2022-2023学年上海高一上学期化学同步作业（沪科新版）2.3.1卤素单质及其化合物

2.3.1卤素单质及其化合物

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.卤素单质按F2、。2、B「2、12顺序，下列性质递变规律正确的是（）

A.颜色由浅变深B.氧化性逐渐增强

C.氢化物的稳定性逐渐增强D.密度依次减小

2.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）

A.蒸储法B.过滤法C.分液法D.萃取法

3.下列关于卤素的说法正确的是（）

A.。2能与水反应，在反应中。2只能作氧化剂

B.氧化性>Br2>12,还原性C「>Br->\~

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.氯水具有酸性，可用pH试纸测量其pH值

4.关于卤素X（依次为Q、Br、I,不考虑F）,下列叙述不正确的是（）

A.卤素单质与水反应可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深

D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出

来

5,随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（）

A.单质的熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强

C.阴离子的还原性逐渐增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强

6.下列关于卤素（氟氯滨碘元素，简称为卤素）的叙述正确的是（）

①卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为-1价

②溟中溶有少量氯气，可以用加入澳化钠再用苯萃取的方法提纯

③漠化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉K1溶液混合后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或浸水

⑤氯气与水溶液反应，一定有酸生成⑥氯气跟水反应时，水既不作氧化剂也不是

还原剂.

A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④

以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）A.单质的氧化性：F2>

Cl2>Br2>I2

B.阴离子的还原能力：F->cr>Br->r

C.气态氢化物的稳定性：HF>HC1>HBr>HI

D.元素的非金属性：F>Cl>Br>1

7.向KC1和KI的混合溶液中滴加足量的滨水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最

后残留的固体物质为()

A.KC1和KBrB.KCkKBr和

C.KBrD.KBr和KI

8.下列叙述中正确的是()

A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCI4,CCI4层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCk溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

9.破(At)原子序数为85,与F、CKBr、I同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性

质是

A.碳是有色固体

B.非金属性：At<I

C.HAt非常稳定

D.12能从碳的可溶性盐溶液中置换出At2

10.某化学小组用下图装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不事酶的是()

浸有NaBr溶液浸有淀粉KI溶液

A.E处棉花球变成橙色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比12强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cr+Br2

D.该装置不能验证卤素单质的氧化性Cl2>Br2>I2

(CN»(OCN)?、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN：OCN-,SCN一等的性质与

卤离子相似,化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物,如BrF3。

下列关于(CN%的性质中，不像卤素的性质的是A.在碱溶液中生成CN-和OCN-

B.与反应生成CNC1

C.能在空气中燃烧

D.一定条件下，可与钠反应生成NaCN

11.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）。下列说法错

误的是

A.装置A中烧瓶内的试剂可以是KMnC）4

B.装置B具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫色

D.利用该装置能证明氯、澳、碘的非金属性逐渐减弱

12.下列单质活泼性最强的是

A.N2B.Cl2C.Br2D.I2

13.关于卤素X（依次为Q、Br、I）的下列叙述不正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H20=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深

D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出

来

二、实验题（本大题共I小题，共10.0分）

某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），探

究实验室制备并验证氯气的某些性

质.

(1)若制得1.12LCk体积(标准状况下)，则被氧化的HQmol,反应中转

移电子的物质的量为。

(2)A中产生白色沉淀，甲同学认为是Cl?与水反应产生C1-的结果，写出其中发生反

应的离子方程式,。乙同学则认为A中的现象不足以说明

白色沉淀是Ck与水反应产生Q-的结果，因为生成的Cl?中混有杂质HC1,所以应在A

之前增加一个洗气瓶除去HQ,洗气瓶中所盛试剂是。

(3)①装置C和D中出现的不同现象说明的问题是

②装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是(填

字母)。

a.NaCl溶液b.Fes。,溶液c.Na2sO3溶液&浓硫酸e.NaOH溶液

(4)设计装置E、F的目的是比较Cl?、Br2、I2的氧化性，反应一段时间后，观察到装

置E中的现象是,然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加

到装置F中，振荡，观察到的现象是,甲同学认为据上述现

象可以说明氧化性。2>Br2>｝乙同学却认为不可以说明，理由是

(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌

消毒液包装上说明如图。

注意事项：、

1_**后葬泉*有孝修丘

洋衣Jt

«#J8.①需“密闭保存”的原因.。(用离子方程式表

2餐闲保本.奇看与时美

话r.>

示)。②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式:

(6)若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定

空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI

溶液100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是.

