2021-2022学年江苏省南通市九年级（上）第二次月考化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年江苏省南通市崇川一中九年级（上）第二

次月考化学试卷

1.濠河环绕南通老城区，形如葫芦，宛如珠链，被誉为南通城的翡翠项链，是国家

5A级旅游景区。作为每一个南通市民都应该爱护我们的母亲河，爱护我们共同的

家园。下列做法应该禁止（）

A.积极推广使用新能源观光车B.对游客进行爱护水资源的宣传

C.限制、禁止燃放烟花鞭炮D.生活污水投入明研后排放入河中

2.下列实验操作符合规范的是（）

检查气密性

液柱上升

不断搅拌

3.下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中全部正确的是（）

A.现象描述B.化学用语

①铁丝在空气中燃烧一一剧烈燃烧，

①田。一一表示每个水分子由2个氢原子和1

火星四射

个氧原子构成

②铜丝在空气中加热一一紫红色变黑

②2H-----表示两个氢原子

③镁条在空气中燃烧一一耀眼白光，

②NaC03——碳酸钠

伴有白烟

C.事实与解释D.性质与对应用途

①铁制暖气片上刷铝粉一一覆盖保护

层防锈①石墨质软而滑腻一一做润滑剂

②用洗洁精易清洗碗筷一一乳化作用②CO有可燃性一一可用于冶炼金属

③CO和C02化学性质不同一一分子构③N2化学性质稳定一一作为保护气

成不同

A.AB.BC.CD.D

4.实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是（）

A.装置①、④组合用于氯酸钾、二氧化镒加热制取氧气

B.装置②、⑤组合用于实验室制取二氧化碳，该装置可以控制反应的发生和停止

C.装置③、⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在b管口处验满

D.装置③、④组合用于实验室制取氢气，说明氢气难溶于水

5.卢时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的

质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

出

析

晶

体

的

质

量

/g

A.蒸发溶剂前甲是饱和溶液

B.b点对应的乙溶液是饱和溶液

第2页，共18页

C.时，乙的溶解度更大

D.a点时甲溶液的质量分数为-x100%

m

6.下列图像不能正确反应变化关系的是（）

氢

气

的

质A1向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至

量

Mg

/g

0稀硫酸的质量也

过

量

溶

液

质

D量

向一定质量的硝酸银溶液中加入少量铜粉

/g

0反应时间/s

7.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是（）

A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素

B.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物

C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是

活泼金属

D.饱和溶液几乎不能继续溶解某物质，则饱和溶液不能再继续溶解其他物质

8.下列操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

提纯混有少量NaCI的将固体加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冰水洗涤

A

KNO3固体后烘干

除去KC1固体中少量的加入适量MnC）2，充分加热后，将固体剩余物加水溶

B

解、过滤、将滤液蒸发结晶

KCIO3

室温下配制5%的有5gCa（OH）2固体的烧杯中，加入95mL蒸僧水，搅

C

Ca（O“）2溶液拌

证明“71。2是过氧化氢分向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量

D

解的催化剂二氧化锌，观察产生气泡情况

A.AB.BC.CD.D

9.2021年《化学教育》第3期，报道了一种氧化铜还原实验一体化装置，如图所示,

下列说法错误的是（）

A.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜

B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉能还原氧

化铜

C.该实验中可以观察到氧化铜固体由黑变红、气球变大的现象

D.气球可防止有害气体外逸，污染空气

10.取24.8g过氧化银04g2。2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2。。2,

固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的

是（）

固体的质量/g

A.XTy过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小

B.Y点M应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4

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C.ZT此过程中产生的氧气质量为2.4g

△

D.Z-勿过程中发生的反应为2Ag2。二44g+。2T

11.了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题

图1

反应前

(1)图1是锢元素在周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图，请问答：图1

中锢原子的核外电子数为，图2中元素化学性质相似的原子是(填

序号)。③表示的元素在周期表中排在第周期。

(2)若向硫酸铜溶液中加入适量的铁片，能观察到的现象是,如图3表示该

反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子。0：(填离子

符号)。

(3)图4表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图.

①由微观构成看，四种物质均由构成。

②写出该反应的化学方程式。

12.以高纯度的二氧化镒为原料制备高锌酸钾的主要流程如下：

MnO，空气通CO?

