河南省洛阳市国瑾中学高三化学测试题含解析

河南省洛阳市国瑾中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于下列常见化学物质的认识错误的是（

）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。2.一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是

A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢

C．Na2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略3.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是

(

)A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。5.下列离子方程式正确的是( )A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD、在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：D解析：醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，A错误；用铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜溶解，反应为Cu＋2H2OH2↑＋Cu（OH）2，B错误；氢氧化铝不能溶于过量的氨水，C错误；D正确。6.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是

A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：C略7.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.足量的Fe在lmoiCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NaB.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NaC.在O0C101.1kpa条件下，22.4L的乙焼中含有共价键的数目为6NaD.铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为Na时，产生气体的分子数为0.5Na参考答案：C略8.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（

）A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A略9.下列相关实验不能达到预期目的的是

（

）

相关实验预期目的

A．在两支试管中各加入4mL

0．01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL、0．2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

B．向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素

C．向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略10.下列物质间转化都能通过一步实现的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B略11.环己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃烧后，所得气体通过吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68

B．75

C．80

D．87.5参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略13.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是(

)物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D.NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D【Ks5u解析】A.氯气用湿润的淀粉KI试纸，错误；B.碳酸钠的检验是向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有碳酸根离子，错误；C.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应，无法除杂，错误，选D.14.如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物参考答案：C15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl2—。(1)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________。(2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。(3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。(4)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为____。参考答案：(12分，每空2分)(1)粉碎固体等0.1mol(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl2—(3)使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(4)2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学与技术](15分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：

______。

（2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：

。

（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。参考答案：[化学—化学与技术]（15分）

（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+2akJ

（3分）

（2）BC

(2分)

（3）净化（2分）

防止空气中某些杂质使催化剂中毒（2分）液化氨（或分离液态氨）（2分）

（4）由分离氨的框用箭头指向合成氨框，（2分）分离二氧化碳框指向合成尿素框。（2分）略18.（15分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是

，B是

，C是

，D是

，E是

。（3）A与E反应的离子方程式是

。参考答案：答案：（1）AgCl（2）A：Na2CO3

B：HCl

C：AgNO3

D：BaCl2

E：NaHSO4

（3）2H＋＋CO32－＝CO2＋H2O↑19.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：(1)

D的化学式为

。（2）写出实验室制Y的化学方程式

。（3）反应③的离子方程式为

。（4）写出反应①的化学方程式

。（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。（6）常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（

）

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22 D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：【知识点】氮的化合物的性质弱电解质的电离D4

H1【答案解析】⑴H2(2分)（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）(3)3NO2+H2O=2H++