人教版九年级化学下册教案23

九年级化学教案

下册

学校：_____________

科目：化学

年级：九年级

教师：_____________

二0一二年上学期

九年级化学下册教学计划

一、指导思想

以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）确定的培养目标为依据，结合2009

年恩施州初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学

生实验技能，提升学生应试水平，贯穿”从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识

与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。

二、学生分析

本人所教化学学科共有三个班，这些学生基础高低参差不齐，少数同学基础较牢，成绩较好，

大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差。这样要因材施教，使他们在各自

原有的基础上不断发展进步。从上期考试情况来看，优等生只占20%,学习发展生占35%。总体情

况分析：学生分化卜分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高,

不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存

在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。

以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会分析问题，学习方法不对，再

加上化学学科，许多学生对此感到学起来，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳

系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。

三、教材分析

现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的

水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，

基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和

基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻

学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点

较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实

验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。

四、目标任务

1、让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。

2、使学生学习些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基

本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创

新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、

观察问题和分析问题的能力。

4、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技能技巧。

5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。

6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教

育。

五、方法措施

1、重视化学基本概念和理论的教学。

2、备课、上课要抓重点，把握本质。

3、在平日讲课中学会对比。

4、讲究“巧练”，跟踪检查。

5、在平日要注意化学实验。

6、学会反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。

7、加强课堂教学改革，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为

教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。

六、教学进度表

周次课时教学内容

12评讲期末试卷

25第八单元金属和金属材料

36第九单元溶液

46第十单元酸和碱

54第十一单元盐化肥

64第十二单元化学与生活

7-15中考复习

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

教学目标

知识与技能：

使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

过程与方法：

指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。

情感态度与价值观：

通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学

生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用

于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。

指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。

从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。

教学重点

1、金属材料的物理性质

2、物质性质与用途的关系

教学难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

2、提高学生综合分析问题的能力

教学方法

采用实验探究法：按照问题一实验一观察一分析一结论的程序实行探究式讨论教学。

仪器、药品

铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资

料和新型的合金的资料。

教师活动学生活动设计意图

引导学生了解人类发现、认识、使用金有目的的查阅资料，展示他们

设置背景，让学生从生活走进化学，突

属的历史，利用学生的生活背景，让学收集到的金属制品，如：铜钱、

出化学与社会的密切联系。

生说出日常生活中接触到的金属制品。硬币、纪念章等。

学生分别取出铁丝、铜丝、铝培养学生实验、观察、归纳总结和语言

丝。①观察它们的颜色状态；表达的能力，实事求是的科学态度，激

让学生分组实验，实验过程中指导学生②用力试试是否可以弯曲、折发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方