三、简答题(本大题共3小题，共24.0分).蠢1—If

14.如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的的空气

图一

(1)装置A中盛装浓HCI的仪器名称为,盛装KMnC)4的仪器名称为.

(2)装置A中反应的化学方程式为.

(3)向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶

中上层溶液呈______色，下层溶液呈_______色，反应的离子方程式为.

(4)将装置B中实验后的液体分离于两试管中(如图D、E),分别加入少量KI淀粉溶液,

振荡.可观察到D中液体呈_____色，反应的离子方程式为；E中下层液体

呈______色，离子方程式为.

(5)若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为,为了

实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进.橡皮管q的作用是

.按要求完成下列各题.

(l)PbC)2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：.

(2)C1C)2常用子水的净化，工业上可用氧化NaCI02溶液制取。。2•写出该反应的离

子方程式：.

(3)MnO2可与KOH和KCQ在高温条件下反应，生成/MnO"反应的化学方程式为:

.KzMnOd在酸性溶液中歧化，生成KMn()4和MnOz的物质的量之比为

(4)(CN%称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

演化钙是一种澳化物，用于石油钻井，也用于制造澳化钱及光敏纸、灭火剂、制冷

剂等。制备CaB「2-2H2O的主要流程如下：

(1)与液溟的反应温度不能超过4(TC的原因是。

(2)滤渣的成分可能是。

(3)试剂M是,加入M的目的是o

(4)操作II的步骤为、洗涤、干燥。

(5)将氨气通入石灰乳，加入澳，于65冤进行反应也可制得澳化钙，此反应中还会

生成一种无色无害的气体，写出反应的化学方程式。

(6)制得的CaBr2-2H2。可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入

足量Na2cO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g固

体，则CaB「2-2H2。的质量分数为o

2.3.1卤素单质及其化合物

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

15.卤素单质按F2、Cl2、Br2、12顺序，下列性质递变规律正确的是（）

A.颜色由浅变深B.氧化性逐渐增强

C.氢化物的稳定性逐渐增强D.密度依次减小

【答案】

A

【解析】

本题考查了卤素单质氧化性、密度、颜色、氢化物的性质，明确元素周期律是解本题关

键，根据元素周期律来分析解答即可，熟记元素周期律内涵，难度不大。

A.F2、Cl2、Br2、12颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所

以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，故A正确；

B,元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，

则单质的氧化性逐渐减弱，故B错误：

C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则

其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错误；

D.卤素元素的相对原子质量随着原子序数的增大而增大，卤素单质的密度与其相对分

子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，故D错误。

故选：A。

16.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）

A.蒸偏法B.过滤法C.分液法D.萃取法

【答案】

A

【解析】蒸储法，可以把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，可用于淡化海水。

下列关于卤素的说法正确的是（）A.Ch能与水反应，在反应中只能作氧化剂

-

B.氧化性>Br2>12,还原性C「>Br->I

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.氯水具有酸性，可用pH试纸测量其pH值

【答案】

C

17.【解析】解：A、氯气与水、碱的反应中，只有Q元素化合价发生变化，既为氧化

剂又是还原剂，故A错误；

B、氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以氧化性Ch>Br2>12,还原性C「<

Br-<r,故B错误；

C.氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故c正确：

D、氯水中含有氢离子，能使pH试纸变红，由于氯水中次氯酸具有漂白性，故pH试

纸后褪色，故D错误；

故选：Co

A、氯气与水、碱的反应中，既为氧化剂乂是还原剂；

B、氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；

C.氯气不溶于饱和食盐水；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水具有盐酸、HQO的性质.

本题考查卤素原子的结构及其性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和，注意

把握物质的性质的异同，难度不大.

