河南省安阳市艺文高级中学2021年高三化学期末试题含解析

河南省安阳市艺文高级中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是

A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡

B．SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸

C．两支试管里的沉淀都是硫性

D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金属钠放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

参考答案：答案：D

解析：离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正确。（3）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。（4）看电荷是否守恒。（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

应写成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A选项中应产生CaCO3沉淀；B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；C选项中电荷不守恒。

3.下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是参考答案：A略4.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（

）A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略5.下列说法中正确的是

（

）

A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多参考答案：B略6.下列关于d轨道的说法错误的是（）A．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间伸展方向参考答案：D略7.维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是A．维生素C的化学式为C6H8O6B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应参考答案：D8.下列物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（

）A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）

B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）参考答案：C略9.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.丝绸的主要成分是蛋白质

B.电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C.光导纤维的成分是晶体硅

D.生活用水的净化与消毒可用明矾参考答案：A【分析】A、蚕丝属于蛋白质；B、泡沫灭火器中的液体导电，并且泡沫液有腐蚀性会腐蚀电器设备；C、光导纤维的成分二氧化硅；D、明矾不能消毒。【详解】A、丝绸的主要原料是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故A正确；B、泡沫灭火器中的液体导电，电器起火应选用干粉灭火剂灭火，故B错误；C、光导纤维的成分二氧化硅，故C错误；D、明矾只能做生活用水的净水剂，不能做消毒剂，故D错误。10.（多选题）双球连通管中发生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2（SO4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（）A．实验时，A、B中的压强始终相等B．若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡C．若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深D．能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、AB是连通器，实验时AB中压强相同；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深；D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应．解答：解：A、AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故C错误；D、若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D正确；故选AD．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理理解应用，注意反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．11.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略12.常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+参考答案：D略13.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列说法不正确的是（

）A．可以利用该反应检验Mn2+

B．氧气性比较:S2O＞ＭｎＯC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol参考答案：C略14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15.利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式

．（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用

（选填以下选项的代号）．A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格．B

、D

、E

．（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1：1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为

；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：

．（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）AC；（3）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）H2S+Cl2=2S↓+2HCl；烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象；（5）用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉．解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）利用FeS与弱氧化性的强酸来制取硫化氢气体，故选AC；（3）硫化氢中混有水蒸气，硫化氢是强还原性气体，要除去水蒸气只能用固体P2O5干燥，故B选Ⅲ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅱ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅰ；故答案为：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）氯气和硫化氢在常温下混合就能发生反应生成氯化氢和硫单质，方程式为H2S+Cl2=2S↓+2HCl；根据产生“喷泉”的原理分析始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象是由于烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象，故答案为：H2S+Cl2=2S↓+2HCl；烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象；（5）根据产生“喷泉”的原理引发喷泉操作方法是想方设法使内外产生压强差，所以常见的方法有：用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉；故答案为：用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云(或者说增强H的酸性)，受体B具有能与酸性氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。⑴分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点

；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点

。⑵在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度

（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将

（填“增大”或“减小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将

（填“增大”或“减小”）。⑶由于形成氢键，氯仿在苯中的溶解度明显比1，1，1—三氯乙烷的大，请用文字或图示描述上述氢键

。参考答案：(6分，每空1分)⑴升高

降低

⑵增大

减小

增大

⑶氯仿中的氯原子和苯环上的π电子云形成氢键（只写“氯仿与苯形成氢键”不得分）略18.(13分)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：

方法Ⅰ石灰—石膏法：用石灰浆吸收SO2转化为石膏方法Ⅱ碱法：用NaOH溶液吸收SO2转化为Na2SO3

请回答下列问题：(1)石灰—石膏法的流程如图：。该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_______________。

(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________。操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______________。(已知：H2SO3Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8)。(3)工业上在石灰—石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质Y的化学式为_______，转化塔中反应的化学方程式是__________。(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示(电极为惰性电极)。阴极的电极反应式是__________，透过阴离子交换膜的离子主要为_________。该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过________。参考答案：(1)2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)(2)NaHSO3

c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)(3)NaOH

Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH(4)2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑

SO32－

50%

【知识点】工艺流程题硫及其化合物离子浓度比较电解方程式的书写

解析：⑴二氧化硫被氢氧化钙吸收生成亚硫酸钙，再在氧化室被氧化为硫酸钙（石膏）⑵二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠。吸收塔内溶液pH=7，则不可能只含Na2SO3(水解呈碱性，碱性较强)也不可能只含NaHSO3（根据电离常数知HSO3-电离为主，溶液呈酸性，但酸性不强），因此应该是Na2SO3和NaHSO3的混合物，而且欲呈中性，NaHSO3应该多些，则c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)。⑶根据⑴⑵知先用吸收快，效率高的氢氧化钠吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠，然后用便宜的氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，即Y是氢氧化钠。Z是氢氧化钙，转化塔中反应是Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，氢氧化钠循环利用。⑷根据图知阴极是H＋发生还原反应，即2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑，然后SO32－通过阴离子交换膜进入阳极区，阳极反应是2H2O－4e－=4H＋＋O2,然后2SO32－＋O2=2SO42－，由于2个电极流过的电子数相等，即4HSO3－~4SO32－~O2，根据2SO32－＋O2=2SO42－知4molSO32－有2mol被氧化，即亚硫酸钠转化为硫酸的转化率最多只有50%。【思路点拨】根据物质的性质判断发生的反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

19.已知：

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：

(1）写出反应类型：反应①_