2021年江苏省南通市中考化学模拟训练试卷（A卷）（附答案详解）

2021年江苏省南通市中考化学模拟训练试卷(A卷）

1.化学与人体健康息息相关，下列做法正确的是（)

A.大矗补充微量元素B.烧碱治疗冒酸过多

C.使用燃气保待通风D.甲酸溶液保鲜食物

2.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是（)

A.生理盐水和生铁都是混合物B.乙醇和干冰都属于有机物

C.尿素和硝酸钾都属千复合肥料D.过氧化氢、高猛酸钾都是氧化物

3.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是

()

A.

D.

4.下列有关物质性质与用途的说法错误的是（)

A.一氧化碳具有还原性，可用千冶炼金屈

B.碳酸氢钠能与酸反应，可用千治疗胃酸过多

C.石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极

D.活性炭具有吸附性，可用作自来水生产过程的杀菌剂

5.下列说法不正确的是()

A.氢氧化钙含钙元素，可用作补钙剂

B.除去油污时可用汽油将它溶解而除去

C.保待铁制品表面的洁净干燥可防止其生锈

D.氯酸钾在加热条件下可转化为氯化钾等物质

6.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的

试管中一段时间．有关说法不正确的是（)

A.铜丝表面变黑，质炽增加

B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表而恢复红色

C.变熙的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变

D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质址增加

7.甲、乙两种物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

沁

召60

下列说法正确的是（)

度

/g40

A.甲的溶解度一定小于乙

20

B.t1°C时，甲的饱和溶液的溶质的质量分数为20%。

-1互

C.t2°c时，甲、乙两饱和溶液所含溶质质谥相等温度re

D.t2°C时140g的甲的饱和溶液降温到t1oc,析出甲20g

8.下表是某同学用多种方法鉴别物质或除杂质的情况，其中两种方法都正确的是（)

方法和所加试剂

选项实验目的

方法一方法二

滴加硝酸银滴加紫色石蕊溶

A鉴别稀盐酸和食盐水

溶液液

观察物体颜

8鉴别碳酸钙和硫酸钡滴加适量的盐酸

色

加入适痲的

C除去氯化镁溶液中少忙的氯化铜氢氧化镁，过加入适岱镁条

滤

滴加适量的硫酸

D除去铜粉中少批铁粉用磁铁吸引铜，过滤、洗涤，

烘干

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验能达到实验目的是（)

第2页，共18页

c5

f飞

l

证明c。水溶液呈酸性

A.2

水酚

(、、商有酥

I言譬

金属罐

4匕匕

B验证面粉粉尘月发生爆炸

严气

c

/宠

且

水

D.:稀/\111|实验室制取并收栠少量氢气

分子数

10.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关2a~-------------

系进行的。已知2gH2、36.SgHCI中所含分子数均为

a

a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应

。

过程的变化如图所示(H2和物质X的变化曲线正合）。

下列说法正确的是（)

A.物质X的化学式是Cl

B.一个Cl原子的质量为早g

C.t时刻，H2和HCI的质量相等

D.反应开始时，物质X的质量为34.Sg

11.(1)2020年12月17日凌晨，嫦娥五号探测器携带月球样本以接近第二宇宙速度返回

地球。月球上含有He、N、Na、Mg、Si等元素，其原子结构示意图如图1:

