高考化学专项小练水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡1．(2021届·湖南高三月考)A与F-具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成A。A在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在A、A、A、A等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的A中各种含铝的粒子百分含量随c(F－)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A．常温下，电离方程式：AA的K(A)的数量级为10-4B．曲线c表示AC．时，溶液中c(A)c(A)c(A)D．常温下，向A溶液中加入氟化钠固体，变小【答案】B【解析】根据图像得到，c(F－)越小，则c(F－)越大，从左到右c(F－)越来越大，当c(F－)很小时，浓度最大的是A，随着c(F－)逐渐增大，A与一个F－结合得到A，然后A再与一个F－结合得到A，然后A再与一个F－结合得到A，最后A与三个F－结合得到A，因此a、b、c、d四条曲线分别代表A、A、A、A。A项，根据题中信息，c(F－)越小，则c(F－)越大，因此p＝3.7时A与A浓度相等，因此在常温下，电离方程式：AA的，因此K(A)的数量级为10-4，故A正确；B项，根据前面分析得出曲线c表示A，故B错误；C项，根据图中信息，当时，从的点作一条与y轴相平的平行线，根据a、b、c曲线分别代表A、A、A，因此从图中曲线得到溶液中c(A)cA)c(A)，故C正确；D项，常温下，向A溶液中加入氟化钠固体，c(F－)增大，变小，故D正确。故选B。2．(2021届·浙江杭州市高三月考)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]()下列叙述正确的是A．H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA-，HA-H++A2-，且曲线①代表，曲线②代表B．当NaOH溶液10.00mL时，溶液中c(H2A)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋3c(A2-)＋c(HA-)C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】根据题干分布系数的表达式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)为定值，即分布系数大小与离子浓度呈正比例。图中曲线①和曲线②表示的是分布系数δ随NaOH溶液体积的变化关系，曲线③表示的是pH随NaOH溶液体积的变化关系。二元酸H2A在水溶液中第一步电离生成HA-，第二步电离生成A2-，再结合分布曲线①一直下降，而曲线②一直升高可知，曲线①表示的是HA-的分布系数，曲线②表示的是A2-的分布系数，且曲线②达到得最大值接近1，说明H2A的第一步电离为完全电离。A项，根据分析，可知①表示的是HA-分布系数，②表示的是A2-分布系数，故A错误；B项，当NaOH溶液10.00mL时，与H2A反应生成NaHA，还剩余一半H2A，最终溶液的溶质为H2A和NaHA，它们的物质的量比为1：1，根据物料守恒得：2c(Na＋)=c(HA-)+c(H2A)；根据电荷守恒得：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，式②×2-①得到：c(H2A)+2c(H＋)=2c(OH-)+4c(A2-)+c(HA-)，故B错误；C项，由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka=，故C正确；D项，当反应达到终点时，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)＋2c(A2-)，由于溶液显碱性，c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)，故D错误；故选C。3．(2021届·广东禅城区佛山一中高三期中)甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)A．稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大B．溶液中水的电离程度：b点大于c点C．由c点到d点，溶液中保持不变D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】D【解析】pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，强碱氢氧化钠的pOH变化大，则曲线Ⅱ表示氢氧化钠的变化，曲线Ⅰ表示CH3NH2•H2O的变化。A项，CH3NH2•H2O是弱碱，pOH相同时c(CH3NH2•H2O)>c(NaOH)，即POH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液中的n(CH3NH2•H2O)>n(NaOH)，根据可知，稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH浓度大，故A正确，不符合题意；B项，碱抑制水的电离，并且碱性越强，抑制作用越大，由图可知，b点碱性弱，c点碱性强，所以水的电离程度，b点大于c点，故B正确，不符合题意；C项，曲线Ⅰ表示CH3NH2•H2O的变化，CH3NH2•H2O的电离平衡常数为Kb，即Kb=为常数，只与温度有关，所以由c点到d点，即加水稀释时，保持不变，故C正确，不符合题意；D项，m+n=14，酸电离的氢离子浓度与碱电离的氢氧根离子浓度相同，但CH3NH2•H2O为弱碱，部分电离，所以等体积的两种溶液混合时，碱过量，混合后溶液显碱性，n(OH-)>n(H+)，电荷关系为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(CH3NH3+)，所以充分反应后，n(CH3NH3+)>n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)，故D错误，符合题意。故选D。4．(2021届·浙江高三月考)实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是()A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性【答案】A【解析】向Na2A和NaHA混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，加入10mL盐酸时，溶液显碱性，盐酸正好与Na2A反应生成NaHA和NaCl；继续滴加盐酸至30mL时，溶液显酸性，盐酸与原混合液中的NaHA以及新生成的NaHA反应生成NaCl和H2A，由盐酸的量可推知Na2A和NaHA的物质的量之比为1∶1。A项，未滴定时该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，即c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)①，物料守恒：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-)②，将①带入②得：c(A2-)+2c(OH-)=3c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)，A错误；B项，滴加10mL盐酸时，正好反应生成一份NaHA和一份NaCl，还有原混合溶液中的一份NaHA，即n(NaHA)∶n(NaCl)=2∶1，一部分HA-水解H2A，一部分HA-电离为A2-，根据钠离子守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)，B正确；C项，滴加30mL盐酸时，溶液完全转化为3份NaCl和2份H2A，溶液显酸性，因此存在c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；D.