2021-2022学年重庆市主城区六校高一（上）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年重庆市主城区六校高一（上）期末化学试

卷

1.下列叙述不正确的是（）

A.漂白粉、生石灰、液氯都是混合物

B.含氯消毒剂aq可有效灭活新冠病毒.按物质的组成分类，ci。?属于氧化物

c.硬铝常用于制造飞机的外壳

D.豆浆、NaCl溶液均属于分散系

2.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（）

A.CutCuO-»CnSO4B.CaOtCa（OH）2CaCO3

C.Cl2THCIOTHClD.Na2CO3tNaCltNaNO3

3.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）

H容积250rr£

D.）配制240mL0.10mo〃L的NaCl溶液

O

4.下列化学用语表述正确的是（）

B.S2-结构示意图为金通

A.42。结构式为"一0一"

C.PC，3电子式为：D.测定一些文物的年代的同位素为肥C

C1:P:C1

5.下列各组离子能大量共存的是（）

A.使酚醐变红的溶液中：Na+、N。*、Fe3+

B.pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CIO-

C.澄清透明的溶液中：K+、MMT、sol-

D.含有⑷3+的溶液中：ci，H+、HCO3

6.已知硒G,Se）的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的

是（）

A.非金属性：。>S>Se

B.还原性：H2Se>H2s>HCl

C.热稳定性：H2Se>H20>HF

D.酸性:HCIO4>H2sO4>H2SeO4

7.设N.表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.0.2mo〃LNaHCO3溶液中，Na+的数目为0.2必

B.常温常压下，18g%。中所含中子数为89

C.ILO.lmoZ/L的/。2溶液中，极性键数目为0.2%

D.常温常压下，32go3所含的氧原子数为2限

8.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：WCC»3+0H-=COj~+H20

2+

B.硫酸镁与氢氧化钢溶液混合：Mg2++Ba+20H-+SOr=BaS04I

+Mg（0H）21

C.过氧化钠投入水中：2%。2。2+2H2。=。2T+40H-+4Na+

D.氯化铝中滴加足量氨水：Al3++4N43,也。=AlOi+4N"j+2H2。

9.废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH；完全转化为N2，该

反应过程可表示为NH：+CIO--N2T+Cl-+H++H20.下列说法中不正确的是

（）

A.经此法处理过的废水可以直接排放

B.还原性：NH：>Cl-

C.反应中每生成lmoINz，转移6moi电子

D.反应中氯元素被还原，的是氧化产物

10.下列溶液的物质的量浓度为的是（）

A.将40gNaOH溶解于1L水中

B.将0.5moZNa2。加入适量水中，配成1L溶液

C.将100mL2mo,•L】NaG溶液移去50mL后剩余的溶液

D.将11.2LHC/气体通入水配成0.5L的溶液

11.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（）

A.MgO固体⑷2。3）：加入足量NaOH溶液，过滤

B.CO?气体（HC/）：依次通过饱和Na2C4溶液和浓硫酸

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C.NaCl固体(Na/)：加入适量水溶解，通入过量C%，加热

D.FeCG溶液(FeCG)：加入过量铁粉，过滤

12.下列实验现象或结论叙述不正确的是()

实验现象或

选项实验操作

结论

钠受热后熔

成小球，剧

烈燃烧，火

A把一小块钠迅速投入到热日期中，继续加热地瑞片刻

焰呈黄色，

产物为淡黄

色固体

溶液变蓝，

B待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入少量新制氯水待测溶液中

含有「

高镭酸钾溶

液褪色，说

C向可能含Fe2+的FeC,3溶液中滴加少量酸性高铺酸钾溶液

明溶液中含

有Fe2+

试管内温度

升高，

Na2c。3结

D取适量Naze/固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测

块变为晶

体，伴有放

热现象

A.AB.BC.CD.D

13.下列说法不正确的是()

A.含金属元素的化合物，既可能是离子化合物又可能是共价化合物

B.实验室制取C%，如果加入足量的MnOz，盐酸可以完全反应

C.乳酸亚铁为常见补铁剂，常与维生素C一起服用.是利用了维生素C的还原性

D.过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂

14.下列说法正确的是()

