河南省商丘市业庙第二中学2022年高一化学联考试卷含解析

河南省商丘市业庙第二中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

He

F

SCl

A．非金属性：F>S>Cl

B．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2S

D．酸性：HClO>H2SO4参考答案：CA．非金属性：F>Cl>S，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：S>Cl>F，B错误；C．非金属性：F>Cl>S，稳定性：HF>HCl>H2S，C正确；D．酸性：HClO＜H2SO4，D错误，答案选C。2.元素性质呈周期性变化根本原因是：

（

）

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B3.（不定项）下列反应的离子方程式正确的是A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC．向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋参考答案：AC铜跟浓HNO3反应生成NO2：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B错误；C．向水通入中NO2生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C正确；D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D错误。4.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2参考答案：BD【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．5.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是

A．该反应是放热反应

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L参考答案：D6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略7.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)。A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略8.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A.0

B.+2

C.+3

D.+6参考答案：C试题解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被还原到+x价，得到电子为20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根据电子守恒规律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正确；9.关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．反应物的总能量比生成物的总能量小C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应参考答案：BD略10.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。11.某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应为X+2Z

＝YB．反应为X+Y

2ZC．4s时，反应达到平衡D．12s时，反应不再进行参考答案：B略12.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为参考答案：D略13.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦参考答案：D略14.下列离子方程式中，正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；C．氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．15.将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管。结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为A、2.24L

B、1.12L

C、0.56L

D、0.28L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：

。（2）实验用品：仪器、材料：略

药品：略（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填

C不填

D不填

E

（4）实验结论：____________________________________________________。（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

______________________________________________________________。参考答案：（12分，每个离子方程式2分，其它每个空1分）（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

①

⑤

④

②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃分子中含碳元素的质量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定：（1）该烃的分子式．（2）写出该烃的结构简式．（备注：必须要有解析过程，否则本题不得分）参考答案：（1）该烃的分子式为C2H6

（2）结构简式为CH2=CH2考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析： 根据相对原子质量及元素的质量分数来计算该化合物中原子的个数，然后书写物质的化学式即可解答．解答：解：由于该烃的相对分子质量为28，碳、氢2种元素的质量分数分别为85.7%、14.3%，则分子中碳氢原子的个数为：=2，分子中氢原子的个数分别为：=4，所以该有机物的分子式为C2H4；结构简式为：CH2=CH2．答：该烃的分子式为C2H6，结构简式为CH2=CH2．点评：本题考查了分子式的确定，较简单．利用元素的质量分数和相对分子质量来计算原子个数是解答的关键．18.取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两溶液中通入标准状况下的CO21.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g。求两种溶液的物质的量浓度。参考答案：（0.86mol/L

1.175mol/L）19.为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他