当加入H2A水溶液的体积大于Na2A的体积的时候，溶液可能显酸性，D正确；故选A。5．(2021届·河南鹤壁市·鹤壁高中高二月考)已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Kb1(N2H4)=10－6.0B．N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)=c(N2H5+)＋2c(N2H62+)＋c(H＋)C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D．N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为：N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－【答案】D【解析】联氨(N2H4)为二元弱碱，则联氨(N2H4)的两步电离方程式为：N2H4N2H5++OH-、N2H5+N2H62++OH-，根据图象可知，当溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)时，溶液的pOH=6.0，则Kb1==10-6.0，当溶液中c(N2H5+)=c(N2H62+)时，溶液pOH=15.0，则Kb2==10-15。A项，当溶液中c(N2H4)=c(N2H5+)时，溶液的pOH=6.0，则Kb1==10-6.0，故A正确；B项，根据电荷守恒可知，N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)=c(N2H5+)＋2c(N2H62+)＋c(H＋)，故B正确；C项，N2H5+的水解平衡常数为Kh2===10-8>Kb2=10-15，则N2H5Cl溶液呈酸性，所以溶液中：c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；D项，N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为：N2H5+＋H2ON2H4·H2O＋H+，故D错误；故选D。6．(2021届·黑龙江齐齐哈尔市高三月考)已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4路液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．曲线2表示HPO42-，曲线4表示PO43-B．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-7.2mol·L-1C．25℃时，H3PO4的电离常数=105.1D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)【答案】C【解析】H3PO4溶液中滴加NaOH溶液pH增大时首先发生：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O，此时H3PO4的物质的量分数减小，H2PO4-的物质的量分数增大；继而发生H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，此时H2PO4-的物质的量分数减小，HPO42-的物质的量分数增大；然后发生HPO42-+OH-=PO43-+H2O，此时HPO42-的物质的量分数减小，PO43-的物质的量分数增大，所以曲线1代表H3PO4，曲线2代表H2PO4-，曲线3代表HPO42-，曲线4代表PO43-。A项，根据分析可知曲线2代表H2PO4-，曲线4代表PO43-，故A错误；B项，pH=7.2时，溶液中c(OH-)=10-6.8mol·L-1，溶液中δ(H2PO4-)=δ(HPO42-)，则c(H2PO4-)=c(HPO42-)，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)=10-6.8mol/L，故B错误；C项，K1=，据图可知c(H3PO4)=c(H2PO4-)时pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1，同理可得K2=10-7.2，所以==105.1，故C正确；D项，当pH=12.3时，溶液中δ(HPO42-)=δ(PO43-)，而当溶液中满足5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)时，说明反应的n(NaOH)：n(H3PO4)=2：5此时溶液中的溶质为H3PO4和NaH2PO4，显然δ(HPO42-)与δ(PO43-)不相等，前后矛盾，故D错误；故选C。7．(2021届·山东日照市高三月考)TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：Ⅰ、Ag+与CN－反应过程为：①Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。下列说法不正确的是()A．V1=5.00，B点时生成AgCNB．c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)D．C点时，溶液中【答案】C【解析】AgCN与AgCl的类型相同，Ksp(AgCN)=2×10－16≪Ksp(AgC1)=2×10－10，故向含KC1和KCN的溶液滴加AgNO3标准溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知I，0~2.50mL发生的反应为Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－、AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，BC段发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓；据此分析，结合反应的方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。A项，A点加入2.50mLAgNO3标准溶液，根据反应Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，生成的[Ag(CN)2]－物质的量为2.5×10-4mol，AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，2.5×10-4mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×10-4molAg+转化成AgCN沉淀，所耗标准AgNO3溶液的体积为2.5×10-4mol÷0.1000mol·L－1=2.5×10-3L=2.50mL，则B点的V1=2.50+2.50=5.00，A正确；B项，根据A项计算，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，c(KCN)=5×10-4mol÷0.025L=0.02000mol·L－1，BC段发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓，BC段消耗的标准AgNO3溶液的体积为12.50mL-5.00mL=7.50mL，则原溶液中n(Cl-)=0.1000mol·L－1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KC1)=7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L－1，B正确；C项，①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]－的平衡常数为K1=，②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓的平衡常数为K2=，Ksp(AgCN)=c(Ag+)·c(CN-)，则K1×K2=，C错误；D项，C点，溶液中====106，D正确；故选C。8．