中考专题三、科学探究题

王老师编辑整理专题三、科学探究题一、选择题13（·湖北荆门）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号

实验事实铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解

影响化学反应的因素反应物浓度反应温度有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类【答案D【解析】由于氧气浓度不同，所以铁丝在氧气中能够燃烧而在空气中不能燃烧对由于常温下温度低，不能达到碳的着火点，所以常温下碳不能燃烧，而在点燃时，温度升高，达到了碳的着火点以燃烧起B化剂能够加快过氧化氢分解的反应速率C对不管是铜片还是铜粉都是铜物的种类是一样的只不过是反应物的形态不同影响了与氧气的接触面积不同，从而造成了在空气中燃烧的难易不同D错二、填空、答题（2015•福建福州16.(16分实室利用图实验置进行有关化学实验，回答下列问:写出图8中器甲、乙的名称:________乙___________实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的___(填标号，写出该反应的化学方程式_________，用充满水装置集氧气，则氧气需_填“a”或“b”端通入。实验室制取二氧化碳的化学方程式_________装置C收集二氧化碳验满时着条应放在____(填“a”“”端。检验二氧化碳的试剂________。用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。对固液残留物进行过滤，应选择图8_____(填标号装置，过滤时玻璃棒的作用是__________________。取上述少量滤液进行蒸发发程玻璃棒不断搅拌的目的____________出的固体中一定含有的物质是_______________【答案】酒精灯烧杯(2)A2KMnO△K+MnO+↑a(3)(3)CaCO+2HCl==CaCl+H↑a澄的石灰水(4)①引②液受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯钙【解析1图的仪器时酒精灯和烧杯用锰酸钾制取氧气需用固固加热型装置，用充满水的装置C收氧气，水的密度大，因此要从b流出，故气体从a管入；（）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和石灰石此写出化学方程式装置C收二化王老师编辑整理王老师编辑整理碳需从端通因此验满时需要将燃着木条应放在a端二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水；4过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是使液体受均、液因局部过热而飞溅，从CaCO+2HCl==CaCl↑，溶液中一定含氯化钙。（2015·广东广州）（8分碲Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室拟提取碲的一个实验是某含碲溶液于烧瓶中加适量aC1，加热到一定温度，持续SO2待反应一定时间，过滤得到粗碲。(1)反应的总化学方程式为：

，则X为________(填化学式。(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件究组在控NaC1浓度SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：该小组研究的反应条件是_______________________________。实验和的目的是。在上述四组实验中，最佳的反应条件是_________。为了提升设备利用效率和节约能源进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率再设计对比实验，选择的反应条件还可以_填选项）。A.80℃，1.5hB.80℃，2.5hC.70，2.0hD.95，2.0h【答案】(1)H2O(2)①温度、反时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响③80℃、2.0h④A【解析】根据质量守恒定律，可以推X的学式2O（）本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件②、由实验和验对，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通a和实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”根据四组实验对比，在温度80℃，应时间.0h粗碲的沉淀率最高由表中数据可知，温度为8℃时，不管反应时间.0h还3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为8.9%，所以选择A。28（2015·江杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2HSO(=CuSO+SO↑+2HO。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：王老师编辑整理王老师编辑整理（）中B装用来收集SO（知的度大于CO的度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装中的导管补画完整。（）中C装的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入中，装置D的作是＿＿＿＿（）分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸试滤液pH其pH约1；实验2：取少量滤液于试管中，试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1或“实验2”）（）铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。）吸收SO2实验1、可说明硫酸有剩余。缺陷：产生有环境污染的气体原料利用率低浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能【解析二氧化硫的密度大于空的密度用向上排空气法收集气体管应伸到集气瓶的底部；防止二氧化硫外逸造成污染，氢氧化钠的作用是吸收二氧化硫；实1，硫酸溶液显酸性PH=1；实验溶液的酸铜也能与氯化钡反应生成白色沉淀，不能一定判断是有硫酸缺陷生环境污染的体原料利用率低浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能，不环保。三、实验探题42（2015·南娄底）亮亮同做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO），还有少量的淡色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。王老师编辑整理．．．．持续鼓竹炭粉末氢氧化钠石钠A．．．．持续鼓竹炭粉末氢氧化钠石钠A是。王老师编辑整理【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为（OH，成的气体为NH；反过程中没有任何元素化合价的改变。【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和