关于卤素X（依次为Q、Br、I,不考虑F）,下列叙述不正确的是（）

A.卤素单质与水反应可用X2+H20=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深

D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出

来

【答案】

B

【解析】

本题考查卤族元素的结构和性质，涉及同主族元素性质递变规律的知识，难度较小，注

意把握同主族元素性质的递变规律是解题的关键。

A.氯气、澳、碘单质与水反应均可用X2+H20=HX4-HXO表示，故A正确；

B.卤族元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，卤族元素简单氨化物都易溶于水，

但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故B错误；

C.卤素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，同时卤素单质的相对分子质量也

在逐渐增大，故c正确；

D.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可

将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，氟气极易和水反应生成HF和氧气，所以

氟气除外，同时卤素单质的相对分子质量也随着原子序数依次增大，故D正确。

18.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（）

A.单质的熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强

C.阴离子的还原性逐渐增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强

【答案】

C

19.【解析】解：随着卤素原子序数递增，

A.因都为分子晶体，相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，则单质的熔、沸点逐

渐升高，故A错误；

B.随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故

B错误；

C.随着卤素原子序数递增，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性越强，故

C正确；

D.随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减

弱，故D错误.

故选C.

随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，

阴离子的还原性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱，都为分子晶体，相对分子质量

越大，熔沸点越大.

本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表中同周期

元素的金属性'非金属性的递变规律以及与对应单质、化合物的关系.

下列关于卤素（氟氯溟碘元素，简称为卤素）的叙述正确的是（）

①卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为-1价

②漠中溶有少量氯气，可以用加入浸化钠再用苯萃取的方法提纯

③澳化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉KI溶液混合后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溟水

⑤氯气与水溶液反应，一定有酸生成⑥氯气跟水反应时，水既不作氧化剂也不是

还原剂.

A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④

【答案】

c

20.【解析】解：①相应阴离子还原性：F-<cr<Br-<r,所以卤素的钾盐中KI最容

易被氧化，故①错误；

②氯气与NaBr反应生成NaCl和浪，用加入溪化钠再用苯萃取的方法提纯，故②正

确；

③氯化银、澳化银、碘化银都具有感光性，故③错误；

④淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质

将碘离子氧化为碘单质，如铁离子、双氧水等，不一定是氯水或滨水，故④错误；

⑤氟氯气与水反应生成HQ和HC1O,所以氯气与水溶液反应，一定有酸生成，故⑤

正确；

⑥氯气跟水反应生成HC1和HC1O,水所含氢元素、氧元素反应前后化合价未发生变

化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故⑥正确.

则只有②⑤⑥正确.

故选C.

①KCIO3中C1元素为+5价；

②氯气与NaBr反应生成NaCl和溪，萃取后可分离；

③氯化银、澳化银、碘化银都具有感光性；

④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧

化性物质将碘离子氧化为碘单质；

⑤氯气与水反应生成HQ和HCIO；

⑥氯气跟水反应生成HQ和HQO,水所含氧元素、氧元素反应前后化合价未发生变

化.

本题考查卤素单质及化合物性质等知识，侧重于考查元素化合物性质以及元素周期

律，题目难度不大，注意基础知识的积累.

以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）

A.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

B.阴离子的还原能力：F->cr>BL>r

C.气态氢化物的稳定性：HF>HC1>HBr>HI

D.元素的非金属性：F>Cl>Br>I

【答案】

B

【解析】

本题考查了卤族元素非金属性、其单质的氧化性、阴离子的还原性和其气态氢化物的稳

定性等，运用同一主族内元素性质的递变规律知识解答本题。

根据同一主族内元素性质的递变规律可知元素的非金属越强，则对应单质的氧化性、气

态氢化物的稳定性越强，再利用氧化性强的则对应离子的还原性越弱来解答。

A.同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性减弱，故A正

确；

B.同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，

故B错误；

C.同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氯化物的稳定性逐渐

减弱，故C正确；

D.同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，故D正确。

故选：Bo

21.向KC1和KI的混合溶液中滴加足量的滨水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最

后残留的固体物质为（）

A.KC1和KBrB.KCkKBr和k

C.KBrD.KBr和KI

【答案】

A

【解析】【分析】本题考查卤族元素的相关性质，难度不大，解题的关键是对基础知识

的灵活运用.

Br2的氧化性强于12，因此Br2能将「氧化成碘单质，反应方程式为，2「+Br2=

==2Br-+I2则向KC1和KI的混合溶液中滴加足量的溟水后，溶液中存在的物质有

KC1、KBr、B「2、I2，而Br2易挥发，12易升华，故将反应后的溶液蒸干、灼

烧，最后得到的残留固体物质为KC1和KBr0

故选A«

22.下列叙述中正确的是（）

A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl?