日一一：于产！F

+2一一，i一十i一十一C,E，1

\8j\2l/\8j\4/+11---~---:---:---1

\2!\2!IIII

\\\\@@@@

`\A,III

025@281叶一"f__1I一勹一I一一，I

@IIIIJIII

@©妄化均诫埜物质类别

图1图2

请根据图示回答问题：

O氮原子剥去电子留下的氮核称为a粒子，a粒子的化学符号为。

＠金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁的过程中，氮分子分解生成的每个氮原子都会

得到3个电子。由此可知，氮化镁的化学式是。

＠镁元素的化学性质与氨元素不同，请从原子结构的角度解释原因：。

(2)以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图象叫做价类图，如图2为铁的

价类图。

@A点表示的物质所属的物质类别是。

＠已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D,写出相应的

化学方程式。

＠某化合物化学式为NH4Fe(S04)2,它所对应的点为（填字母A~F中的一个

)。

12.在工业、农业等方面有广泛的应用。以二氧化猛为原料制备MnS04·H20的工业流

程如图。

FtS04比S04、:a.1C03

i归巨＼晶严，已InSO4冶液

滤渣油液

已知：＠沉淀时的化学方程式为：7MnS04+7Na2C03+11比0=MnC03·

6Mn(OH)2·SH20!+7Na2S04+6C02i。

@MnS04·H20和MnS04·SH20易溶于水，难溶千乙醇。

@MnS04的溶解度曲线如图1所示。

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溶

棹IMaSO．沥0

废

,8

60

20

020406080温启七

图1图2

(1)溶解时，为控制80°C,在实验室可用水浴加热如图2,水浴加热使用的仪器除图

2中的玻璃仪器和铁架台（含附件）外，还要用到。

(2)除铁时为使反应更充分，除铁更彻底，可采取的措施有。

(3)过滤1所得滤液的溶质主要是。过滤时，玻璃棒的作用是。

(4)“除铁”和“沉淀”时均加入Na2C03,有人认为这两步可以合并，你的观点和

理由是。

(5)酸溶时，MnC03·6Mn(OH)z·SH20与足谥稀硫酸反应的化学方程式为。

(6)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnS04溶液制备MnS04凡0的实验方案：将

MnS04溶液转移至蒸发皿中蒸发结晶，并控制温度在时趁热过滤，'

100°c烘干得MnS04·H20。

13.2021年3月2日C919大型客机全球首单“落地“东航，迈出商业成功重要一步。先

进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锥合金材料在C919机体结构中

的用量达到8.8%。

(1)下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（填序号）。

A合金门把手

B塑料桌板

C涤沦窗帘

D．羊毛毯子

(2)客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭、鱼排、饮用水等，其中富

含蛋白质的是。客机上提供的饮用水可用判断它是硬水还是软水。

(3)铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用。已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主

要流程如图：

铁矿石、焦炭和石灰石纯氧

钢锭卫斗钢锭

热空气

炉淕

G)写出高炉用磁铁矿炼铁的化学反应方程式。

＠炼铁的固体原料福经过粉碎，其目的是。

＠热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的名称是。

＠生铁转化为钢的过程中纯氧的作用是。

14.实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

伞..继续通CO2

滇渚

比卢—;：[-]m气穿石灰水

"JVV

实验一实验二

【实验一】

(1)取I中少恺澄清石灰水，滴加酚猷试液，溶液呈色。

(2)田中为Ca(HCO山澄消溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。

【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。

(l)V中石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式。

(2)N中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。

资料：Mg(OH)2、MgC03、CaC03均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生

成相应的氧化物，发生分解时的温度如表：

不同物质分解时的温度表

物质~IMgC03CaC03

分解温度I260°c540°c900°C

【探究】白色固体的组成

称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质堂不再减小，测得

剩余固体质批与温度关系如表：

剩余固体的质械与温度的关系表

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实验组序号@@@

温度／oc2805601000

剩余固体质量／g3.682.801.92

(1)根据表中第＠组数据可作出的判断是。

(2)样品中镁元素与钙元素的质最比是（用最简整数比表示）。

结论：实验二中MgCl2和Ca(HC03)2反应的化学方程式为。

【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气

泡，该反应的化学方程式为。

15.按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用S02不会对人体健

康造成危害。如葡萄酒酿制中适蜇添加S02,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被

氧化。标准中部分食品S02的最大残留量如表：

巧克力果蔬汁

二I。二I二O.lg/kgO.OSg/kg

(1)酒精(C2比OH)中碳、氢两种元素的质械比为（用最简整数比表示）。

(2)兴趣小组同学用高猛酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中S02的残留忙进行测定(S02

能使高猛酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：2KMn04+5S02+2H20=

2MnSO社2H2S04+K2S04

实验步骤如下：

步骤1配制高猛酸钾溶液：将200g3％高猛酸钾溶液稀释成0.4％的高猛酸钾溶液，

需要加水g。

步骤2取10g、0.4％的高猛酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边

搅拌，当加入lOOmL白葡萄酒时，高猛酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡

萄酒中S02的残留晕是否符合标准。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、微量元素不足或过量均对人体健康不利，如磺不足或过量，均会引起