(2021届·辽宁高三月考)现有100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，向其中缓慢通入CO2(如图所示)。下列说法错误的是()已知：①②溶液中粒子浓度可用以下公式计算：A．0.01molCO2通入溶液时发生反应的化学方程式为B．通入0.1molCO2后，用HNO3维持体系pH=6，此时溶液中粒子浓度大小关系为c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)C．迅速通入0.05molCO2后，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少D．缓慢通入0.05molCO2的过程中，水的电离程度一直减小【答案】B【解析】A项，100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好与0.05molCO2反应生成CaCO3和HClO，0.01molCO2通入溶液时，CO2为不足量，发生反应的化学方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A正确；B项，当通入0.1molCO2后，100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好与0.1molCO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L，由题中的公式可求得，，比较它们的倒数，可知c(H2CO3)<c(HClO)，B错误；C项，久置后，次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸能与碳酸钙反应，导致体系中沉淀减少，C正确；D项，缓慢通入0.05molCO2的过程中，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，Ca(ClO)2电离出的ClO-促进水的电离，生成的HClO电离出的H+能抑制水的电离，缓慢通入0.05molCO2的过程中，ClO-转化为HClO，，故水的电离程度一直减小，D正确；故选B。9．(2021届·浙江省长兴中学高三月考)已知常温下：(1)，；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是()A．在的溶液中：B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C．在的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：【答案】D【解析】A项，电荷守恒有，pH=4.3时，，则，，A正确；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶质为NaHR，HR-的水解常数Kh===10-12.7<10-4.3=HR-的电离常数，即HR-的电离程度大于水解程度，溶液中水的电离程度受到抑制，比纯水小，B正确；C项，结合分析可知H2R的，，则，C正确；D项，结合分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：，D错误。故选D。10．(2021届·浙江高三期中)常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H+)]表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断不正确的是()A．Ka(HX)>Ka(HY)B．常温下用蒸馏水稀释M点溶液，pH不变C．T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)D．常温下，HY的电离常数约为Ka=【答案】C【解析】A项，酸抑制水电离，相同浓度的酸酸性越强其抑制水电离程度越大，根据图知，相同浓度的HX中水电离程度较小，则酸性：HX＞HY，则电离平衡常数Ka(HX)＞Ka(HY)，故A正确；B项，M点溶液中溶质为NaY、HY，水电离不受影响，说明溶液呈中性，加水稀释溶液仍然呈中性，则pH不变，故B正确；C项，T点NaOH过量，溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(Y-)，故C错误；D项，M点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)=c(Y-)=mol/L，根据物料守恒得c(HY)=mol/L，常温下HY的电离常数约为Ka=，故D正确；故选C。11．(2021届·四川达州市高三一模)常温下，向10.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液中逐滴加入vmL0.1000mol·L-1盐酸(已知甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5)。下列说法正确的是()A．v=0的溶液中有c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=c(OH-)B．v=10所得溶液的pH=11C．v=15所得溶液中有c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D．v=20所得溶液中有3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]>2c(C1-)【答案】B【解析】A项，v=0的溶液为NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液，由电荷守恒可得c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)，故A错误；B项，v=10所得溶液为NaCl和(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液中c[(CH3)2NH·H2O]=0.05mol/L，则溶液中c(OH-)===10—3mol/L，则溶液的pH=11，故B正确；C项，v=15所得溶液为NaCl与等浓度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl形成的混合液，由Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5可知，(CH3)2NH2Cl的水解常数Kh==5.0×10-10，则CH3)NH2·H2O的电离大于CH3)2NH2+离子的水解，溶液中c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，故C错误；D项，v=20所得溶液为等浓度的NaCl与(CH3)2NH2Cl混合溶液，由电荷守恒可得c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒可得c(Cl-)=c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Na+)，c(Na+)=c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]，由3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]>2c(C1-)可得3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]>2c(Na+)+2c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]，整合得c(Na+)>c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]，与c(Na+)=c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]矛盾，故D错误；故选B。12．(2021·陕西咸阳市实验中学高三月考)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。