元素，判断的依据是59若该物质仅由两种元素组成化学式为应的化学方程式为。【相关结论】空气中氮气）氧气O的体积比约为

6062

此质与水反，但镁条在空气中燃烧只生成少的淡黄色固体，由此得出的一个结论是【答案58N59．质量守恒定律．MgN．N+6HO=3OH）↓+2NH↑．4:1．的化学性质比O稳定【解析】（）据实验现象分析，依据质量守恒定律可知，淡黄色固体中含有镁元素和氮元素，根据Mg在化物中显+2价N-3价，可以得出其化学式为MgN；水反应的化学方程式为MgN+6HO=3Mg（OH+2NH↑（）由于空气中氧气占体积的21%，氮气占78%，可知氮气和氧气的积比约在气中氮气的体积大而燃烧产生少量的淡黄色固体，可推知氮气的化学性质比氧气稳定。13、2015·贵州安顺）8分竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。【提出问】竹炭中是否含有碳元素【猜想与假设】竹炭中含有碳元素【查阅资】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。【设计实】所用装置如下图所示。置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）入空气（实开始后C装中产生色沉淀，发的化学方氧化钙和中新鲜的鸡血变为暗红色。清（）小玥为应在A.B装间，再增加一个C装，目的BD（3）课外活动小组的同学设处

新鲜鸡

E装是，你设计解决的方法。（）亮认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的装置，你认为（“可以”或“不可以”），原因是。【结论竹炭中含有碳元素。【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是。A.可除衣领袖口等处的汗渍B.不能去口中异味虫咬、灼伤可消炎止痛【答案】（分（化学方程式2分其余每空分。案符合题意即可）（）Ca(OH)＋===CaCO↓H（）检验二氧化碳是否已除尽（）有作尾气处理；应在a处加一盏点燃的酒精灯或套上一个气球。王老师编辑整理．．．．．．王老师编辑整理（）可以；因E装中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸。【拓展应用】B【解析开时与反生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，E装中新鲜的鸡血变为暗红色说明反应中还有一氧化碳生成A.B装间，增加一个C装置目的是检验二氧化碳是否除尽外动小组的同学设计的这套装置最大的不足是没有作尾气处理装置，解决的办法是应在a处一盏点燃的酒精灯或套上一个气球；因E装置中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体可导致装置发生爆炸故上图装置不能替换装；竹炭牙膏中含有竹炭具有吸附性，因此能够除去口中异味，故B错。15（2015·北孝感）做完氢化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为液中的溶质只有NaSO一物质。（）同学认为溶液中的溶质是NaSO和

两种物质。（）同学认为溶液中的溶质是NaSO和两种物质。【查阅资料】①NaSO溶显中性。②Al与强NaOH溶反应生成偏铝酸钠NaAlO）等质。【实验验证】实验操作

实验现象

实验结论乙同学实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，铝片逐渐溶解，并有大将表面反复打磨后的铝片放入试管量气泡冒出，收集气体的溶液中点燃，火焰呈淡蓝色

猜想（）立丙同学实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液

溶液变

色

猜想（）立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想1）成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想2也不成立，他的理由是兴趣小组的同学经过充分讨论一致认为猜3成。【知识拓展否用铝品来盛放强碱性溶液？（“能”或“不能”）（乙学的实验中铝片与发生反应的化学方程式15、【作出猜想】（）SO（硫）

溶液发生了反应写出铝与该液。【实验验证】红【总结反思】滴酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。【知识拓展】（）能（）NaOH（氧化钠）2Al+2NaOH+2HO=====2NaAlO+3H↑【解析】王老师编辑整理王老师编辑整理【作出猜想硫酸和氢氧化钠反生成硫酸钠和水种物质可能恰好完全反应可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是NaSO硫酸两种物质；【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以实验操作

实验现象

实验结论乙同学实验

取中和反应后的溶液少许于试管铝片逐渐溶解有大量气泡猜想中，将表面反复打磨后的铝片放入冒出收气体点燃火焰呈（）试管的溶液中淡蓝色成丙同学实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试溶液变红色液

猜想（）成立【总结反思】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，所以丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展（1Al与碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠NaAlO）等物质，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；（）和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应与氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气学程式为：2Al+2NaOH+2HO═+3H↑。27·北宜昌分）化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的相同现象之一是；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是；一个实验没有发生化学变化。【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：王老师编辑整理步骤①．．．步骤①．．．滤液