甲状腺肿大，不符合题意；

B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用千治疗胃酸过多，不符合题

意；

C、燃气不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故使用燃气应保待通风，提供充

足的氧气，符合题意；

D、甲酸有毒，能使蛋白质变性，不能用甲酘溶液保鲜食物，不符合题意。

故选：C。

A、根据微量元素不足或过量均对人体健康不利分析；

B、根据烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强分析；

C、根据燃气不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒分析；

D、根据甲桂有毒，能使蛋白质变性分析。

化学来源于生产、生活，也服务千生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我

们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

2.【答案】A

【解析】解：A、生理盐水中含有氯化钠、水等，生铁是铁和碳的合金，都屈千混合物。

故A说法正确。

B、乙醇是含碳的化合物，属千有机物；干冰虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，

因此把它们看作无机物。故B说法不正确；

C、尿素中含有氮元素，屈于氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，屈于复合肥，故C

说法不正确；

D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，高猛酸钾中含有钾、

猛、氧三种元素，不是氧化物，故D说法不正确。

故选：A。

本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

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3.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学实验基本操作，掌握常见仪器的使用及化学实验基本操作的注意事项是解

答此类试题的关键。

【解答】

A、托盘天平的使用应遵循“左物右码＂的原则，错误；

B、取药品时，取下的瓶塞应倒放，错误；

C、蓝简读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，正确；

D、不能用手直接取热的蒸发皿，以免烫伤，错误。

故选C。

4.【答案】D

【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，因此可用千冶

炼金屈，故A正确；

B、碳酸氢钠能与酸反应，可用千治疗胃酸过多，故B正确；

C、石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极，故C正确；

D、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但不能用作自来水生产过程的杀菌

剂，故D错误。

故选：D。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钙中虽然含钙元素，但氢氧化钙具有腐蚀性，因此不能用作补

钙剂，故A错误；

B、油污能溶解于汽油中，因此除去油污时可用汽油将它溶解而除去，故B正确；

C、铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此保持铁制品表面的洁净干燥可防

止其生锈，故C正确；

D、氯酸钾在加热条件下可转化为氯化钾和氧气，故D正确。

故选：A。

A、根据氢氧化钙的性质来分析；

B、根据除油污的原理来分析；

C、根据铁锈蚀的条件来分析；

D、根据氯酸钾受热能分解来分析。

本题考查了物质的性质、铁的防锈措施等，难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质兄增加，正确；

B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；

C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，常温；

D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质械增加，开确。

故选：C。

A、根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜进行分析；

B、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；

C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少；

D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质岱增加．

本题主要考查了氧化铜的相关性质，难度不大，注意氧化还原反应中各个反应的判断标

准．

7.【答案】D

【解析】解：A、甲的溶解度一定小千乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、t1oc时，甲的饱和溶液的溶质的质量分数＝竺旦120gX100%"='16.7%,20％错误；故选

项错误；

C、巨oc时，甲、乙两饱和溶液所含溶质质撇相等错误，因为没有指明饱和溶液的质证；

故选项错误；

D、t2oc时甲的溶解度是40g,t1°C时甲的溶解度是20g,140g的甲的饱和溶液降温到t1oc,

析出甲的质量＝40g-20g=20g;故选项正确；

故选：D。

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根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的

溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较；

B、有关的计算要正确；

C、溶质质量大小的比较；

D、析出晶体的质量。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液和溶质质忙分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空

题中。

8.【答案lD

【解析】解：A、稀盐酸、氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，方法一不正

确，稀盐酸能使石蕊试液变红色，氯化钠水溶液不能使石蕊试液变色，方法二正确；

B、碳酸钙和硫酸钡都是白色固体，方法一不正确，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，方法二正确；

C、氢氧化镁不溶千水，不能和氯化铜反应，方法一不正确，镁能和氯化铜反应生成氯

化镁和铜，方法二正确；

D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，方法一正确，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