KOHf熔融氧化

(1)熔融氧化时，也可以用氯酸钾代替空气，原因是o

(2)操作I中玻璃棒的作用是。

⑶“酸化”时反应的化学方程式为：3K2M71O4+2CO2=2KMnO4+MnO2I

+2K2CO3,该反应中镒元素的转化率(所得高镒酸钾中铳元素与反应物中镭元素的

质量百分比)为(精确到小数点后一位)。

(4)操作U是根据KMnO,和K2C3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操

作步骤为：

蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMTI/晶体。则两者中(填化学

式)的溶解度受温度影响变化更大，母液是高镒酸钾的溶液(填“饱和”或

“不饱和)。蒸发过程中温度不宜过高，原因是(用方程式表示)。

(5)本流程中可以循环利用的物质是。

(6)电解法也可以实现由七时71。4向KMnO4的转化，与“通。。2”相比，其优点是

通电

(填字母，该反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2。二2KMnZ+2K0H+

，21)。

a.节约能源b,锌元素转化率高c.得到的KOH可以循环利用d.可以同时获得氢气

13.化学在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。

(1)早上，小明起床马上喝了一杯过滤后又烧开的水补充水分。过滤器中的活性炭

的作用是及过滤水中的杂质。

(2)喝水后，小明用家中的煎锅做早餐，可是发现铁锅上有些的铁锈，铁制品锈蚀

的过程，实际上是Fe与空气中(填化学式)等发生化学反应的过程。请写出

一条能防止铁锅生锈的方法。铁制品一旦生锈，一定要及时清除铁锈，否

则终将全部锈蚀，用稀硫酸除铁锈的方法,在去除铁锈的过程中，铁制品

不能长时间浸泡在稀硫酸中，请写出化学反应方程式。

(3)早饭后，小明乘坐爸爸新买的新能源汽车前往学校。

①汽车轮毂为铝合金材料，其优点是。

②汽车中的电子控制系统中含有高纯度硅。它的工业制法是：二氧化硅与碳单质在

高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，写出该反应的化学方程式:。

14.学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验。

探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氧化铜溶液反应的实验后，将反应后

的无色溶液(以下简称：待测溶液)倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的

“异常现象”，小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：

［发现问题］

小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然

产生大量白色沉淀(像牛奶一样)。

［提出问题］

待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？

［查阅资料］

(1)4。3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的川(。”)3,而产生白

色沉淀。

(2)CuC2是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KC1、NaCl等含的溶

液中，CuCl中Cu的化合价为,

［提出猜想］

猜想I:白色沉淀是4(0H)3

猜想JI：白色沉淀是CuCl

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猜想山：白色沉淀是4(OH)3，和CUCI的混合物

［实验探究j

号实验操作实验现象实验结论

取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl

①无明显实验现象猜想

溶液中

②取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充分反应有红色固体析出

正确

③取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中无明显实验现象

［结论与反思］

(1)上述实验表明，A1和1clzc12溶液的反应是分步进行的，第一步反应生成CuCl,

第二步CuCl和A1反应生成Cue请写出上述第二步的反应方程式。

(2)将待测液中含有大量CuCL为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因:

(3)设计实验③的目的是o

［启木与拓展］

通过对A1和CaC%溶液反应的实验探究，我们意识到，我们不少认识远没有做到细

致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的，

一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可

靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行

的，请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：。

15.实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。

试回答：

(1)实验室制取氧气时，通常要将30%的%。2溶液稀释，其可能原因是。

(2)实验中需用6%的过氧化氢溶液100g,需30%的%。2溶液体积为mL,

加水为mLo

(3)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒

入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如

表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：

反应前反应后

烧杯和过氧化氢溶硫酸铜溶液的

烧杯和烧杯中溶液的质量/g

实验数据液的质量/g质量/9

603.362.5

①生成氧气的质量为o

②求反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。

过氧化氢溶满

化学式：HQ?浓度：30%

净含量：500mL密度：Llg/mL

说明：无色透明液体，能与水任意

比混溶，水溶液有氧化性

保存：应于阴凉处保存

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、积极推广使用新能源观光车可以减少化石能源的使用，减少污染物的

排放，有利于环境保护；

B、对游客进行爱护水资源的宣传可以节约用水、防止水污染，有利于环境保护；

C、限制、禁止燃放烟花鞭炮可以减少烟尘和有害气体的产生，有利于环境保护；

D、生活污水中含有有害物质，投入明研后也不能消除，排放入河中会造成水体污染，

不利于环境保护。

由以上分析可知，D做法应该禁止。

故选：D。

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题考查了环境污染的原因以及防治措施，难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正