步骤③

溶液烧杯中的物质过滤

滤液A滤渣B

步骤②过量的氯化钡溶液过滤

滤渣D

酚酞溶液

王老师编辑整理步骤②中发生化学反应的方程式是；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液无色，则原白色粉末的组成是（填化学式，下同）；步骤③中酚溶液后液E为色则滤液中一定含有的溶质是，原白色粉末的可能组成是或；（）鹏同学认为，只需取少量滤渣，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是，足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。【答案】【现象分析】现象之一：左侧试管发热（或右侧试管内试管口有气泡冒出）CaO+HO=Ca（）

【科学运用KCO（）=BaCO↓+2KOH1）+BaCl=BaCO↓+2KCl（）白色粉末的组成是BaSO、COKCO、Ba（）、CO或BaSO、Ba（）、KCO3）白色不溶物全部消失【解析现分析中氧化钠固体溶于水放出大量的热，生石灰和水反应也放出大量的热，后者属于化学变化，其相同的现象为左侧试管发热、或右侧试管内试管口有气泡冒出。【探究运用】中由于白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，可能是硫酸钡也可能是碳酸钾和氢氧化钡反应生成的白色沉淀。分析小燕同学的实验方案可知，步骤②中发生化学反应为KCO和BaCl的反，即K+BaCl=BaCO↓+2KCl，为只有含碳酸钾才能与氯化钡反应产生沉淀滤中加过量的氯化钡溶液并过滤到滤液C和渣D，加入酚酞溶液后，若溶液为无，则滤液C不显碱性，则原白色粉末的组成中不含KOH，则组成为、CO；若液红色，则E液显碱性，即含有KOH，A中等含有KCO、，综述可知原白粉末的组成可能为BaOHKCO或、（）、KCO。由于硫酸钡沉淀不溶于稀酸，而碳酸钡则溶于水稀硝酸，所以可取少量滤B，加入过量的稀硝酸若沉淀全部溶消失则含硫酸钡说原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡（北冈老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO、Cu(NO)和Al(NO)的工废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银东为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银和铝，你认为滤渣乙还可能______________。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由_______________________。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤实验1：取滤渣乙加入盐酸实验2：取滤液甲加入____

现象无气体产生无蓝色沉淀

结论滤渣乙可能___________滤渣乙一定___________【反思交流】通过交流家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察______________也得出实验的结。【答案】作出想银、铜和锌[交讨]不和硝酸铝溶液反应实验究实步

现

象

结

论滤渣乙可能是：银或银和铜王老师编辑整理氢氧化钠氢化(可溶液性碱即可)

王老师编辑整理滤渣乙一定是：银和铜反思流无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一）【解析】作出想加入锌粉为少量时，滤渣乙为银稍则滤渣为银和铜，过量时则为银、铜和锌；[流论锌的活泼性小于铝，锌不能与硝酸铝发生置换反应，故滤渣中不会出现铝小华的猜想是错误的[验究]滤乙中加酸无气体产生，说明锌未过量，则滤渣乙可能是银也能是银和铜若在滤液甲中加入氢氧化钠等碱溶液果出现蓝色沉淀则说明原溶液中硝酸铜未反应或未反应完全滤渣为银或银和铜如无蓝色沉淀出现则说明硝酸铜已反应完全滤渣一定是银和铜反交]在滤液甲中加入稀盐酸时若产生白色沉淀则说明滤液中硝酸银未反应完全渣乙为银若产生白色沉淀则明硝酸银已反应完全若恰好完全反应则滤乙为银硝铜也发生了反应则滤渣乙为银和铜的混合物。14．2015山东菏泽）4分实室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组Ⅱ进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质的实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土豆过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL5%的过化氢溶液，分别倒入、、号支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入、3号试中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号材料名称反应速率

1无很慢

2苹果稍快

3土豆较快实验现象

产生气泡复燃情况

很少不复燃

比1中复燃

较多很快复燃实验结论【实验探究2】探究浓度对过氧氢分解速率的影响：取10mL30%的氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气用的时，（其它实验条件均相同）记录如下：实验编号过氧化氢溶液浓度所用时间（秒）

15%205

215%25

330%3实验结论【实验

探究3】将上述收集的氧气与不同物质进行反应中有一固体在氧气中燃烧出亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为。【答案【验探究1】苹果、豆对过氧化氢的分解均有催化作用分，但催化效果不同或土豆催化效果较好。1分（一个化学反应可以有多种催化剂，不同催化剂的催化效果不同。只要符合题意，即可得分）【实验探究】浓度越大，反应速率越快（分【实验探究3】