A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解

B.某样品进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，说明有钾元素无钠元

素

C.检验亚铁离子时，可先加入双氧水，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D.FeCl2,Fe(OH)3都能通过化合反应制得

15.某化学实验小组为探究氯气漂白原理,设计了如图实验装置。下列说法正确的是()

a:浓盐酸

b:KMnO”固体

c:无水CaC"

d:HQ

e:干燥的品红试纸

A.注射器在实验中除了可向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染

B.c中固体可用碱石灰代替

C.当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸颜色不变

D.已知2KMnO4+16HC7(浓)=2KC，+2MnC72+5C72f+8H2。，该反应中浓盐

酸体现还原性和酸性的物质的量之比为3：5

16.下列实验方案中，不能测定NaHCQ与Na2c。3的混合物中NaHC03的质量分数的是

()

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量Ba(0H)2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀bg

C.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg

17.利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的

物质的性质及其转化关系，图中甲〜辛均为含氯元素的物质.回答下列问题：

(1)戊的化学式为。

(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是(填化学式).根据氯元素的化合价判断

乙(填序号)。

a.只有氧化性

b.只有还原性

c.既有氧化性又有还原性

(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了

500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

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84消毒液

（有效成分）NaQO

（规格）500mL

（质量分数）14.9%

（密度）1-lgcm-3

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式。

该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的

浓硫酸配制100mL0.907no，LT的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力.若所

配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

18.（1）某溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+,Cu2+,Ba2+,SO歹、OH~.

C。仁和C厂，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验：

回.加入铝粉，有气泡产生

团.滴入BaCL溶液，无白色沉淀产生

回.先滴加足量稀硝酸，再滴加4gN03溶液，产生白色沉淀

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是,不能确定的离子是

,若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是。

②写出步骤山中发生的离子反应方程式。

（2）某兴趣小组在两份相同的8a（0H）2溶液中，分别滴入相同浓度的HzS/'NaHSO,

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

导

电

能

力

滴入溶液的体积

①图中表示Ba（0H）2溶液中滴加NaHS/溶液的是曲线（填“1”或“2”）。

②Na”S04在水溶液中的电离方程式为。

③下列说法错误的是。

A.曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,不是电解质

B.曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大

C.曲线2中bd段发生的离子反应是“++0H-=H20

D.曲线2中d点对应的溶液显酸性

(l)b、g元素分别为：b,g(填元素符号)元素c在周期表中的位置是

(2)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是(填离子符号)。

(3)由a、b、g形成的常见离子化合物的电子式为。

(4)d与a可以形成一种野外生氢剂，写出该生氢剂与水反应产生儿的化学反应方程

式：,

(5)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是。

A.将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生

B.化合物中，g的化合价为-1价

C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价

D.g的氢化物可以制出f的氢化物

(6)a可以分别与b、c形成电子数为18的分子，常温下均为液态，写出这两种物质

反应生成b的单质的化学反应方程式o

20.在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到粉末状的四氧化三铁，四氧化三

铁又可以经过此反应的逆反应，在高温条件下生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有

很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，可用于

焊接铁轨.下面是某兴趣小组在实验室制备“引火铁”的过程.回答下列问题：

因利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

rai

(1)试管A中发生反应的化学方程式是,若在D中收集到11.2mL气体(已折

算为标准状态下)，则转移的电子数目为。

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(2)装置B的作用是。

(3)为检验产物中是否有四氧化三铁生成，甲同学进行了如表实验

步骤现象

取少量产品于试管中，加入稀盐酸产品溶解，有气泡产生

在上述溶液中滴加KSCN溶液溶液未变红

写出稀盐酸与四氧化三铁反应的离子反应方程式o甲同学根据上述现象，

认为没有四氧化三铁生成；乙同学认为可能有四氧化三铁，原因是(用离子

反应方程式表示)。

团.利用图2所示装置制取“引火铁”