确。

B、手持胶头滴管时，大拇指和食指捏着胶头，中指和无名指夹着玻璃管，图中所示操

作错误。

C、图示装置向外拉动注射器的活塞时，导管内出现一段水柱无法证明该装置的气密性

良好，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：Ao

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、①铁丝在空气中不能燃烧，说法错误，不合题意；

B、③钠元素显+1价，碳酸根显—2价，则碳酸钠的化学式为可。2。。3,说法错误，不合

题意；

C、①铁制暧气片上刷铝粉是通过覆盖保护层防锈；②用洗洁精易清洗碗筷利用了乳化

作用；③CO和CO2化学性质不同是因为分子构成不同，说法正确，符合题意；

D、②CO有还原性，可用于冶炼金属，说法错误，不合题意。

故选：Co

A、根据物质燃烧的实验现象来分析；

B、根据化学用语的意义来分析；

C、根据防锈的方法、除油污的原理以及分子的性质来分析；

D、根据物质的性质与用途来分析。

本题考查的是化学基础知识，难度不大，考查的较为全面，加强对化学基础知识的掌握

是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解；A氯酸钾、二氧化镒为固体，且需要加热，故选①为发生装置，氧气不易

溶于水，可以用排水法收集，故选④为收集装置；正确；

B、实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，该反应为固液不加热，发生装置可用装置

②，二氧化碳的密度大于空气，可以从装置⑤的a处通入；但是装置②不能控制反应的

发生和停止；错误；

C、实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，可用装置③；二氧化碳密度比空气大，先

在装置⑤底部聚集，因此从a进气，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处验满：

正确：

D、金属锌和稀硫酸是固液反应，不需要加热，故可选③为发生装置；装置④是排水法

收集气体，则氢气难溶于水；正确。

故选：B。

A、根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集

装置；

B、根据装置特点分析回答此题；

C、根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，二氧化碳密度比空气大分析回答此题；

D、根据气体性质分析回答此题。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反

应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

5.【答案】D

【解析】解：A、甲蒸发一开始蒸发溶剂后才开始析出晶体，则蒸发溶剂前甲是饱和溶

液，故选项说法正确。

B、b点对应的乙溶液中有晶体析出，是饱和溶液，故选项说法正确。

C、时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线

的斜率大，则产时，乙的溶解度更大，故选项说法正确。

D、t℃时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体，则甲的饱和溶液的溶质质量分数是二

mg+ng

100%=—x100%,故选项说法错误。

故选：Do

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A、根据甲蒸发一开始蒸发溶剂后才开始析出晶体，进行分析判断。