下列说法正确的是()A．pH=6时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)B．H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级为10-10C．pH=8.5时，溶液中存在c(H＋)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)D．25℃时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中c(Na＋)<c(HCO3-)+2c(H2CO3)【答案】D【解析】A项，由图可知，pH=6时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)，故A错误；B项，由图可知，pH=10.5时，碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度相等，H2CO3二级电离平衡常数Ka2，则数量级是10-11，故B错误；C项，由图可知，pH=8.5时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，c(CO32-)>c(H2CO3)，则c(H+)+c(H2CO3)<c(OH-)+c(CO32-)，故C错误；D项，25℃时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，即c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，由图可知，pH=7时，c(H2CO3)>c(CO32-)，所以c(Na＋)<c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D正确；故选D。13．(2021届·山东高三月考)常温时，的溶液用调节得到一组的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是()A．点时，B．的溶液中：C．点时，D．点时，【答案】C【解析】A项，M点时，，等于M点的，即，A项正确；B项，根据图像可知溶液的约为4.5，的电离程度大于其水解程度，溶液中，B项正确；C项，N点时，，根据电荷守恒：，则，结合物料守恒可以转化为，此时，C项错误；D项，P点时，，电荷守恒，因此，此时溶液显碱性，则有，D项正确；故选C。14．(2021届·福建莆田市高三一模)已知：常温下，H2S溶液的电离平衡常数，，MS、CS的K分别为1.7、8.5，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线表示。下列说法错误的是()A．曲线表示MSB．C．将浓度均为0.001mol·L-1的MSO4溶液和H2S溶液等体积混合，有沉淀产生D．含MS和CS的悬浊液中：【答案】C【解析】A项，由于MS、CS的K分别为1.7、8.5，K越大，当金属离子浓度相等时，pS越小，则曲线表示MS，A正确；B项，曲线表示ZnS，根据图像可知当硫离子浓度为10－23.8mol/L时，锌离子浓度是1，则，B正确；C项，将浓度均为0.001mol·L-1的MSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.0005mol/L，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－13mol/L，则溶液中＝3.55×10－16＜1.7×10－15，所以没有沉淀产生，C错误；D项，根据溶度积常数表达式可知含和的悬浊液中：，D正确；故选C。15．(2021届·吉林长春市实验中学高三期中)已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100mol·L-1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A．NaCl溶液浓度为0.0500mol/LB．可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂C．相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点D．相同实验条件下，若滴定0.0400mol/LNaCl，反应终点c移到a【答案】D【解析】A项，当溶液中c(Cl-)<10-5mol/L时认为已经沉淀完全，此时根据曲线，消耗的AgNO3的体积为25mL，c(NaCl)===0.050mol/L，A正确；B项，当Cl-完全沉淀后，Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀，出现颜色变化，可以指示滴定终点，B正确；C项，AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡后Br-浓度更低，则-lgc(Br-)的值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，反应终点可能在b点，C正确；D项，溶度积常数只与温度有关，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下滴定0.0400mol/L的氯化钠溶液时消耗AgNO3的体积为20mL，反应终点应在曲线上AgNO3体积为20mL的点，D错误；故选D。16．(2021届·江苏高三月考)25℃时，二元酸H3PO3的PKa1、PKa2(PK=-lgK)依次为1.30、6.60，氨水的PKb为4.75，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()()A．0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=6.6：c(H2PO4-)c(HPO42-)B．0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0：c(NH4+)=c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)C．0.1mol·L-1NH4H2PO3溶液中：c(H+)c(HPO32-)c(NH3·H2O)c(OH-)D．0.4mol·L-1的氨水与0.2mol·L-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)2c(HPO32-)+2c(H2PO3-)+2c(H3PO3)【答案】C【解析】A项，由题意知：PKa2=6.6，则当PH=6.6时，又，故c(H2PO3-)=c(HPO32-)，A错误；B项，H3PO3为二元酸，只进行两步电离，溶液中没有PO33-，B错误；C项，H3PO3的pKa1、pKa2依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75，H2PO3-的水解平衡常数，铵根的水解平衡常数，则0.1mol/L的NH4H2PO3溶液中以铵根的水解和H2PO3-的电离为主，二者都产生氢离子，故溶液显酸性，又H2PO3-的电离大于铵根的水解，故c(H+)c(HPO32-)c(NH3·H2O)c(OH-)，C正确；D项，0.4mol/L的氨水与0.2mol/L的NaH2PO3等体积混合，溶液中有物料守恒：c(N)=2c(P)，即c(NH4+)+c(NH3·H2O)2c(HPO32-)+2c(H2PO3-)+2c(H3PO3)，D错误；故选C。17．(2021届·四川成都市·石室中学高三一模)常温下，向20.00mL0.1mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)写HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是()A．A点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且A<XB．D点、Y点对应溶液中都存在：c(K+)=c(A-)C．C点、Z点对应溶液中都存在c(OH-)=(H+)+c(HA)D．若已知C点的纵坐标为1×10-