C.某溶液加入CCI4,CCI4层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液加入Bad2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

【答案】

A

【解析】

本题主要考查卤族元素的相关性质和互相转化，难度不大，注意识记相关知识是解题关

键。

A.液澳易挥发，在存放液溟的试剂瓶中应加水封，A项正确；

3+

B.能把r氧化为12的氧化剂有很多，如HNO3、Fe等，B项错误；

C.碘的四氯化碳溶液显紫色，是因为CC14中溶解了12,C项错误：

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液还可能含有SO1-、

SO#,D项错误。

故选A1,

23.碳(At)原子序数为85,与F、CKBr、I同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性

质是

A.碳是有色固体

B.非金属性：At<I

C.HAt非常稳定

D.12能从碳的可溶性盐溶液中置换出At2【答案】

C

【解析】【试题解析】

解：A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则豉是有色

固体，故A正确；

B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At<I,故B

正确；

C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性

随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；

D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2能从可溶性盐溶

液中置换出At?，故D正确；

故选C.

碳(At)原子序数85,与F、CKBr、I同族，同主族从上到下非金属性减弱，对应氢化物

的稳定性减弱，氧化性强的可置换出氧化性弱的单质，且卤素单质的颜色逐渐加深，以

此来解答.

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同主族元素的性质为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大.

24.某化学小组用下图装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不无理的是（）

浸有NaBr溶液浸有淀粉KI溶液

B.F处棉花球变成蓝色，说明Bo的氧化性比％强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cr+Br2

D.该装置不能验证卤素单质的氧化性Cl2>Br2>I2

【答案】

25.B【解析】略

（CN）?、（OCN%、（SCN%等的性质与卤素单质相似，而CN-、OCW,SCFT等的性

质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化

物，如BrF3。下列关于（CN上的性质中，不像卤素的性质的是

A.在碱溶液中生成CN-和OCN-

B.与Cl?反应生成CNC1

C.能在空气中燃烧

D.一定条件下，可与钠反应生成NaCN

【答案】

C

【解析】

本题主要考查卤素的性质，题目难度不大。

A.卤素在碱溶液中生成CN-和OCN-,故A不选；

B.卤素能与Cl2反应生成CNC1,故B不选；

C.卤素不能在空气中燃烧，故C选；

D.一定条件下，卤素可与钠反应生成NaCN,故D不选。

故选CO

26.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错

误的是

A.装置A中烧瓶内的试剂可以是KMn04

B.装置B具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫色

D.利用该装置能证明氯、澳、碘的非金属性逐渐减弱【答案】

C

【解析】

本题主要考查氯气的制备及其性质实验，属于实验方案的设计与评价，是常考题型，难

度一般。

A.实验室可通过浓盐酸和KMnO4固体不加热反应制备氯气，故A正确：

B.装置B可除去氯气中的氯化氢，并且由于有长颈漏斗和大气相通，B可以暂时储

存气体，故B正确；

C.D中会有碘单质生成，碘在苯中是紫红色，但是苯的密度小于水，所以是上层为紫

红色，故C错误；

D.该实验可以在C、D中观察到溶液颜色变化，即氯气在C中置换出溟单质，澳单

质在D中置换出碘单质，从而证明非金属性氯>澳>碘，故D正确。

27.下列单质活泼性最强的是

A.N2B.Cl2C.Br2D.I2

【答案】

B

【解析】

本题考查了元素周期律，判断非金属性的强弱，难度不大。

【解答】

根据元素周期律可知，同主族元素，从上到下，元素的非金属逐渐减弱，单质活泼性逐

渐减弱，且氮气比氯气稳定，故答案B正确。

故选B。

28.关于卤素X（依次为Q、Br、I）的下列叙述不正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H20=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深

D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出

来

【答案】

B

【解析】

本题考查卤族元素的结构和性质，涉及同主族元素性质递变规律的知识，难度较小，注

意把握同主族元素性质的递变规律是解题的关键.

A.氯气、漠、碘单质与水反应均可用X2+H2O=HX4-HX0表示，故A正确；

B.卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们

的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故B错误；

C.卤素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，同时卤素单质的相对分子质量也

在逐渐增大，故c正确；

D.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可

将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，氟气极易和水反应生成HF和氧气，所以

氟气除外，同时卤素单质的相对分子质量也随着原子序数依次增大，故D正确。

故选B。

二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

29.某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），探

究实验室制备并验证氯气的某些性质.