B、根据b点对应的乙溶液中有晶体析出，进行分析判断。

C、根据广时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙

曲线的斜率大，进行分析判断。

D、根据产时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体，进行分析判断。

本题难度不大，理解图示的含义、掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本

题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1,故选

项图象正确。

B、高铳酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，反应前后镐元素的质量不变；

加热到一定温度高锌酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，

则锦元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。

C、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生

成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，

拐点高些，故选项图象错误。

D、向一定质量的硝酸银溶液中加入少量铜粉，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和

银，由Cu+2AgNO3=Ca+（NC>3）2+24g,由反应时的质量比可知，每64份质量的

铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图

象正确。

故选：Co

A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。

B、根据高铳酸钾在加热条件下生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，进行分析判断。

C、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，

铝消耗的硫酸多，进行分析判断。

D、根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

7.【答案】A

【解析】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子

质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。

B、化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能

是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。

C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活

泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。

D、饱和溶液几乎不能继续溶解某物质，但饱和溶液还能再继续溶解其他物质，故选项

推理错误。

故选：A。

A、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。

B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

D、根据饱和溶液的通知，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

8.【答案】B

【解析】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影

响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和

溶液使KN/先结晶出来、再过滤的方法，故选项不能达到实验目的。

B、KQ03在二氧化镒的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化镭作催

化剂，反应前后质量不变；氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，充分加热后，将固体

剩余物加水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶，能除去杂质，符合除杂原则，故选项能达到

实验目的。

C、氢氧化钙的溶解度很小，常温下只有0.17g左右，有5gCa(OH)2固体的烧杯中，力口

入95mL蒸锚水，搅拌，所得溶液中溶质质量分数小于0.17%,故选项不能达到实验目

的。

D、向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锌，观察产生气泡情况,

不能证明“八。2是过氧化氢分解的催化剂，还需证明其质量和化学性质不变，故选项不

能达到实验目的。

故选：B。

A、根据KN。?和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，

而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据氢氧化钙的溶解度很小，进行分析判断。

D、根据催化剂的特征，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

9.【答案】B

第12页，共18页

【解析】解：A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜

反应，不能还原氧化铜，故选项说法正确。

B、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有

还原性，能与氧化铜反应，黑色氧化铜变为红色，不能证明炭粉还原氧化铜，故选项说

法错误。

C、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反

应，黑色氧化铜变为红色，该实验中可以观察到氧化铜固体由黑变红、气球变大的现象，

故选项说法正确。

D、一氧化碳有毒，会污染环境，气球可防止有害气体外逸，污染空气，故选项说法正

确。

故选：Bo

A、根据用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，进行分析判断。

B、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。

C、根据碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。

D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，掌握碳的化学性质、一氧化碳的化学性质等是正确解答本题

的关键。

10.【答案】D

【解析】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108X2）：（16x2）=216：

32,所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素；

A、XTY过程中，固体质量减少24.8g-23.2g=1.6g,由题意可知，减少的是氧元素

的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；

B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g,氧元素的质量为

3.2g-1.6g=1.6g,所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g=27：2,故

B错误；

C,XTY产生氧气1.6g,X-W产生氧气3.2g,所以Z-〃的过程中产生的氧气质量

是3.2g—1.6g=1.6g,故C错误；

D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素,设该物质的化学式为A&Oy,

108x：16y=21.6g：1.6g,x：y=2：1,所以该物质的化学式为4处。，最后生成固

体的质量为24.8g-3.2g=21.6g,最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条

件下生成银和氧气，化学方程式为：24g2。±4力g+OzT,故D正确；

故选：D。

根据取24.8g过氧化银（4出。2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2。。2,

结合图像中的数据变化进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个

反应的过程并能结合图象分析问题。

11.【答案】38①⑤三铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe2+分

子Cl2+2HI=I2+2HCI

【解析】解：(1)由图示可知，锢元素的原子序数为38,在原子中，原子序数=质子数=

核外电子数，因此锯原子的核外电子数为38：原子的最外层电子数决定元素的化学性

质，图2中元素化学性质相似的原子是①⑤。③表示的元素是镁元素，镁原子的核外有

三个电子层，在周期表中排在第三周期；故答案为：38；①⑤；三：

(2)铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此观察到铁片表面有红色固体析出，

溶液由蓝色变为浅绿色；由微观反应示意图可知，O表示亚铁离子一一Fe2+；故答案为：

铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe2+；

(3)①由微观构成看，四种物质均由分子构成；故答案为：分子；

②由微观反应示意图可知，氯气与碘化氢反应生成碘和氯化氢，化学方程式为C%+

2HI=I2+2HC7；故答案为：Cl2+2HI=I2+2HCL

(1)根据元素周期表的信息以及粒子结构示意图来分析；

(2)根据金属的活动性、微观反应示意图来分析；

(3)根据构成物质的基本粒子以及微观反应示意图来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

△

12.【答案】氯酸钾分解产生氧气引流66.7%KMnO4饱和2KMnC)4二&MnO4+

MnOz+OzT二氧化镐bed

【解析】解：(1)“熔融氧化”的目的是利用空气中的氧气氧化二氧化毓，由于氯酸钾

在加热的条件下能够分解产生氧气，所以“熔融氧化”时也可以用氯酸钾代替空气；故

答案为：氯酸钾分解产生氧气；

(2)过滤是把不溶于液面的固体与液体分离的一种方法，经过操作得到滤渣，所以操作

的名称是过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体飞溅，故答案为：引流；

(3)根据“酸化”时，反应的化学方程式3K2时九。4+2CO2=2KMnO44-MnO2I

+2K2cO3可知，在进行该反应时，每生成2个高酸钾分子的同时会生成一个二氧化锦分

子，高镒酸钾就能够溶解在水中，而二氧化镭属于沉淀，一个高镒酸钾分子中含1个镭

原子，一个二氧化镭分子中含有1个镒原子，所以该反应中镒元素的转化率=|g|x

100%=66.7%；故答案为：66.7%；

(4)在提纯溶液中的溶质时，一般溶解度受温度影响比较大的物质采取降温结晶法提纯,

受温度影响小的物质采取恒温蒸发结晶法提纯，操作是根据KMnO4和IK2c。3两种物质在

溶解性的差异将两者分离：具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，

得KMnO,晶体，此时K2c。3还在溶液中，这说明两者中高镒酸钾的溶解度受温度影响变

化更大，得到了高镭酸钾晶体；当高镭酸钾以晶体析出后，母液一定是饱和溶液；因为

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高镒酸钾在加热的条件下分解为锌酸钾、二氧化镭和氧气，所以此过程中温度不宜过高,