图2

(4)仪器a的名称是,装置C的作用是。

(5)为了安全，装置D加热前，应该进行的操作是

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4生石灰为氧化钙，液氯只含一种物质，二者都是属于纯净物，故A错误；

B.C/02是化合物，含两种元素，一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；

C.硬铝密度小、硬度大，适合用于制造飞机的外壳，故C正确；

D.豆浆、NaCl溶液均是由分散质和分散剂组成，二者都属于分散系，故D正确；

故选：Ao

A.含两种或者两种以上物质的为混合物；

B.由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；

C.依据硬铝的密度小、硬度大的性质解答；

D.由分散剂和分散质组成的为分散系。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的分类，熟悉混合物、氧化物、分散系概念

及组成是解题关键，注意合金的性质及应用。

2.【答案】C

【解析】解：A.CuO^CuSO,,没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A

不选；

B.CaO-Ca(0H)2-CaCO3,CaO与反应生成Ca(0H)2,2(。，)2与二氧化碳反应生成

CaCO3,没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；

C.CF与水反应生成HC1O,HC1O分解生成HC1,均有元素化合价的变化，属于氧化还

原反应，故C选；

D.Na2c。3与氯化钙反应生成NaCl,NaCl与硝酸银反应生成NaNOs，发生复分解反应

即可实现，不属于氧化还原反应，故D不选；

故选：Co

元素化合价的升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化

还原反应，以此进行判断。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应概念、特征即可解答，注意

掌握氧化还原反应实质以及物质之间的转化，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

3.【答案】D

【解析】解：4胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗

析法，故A错误；

B.在培瑞中加热碳酸氢钠分解，不需要蒸发皿，故B错误；

C.托盘天平的感量为0.1g,不能称量8.55g氯化钠固体，故C错误；

D.容量瓶具有固定的规格，可选图中250mL容量瓶配制2407nL0.10nw〃L的NaCl溶液，

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故D正确；

故选：D。

A.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸；

B.在生烟中加热碳酸氢钠分解；

C.托盘天平的感量为0.1g；

D.容量瓶具有固定的规格。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、仪

器的使用、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：4水分子的中心原子是O,含有两个。一H键，结构式为H-。一H,故A

正确；

B.S2-的质子数为16,核外电子数为18,核外电子分层排布，其结构示意图为@)))，

故B错误；

C.PC。是共价化合物，P原子、C1原子都达到了8电子稳定结构，P原子有1对孤电子

•CI■P•CI,

对，C1原子有对孤电子对，其电子式为•・・・・・・・・•，故C错误；

：

:•C•I

D.测定一些文物的年代的同位素为铲C,故D错误；

故选：Ao

A.水分子中含有两个。-“键，中心原子是O；

B.硫离子的核电荷数为16,核外电子数18,阴离子核电荷数小于核外电子数；

C.电子式中氯原子最外层电子未标注全；

D.C元素的同位素14c可用于测定一些文物的年代。

本题考查了常见化学用语的正误判断，掌握空间填充模型、核素、电子式、结构式的书

写规则即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生灵活运用基础知

识的能力，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：4使酚献变红的溶液呈碱性，OH'Fe3+之间反应生成氢氧化铁沉淀，不

能大量共存，故A错误；

B.pH<7的溶液呈酸性，H+、Cl，。。-之间反应生成氯气，不能大量共存，故B错

、口

状；

C.H+、Mn。4SO：一之间不反应，在澄清透明溶液中能够大量共存，故C正确；

D.Al3+,H+都与HC03反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Co

A.该溶液呈碱性，铁离子与氢氧根离子反应；

B.该溶液呈酸性，氯离子、次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气；

C.三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

D.铝离子、氢离子都与碳酸氢根离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反

应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析

与应用能力，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：4硒G,Se）的最外层有6个电子，处于团4族，同主族自上而下非金属性减