(1)若制得1.12L5体积(标准状况下)，则被氧化的HC1mol,反应中转

移电子的物质的量为。(2)A中产生白色沉淀，甲同学认为是Cl?与

水反应产生Q-的结果，写出其中发生反应的离子方程式_____________,

乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生Q-的结果，因为

生成的Cl?中混有杂质HC1,所以应在A之前增加一个洗气瓶除去HC1,洗气瓶中所盛

试剂是。

(3)①装置C和D中出现的不同现象说明的问题是

②装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是(填

字母)。

a.NaQ溶液b.FeS04溶液c.Na2sO3溶液&浓硫酸e.NaOH溶液

(4)设计装置E、F的目的是比较CI2、B〉、k的氧化性，反应一段时间后，观察到装

置E中的现象是,然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加

到装置F中，振荡，观察到的现象是,甲同学认为据上述现

象可以说明氧化性Cl?>Br2>加乙同学却认为不可以说明，理由是

(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌

消毒液包装上说明如图。

注意事项：、

第$右弄白丘

①需“密闭保存”的原因。(用离子方程式表

用时及J9.

工低质-r.7

示)。

②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式:

(6)若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定

空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的K1

溶液100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是.

【答案】

含氮气

的空气

+

(l)O.lmol；0.1mol(2)Cl2+H2O=H+Cr+HC10；

Ag++Cr=AgCl1；饱和NaCl溶液

(3)①氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

②bce(4)溶液由无色变为橙色；振荡静至后CCI4层溶液变为紫红色；E中Cl2过量，也可

将「氧化成12干扰对浪置换碘实验的

--+

(5)①CIO+CO2+H2O=HCOJ+HC1O(2)C1-+CIO+2H=Cl2T+&0(6)通入

空气的体积

【解析】

本题考查有关氯气的性质及有关计算，难度中等，掌握氯气的制备和性质是解答的关键。

【解答】

⑴化学方程式为：MnO2+4HC1=MnCl2+Cl2T+2%。，4moi氯化氢只有2moiQ的化

合价升高，故产生1.12LCl2体积(标准状况下)，则被氧化的HQ为:moix2=O.lmol,

反应产生lmol氯气转移2moi电子，故反应中转移电子的物质的量为O.lmol；故答案为：

O.lmol；O.lmol：

(2)氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：Cl2+H20=H++C1-+

HC10,同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀，故离子方程式为：Ag++Cl-=AgClI,

+

要除去氯气中的氯化氢应当用饱和NaQ溶液；故答案为：Cl2+H20=H+Cl-+

HC10；Ag++Cl-=AgCli；饱和NaCl溶液；

(3)①装置C和D中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应

生成的次氯酸有漂白性：故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

②装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是bee,因为氯气可与硫酸亚铁

发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化

钠及次氯酸钠和水，故应当选bee；故答案为：bee；

(4)氯气会与漠化钠反应产生氯化钠及澳，观察到装置E中的现象是：溶液由无色变为橙

色，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是：

振荡静至后CC14层溶液变为紫红色，E中。2过量，也可将「氧化成12干扰对溟置换碘实

验的；故答案为：溶液由无色变为橙色振荡静至后CC14层溶液变为紫红色；E中。2过

量，也可将「氧化成12干扰对溟置换碘实验的；(5)①因次氯酸钠会与空气中二氧化碳

及水反应，故离子方程式为：QO-+C02+&0=HCOJ+HC10：故答案为：

-

CIO+C02+H20=HCO3+HC1O；

+

②次氮酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为：C1-+C10-+2H=Cl2T

+

+H20：故答案为：cr+CIO-+2H=Cl2T+H2O；

(6)根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需

要知道通入空气的体积，故答案为：通入空气的体积。

三、简答题(本大题共3小题，共24.0分)

30.如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验.

图一

(1)装置A中盛装浓HC1的仪器名称为,盛装KMnC)4的仪器名称为.

(2)装置A中反应的化学方程式为.

(3)向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶

中上层溶液呈_____色，下层溶液呈_______色，反应的离子方程式为.

(4)将装置B中实验后的液体分离于两试管中(如图D、E),分别加入少量KI淀粉溶液,

振荡.可观察到D中液体呈_____色，反应的离子方程式为；E中下层液体

呈______色，离子方程式为.