方法二正确。

故选：D。

稀盐酸、氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，显酸性溶液能使石蕊试液变红

色；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应；

镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】B

【解析】

【分析】

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

【解答】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚猷溶液变色，故选项实验不能达到

实验目的，故A错误；

B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉

充满罐，就会听到“砰＂的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能达到

实验目的，故B正确；

C、该装置未构成封闭体系，不能判断气密性是否良好，故选项实验不能达到实验目的，

故C错误；

D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属千固液常温型，氢气的密度比空气的小，

应用向下排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的，故D错误；

故选：B。

10.【答案】B

【解析】解：A分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCI,依据质楹守恒定律可知X中

含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2,A不正确；

B因为2gH2所含分子数为a,则含有的H原子数为2a,则a个H的质量为1g，因为a个HCI分

子中含有a个H和a个Cl,36.SgHCI中所含分子数为a,所以a个Cl的质量为36.Sg-lg=

35.Sg,所以一个Cl原子的质量气五，B正确；

C分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCI,依据质量守恒定律可知X中含有2个Cl,

所以X的化学式为Cl2,该反应的方程式H2+Cl2=2HCL每消耗2份质量H2，生成73份

质谥的HCI,则t时刻，剩余凡的质量小于生成HCI的质量，C错误；

D该反应的方程式H2+Cl2=2HCI,从图象可知a个H2和a个Cl2反应生成2a个HCl，又因

为2gH2、20gHCI中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HCI的质量为73g,

所以反应开始时，物质Cl2的质量为73g-2g=71g,D错误。

故选：B。

A依据质量守恒定律推出X的化学式

B依据2gH2、36.SgHCI中所含分子数均为a,分析出一个Cl原子的质揽；

C依据图象分析出该反应的方程式，推出t时刻，H2和HCI的质扯关系；

第12页，共18页

D依据该反应的方程式，和题中数据分析反应开始时，物质X的质量。

本题主要考质量守恒定律的应用，利用图象及反应原理结合各方面条件进行判断、推理

得出正确结论，要求思维续密，逻辑推理能力强。

11.【答案】He2+Mg心氮原子核外只有一个电子层并排有2个电子，这是稳定结构；

而镁原子核外有3个电子层且最外层排有2个电子，易失去电子单质4Fe(OH)2+

2H20+02=4Fe(OH)3F

【解析】解：（l)(I)氮原子剥去电子留下的氮核成为畔立子，叶立子是带两个单位正电荷

的阳离子，化学符号为He2+；故填：He2+;

＠金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁的过程中，氮分子分解生成的每个氮原子都会得到3

个电子，因此形成的氮化镁中氮元素的化合价为－3价，因此的氮化镁的化学式为：

Mg沁；故答案为：Mg3凡；

＠镁元素的化学性质与氮元素不同，是由千氮原子核外只有一个电子层并排有2个电子，

这是稳定结构；而镁原子核外有3个电子层且最外层排有2个电子，易失去电子；故答案

为：氮原子核外只有一个电子层并排有2个电子，这是稳定结构；而镁原子核外有3个电

子层且最外层排有2个电子，易失去电子；

(2)G)单质中元素的化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是

单质；故答案为：单质；

＠由千C点是铁的＋2价的碱，属千氢氧化亚铁，D是＋3价铁的碱，即氢氧化铁，由题给

信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，所以

方程式是：4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3;故答案为：4Fe(OH)2+2H20+02=

4Fe(OH)护

@NH4Fe(S04)z,是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属千盐，其中按根显＋1价，

硫酸根显－2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

(+l)+x+(-2)X2=0,则X=+3价；则它代表的点是F;故答案为：F。

(l)(I)根据离子符号的写法分析回答；

＠根据得电子显示负价及化学式的书写进行分析；

＠根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行分析；

(2)G)根据单质的元素的化合价为零进行分析；

＠根据化学方程式的书写方法进行；

＠根据在化合物中正负化合价代数和为零，计算出铁元素的化合价，进行分析解答。

此题考查范围较广，既考查了原子结构示意图的运用，又考查了物质的分类、化合价的

计算，难度不大。

12.【答案】石棉网加入过址的碳酸钠溶液并搅拌（合理均可）Na2S04、MnS04引流不

可以，否则所得MnS04·H20晶体不纯（仍含有铁元素等，合理均可）MnC03·

6Mn(OH)2·SH20+7H2S04=7MnS04+18H20+CO2i高千40°c用乙醇洗涤

【解析】解：（1）溶解时，为控制80°C,在实验室可用水浴加热如图2,水浴加热使用的

仪器除招2中的玻璃仪器和铁架台（含附件）外，还要用到石棉网；

(2)除铁时为使反应更充分，除铁更彻底，可采取的措施有：加入过址的碳酸钠溶液并

搅拌（合理均可）；

(3)碳酸钠和硫酸亚铁反应生成了碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，过滤1所得滤液的溶质主要是：

Na2S04、MnS04,过滤时，玻璃棒的作用是：引流；

(4)“除铁”和“沉淀”时均加入Na2C03,有人认为这两步可以合并，我的观点和理由

是：不可以，否则所得MnS04·比0品体不纯（仍含有铁元素等，合理均可）；

(5)碳酸猛、氢氧化猛和硫酸反应生成硫酸猛、水和二氧化碳，化学方程式为：MnC03·

6Mn(OH)2·SH20+7H2S04=7MnS04+18H20+CO2l;