弱，故非金属性：0>S>Se,故A正确；

B.元素的非金属性越强，其氢化物还原性越弱，元素非金属性Se<S<。，故氢化物还

原性：H2Se>H2S>HCI,故B正确；

C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：Se<O<F,故热稳定性：

H2Se<H20<HF,故C错误；

D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性a>s>

Se,故酸性：HCIO4>H2s。4>H2SeO4,故D正确：

故选：Co

A.同主族自上而下非金属性减弱；

B.元素的非金属性越强，其氢化物还原性越弱；

C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

本题考查元素周期律的运用，明确规律即可解答，注意从结构上理解元素周期律，题目

比较基础，有利于基础知识的复习巩固。

7.【答案】D

【解析】解：4溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误；

B.1个。2。含有10个中子，常温常压下，18。。2。中所含中子数为：僦荷X10X

y

NAmol-=9NA,故B错误；

C.过氧化氢溶液中，过氧化氢、水分子都含有"-。极性键，所以ILO.lmol/L的均。2溶

液中，极性键数目大于0.2心，故C错误；

D.常温常压下，32。。3所含的氧原子数为：端荷又NAmoL=2NA，故D正确；

故选：D«

A.溶液体积未知；

B.1个。2。含有10个中子;

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C.过氧化氢溶液中，过氧化氢、水分子都含有"-0极性键；

D.氧气是由氧原子构成。

本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，熟悉物质的结构组成、以物质的量为核心计算

公式是解题关键，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为:“CO*+0H-=C。>+

H20,故A正确；

B.氢氧化钢溶液与硫酸镁溶液反应，离子方程式：Ba2++20H-+Mg2++SOl-=

BaS04I+Mg(OH)2l,故B正确；

C.过氧化钠与水反应的离子反应为：2N&2O2+2/。=40H-+4Na++。2T,故C错

、口

联；

D.4(0H)3是不能溶于氨水的，向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：43++

3N“3•“2。=4(。")3(+3N"2,故D错误，

故选：D。

A.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；

B.氢氧化钢溶液与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钢沉淀；

C.反应生成氢氧化钠和氧气；

D.4(0H)3不能溶于氨水。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，

注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目

难度不大。

9.【答案】A

【解析】解：4经此法处理过的废水显酸性，不可以直接排放，故A错误；

B.NH：中N元素化合价升高，作还原剂，。。-中C1元素化合价降低变为C广，C厂是还

原产物，故还原性：可“>>(：厂，故8正确；

C.结合方程式可知，反应中每生成Imo/Nz，转移电子数目=Imo,x3x2=6mo/,故

C正确；

D.N元素化合价升高，被氧化，出是氧化产物，CI元素化合价降低，被还原，故D正

确；

故选：Ao

+

2NH：+3CIO-=N2T+3Cl-+2H+3%。中,CI元素的化合价由+1价降低为一1价，

N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,

侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移计算的考查，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.n(NaOH)==Imol,将40gNaOH溶解于【L水中，溶液体积

大于1L,则配置溶液浓度小于1瓶。“3故A错误；

B.Nci2。和%。反应生成NaOH,根据原子守恒得n(NaOH)=2n(/Va2O)=0.5molx2=

Imol,c(NaOH')==Imol/L,故B正确：

C.溶液浓度具有均一性，100mL2mo"L-iNaC/溶液移去50mL后剩余的溶液物质的量

浓度仍然为2mo1/3故C错误；

D.温度和压强未知，气体摩尔体积未知，则无法计算n(HC2),所以无法计算c(HCZ),故

D错误；

故选：B。

A.n(NaOH)=的黑“=Imol,将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L；

B.Na2。和“2。反应生成NaOH,根据原子守恒得n(NaOH)=2n(/Va2O)=0.5molx2=

Imol；

C.溶液浓度具有均一性；

D.温度和压强未知，气体摩尔体积未知，则无法计算n(HG)。

本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的量浓

度含义是解本题关犍，D易忽略气体摩尔体积适用条件为导致错误判断。

11.【答案】B

【解析】解：442。3可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸钠和水，MgO和NaOH溶液不反

