高三上学期第十三次周考化学试卷

第十三周检测化学试卷考试时间：50分钟试卷满分：100分注意事项:1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Pb-207Li-7一、选择题:本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．目前用量最大的合金是钢B．太阳能电池半导体材料主要是SiC．“神舟十二号”飞船的操纵杆主要成分为碳纤维，属于有机高分子材料D．科学家将CO2用于合成CH3OH,可实现二氧化碳的绿色利用2、汽车尾气催化转化器中发生的反应有：2CO+2NO=N2+2CO2、2NO+2SO2=N2+2S03下列有关化学用语错误的是（）A．氮气的电子式为: B．CO2的结构式O=C=OC．氮原子的原子结构示意图 D．中子数为18的硫原子：3、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bc4、从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是（）A.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种B.其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.有机物A分子中共有四种含氧官能团D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应5、下列离子方程式书写正确的是（）A.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OB.NH4Fe（SO4）2溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42-+C1-+2H+6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是（）W某种单质被称为地球的保护伞XX、W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:2YY原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A.简单离子半径：Z>Y>X>WB.X、Z的离子均能促进水的电离C.W分别与X、Y、Z形成的常见化合物均含有离子键D.简单氢化物的沸点：W>Y7．以下关于胶体的说法不正确的是（）A．胶体粒子直径大于100纳米B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性C．Fe(OH)3胶体不带电D．Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应8、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3) B．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)10、黑火药的爆炸反应为，2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑o设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.1.12LN2含有质子的数目为0.7NAB.4.4gCO2分子中含有共用电子对数目为0.4NAC.lL0.1mol/LK2S溶液中S2-的数目为0.1NAD.0.2molKNO3参加反应，该反应转移的电子数目为1Na11、工业上利用工业废气中的CO、CO2合成有机物以实现“碳中和”的目的。已知：①CO（g）+H2O（g）=HCOOH（g）△H1=-72.6kJ/moL=2\*GB3②2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H2=-127.9kJ/mol=3\*GB3③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ/mol下列选项错误的是（）A.2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H4=-210.3kJ/molB.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H5=-31.4kJ/molC.反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能D.由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应12、南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(以为例)，其装置原理如图所示。下列判断错误的是（）A.该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜B.该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极C.该微生物电池在处理废水时还能输出电能D.该微生物电池的负极反应式为13、酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H＋=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是（）A．CrO5分子中既有极性键又有非极性键 B．1molCrO5转移的电子数为6NAC．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5 D．该反应中H2O2表现了还原性14、NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组欲探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象①盐酸产生黄绿色气体②淀粉溶液溶液变蓝③和KSCN混合溶液溶液变红④溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是（）A.实验①中发生的主要反应是B.实验④中与相互促进水解实验C.实验③中该条件下氧化性强弱顺序为D.②中发生的主要反应是二、非选择题:共44分。第15~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。(一）必考题:共29分15.全球碳计划组织报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨。(1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图甲所示。①已知：；。则上述过程中CO转化为的热化学方程式是___________________________。②下列有关转化为汽油的说法，正确的是___________________(填序号)。A.该过程中，转化为汽油的转化率高达78%B在Na-上发生的反应为C.中间产物的生成是实现转化为汽油的关键D.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且只生成C5以上的烷烃和水，则起始时和的物质的量之比不低于________________________。(2)研究表明和在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0mol和3.0mol，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图乙所示。①催化效果最佳的是催化剂___________________(填“A”“B”或“C”)；点时，_________________(填“>”“<”或“=”)。②已知容器内的起始压强为100kPa。若图乙中点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数__________________________(保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数；分压=总压物质的量分数)。③在某催化剂作用下，和除发生反应Ⅰ外，还发生反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H20(l)。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，发生反应Ⅰ、Ⅱ，经过相同时间测得如表实验数据：实际转化率/%甲醇选择性/%54312.342.355315.339.1表中实验数据表明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇选择性降低，其原因是_________________________________。16．粘土钒矿(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)制备V2O5的工艺流程如下：

已知：①硫酸氧钒[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：微粒VO2+VOFe3+Fe2+萃取能力强(随pH增大而增强)弱强弱回答下列问题：(1)粘土钒矿焙烧时一般选择250℃的原因是______，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______。(2)为提高浸出效率可采取的操作有______(答两条)，浸出液中存在VO2+、VO、Fe3+、Al3+和离子，萃取前加入铁粉的目的______。(3)“反萃取”用20%硫酸目的为______，“氧化”的离子方程式为______。17.【化学——3：物质结构与性质】N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______________________(填序号，下同)，未成对电子最多的是_________________。a.b.c.d.(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是______________________，第一电离能由大到小的顺序是__________________。(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是________________，化合物A易溶于水，原因是_________________。含Zn有机物B的分子结构中含_____________(填序号)。A.离子键B.配位键C.键D.键E.氢键(4)N与金属可形成氮化物，如AIN的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。①AIN晶胞中，含有的Al、N原子个数均是________________。②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁晶体的密度可表示为________________。若设该氮化铁的化学式为，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是，而转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图丙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的______________________(填“顶点”或“面心”)。18.【化学——：有机化学】吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。已知：R1—CHO＋R2CH2—COOR3eq\o(→,\s\up7(碱，△))R1—CHO＋R2NH2eq\o(→,\s\up7(一定条件))R1—CH=N—R2回答下列问题：(1)试剂a是________。(2)C生成D的反应类型是________。(3)D生成E的化学方程式是________。