江苏省新沂市王楼中学高中化学33《共价键原子晶体》共价键的键能与化学反应热苏教版选修3

教课时间第十九周6月24日本模块第16课时教课专题专题3微粒间作使劲与物质性质课题单元第三单元共价键原子晶体节题第二课时共价键的键能与化学反响热知识与技术1、知道共价键的键能、键长、键角等的涵义2、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．认识影响共价键键能的主要要素，剖析化学键的极性强弱，掌握教课键能与化学反响热之间的内在联系目标过程与方法进一步学习微观的知识，提升剖析问题和解决问题的能力和联想比较思想能力。感情态度经过学习共价键的形成，领会化学在生活中的应用，加强学习化学的与价值观兴趣；教课重点键能与化学反响热之间的内在联系教课难点共价键的键能、键长、键角等的涵义教课方法研究讲练联合教课准备教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、在所汲取的能量，称为AB键共价议论后口答键得键能。2、反响热为断开旧化学键（打开反响物→原子）所需要与教形成新化学键（原子从头组合成反响生成物）差值。旧键断裂所汲取的总能量大于新键形成所放出的总能量，反响为学反响。过【知识重点】程二、共价键的键能1．键能的定义：2．键长：两原子核间的均匀间距气态原子时所需能量键能大小与键长长短的关系：键能越大，键长越短键能大小与分子稳固性的关系：键能越大，分子越稳固键角：键角反应了分子的空间构造，可帮助我们认识分子的形状和判断分子的极性教师主导活动学生主体活动二．利用键能计算化学反响中的H1）反响热应当为断开旧化学键（打开反响物→原子）所需要汲取的能量与形成新化学键（原子从头组合成反响生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所汲取的总能量大于新键形成所氯化铝放出的总能量，反响为吸热反响，反之为放热反响。（2）因为反响后放出的热量使反响自己的能量降低，故规定△H为“—”，则由键能求反响热的公式为△H=反响物的键能总和—生成物的键能总和。（正好与上边提示：反响热△H=生成物的总能量—反响物的总能量。相反）（3）放热反响的△H为“—”，△H＜0；吸热反响的△H为“+”，△H＞0。单位和含义教（4）反响物和生成物的化学键的强弱决定着化学反响过程中的能学过量变化。程[典型例题]1．某些共价键的键能数据以下（单位：kJ/mol）共价H－HCl－Br－H－ClH－I键ClBr键能436247193431299共价I－IN≡NH－OH－N键键能151946463391（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“汲取”或“放出”）kJ能量。（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳固的是，最不稳固的是。（1）汲取，247；（3）试经过键能数据估量以下反响的反响热（2）N2I2；H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)（3）79kJ/mol[说明]（1）观察的是键能的定义；（2）在双原子分子中，化学键的键能越大，分子越稳固。比较这些共价键键能的数值可知，N≡N键的键能最大，I－I键的键能最小，所以N2分子最稳固，I2分子最不稳固；教师主导活动学生主体活动3）在反响H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)中，有1molH—H键和1molCl—Cl键断裂，共汲取能量436+247=683kJ，形成2molH—Cl键共放出教能量431×2=862kJ。放出的能量大于汲取的能量，所以该反响为放学过热反响，反响热为862－683=79kJ/mol。A程[小结]认识影响共价键键能的主要要素，剖析化学键的极性强弱，掌握键能与化学反响热之间的内在联系板一、共价键的键能书计1．键能的定义：划2．键长：两原子核间的均匀间距二．利用键能计算化学反响中的HH=E（反响物）-E（生成物）[讲堂练习]1．依据元素在元素周期表中的相对地点，判断以下化合物中，化学键极性最大的是（）A．H2SB．H2O3C．NHD．CH2．在以下化学反响中，所断裂的共价键中，只是断裂键的是（）高温、高压2NH3催化剂点燃2B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO↑C．Cl2＋H2催化剂2HClD．C2H4＋H2光照C2H63．以下说法中正确的选项是（）A．共价分子中键能越大，必定分子越稳固B．失掉电子难的原子，获取电子的能力必定强C．在化学反响中,某元素由化合态变成游离态,该元素被还原D．电子层构造同样的不一样离子,其半径随核电荷数增加而减小4．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下对于PH3的表达正确的选项是（）A．PH3是非极性分子B

．PH3

分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂

D

．PH3分子中的

P－H键是非极性键5．位于第3周期的某元素基态时有3个未成对电子，它在充分的氧气中焚烧可得最高化合价氧化物。在不充分的氯气中焚烧生成廉价氯化物，在过度的氯气中焚烧生成最高化合价氯化物。从上边事实推知：1）该元素的元素符号是________2）该元素原子基态时最外层电子排布式为_____________3）该元素所形成的简单氢化物的电子式是________。（4）该元素所形成的简单氢化物分子中，共价键是键（填“σ”或“π”）6．化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时开释（或汲取）的能量。现供给以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；PO：360；O＝O：498；P＝O：585。试依据这些数据，计算以下反响的反响热。P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的构造式分别为：6．2982kJ/mol[说明]从题中所给的P（4白磷）和P4O10分子的构造式能够看出：1个P4分子中有6个P—P键；1个P4O10分子中有12个P－O键，4个P＝O键。所以1摩尔P4与5摩尔O2反响生成1摩尔P4O10时，断裂6个P—P键，5个O＝O