应，然后过滤即可，故A正确；

B.C02和HC1都可以与饱和Na2c。3溶液反应，不符合题意，故B错误；

C.Nal与C%反应生成NaCl和，2,将反应后的溶液加热蒸干，生成的/2升华，最后得到

NaCl固体，故C正确；

D.FeC%可以与铁粉反应生成FeC%，然后将过量的铁粉过滤除去即可，故D正确；

故选：B,

A.⑷2。3可溶于NaOH溶液，MgO和NaOH溶液不反应；

B.C02和HC1都可以与饱和可(12。。3溶液反应；

C.Nal与以2反应生成NaCl和，2，溶液加热蒸干，与升华；

D.Fe4可以与铁粉反应生成Fe%。

本题主要考查物质的分离与提纯，掌握物质分离与提纯的基本思路和方法是解决本题的

关键，属于基本知识的考查，难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：4钠燃烧生成过氧化钠，观察到钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄

色，产物为淡黄色固体，故A正确；

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B.待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入少量新制氯水，说明加入氯水后有碘

生成，则原来溶液中含有碘离子，故B正确；

C.氯离子、亚铁离子都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，根据实

验现象不能说明原来溶液中含有亚铁离子，故C错误；

D.试管内温度升高，Na2c。3结块变为晶体，说明溶解过程中放热，故D正确；

故选：Co

A.钠燃烧生成过氧化钠；

B.氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色；

C.酸性高锦酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气；

D.碳酸钠溶解放热。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

13.【答案】B

【解析】解：4含金属元素的化合物，既可能是离子化合物又可能是共价化合物，如氯

化铝为共价化合物，氯化钠为离子化合物，故A正确；

B.实验室制取C%，如果加入足量的Mn02,随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，

稀盐酸与二氧化镒不反应，故B错误；

C.维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化生成铁离子，所以乳酸亚铁为常见补铁

剂，常与维生素C一起服用.是利用了维生素C的还原性，故C正确；

D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，故D

正确；

故选：B,

A.氯化铝为共价化合物，氯化钠为离子化合物；

B.稀盐酸与二氧化镭不反应；

C.维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化生成铁离子；

D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气。

本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质

与用途的对应关系为解答的关键，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良

好的科学素养，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：4用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，氯气与水反应："+

“20UH++C广+HC/。，1体积水可溶解2体积C%，所以气体不能完全溶解，故A错

误；

B.蓝色钻玻璃能滤去黄光，所以观察不到黄光，但不能说明样品中不含钠元素，故B错

误；

C.检验亚铁离子时要排除铁离子的干扰，所以应该先加KSCN溶液后加双氧水，故C

错误；

D.铁与氯化铁化合生成FeCL，氢氧化亚铁和氧气和水化合生成Fe(0H)3,所以FeC%、

Fe(0H)3都能通过化合反应制得，故D正确；

故选：D。

A.一般情况下，每1体积水可溶解2体积C%，氯气与水反应生成盐酸和HC10；

B.蓝色钻玻璃能滤去黄光；

C.检验亚铁离子时要排除铁离子的干扰；

D.铁与氯化铁化合生成FeC%，氢氧化亚铁和氧气和水化合生成尸e(0H)3。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

15.【答案】A

【解析】解：4由于氯气具有污染性，故注射器密封可以防止氯气逸出，故A正确；

B.c为干燥装置，需要使用酸性干燥剂，可用「2。5或硅胶，故B错误；

C.当试管e中充满黄绿色气体时，说明氯气足量，推动注射器，向e中加水，此时湿润

氯气会使品红试纸褪色，故C错误；

D.已知2KMMO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+SCl2T+8H2O,产生了5mol氯气，

说明有lOmolHCl被氧化，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为10：6=

5：3,故D错误；

故选：Ao

实验中用KMn/和浓盐酸反应制得5，发生2KMnO4+16HC，(浓)=2KCI+

2MnCl2+5。2T+8“2。，c为干燥装置，可用P2/或硅胶，经过干燥，和e中的品红

试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性;将注射器中的水注入e后，

品红试纸褪色，说明是生成的HC1O有漂白性，以此解答该题。

本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验

能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。

16.【答案】D

【解析】解：4NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利

用差量法即可计算出Na2C3质量分数，故A正确；

2+

B.NazCQ和NaHC/都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为COg+Ba=BaCO3k

