高二化学上学期期中考试试卷

高二化学上学期期中考试试卷注意：本卷分第I卷、第II卷两部分。第I卷为选择题，做完后请将答案写在答题卡上。第II卷为非选择题，请将答案直接填写在试卷的相应位置。时间100分钟，满分120分。可能用到的原子量：H：1O：16第I卷（选择题，共48分）（请将答案写在答题卡上）一、选择题（本题共有8小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共24分。）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能．使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO溶液D、不用铁片，改用铁粉42、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v、v、v表示，已知2v=3v、ABCBA3v=2v，则此反应可表示为CBA、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C3、可以充分说明反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4、设C+CO=2CO-Q（吸热反应反应速率为u,N+3H=2NH+Q（放热反应反应速率为u，1122322对于上述反应，当温度升高时，u和u的变化情况为12A、同时增大B、同时减小C增大，减小D、减小，增大5、对于反应2A（气）+xB（气）=^4C（气）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为1B.2C.3D.46、有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mLO.Olmol・L-iFeC»溶液和10mL0.01mol・L-iKSCN溶液乙：5mL水10mLO.Olmol・L-iFeC»溶液5mLO.Olmol・L-iKSCN溶液丙：10mLO.lmol・L-iFeC»溶液和10mLO.lmol・L-iKSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A、甲试管B、乙试管C、丙试管D、无法判断7、能用能量判据判断下列过程的方向的是：A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、水总是自发的由高处往低处流D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大8、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷,s)+5O(g)====2pO_(s)；^H===-akj/mol4P(红磷,s)+5O(g)====2pO_(s)；^H===-bkj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A.aVbB.a=bC.a>bD.无法确定二、选择题(本题共有6小题，每小题有1〜2个正确答案，每题4分，共24分。9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2f氢氧燃料电池的负极反应式：0+2HO+4e-==4OH-22粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu—2e-==Cu2+钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe—2e-==Fe2+10、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增大(2)生成物产量一定增加(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物的浓度一定降低(5)一定使用催化剂(6)正反应速率一定大于逆反应速率A.(1)(2)(3)B.(3)(4)(5)C.(2)(6)D.(4)(6)11、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)L，2Z(g)；(正反应放热)tttttttt上图表示该反应的速率(巧随时间(t)变化的关系，JJt5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A、t2时加入了催化剂B、t3时降低了温度C、t时增大了压强D、t〜t时间内转化率最低54512、在一定条件下反应xA+yB=zC达到平衡。下列说法中正确的是A、若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B、若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yVzC、若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D、若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应13、在一密闭容器中进行如下反应：2SO(气)+O(气)=2SO(气)，已知反应过程中某一时223刻SO、O、SO的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能223存在的数据是A、SO为0.4mol/L、O为0.2mol/LB、SO为0.25mol/L222

C、SO、SO均为0.15mol/LD、SO为0.4mol/L23314、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。咼铁电池的总反应为：3Zn+2KFeO+8HO3Zn（0H）+2Fe（0H）+4K0H24223下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn—2e—+20H—==Zn（OH）2B、充电时阳极反应为：Fe（OH）—3e—+50H—==FeO2—+4H042C、放电时每转移3moL电子，正极有1molKFeO被氧化24D、放电时正极附近溶液的碱性增强第II卷（非选择题，共72分）（请将答案直接写在试卷的相应位置）三、（本题包括4小题，共32分。）15、（8分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；⑵20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个咼能量的过渡态。图II是N02和CO反应生成C02和NO过程中能量变化示意图，请写出N02和CO反应的热化学方程式：;⑶请在图II中作出N02和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图;⑷进一步研究表明，化学反应的能量变化（AH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-00=0P=0

键能/197键能/197360499Xkj・mol-i已知白磷的燃烧热为2378.0kj/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图III所示，则上表中TOC\o"1-5"\h\zX=。16、(6分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[入料V(N2)：V(H2)=1：3]NH压虽/MPa的含量\%0.110203060100200C\15.381.586.489.995.498.8300C2.252.064.271.084.292.6400C0.425.138.247.065.279.8500C0.110.619.126.442.257.5600C0.054.59.113.823.131.4TOC\o"1-5"\h\z比较200°C和300°C时的数据，可判断升高温度，平衡向方向移动，正反应方向为反应。根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是。A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压计算500°C,30MPa时％的转化率。实际工业生产合成氨时,，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：。(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(NH)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol24液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25°C、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为。又已知H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是(10分)一定条件下，将SO和0充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO(g)+O(g)』2S03(g),M<0。反应过程中他、。2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列2问题：物质的量/mol

物质的量/mol若降低温度，该反应的化学平衡常数，化学反应速率。(填“增大”“减小”或“不变”)该反应处于平衡状态的时间段为。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加S0的物质的量四、(本题包括2小题，共18分。)(8分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表:根据以上实验记录，完成以下填空:里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表:根据以上实验记录，完成以下填空:Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。⑵Cu与A组成的原电池，—为负极，此电极反应式为金属电子流动方向电压/VFeFe-—Cu+0.78ZnZn-—Cu+1.10ACu—A—0.15BB-*Cu+0.3⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀，这时正极电极反应式20．⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀，这时正极电极反应式20．(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：工业冶炼铝的化学方程式是铝与氢氧化钾反应的离子方程式是工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大(碱性增强),交换膜HQ（含少量KOH）工作品KOH溶液③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口(填写③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。五、(本题包括2小题，共22分)21、(12分)某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N与H进行可逆反22应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；在2min时达到平衡状态，此时c(N2)=5.00mol/L,c(H)=10.00mol/L,c(NH)=5.00mol/L。23试求:(1)该温度下，反应的平衡常数是多少？H的起始浓度；2用N表示该反应的反应速率是多少；2N的转化率(保留三位有效数字)；

22、(10分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO混合溶液，理论上两极所得气体4的体积随时间变化的关系如右图I、II所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：原混合溶液NaCl和CuSO的物质的量浓度。电解至t3时，消耗水的质量。参考答案、二选择题（1〜8题，单项选择题，每题3分，共24分。9〜14题，每题4分，部分分15．（8分，每空2分）（1）C2（见右图）⑷16、3）41．77%NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；AH=—234kj/mol17．18．433．756分）15．（8分，每空2分）（1）C2（见右图）⑷16、3）41．77%NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；AH=—234kj/mol17．18．433．756分）（1）左、（4）加入过量的N（或及时从平衡混合物中移走NH）2［（1）、（2）各3分，（1）NH（l）+2HO（l）=24（2）408．（10分）放热2）C四、19．（1）增大22875减小⑶增加了°2的量本题包括2小题，（8分）1）Zn>B>A3）2分］N（g）+4HO（g）△H=—641.75Kj/mol3）产物不会造成环境污染。（每空2分，4分）（2）15~20min、25~30min（2分）ab（每空2分，共4分）共18分）（2分）2分）1234567BACAABC891011121314CACACBC三、（本题包括4小题，共32分）2）Cu（1分）Cu—2e—=Cu2+（2分）2）B（1分）2O+2HO+4e—=4OH—（2分）22（10分）

⑴2AlO通荃4Al+30f(2分)232⑵2Al+20H－+2H0=2Al0－+3Hf(2分)222⑶①40H－－4e－=2H0+0f(2分)22②H+放电，促进水的电离，0H-浓度增大(2分)B(2分)五、(本题包括2小题，共22分)21、(每空3分，共12分)(1)K=5.00X10-3(2)c(H)=17