观察实验现象。断；③用小刀割•下；④用铁法，从中获得成功的喜悦。通过合作学

锤锤•下；⑤用酒精灯加热；习的方式，培养学生的合作意识和与人

⑥用电池、小灯泡测试它们的交往的方法。

导电性。

让每组的学生代表说出实验

通过让学生讨论，总结出金属的物理性培养学生分析问题、正确表达实验结论

和讨论的结果，其他同学补

质。和分析结果的能力。

充。

指导学生阅读课文，了解金属共同的物培养学生的自学能力、阅读能力和归纳

阅读课文第2〜3页。

理性质和部分重要金属的特性。能力。

给出讨论题：1、为什么菜刀、镰通过诗论，让学生明白物质的用途与其

刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银性质有密切的联系，得出“物质用途是

的导电性比铜好，为什么电线一般用铜学生分组讨论，然后代表陈述由其性质决定的”这一重要结论。

制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯讨论、交流结果，其他同学作

丝用鸨制而不用锡制？如果用锡制会补充。使学生学会将生活现象与学科学

出现什么情况？4、为什么有的铁制如习有机结合的科学方法、并敢于表达自

水龙头等要镀铭？如果镀金怎么样？己的观点，从而培养学生的自信心。

思考后引导学生得出以下结论：物质的

性质决定物质的用途，但这不是唯一的

提问：结合你在生活中看到的其决定因素，在考虑物质的用途时，还需

思考、查资料、讨论及总结，

他现象回答：物质的性质是否是决定物要考虑价格、资源存量、是否美观，使

独汇或集体回答问题。

质用途的唯一因素？用是否便利，以及废料是否易于回收和

对环境的影响等多种因素。从而培养学

生理论联系实际的求实态度。

提问：1、我们在生活中所见到的

金属是不是纯金属？

2、什么是合金？常见的合金有哪学生阅读课文第4〜5页。培养学生的阅读能力。

些？

3、合金与纯金属有什么不同呢？

学生带着问题分组实验，观察

让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，

黄铜片和铜片、焊锡和锡的光

指导学生分组实验。总结出合金比纯金体会学习化学的价值。在愉快的心境中

泽和颜色；将它们互相刻划、

属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学习合金的定义、合金与金属的区别等

比较硬度，比较焊锡，锡、铝

知识。

的熔化温度。

激发学生兴趣和学好化学的决心，培养

指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等

学生阅读课文第6页。学生把知识用「建设祖国、报效祖国的

21世纪的重要金属材料。

责任感。

布置课后作业：

知识拓展，激发学生求知欲。

了解一些新型金属，写一篇科普

小论文与同学交流。

【板书设计】

第八单元课题1金属材料

一、物理性质

1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展

性，密度较大，熔点教高。

2、特性:

二、性质决定用途

三、合金

1、常见合金——生铁和钢。

2、常见合金的主要成份、性能和用途。

课后反思：

课题2金属的化学性质

教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应

解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释

一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质

及其活动性顺序。

（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学

习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点

金属活动性顺序。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学方法

问题情景f实验探究f得出结论一练习巩固一联系实际。

教学准备

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、用竭钳、火柴、砂纸、稀HC1、稀HzSO，、硝酸银溶液、

硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。

课时安排2课时

教学过程

教师活动学生活动设计意图

引入新课

［引言］要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。［学生观察］

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的

化学性质。镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具增强学生的感性认

有紫红色的金属光泽。识，使学生对金属

与氧气的反应有更

［问］大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色

深刻的印象；提高

的？［实验］分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨

学习化学的兴趣。

后在空气中加热。

使学生学会正确描

［问］把这些金属分别在空气中加热,会有什么现象发生？

述现象

大家动手做这个实验。［观察］镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失

去光泽；铜片表面变黑。

通过分析现象得出

请大家写出以上反应的化学方程式

结论，巩固写化学

［板演］2Mg+6------2MgO

方程式的能力

请一个同学到黑板上来写

4A1+3O==2A1O

223温故而知新

［间］铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方

程式。2CU+02===2CUO

提高学生归纳总结

能力

［问］根据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学［书写］3Fe+2O?-----Fe:,O,

性质？

通过小结，使学生

［思考回答］金属可与氧气发生化学反应。

对金属与氧气反应

［小结］金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化

的认识系统化

物。［思考回答］不一样，镁在空气中可以燃烧，

而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝

使学生认识

［板书］金属+氧气f金属氧化物等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才

到共性中存在个

能与氧气反应……

性，开始引导学生

［问］金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

体会到金属间存在

［思考］人们戴的白金、黄金饰品时间再久也

活动性的差异。

［问］是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是,能总是金光闪闪……

举出一些例子吗？

联系生活实

［倾听思考］不同金属活动性不同。

际，培养学生用化

［问］“真金不怕火炼”说明了什么？

学知识解释生活中

［思考回答］金属的活动性顺序：遇到的问题。

［讲解］实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反

应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧Mg>Al>Fe,Cu>Au通过讲解，学

气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能生初步认识到金属

与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧［思考回答］若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，活动性不同。