2+

HCO3+OH-+Ba=H2O+BaCO31,最后得到的固体是BaC3，根据质量可列方

程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故B

正确；

C.NcizC%和NaHCg均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化

钠，利用守恒法可计算出Na2c。3质量分数，故C正确；

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D.混合物与足量稀硫酸充分反应，均生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，

即氢氧化钠增加的质量是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D错误；

故选：Do

A.此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；

B.bg固体为碳酸钢，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；

C根据钠守恒，可列方程组求解；

D.注意应先把水蒸气排除才合理。

本题考查探究物质组成、测量物质含量，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为

解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考

查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。

17.【答案】HCIOCIO2cCl2+20H-=Cl-+CIO-+H2O2.2BC

【解析】解：(1)根据分析可知，戊的化学式为HC1O,

故答案为：HC1O；

(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是Cl",HC1属于电解质，C%属于单质，既不是电

解质，也不是非电解质，乙为C%，氯元素的化合价为0价，既可以升高，也可以降低，

既有氧化性又有还原性，

故答案为：。，。2；C：

(3)①氯气和NaOH溶液生产消毒液的离子方程式为:+20W-=Cl-+CIO-+H20,

该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为1°°°刺;"97noz/L=2.2mol/L,

故答案为：Cl2+20H-=Cl-+CIO-+H20-,2.2；

②4配制前，容量瓶中有少量蒸储水，对配制溶液浓度无影响，故A错误；

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，量取的浓硫酸体积偏多，进一步导致所配溶液的

浓度偏高，故B正确；

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容，待冷却后，溶液体积偏小，进一步导致所配溶液的

浓度偏高，故C正确；

D.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质硫酸偏少，进一步导致所配溶液的浓度偏低，故D

错误；

故答案为：BC。

由图可知，甲为一1价的氯的氢化物，即HC1,乙为氯元素的单质，即C%，丙为+4价的

氯的氧化物，即a。2,丁为+7价的氯的氧化物，即小2。7,戊为+1价的含氧酸，即HC10,

己为+7价的含氧酸，即”a。4,庚为+1价的正盐,如NaClO,辛为+5价的正盐,^NaClO3,

据此分析作答即可。

本题主要考查氯及其化合物之间的转化，同时考查学生的价类二维图的思维，物质的量

与质量分数之间的换算公式，配制溶液的误差分析，掌握氯及其化合物的性质是解决本

题的关键，属于高频考点，难度中等。

18.【答案】Mg2+、。“2+、s。厂、co打K+、Ba?+一定存在Ba2+、。H-和C「Ag++

++

Cl-=AgClI2NaHSO4=Na+H+S0『AD

【解析】解：(1)①根据分析可知，依据现象肯定不存在的离子为M/+、C/+、so：-、

COg,不能确定的是K+、Ba2+,若各离子浓度相等，依据电荷守恒可知溶液中不存在

K+,一定存在8。2+、。"-和C厂，

故答案为：Mg2+、Cu2+.SO}COj-；K+、Ba2+；一定存在Ba2+、0/T和C「；

②银离子和氯离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为：

Ag++Cl~=AgClI,

故答案为：Ag++Cl-=AgClX；

(2)①根据分析可知，1代表滴加“25。4溶液的曲线，2代表滴加Na”S04溶液的曲线，