(5)若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为.为了

实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进.橡皮管q的作用是

【答案】分液漏斗；圆底烧瓶:2KMg+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O；

3+2+

黄；橙；2Fe2++4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6C「；蓝；2Fe3++2P=2Fe+12;

紫；Br2+2r=2Br-+I2；2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O；平衡气压，

便于液体顺利流下

31.【解析】解：(1)根据装置中仪器图可知，盛装浓HC1的仪器名称为分液漏斗，盛装

KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶；

故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶：

(2)装置A中高锯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锌、氯气和水，其反应的离子

方程式为：2KM皿+16HCI(浓)=2KC1+2MnCl2+5c-T+8H20；

故答案为:2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H20；

(3)B中氯气与澳化亚铁反应生成澳单质和氯化铁，其反应的离子方程式为：2Fe2++

3+

4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6C「，澳单质易溶于四氯化碳，而且四氯化碳在下

层，所以下层为橙色，上层为氯化铁溶液显黄色；

2+3+

故答案为：黄；橙；2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6Cr；

(4)将装置B中实验后的液体分离于两试管中(如图D、E),分别加入少量KI淀粉溶液,

振荡，D中铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，其反应的离子方程式为：

3+2+

2Fe+2I-=2Fe+I2,单质碘遇到淀粉变蓝色；E澳单质与碘离子反应生成碘

单质，其反应的离子方程式为：Br2+21-=2Br-+l2,反应生成的单质碘溶解在

四氯化碳中，四氯化碳溶液显紫色；

故答案为：蓝；2Fe3++2==2Fe2++k：紫；Br2+2I-=2Br-+12；

(5)尾气中含有有毒气体氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，其反应

的方程式为:2Ca(OH)2+25=CaCk+Ca(C10)2+2出0;橡皮管q把分液漏斗和

烧瓶连通，两个容器中压强相同，液体容易流下；

故答案为：2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C10)2+2H2。：平衡气压，便于液体顺

利流下.

(1)根据装置中仪器图分析；

(2)高锦酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锦、氯气和水；

(3)B中氯气与澳化亚铁反应生成澳单质和氯化铁，澳单质易溶于四氯化碳；

(4)铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子；溟单质与碘离子反应生成碘单质；

(5)尾气中含有有毒气体氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙；橡皮管q

把分液漏斗和烧瓶连通，两个容器中压强相同.

本题考查了卤素的性质实验设计，题目涉及气体的制备、物质的性质实验、卤素之

间的置换反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的

综合应用能力.

按要求完成下列各题.

(l)PbC)2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：.

(2)C1C>2常用子水的净化，工业上可用氧化NaClC)2溶液制取•写出该反应的离

子方程式：.

⑶MnC>2可与KOH和KCIO3在高温条件下反应，生成KzMnO"反应的化学方程式为:

MMnCU在酸性溶液中歧化，生成KMnCU和MnOz的物质的量之比为

(4)(CN)z称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

【答案】

-

PbC)2+4HC1(浓)=Pb"+Cl2T+2H2。；2CIO2+Cl2=2C1O2+2C1；3MnO2+

高温

2:CN

6KOH+KC1O3—3K2MnO4+KC1+3H2O：()2+2NaOH=NaCN+NaCNO+

H20

【解析】解：(l)PbC)2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同

时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HC1(浓)=PbCl2+Cl2T+2H2O；

故答案为：PbO2+4HC1(浓)=PbCl2+Cl2T+2H2O；

(2)。2氧化Nad。?溶液制取QO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：

2C10z+Cl2=2C1O2+2cr；

故答案为：2C1OJ+。2=2C1C)2+2C「；

(3))二氧化锌与KOH和KCQ在高温下反应，生成镭酸钾(LMnOQ和KC】，反应中化

合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Q元素化合价由+5降低为-1,

根据化合价升降相等，则二氧化钵与氯酸钾的物质的量之比为3：1,再根据原子守

高温

恒配平方程式为：3MnC)2+6KOH+KC1O3—3K2MnO4+KC1+3H2O：

KzMnC)4在酸性溶液中歧化，生成KM11O4和MnC>2,反应中Mn元素化合价分别由+6

价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相

等可知，生成KM11O4和Mn"的物质的量之比为2：1；

高温

故答案为：3MnC)2+6K0H+KC103—3K2Mn()4+KCl+3H