多媒体教学手段展现微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的熟悉引向深入。

五、教学流程图