第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共15题）1．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B．厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境2．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料3．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁4．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（

）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的5．下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低6．下列关于食品添加剂的叙述错误的是A．亚硝酸钠是一种致癌物质 B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂 D．胡萝卜素是常见的着色剂7．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓8．下列关于常见有机物的说法正确的是A．苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水9．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”10．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿②盐卤(含)溶液无水③④⑤NaCl溶液无水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥12．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂13．下列物质的用途说法正确的是A．NH4HCO3受热易分解，因此可用做化肥B．碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D．中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质14．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料15．下列关于合金的说法，不正确的是A．在我国使用最早的合金是铜合金B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C．合金的熔点一定比各成分金属的低D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料二、填空题（共8题）16．大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，请用物质的序号填空。①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物NOx(1)过量会导致温室效应加剧的主要物质是___。(2)会造成酸雨的物质是___。(3)会导致光化学烟雾的物质是___。17．葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。(1)为什么二氧化硫能够解决酿酒中的这两大问题_______？(2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。①你认为哪些化学反应可用于检测葡萄酒中二氧化硫的含量_______？为什么_______？②某种检测方法用到溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请书写该方法涉及的反应的离子方程式_______。该反应为什么可以检测出二氧化硫的含量_______？(3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足哪些要求_______？18．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原

②用活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。19．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素，针对这些元素完成下列问题周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSCl4Br(1)非金属性最强的元素是_______(填元素名称)；(2)NaOH与Mg(OH)2中，碱性较强的是_______；(3)第三周期这五种元素中，元素原子半径最大的是_______(填元素符号)；(4)Ne原子的最外层电子数为_______；(5)写出一种含有氮元素的化肥_______(填化学式)；(6)有一种元素形成化合物种类最多，该元素最高价氧化物是_______(填化学式)；(7)铝是一种重要的金属材料，其主要用于_______(填一种用途)；(8)硫具有广泛的用途，主要用于制造硫酸等。写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式：_______。(9)溴被称为“海洋元素”，从海水中提取溴，通常是将氯气通入含的苦卤中置换出单质溴，则Cl2与Br2中氧化性较强的是Cl2，反应物中Cl2与物质的量比是_______(“1∶1”或“1∶2”)。20．某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：根据上述信息，回答下列问题：(1)X的化学式为_______。(2)实验过程中无色气体A的收集方法为_______。(3)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈血红色的原因_______。21．有一镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。(1)关于合金的下列说法正确的有________。A．合金只能由两种或两种以上的金属组成B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低E．合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。(3)反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。22．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL，样品中铝的质量是______________g。（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________A．MnO2

B．Fe3O4

C．Cr2O3

D．V2O523．I.某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。回答下列问题：(1)实验中先向A中通入Cl2，反应的离子方程式是_______。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是_______。(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为_______。从氧化还原角度分析，在该反应中体现了_______性，下列试剂中能代替水溶液的是_______(选填编号)。a．溶液

b．NaCl溶液

c．溶液(3)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含_______(选填编号)。a．过滤

b．萃取、分液

c．结晶

d．蒸馏(4)将1m3海水浓缩后最终得到21gBr2，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为_______g/L。II．为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：(5)步骤④的作用是_______(选填编号)。a．浓缩