故答案为：2；

②NaHSO,为强酸酸式盐，在水溶液中的电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方

程式为NaHSQ=Na++H++SOl-,

++

故答案为：NaHS04=Na+H+SO^i

③ABaS。4属于难溶性盐，但溶解的部分全部电离，属于强电解质，故A错误；

B.由于离子浓度与导电能力相关，离子浓度越大导电能力越强，a点后，导电能力不断

增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大，故B正确；

C.根据分析bd段发生NaOH+NaHS04=Na2s0&+m。,反应离子反应是父+0H-=

H20,故C正确；

D.根据分析d点为硫酸钠溶液，溶液为中性，故D错误，

故答案为：AD。

(1)固加入铝粉，有气泡产生则一定有OH1无Mg2+、Cu2+；

"滴入BaC%溶液，无白色沉淀,则无SOe、CO歹；

固先滴加足量稀硝酸，再滴加AgN/溶液，产生白色沉淀，则有C广，依据现象肯定不

存在的离子为Mg2+、Cu2+>SO：-、COl~,不能确定的是K+、Ba2+-,肯定含有。”一和

cr；

(2)向Ba(0H)2溶液中加入等物质的量浓度的H2s。4溶液，发生反应“25。4+Ba(OH)2=

BaS04X+2H2O,当加入的H2SO4的物质的量与Ba(0H)2的物质的量相等时，溶液中的

离子浓度最低，导电能力最弱，对应1中a点，继续滴加“25。4溶液，导电能力逐渐增

强，另一份溶液,当加入少量NaHS/溶液时，发生反应NaHS04+Ba(OH)2=BaS04I

+H2O+NaOH,当加入的NC1HSO4的物质的量与Ba(0H)2的物质的量相等时，反应后混

合液的主要溶质为NaOH,继续滴加NaHSCU溶液，发生反应NaOH+NaHSO&=

Na2sO4+H20,当加入的NaHS”的物质的量与Ba(0H)2的总物质的量之比为2：1时，

发生反应2NaHS04+Ba(OH)2=BaS04I+Na2SO4+H20,溶质为可。25。4，恰为d,

以此来解析。

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本题考查了电解质、非电解质的判断以及常见离子的检验方法，为高频考点，侧重于学

生的分析能力和实验能力的考查，注意把握元素化合物的性质以及反应的现象，同一溶

液中连续加试剂时，要注意现加试剂对后续检验的影响，题目难度中等。

■H1+...

19.【答案】NC1第2周期第VIA族43H：K：H[•Cl•]-NaH+H0=

••••2

LH.1,•J

NaOH+H2TDN2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】解：(1)由分析可知，b、g元素分别为：b为N,g为CL元素c为。，故其在

周期表中的位置是第2周期第VIA族，

故答案为：N；C1；第2周期第VIA族；

(2)由分析可知，元素d、e、f、g分别为：Na、Al、S、Cl,其形成的简单离子分别为Na+、

43+、s2-、中，根据电子层数越多一般半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大

半径越小，故离子半径最小的是43+,

故答案为：43+；

(3)由分析可知，a、b、g分别为H、N、Cl,三者形成的常见离子化合物即NH4CI,故

-H1+

其电子式为：H：N：H[•ciT>

LHJI」

,H1+...

故答案为：H：N：H[•ciT：

LHJ1J

(4)由分析可知，A为H,d为Na,故d与a可以形成一种野外生氢剂即NaH,该生氢

剂NaH与水反应产生氢气的化学反应方程式为：NaH+H20=NaOH+H2T,

故答案为：NaH+“2。=Na。”+"2%

(5)4将g的单质即C/2通入f的气态氢化物即H2s形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该

反应为“2S+C%=2HG+S,则说明以2的氧化性强于S的，则说明C1的非金属性强

于S的，故A错误；

B.化合物即SCG中，g的化合价为价，说明C1的电负性强于S的，电负性越强，非

金属性越强，故能说明C1的非金属性强于S的，故B错误；

C.f即S与Fe化合时产物中Fe为+2价，g即C%与Fe化合时产物中Fe为+3价，说明C，2

的氧化性强于S的，则说明C1的非金属性强于S的，故C错误；

D.g的氢化物即HC1可以制出f的氢化物即为5，说明HC1的酸性强于%S,但不能说明

C1的非金属性强于S的，故D正确；

故答案为：D；

(6)由分析可知，a为H,可以分别与b为N、c为0形成电子数为18的分子分别为N24

和%。2,常温下均为液态，则这两种物质反应生成b