河南省商丘市永城第一中学2022年高一化学测试题含解析

河南省商丘市永城第一中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NAC.常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2NA参考答案：AA.标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数小于0.5NA，选项A不正确；B.2.3g钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，选项B正确；C.常温常压下，2g氢气含有的原子数为×2×NAmol-1=2NA，选项C正确；D.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，选项D正确。答案选A。2.下列转化不能由一步反应实现的是A．CaCO3→Ca(OH)2

B．Cu→CuOC．CaO→CaCl2

D．BaCl2→Ba(NO3)2参考答案：A略3.配制100mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（） A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒参考答案：C【考点】溶液的配制． 【分析】根据配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器． 【解答】解：配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大． 4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)气体,所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁(

)A.11.2g

B.2.8g

C.5.6g

D8.4g参考答案：B试题分析：溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶质为FeCl2，根据氯元素守恒，可知FeCl2的物质的量为0.05mol；所以铁元素的物质的量为0.05mol；若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为2.8g。5.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+

B．Fe3+

C．Al3+

D．Fe2+参考答案：D略6.下列关于碱金属元素说法正确的是(

)A．单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。C．单质都可以保存在煤油中。D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。参考答案：D略7.已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()

A．A→FΔH＝－ΔH6

B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5参考答案：C略8.下列关于物质的分类中，正确的是（

）

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

参考答案：C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。9.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42—

D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—参考答案：A10.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：NO、O2、COCO、NO2CO2、N2下列说法不正确的是A.汽车尾气是雾霾成因之一，主要由CO、NOB.该过程中NO2既是生成物又是反应物C.整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D.过程②中会有反应：2NO2+4CO4CO2+N2参考答案：C【详解】A．汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，故A正确；B．过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，故B正确；C．氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素被氧化和被还原，故C错误；D．在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为：，故D正确；故答案为C。11.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为

A.0

B.57

C.118

D.175参考答案：B12.100mL6mol?L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；②水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；⑤Na2SO4固体，无影响，故错误；故选B．13.有人认为人类实际上是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命活动过程中需要不断补充燃料，按照这种观点，你认为人们摄入下列物质不能看作燃料的是A．脂肪

B．水

C．蛋白质

D．淀粉参考答案：B14.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．氢氧化铝能与盐酸反应；D．漂白粉的可做消毒剂和漂白剂．【解答】解：A．食盐主要成分为氯化钠，氯化钠有咸味，可以用作调味品，故A正确；B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，能够分解生成二氧化碳，也能与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳，可做发酵剂，故B错误；C．氢氧化铝能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用来治疗胃酸过多，故C正确；D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；故选：B．15.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为①加入少量氯水

②加入少量KMnO4溶液

③加入少量KSCNA.①③B.③②C.③①D.①②③参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验小组欲用CCL4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：分液漏斗.烧杯.碘水.CCL4.蒸馏水。⑴由于某同学的疏忽，盛CCL4和蒸馏水的滴瓶没贴标签，CCL4和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是

。⑶萃取时CCL4层的颜色是

。⑷将CCL4层与水层分离的操作是

。分离后的CCL4中含有碘，CCL4与碘可用

方法分离。参考答案：⑴取较多其中一种液体于试管中，再向试管中滴加少量另一种液体，若较多液体在下层，则较多液体为CCL4，反之较多液体为蒸馏水⑵铁架台（带铁圈）

⑶紫红色⑷打开分液漏斗的活塞，将CCL4层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出；

蒸馏（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为：

。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

。

参考答案：（1）3X+Y

2Z

（2）0.05mol/(L·min)略18.（9分）某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根据上述实验，能确定一定存在离子的是

，一定不存在的离子是

，不能确定是否存在的离子是___________________。参考答案：（9分）Na+、CO32－、SO42-；

Mg2+、MnO4-；

Cl－19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________；（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为________________；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。参考答案：(1)

(2)弱于弱于

(3)

(4)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑(5)SO2SO2

将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫解析：T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元