加热高锈酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02T；故答案为:

KMnO4；饱和；2KMn。42K2“九。4+时"。2+。2%

(5)根据流程图可知，本流程中可以循环利用的物质是二氧化镒；故答案为：二氧化镭；

(6)a、此方法需要通电，不能节约能源，故a错误；

b、此过程镒元素完全转化为KMnO,中的镒元素，所以钛元素转化率高，故b正确；

c、得到的KOH可以循环利用，故c正确；

通电

d、该反应的化学方程式为：2七“九。4+2“20二2/f用几。4+2长。"+"21，可以同时

获得氢气，故d正确。

故答案为：bed。

(1)根据“熔融氧化”的目的是利用空气中的氧气氧化二氧化锦进行分析；

(2)根据玻璃棒在过滤操作中的作用是引流进行分析；

⑶根据“酸化”时，反应的化学方程式3K2“兀。4+2c。2=2KMnO4+MnO2I

+2七(7。3进行分析；

(4)根据在提纯溶液中的溶质时，一般溶解度受温度影响比较大的物质采取降温结晶法

提纯，受温度影响小的物质采取恒温蒸发结晶法提纯，操作是根据KMTIO,和《。。3两种

物质在溶解性的差异将两者分离进行分析；

(5)根据本流程中可以循环利用的物质是二氧化镭进行分析；

(6)根据此方法需要通电，不能节约能源,此过程镭元素完全转化为KMnCU中的镐元素，

得到的KOH可以循环利用进行分析。

本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，

再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

13.【答案】吸附外、/。保持洁净干燥Fe2O3+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H2OFe+

商温

“25。4=FeS04+/T硬度大，耐腐蚀SiO2+2C—Si+2C0T

【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可吸附及过滤水中的杂质，故答案为：吸附。

(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中。2和七。等发生化学反应的过程，保持洁

净干燥可防止生锈，稀硫酸和铁锈生成硫酸铁和水，化学方程式为：尸02。3+3H2s。4=

Fe2(S04)3+3W20,在去除铁锈的过程中，铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，否则铁

和稀硫酸会继续反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：外、/。；保持洁净干燥；Fe2O3+

3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeS04+H2T«

(3)①汽车轮毂为铝合金材料，其优点是硬度大，耐腐蚀，故答案为：硬度大，耐腐蚀。

②二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，

高温

化学反应前、后元素种类不变,生成的是一氧化碳，化学方程式Si。？+2C—SI+2C0T,

肃温

故答案为：SiO2+2C—Si+2COT»

(1)根据活性炭具有吸附性进行分析；

(2)根据Fe与空气中出和修。等发生化学反应的过程，保持洁净干燥可防止生锈，稀硫

酸和铁锈生成硫酸铁和水进行分析；

(3)根据汽车轮毂为铝合金材料，质量守恒定律，化学反应前、后元素种类不变进行分

析。

本题主要考查金属的防锈措施等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查

是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

14.【答案】+1价^3CuCl+Al=3Cu+AlCl3待测液中有氯离子证明沉淀中没有氢

氧化铝盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反

应生成氯化钠、水和二氧化碳

【解析】解：［查阅资料］中氯元素显-1价，根据化合物中元素正、负化合价的代数

和为0,则Cu的化合价为+1价；故答案为：+1价；

［实验探究］由①取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl

溶液中，无明显实验现象，说明待测液中含有的物质易溶于一定浓度的NaCl溶液，由

②取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充分反应，观察到有红

色固体析出，说明溶液中含有含铜元素的微粒，因铜离子的溶液是蓝色的而该待测液为

无色，所以溶液中含有亚铜离子，由③取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分

之二试管体积的水中，无明显实验现象，说明亚铜离子全部反应且溶液中的氯化铝没有

与水反应生成4(。〃)3白色沉淀，故白色沉淀是CuCL猜想H正确；故答案为：II；

［结论与反思］(1)根据质量守恒定律，化学反应前、后元素的种类不变，第