(6)MnS04的溶解度曲线，MnS04·H20和MnS04·SH20易溶于水，难溶千乙醇，“酸浴

”所得MnS04溶液制备MnS04凡0的实验方案是：将MnS04溶液转移至蒸发皿中蒸发

结晶，并控制温度在高千40°c时趁热过滤，用乙醇洗涤，100°c烘干得MnS04·H20。

故答案为：（1）石棉网；

(2)加入过矗的碳酸钠溶液并搅拌（合理均可）；

(3)Na2S04、MnS04:引流；

(4)不可以，否则所得MnS04·H20晶体不纯（仍含有铁元素等，合理均可）；

(S)MnC03·6Mn(OH)2·SH20+7H2S04=7MnS04+18H20+CO2f;

(6)高千40°c:用乙醇洗涤。

(1)根据加热需要的仪器进行分析；

(2)根据影响反应速率的因素进行分析；

(3)根据碳酸钠和硫酸亚铁反应生成了碳酸亚铁沉淀和硫酸钠进行分析；

(4)根据碳酸钠会与硫酸亚铁、硫酸猛反应进行分析；

(5)根据碳酸铝、氢氧化猛和硫酸反应生成硫酸猛、水和二氧化碳进行分析；

(6)根据MnS04的溶解度曲线，MnS04凡0和MnS04·SH20易溶千水，难溶千乙醇进行

第14页，共18页

分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

平

13.【答案】BC瘦肉、鱼排肥皂水4CO+Fe凸—3Fe+4C02增大接触面积，加

快反应速率（合理即可）氮气将生铁中过量的碳转化为气体而除去

【解析】解：（l)A、合金门把手是由金属材料制成的，故错误；

B、塑料桌板是由合成材料制成的，故正确；

C、涤沦窗帘是由合成纤维制成的，属于合成材料，故正确；

D、羊毛毯子是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故错误。

故答案为：BC;

(2)瘦肉窝含蛋白质，青菜富含维生素，面包和米饭宫含糖类，鱼排宫含蛋白质与无机

盐，饮用水富含水，其中富含蛋白质的是瘦肉、鱼排。客机上提供的饮用水可用肥皂水

判断它是硬水还是软水；故答案为：瘦肉、鱼排；肥皂水；

(3)(D磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，四氧化三铁与一氪化碳反应

气认

生成铁和二氧化碳，化学方程式为、4CO+Fe凸—3Fe+4C02;故答案为：4CO+

空

Fe304—3Fe+4C02;

＠炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，有利千反应

的充分进行等；故答案为：增大接触面积，加快反应速率（合理即可）；

＠热空气中的主要成分是氮气和氧气，通入高炉后碳与氧气反应，将空气中的氧气消

耗，氮气的化学性质稳定，不参与化学反应，产生的高炉气体中主要含有氮气，故热空

气和高炉气体中共同含有的气体是氮气；故答案为：氮气；

＠生铁的含碳谥为2%~4.3%，钢的含碳记为0.03%~2%，把生铁转化为钢的主要原理

是将生铁中的碳氧化为二氧化碳，降低生铁中碳的含址；故答案为：将生铁中过械的碳

转化为气体而除去。

(1)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

(2)根据食物中宫含的营养素、硬水与软水的鉴别方法来分析；

(3)根据化学反应的原理、加快反应速率的方法、气体的性质以及炼钢的原理来分析。

化学来源千生产生活，也必须服务千生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一。

14.【答案】红CaC03+CO2+H20=Ca(HC03)2Ca(OH)2+CO2=CaC03!+H20样

品中无Mg(OH)23:5MgCl2+2Ca(HCO山＝CaCl2+MgC03!+CaC03!+2H20+

CO2iCa(HC03)2+Ca(OH)2=2CaC03!+2H20

【解析】解：［实验一］（1）石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是碱，因此石灰水能使酚

猷试液变红色。

(2)11中生成的碳酸钙沉淀在溶液中继续与通人的二氧化碳发生反应，生成能溶千水的碳

酸氢钙，使溶液再次变澄清；发生反应的化学方程式为CaC03+CO2+H20=Ca(HC03)沪

［实验二］（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2,因此V中石灰水变浑浊，说明IV中生

成了二氧化碳澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙

白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)z+CO2=CaC03.J,+H20。

［探究］（1）由表中三种固体的分解温度可知，Mg(OH)2的分解温度为260C:由数据G)可

知，样品在280C时质昼也未发生变化，即固体中不含Mg(OH)妇

(2)由第＠）组数据可知，560C时，