河南省商丘市睢县第一职业技术中学高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市睢县第一职业技术中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的说法不正确的是

（

）A.当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B.结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤参考答案：C略2.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC3.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

参考答案：D略4.下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：C略5.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案：D6.实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是①②③④

A.实验①溶液褪色

B.实验②溶液褪色

C.实验③溶液中看到一条光亮的通路

D.实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体参考答案：A略7.实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。其中需用水封的是A.只有②

B.①③C.①④

D.③⑤参考答案：C略8.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：D略9.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－===LiFePO4

负极Li－e－===Li+，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li===LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

D．放电时电池内部Li+向负极移动参考答案：B略10.某溶液中可能含有I-

NH4+

Cu2+

SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（

）①肯定不含有I-

②肯定不含有Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A①②

B①③

C②③④

D

①②③参考答案：D略11.下列有关描述错误的是A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原

参考答案：C12.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）A.大理石和稀盐酸

B.CaO和浓氨水C.Cu和浓硝酸

D.MnO2和双氧水参考答案：A略13.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（

）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：略14.下列有关实验的叙述正确的是（）A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应；B．碘离子有还原性，能将三价铁还原；C．NaOH溶液呈碱性；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．解答：解：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误；B．碘离子有还原性，能将三价铁还原为二价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误；C．NaOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，与铵根无关，故C错误；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．15.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

参考答案：C考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图所示装置进行实验。

实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯（加热位置如图所示）。（1）该实验主要用于比较白磷和红磷的

，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有

(填“白烟”或“白雾”）生成。（2）该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在：

参考答案：答案：（1）着火点

白烟

（2）不易污染环境

（或实验中有关的化学反应均在密闭装置中进行等合理答案）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_______________________________。（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_______。①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况参考答案：（1）CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2（2）③②①④⑤略18.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A

，C 。（2）D的阳离子的结构示意图是

；E的阴离子的电子式是

。（3）写出③、④的离子方程式：③

；④

。参考答案：（1）A、Na2CO3（1分）

C、Fe2(SO4)3（1分）（注：B、AgNO3

D、AlCl3

E、Ba(OH)2）

（2）（2分）；（2分）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2分）

Al3++4OH-＝[Al(OH)4]-（2分）试题分析：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；即A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；（2）铝离子的结构示意图为，氢氧根离子的电子式为；（3）③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，是铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀，D是AlCl3溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-＝[Al（OH）4]-。考点：考查离子共存和离子反应19.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3