气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

即金属活动性。在教师的分

［学生进行探究实验并填写表格］析之后，学生总结

［投影］比较刚才提到的这儿种金属的活动性。出这儿种金属的活

A组：金属与稀盐酸反应泼性

［问］铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐

蚀？金属现象化学方程式联系生活实

镁Mg+2HC1=际，扩大学生的知

铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成识面；使学生学会

MgCl2+H2t

一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能锌Zn+2HC1=辨证地看待问题

在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应

ZnCl+H2t

用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铁Fe+2HC1=训练学生的

铝的密度较小外，还有•个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性思维，用练习巩固

FeCl24-H2t

能好。铜不反应所学的知识

［问］为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？扩大学生的

B组：金属与稀硫酸反应

知识面，提高学习

［补充］我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方金属现象化学方程式化学的兴趣。

法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

镁Mg+H2s。4=

使学生学会

MgSO4+H2t

［过渡］很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀探究；通过实验，

锌Zn+H2sC>4==

硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，更直观地获取信

Z11SO4+H2t

也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、息，进一步增强学

铁Fe+HSO=

锌、铁、铜的活动性。24习化学的兴趣；通

FeSO+Ht

42过实验，巩固学生

铜不反应

口U共如悌1卜。

［生］甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反巾且、人

“产慧1里放个两岁镁，।加入稀盐酸，，用燃坪小木应生成也，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。受止却鹭

条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。学生都有回答汇报

的机会提高学生

,一一一j—A乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。如#2k二潜行

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管把次取的信息进仃

中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体壬许为生匕班庐陪门席叶仍同矶旬由加工整理的能力；

生成，判断生成的是什么气体。才而靠没紫蹩黑黑度提高学生分析、对

不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。比、总结归纳的能

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性力。

［安排］第-组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第强'否财就较弱。充分利用课

四组做金属与稀硫酸反应「田冬向有△席的注前桩n臣本资源'该图惟妙

［思考回答］金属的活动性顺序：惟肖地表现了金属

［请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学“、八u与酸雕的剧烈程

生口述］Mg>Zn>Fe>Cu度不同

间通过以上实验，你得出的结论是什么？不臬黎慧智篇鬻黑舞然野.飕邛紫厚

不是分解反坟，它们属于那种基本反观类型呢？学生系统掌握金属

「'亚d+引同於:尔却出力与酸反应的知识。

［讦价］大豕口口得都很好。［学生讨论后回答］这些反应的特点是:一种进一步比较金属的

单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一活动性。

［指导阅读］欣赏课本图8T3金属与盐酸反应的比较种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

通过观察分析，认

［小结］金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。［回忆并写化学方程式］识到置换反应的特

点，掌握置换反应

［板书］金属+酸一金属化合物+氢气Fe+CuS0i=FeS0i+Cu这个基本的反应类

型。

比较刚才实验中用到的这儿种金属的活动性［学生进行探究实验并填写表格］

设悬念，引导学生

［过渡］大家观察这几个化学方程式现象化学方程式思考

铝温故而知新，为金

Mg+2HCl==MgCl2+H21溶液2A1+3CUO=A1(SO)+3CU

丝443

蓝色属与盐的反应做铺

浸

Zn+HS0==ZnS0+H1变垫

2112入

硫铝装

学生认识水平有

Fe+H2SO4==FeSO4+H21酸

上附限，先把这个结论

铜

者.给出，以便进一步

［问］请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物溶

学习

的角度分析,，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应液层红

色固

和分解反应的特点是否相同？中

体培养学生的探究能

铜

铜

丝

Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag力；这个实验现象

上

［师］回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫丝332

附明显，丰富学生的

有

做置换反应。浸

白感性材料，轻松地

色

入

固掌握金属与盐溶液

体

［板书］置换反应硝

，的反应；进一步增

溶

酸

液

强学习化学的兴

山

银

［讲解］由•种单质与•种化合物反应,生成另•种单质与无

趣。

色

溶

另一种化合物的反应叫做置换反应。变

为

液

蓝

色

中每个小组派学生代

［过渡］我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性且

表回答汇报。提高

的相对强弱呢？铜

无明学生把获取的信息

丝

显现进行加工整理的能

［问］大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写浸

象力；提高学生分析、

出反应的化学方程式？入

对比、总结归纳的

硫

能力。

［讲解］铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换酸

出来。铝

通过小节，把金属

溶

液与盐反应的知识系

活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中

中统化

反应出来。

轻松得出结论

［过渡］下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属

［答］实验1说明铝的活动性强于铜。

的活动性顺序。

经过探究和讨论，

实验2说明铜的活动性强于银。得出金属的活动性

1.把•根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一

顺序

会儿取出，观察，有什么现象发生？

实验3说明铜的活动性弱于铝。

自然而然，顺利突

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，

［思考回答］金