2019版高考化学一轮复习章末高考真题演练2

章末高考真题操练21．(2016·四川高考)以下对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是( )A．某无色溶液中可能大批存在＋、Cl－－H、MnO4B．pH＝2的溶液中可能大批存在＋＋2－Na、NH4、SiO32＋222＋22＋3＋2C．Fe与HO在酸性溶液中的反响：2Fe＋HO＋2H===2Fe＋2HOD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反响：＋2－2＋－H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O答案C－A不正确；酸性溶液中2－不可以大批存在，且＋与434SiO2－2＋3在溶液中会发生双水解，B不正确；酸性条件下HO可氧化Fe，C正确；稀硫酸与Ba(OH)222溶液反响的离子方程式为＋2－2＋－2H＋SO＋Ba＋2OH===BaSO↓＋2HO，D不正确。4422．(2016·江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜进行办理。室温下，分别取母液并向此中加入指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是()A．通入过度2＋＋＋、Cl－2－Cl2：Fe、H、NH4、SO4B．加入少许＋2＋＋2－、ClO－NaClO溶液：NH、Fe、H、SO44C．加入过度＋2＋＋2－－NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OHD．加入过度NaClO和NaOH的混淆溶液：＋2－－－－Na、SO、Cl、ClO、OH4答案D分析A项，Cl2会氧化Fe2＋，错误；B项，ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－联合成弱－2＋反响生成Fe(OH)－也会与＋2432错误；D项，加入过度的－会氧化Fe2＋生成3＋－－会除掉Fe3＋＋，最4终溶液中含＋2－－－均是过度的，正确。Na和SO4，ClO和OH2－2－＋2I－＋3224＋＋2＋＋、I－2－2－，且全部离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中有Na、NH4、Fe、K、SO3、SO4滴加少许溴水，溶液仍呈无色。以下对于该溶液的判断正确的选项是()A．必定不含I－B．必定不含2－SO4C．必定含有2－D．必定含有＋SO3NH4答案BC分析由溶液无色可知，溶液中不存在Fe2＋；溴水为橙色，加入少许溴水时溶液仍体现无色，说明溶液中含有复原性的离子，即含有I－2－、SO3中的一种或两种；依据“已知”可判断出I－的复原性比2－弱，若溶液中只有I－，则加入溴水会生成碘单质，不切合题意，所SO3以溶液中必定含2－－，A错误，C正确；因为全部离子的物质的量浓度相等，SO3，可能含有I2－I－＋＋＋三种阳离子都存在，也不可以知足电荷守若溶液中含有SO，则即便不含有，Na、NH、K44恒，因此溶液中必定不含2－，B正确；若溶液中只含2－一种阴离子，则依据电荷守恒知，43溶液中含有＋＋＋D错误。44．(2015·山东高考)以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()2－＋323322B．向NaSiO溶液中通入过度SO：SiO2－2－323222233C．向Al(SO)溶液中加入过度NH·HO：Al3＋－＋3＋4NH·HO===[Al(OH)]＋4NH24323241D．向CuSO溶液中加入2＋＋NaO：2NaO＋2Cu＋2HO===4Na＋2Cu(OH)↓＋O↑42222222答案D分析HNO3拥有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽略了SO2过度，应生成－，错误；Al(OH)3不可以溶于过度NH3·H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，第一HSO3发生反响＋－－2＋－2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑，生成的OH再与CuSO4发生反响Cu＋2OH===Cu(OH)2↓，将两个离子反响归并即可得总反响2Na2O2＋2＋＋2Cu＋2H2O===4Na＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确。5．(2015·安徽高考)以下相关NaClO和NaCl混淆溶液的表达正确的选项是()A．该溶液中，＋＋2－、Br－能够大批共存44B．该溶液中，＋＋－33C．向该溶液中滴入少许42＋－＋－＋FeSO溶液，反响的离子方程式为：2Fe＋ClO＋2H===Cl2Fe3＋2＋HOD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个答案D分析＋－不可以大批共存，且在酸性条件下，－－＋与H与ClOBr可被ClO氧化，A错误；AgCl－不可以大批共存，B错误；NaClO和NaCl的混淆溶液呈碱性，反响物中不该出现＋，C错H误；该反响是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反响，D正确。6．(2015·四川高考)以下相关CuSO4溶液的表达正确的选项是()＋＋－2＋能够大批共存A．该溶液中Na、NH4、NO3、MgB．通入CO气体产生蓝色积淀2C．与H2S反响的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过度浓氨水反响的离子方程式：2＋＋2NH·HO===Cu(OH)↓＋＋Cu2NH3224答案A分析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或2－反响，A正确；CO与CuSO不反响，B错误；HS为弱电解质，在离子方程式顶用化学式4242表示，C错误；硫酸铜与过度氨水反响生成Cu(NH)SO，D错误。3447．(2015·广东高考)水溶液中能大批共存的一组离子是()＋2＋、Br－2－43B．Cl－2－2＋＋、SO3、Fe、H＋＋2－－C．K、Na、SO、MnO44＋＋－－D．Na、H、NO、HCO33答案C分析2＋2－联合生成积淀而不共存，2－＋＋＋Ba与CO3A错误；SO3与H不共存，B错误；K、Na、2－－＋－SO4、MnO4四种离子能大批共存，C正确；H与HCO3不共存，D错误。8．(2015·天津高考)以下对于物质或离子查验的表达正确的选项是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体经过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变污浊，证明原气体是CO22答案B分析在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中必定含有Fe3＋，但不可以确立能否含有Fe2＋，A错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的查验，B正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，但没法确立能否含有K＋，C错误；能使澄清石灰水变污浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D错误。9．(2017·全国卷Ⅰ节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少许MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程以下：回答以下问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果以以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采纳的实验条件为__________________。“酸浸”后，钛主要以TiOCl24－形式存在，写出相应反响的离子方程式_____________________________________________。写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________________________________。答案(1)100℃、2h,90℃、5h＋＋4Cl－2－2＋＋2H2O(2)FeTiO3＋4H===TiOCl4＋Fe高温(3)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑分析(1)由图示所知，“酸浸”时铁的浸出率为70%时所采纳的实验条件为：利用盐酸3在100℃下浸出2小时或在90℃时浸出5小时。(2)“酸浸”时盐酸溶解FeTiO