b．氧化

c．提取(6)步骤⑤中选用苯提取碘的原因是_______。参考答案：1．C【解析】A．太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B．厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C．生铁是铁和碳的合金，C项正确；D．绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。2．C【解析】A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B．分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C．碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。3．C【解析】A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故B错误；C．铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，因此铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确；D．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，搅拌后，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故D错误；故选C。4．C【解析】A.醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B.亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C.味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素，味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。5．A【解析】A．过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B．明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C．用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D．合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；故选A。6．D【解析】A．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；B．营养强化剂是提高食品营养价值的一类添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，可作防腐剂，醋可同时用作调味剂和防腐剂，故C正确；D．胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误；故选D。7．C贝壳锻烧得到CaO、②、③反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。【解析】A．贝壳转化为CaO、②、③反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，①及与盐酸反应为复分解反应，③为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B．因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．反应①用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。8．D【解析】A．苯不含碳碳双键，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，故A错误；B．乙烷中碳碳单键比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D．“可燃冰”是一种新能源，一般指天然气水合物，主要成分是甲烷和水，故D正确。故选D。9．C【解析】A．苯酚虽有一定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B选项错误；C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；答案选C。10．D【解析】汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。11．A【解析】①铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故①错误；②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故②错误；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；④硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④错误；⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故⑤错误；⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故⑥正确；综上所述选A。12．B【解析】A.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C.导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。答案为B。13．C【解析】A．NH4HCO3可用做化肥，是因为它溶于水后电离产生的能被植物吸收，为植物提供营养元素，A不正确；B．碳酸钠虽然能与胃酸反应，但它的碱性过强，会腐蚀胃壁，所以不能作为治疗胃酸过多症的药物，B不正确；C．铝制餐具表面的保护膜为氧化铝，能溶于酸或碱，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；D．中秋月饼袋中放有小袋包装的生石灰，生石灰具有吸水性，可用来防止月饼受潮变质，D不正确；故选C。14．C【解析】A．花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材料，A正确；B．干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；C．聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C错误；D．高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金，D正确；综上所述答案为C。15．C【解析】A．在我国使用最早的合金是青铜，是铜合金，故A正确；B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，如硼氢化钠等，故B正确；C．合金的熔点一般比各成分金属的低，如钛汞齐（汞合金）熔点比汞的高，故C错误；D．铝合金密度小、强度大、耐腐蚀，是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；故选C。16．

①

②③

③【解析】(1)二氧化碳会加剧温室效应，故选①；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故选②③；(3)氮氧化物导致光化学烟雾，故选③。17．(1)SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且SO2是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动(2)

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI等

测量SO2的含量，首先应考虑固定SO2，可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等将SO2氧化为SO，加入盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量测SO2的含量

SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+

测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，I2已恰好完全反应。此时可应用SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的质量，进而求出葡萄酒中SO2的含量(3)对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长【解析】（1）由于SO2中S元素为+4价，处于中间价态，故SO2具有还原性，又因SO2具有毒性，能抑制杂菌的活动，故答案为：SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且SO2是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动；（2）①由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SO2的含量，故答案为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI等；测量SO2的含量，首先应考虑固定SO2，可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等将SO2氧化为SO，加入盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量测SO2的含量；②由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SO2的含量，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+；测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，I2已恰好完全反应。此时可应用SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的质量，进而求出葡萄酒中SO2的含量；（3）替代物质需要满足对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长，故答案为：对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长。18．

①

④

⑤

③【解析】金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，①以C、CO或H2做还原剂，故答案为：①(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用④电解法，故答案为：④；(3)Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用⑤热分解法，故答案为：⑤；(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：③；19．(1)氧元素(2)NaOH(3)Na(4)8(5)NH4NO3(6)CO2(7)制作导线(8)S+O2SO2(9)1∶2【解析】(1)由元素在周期表中的相对位置可知，非金属性最强的元素是氧元素，故答案为：氧元素；(2)同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故答案为：NaOH；(3)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则第三周期这五种元素中，原子半径最大的是钠原子，故答案为：Na；(4)氖元素的原子序数为10，属于稀有气体，原子的最外层电子数为8，故答案为：8；(5)硝酸铵是含氮量较高的化肥，化学式为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；(6)碳元素是形成化合物种类最多的元素，最高价氧化物是二氧化碳，分子式为CO2，故答案为：CO2；(7)铝是一种重要的金属材料，导电性好，常用于制作导线，故答案为：制作导线；(8)硫能在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，故答案为：S+O2SO2；(9)从海水中提取溴的反应为氯气与海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，反应中氧化剂氯气与还原剂溴离子的物质的量比为1∶2，故答案为：1∶2。20．(1)Fe5C(2)排水法或向下排空气法(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3无色无味气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀5.0g，故B为CO2，沉淀为碳酸钙，物质的量为，黑色固体为C，根据C元素守恒，C的质量为；合金与稀硫酸反应得到无色气体A，A为氢气，溶液加NH4SCN溶液无现象，再加H2O2溶液后变红，说明含亚铁离子，故合金中含Fe，铁的质量为：14.6g-0.6g=14.0g，Fe的物质的量为0.25mol，故合金X的化学式为：Fe5C。【解析】（1）根据分析，合金X的化学式为：Fe5C；（2）无色气体A为氢气，氢气难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集；（3）亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，铁离子与硫氰根反应得到血红色物质，涉及到的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3。21．

BDE

24g

27g

56

1(1)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。(2)镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。【解析】(1)A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；故答案为BDE；(2)镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；(3)设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。22．

0.8b

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

80:27

2:3

B(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。【解析】(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3