S+O

2

点

SO

2

（分【解析】从实验探究1的表格信可以看出向氧化氢中加入苹果土之后过化氢王老师编辑整理王老师编辑整理产生氧气的速度都有所增加苹豆对过氧化氢的分解均有催化作用于加入苹果、土豆之后反应的速率不同，故苹果、土豆对过氧化氢的分解的催化效果不同；从实验探2的表格信息可以看出化的浓度越大质的过氧化氢完全分解需要的时间越少，反应速率也就越快氧中烧并产生蓝紫色火焰刺激性气味的气体的物质是硫，写出硫在氧气中燃烧生二氧化硫的化学方程式即可。27.（·西学完“酸碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程【讨论交流】李壮区两种物质的原理是依物质的性质选一种试剂与两种物质混合产生两种（组长）不同的现象，大家据此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。王志我为可以选择稀盐酸理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由______________________________。张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，溶和__溶液，最后得到大家的赞许。【实验探究】大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验：实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中此试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论液中的溶质有氢氧化钙”但组长壮对这个结产生质疑，理由是_____________________________用化学方程式表示）②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH___7(填“”、“<”或“”),证实了马凌的结论是错误的。【反思评价】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还考_________。探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功德喜悦。【答案】【讨论交流】碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀生成CaCl；（OH）。【实验探究NaCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl；；【反思与评价】反应物是否有剩余【解析讨交流澄石灰水中含有氢氧化钙与碳酸钠溶液会产生碳酸钙白色沉淀还可以选择CaCl或（OH）溶，这些溶液与碳酸钠溶液都会产生白色的碳酸钙沉淀，从而能鉴别出来；【实验探究果用的是稀盐来鉴别两种物质试管中原溶液为石灰水与盐酸反应会产生氯化钙溶液氯化钙溶液加碳酸钠也会产生白色的碳酸钙沉淀不能据此判“溶液中的溶质有氢氧化钙”。氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：NaCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl；凌的结论“液中的溶质有氢氧化钙”是错误的，说明溶液呈中性或酸性，由于氯化钙呈中性，所以。王老师编辑整理王老师编辑整理【反思评价当反应物过剩时反应后的溶液中会含有过剩的反应物此判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还考虑反应物是否有剩余。48、湖十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。探究一：甲同学设计如下实验方案，请你帮他实验报告：[提出问题方（）褪色溶中的溶质是什么？[查阅资料氯钙溶液呈中性[做出猜想乙学从反应情况分，溶液中除含少量酚酞外，溶脂可能有以下三种情况：①CaCl②和HCl③和Ca（OH）

[分析讨论]丙同学从实验现象分析得，猜想③肯定不合理，其理由是。探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，涉及实验如下：将实验方案3）褪色溶液倒入烧杯中向其中驻地逐滴滴加酸钠溶液至过量滴边振荡实后的沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积的关系如图所示，写出实验过程中的现象[得出结论乙学的猜想中（天填序号）合理[反思讨论学小组结合图像，析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化，下列说法正确的是（序号）溶液质量逐渐增大氯化钠溶液质量逐渐增大V后变氯化钙的质量先增大后减小溶液的pH一直在增大【答案】探究一：（）色变为蓝色（2）SOCa(OH)=CaSO↓＋HO【析讨论】若溶液中有氢氧化钙溶红色不完全消失探二开始时溶液中有气泡产生一会儿溶液中又出现了白色浑浊【出论】②A.B.D【解析】氢氧化钙溶液显碱性其滴入石蕊溶液后溶液由无色变为蓝色；二氧化硫是非金属氧化物氢化钙反的化学方程式可仿照二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式来写；如果乙同学的猜想③成立溶中含有氢氧化钙氢氧化钙溶液显碱性，溶液的红色王老师编辑整理王老师编辑整理不该消失故想③不成立；从像信息可以看出积的碳酸钠溶液是与溶液中的氯化氢反应V体积碳酸钠溶液是与氯化钙反应的据两反应的化学方程式可知刚开始时溶液中有气泡产生会儿溶液中又出现了白色浑浊现象于该溶液中既含有氯化钙又含有盐酸，故猜想②成立；根据CO＋CO↑+HO可知73份量的氯化氢完全反应生成氯化钠的质量是克根据CaCl＋NaCO=CaCO↓＋2NaCl可111克化钙完全反应生成氯化钠的质量是117克过程中随着反应的进行溶液质量都在增加的，A对从述两个化学方程式可看出，加入的碳酸钠的体积在V之，随着碳酸钠溶液的加入反应生成氯化钠的质量在不断增加，但在V之，再加入的碳酸钠不再与溶液中的物质发生反应，氯化钠的质量也不现增加；从图像可以看出在V之前液中氯化钙的质量不变V之后化钙的质量逐渐减少C；原来的混合物中含有氯化氢，随碱性碳酸钠溶液的加入，溶液的酸性逐渐减弱pH一在增大D。（2015·四川南充15.某校化兴趣小组同学探究发现，铜绿Cu(OH)C0〕受热分解后，除生成C0和水气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。请回答下列问:写出标号a的仪名________。实验室分解铜绿选用的发生装置_______(序号。初中实验室制取收装置也可用E(长进短出，分析其原因。(3)若向澄清的石灰水中通入少量，观察到的现:澄清石灰水变浑浊。用化学方程式表达:__________________。(4)充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状固体进一步探究[提出问题]黑色固体是什么?[猜想与假设]黑色固体可能是I.化铜Ⅱ炭粉Ⅲ._____________。C.[查阅资料]炭粉和氧化铜均为色固体粉不与稀酸反应也溶于稀酸而化铜可与稀酸反应而溶解。d.[设计实验方案]向试管中的黑固体滴加足量的试剂_______(填序号(A.HB.NaOHC.D.0)完成下列实验报告:实验现象黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色

