河南省商丘市双塔乡联合中学2023年高三化学联考试题含解析

河南省商丘市双塔乡联合中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱

B．原子半径：Y<Z<WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W>Z>Y参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，则X为H元素；Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，则Y为C元素，Z为O元素，两种化合物分别为CO和CO2；W所在的周期数和族序数相同，且原子序数大于8，则W为第三周期ⅢA族，为Al元素。A.Al(OH)3不是强碱，A错误；B.原子半径：O<C<Al，B错误；C.C、H可以形成多种有机化合物，其中不乏既有极性键又有非极性键的化合物，C正确；D.原子最外层电子数：O>C>Al，D错误。故答案C。

2.下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略3.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．四种元素一定属于短周期元素

C．单质的还原性：B>A

D．原子序数：b>a>c>d参考答案：D略4.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+

B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ

D.NO3ˉ、K+、Al(OH)4-、OHˉ参考答案：D略5.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2NAB．标准状况下，11.2LHF含有的HF分子数为0.5NAC．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NAD．标准状况下，lLpH=13的氢氧化钡溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同；B、标准状况下氟化氢不是气体；C、苯环中不含碳碳双键；D、依据PH=13，离子积常数不是常温下的10﹣14，依据水的电离平衡分析应小于常温下离子积常数．解答：解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu2++2e﹣=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2NA，故A正确；B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2LHF不是0.5mol，故B错误；C、苯环中不含碳碳双键，故C错误；D、依据PH计算氢氧根离子浓度=，离子积常数不是常温下的10﹣14，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼原理分析计算，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意离子积常数的应用条件，题目难度中等．7.常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—

B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—

D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—参考答案：D8.为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%D．m=3.2参考答案：AD【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g﹣1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为×100%=89%，故C正确，根据方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（稀）═3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，故选AD．【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等．9.下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略10.下列离子一定能大量共存的是

A．无色水溶液中：Na+、Al3+、Cl—、HCO—3B．在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、K+、ClO—、SO2—4D．在pH=14的溶液中：K+、Cl—、[Al（OH）4]—、Na+参考答案：D11.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略12.下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡参考答案：B13.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）A．C12B．NH3C．C02D．02参考答案：D考点：气体的净化和干燥．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．解答：解：A．氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确．故选D．点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．14.参考答案：D15.下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：

︰

；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是

，除去这种杂质的实验操作称为

。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38请回答下列问题：①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；②甲物质可选用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式

。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是

；⑤写出该反应的化学方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu3＋。⑴经测定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物质中总铜量的质量分数最大为多少？⑵已知可用间接碘量法测出体系中Cu3＋的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na2S2O3滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu3＋的质量分数为多少？m值为多少？参考答案：7.56％，m为0.83g。略18.（16分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由

。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3mol/LH2SO4、3％H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKl、20％KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1：

；假设2：

；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。①设计实验方案证明你的假设3（不要在答题卡上作答）②实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

参考答案：（18分）(1)

该结论不正确。(1分)稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（3分）(2)假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。(1分)假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。(1分)③实验过程（12分）实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。略19.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：

．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

．（3）写出③的离子方程式

．（4）简述D溶液呈碱性的理由

．参考答案：（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．考点：离子共存问题；盐类水解的应用．专题：离子反应专题．分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D溶液呈碱性，