河南省周口市西华县第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省周口市西华县第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应B.铝热反应C.稀硫酸与烧碱反应D.生石灰与水反应参考答案：A分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。详解：A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B．铝热反应是放热反应，故B错误；C．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。2.已知3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（

）。A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO参考答案：D3.下列比较正确的是A．原子半径：Cl＜Al＜Mg

B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略4.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．11gCO2

C．4℃时9mL水

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：C5.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（

）A.稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B.原子半径：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3参考答案：B【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；答案选B。6.2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（）A．过滤

B．两种固体混合C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应

D．蒸发参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】太空的失重状况不能完成与质量有关的实验，以此来解答．【解答】解：A．过滤在太空的失重状况不能完成，故A选；B．固体混合可在太空的失重状况下完成，故B不选；C．中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，故C不选；D．蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，故D不选；故选A．7.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是)A.电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极B.所在的铂电极处发生还原反应C.该电池的负极反应式为：D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：C【分析】氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。【详解】A.氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B.O2得到电子，发生还原反应，故正确；C.从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的；D.酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。【点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。8.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl?、0.4mol/LSO42?、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为A．Na+

0.3mol/L

B．Zn2+

0.2mol/LC．CO32?

0.2mol/L

D．Ca2+

0.1mol/L参考答案：B略9.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A．A、B、C的浓度不再变化B．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

C．C生成的速率与A生成的速率相等

D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：A略10.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为

A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.40mol/L参考答案：D略11.下列有关物质分离方法的叙述中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体D．用过滤的方法分离二氧化硅和氧化钙的混合物参考答案：BC略12.下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．H2O＋CaO===Ca(OH)2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：A解析：A中H2O的化合价没有发生变化，B中H2O的O元素化合价升高被氧化，C不是氧化还原反应，D中H2O的H元素的化合价降低。13.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A.加热试管中的氯化铵固体B.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：A【详解】A、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方法不能够用于实验室制氨气，故A选；B、熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不选；C、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于实验室制氨气，故C不选；D、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置。14.相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，其主要原因是：A．粒子大小不同

B．粒子质量不同

C．粒子间距离不同

D．粒子间作用力不同参考答案：A略15.已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是

（

）A．a＝b–15

B．a＝b–29

C．a＝b–9

D．a＝b–5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24．0g固体，配成1L溶液，请计算氢氧化钠化学纯(CP)

500g

品名：氢氧化钠

化学式：NaOH

式量：40（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）参考答案：（1）C（NaOH）=n（NaOH）/V〔（NaOH）aq〕

=m（NaOH）/M（NaOH）/V〔（NaOH）aq〕

=24g/40g.mol-1/1L=0.6mol/L（2）200mL氢氧化钠溶液所含n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol设生成H2的物质的量为X标况下，V(H2)=0.18mol×22.4L/mol=4.032L略18.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为