实验结论猜想Ⅰ正确猜想Ⅱ正确猜想Ⅲ正确如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式:___________________。【答案】（）气瓶；（）密比空气大；（）+CO==CaCO↓+HO（b.氧化铜与炭粉；黑色末不溶解黑色粉末分溶解，溶液变成蓝色SO+CuO=CuSO+HO。【解析】1a是气瓶；2铜绿是固体，分解需要加热所以选用装置B；3）二氧化王老师编辑整理王老师编辑整理碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水应的化学方程式为Ca(OH)+CO==↓+HO（）据前面的两个猜想可得出猜想三是氧化铜与粉混合物；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，氧化铜粉末消失；碳和稀硫酸不反应。16.（2015•山东济宁）（1（分家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了右图所示装置并进行实验。请回答：a、b两杯分；；；；。2（60.9%的生理盐水。请按要求设计并完成

约5氯，用

将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶

不王老师编辑整理【答案】（）5）

王老师编辑整理a，中2NaHCO+HO+CO322（分约5氯，用

将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶

不【解析】（1）究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性NaCO受不分解，233受热分解生成二氧化碳，CO+HO+CO32

故a中石灰水，b较酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，现象更明显。实2王老师编辑整理点燃点燃王老师编辑整理19.（2015·江苏泰州）8分某校九1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。话题1：能被磁铁吸引的物质一是铁单质吗？【实验验证】①细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为。②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。【实验结论】能被磁铁吸引的物质（“一定”或“不一定”）是铁单质。话题2：含Ba的一定有毒吗【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为aSO4）【调查结论】“含有Ba

的盐一定有毒”这句话是（填“真的”或“假的”）。【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO，胃酸的主要成分（化学式）会与之发生反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用（一种即可）解毒。话题3某液中先滴加足量硝酸加BaCl溶液产生白色沉淀溶液中一定含有吗【实验回顾】向AgNO溶中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl溶，也产生白色沉淀，反应的方程式为。【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不定含有。【拓展实验】向NaSO溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl溶液，也产生白色沉淀。【查阅资料】①酸具有强氧化性。向NaSO溶中先滴加稀硝酸时，发生如下反应：2HNO(稀)＋NaSO=SO＋2NO↑＋②含有SO3

的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成SO气体。【交流反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl溶，产生白色沉淀，原溶液中阴离可能是SO，还可能是（离子符号）。②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO的是（“A”或“B”）。A.取，先滴加BaCl溶液，产白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解B.取，先滴加稀盐酸，无明显象，再滴加BaCl溶液，产生白色沉淀【答案】话题1：3Fe+2OFeO

不一定话题2：假的HCl牛话题3：＋=2AgCl↓Ba(NO【交流反思】①SO②B【解析】话题1：金属铁的化学质比较活泼，可以与氧气、酸、某些盐反应。而且还具有特殊的物理性质，可以被磁铁所吸引。但是实验出真知，能被磁铁吸引的并不是只有铁。话题2含有Ba的质，可以是一物体形式存在的不溶性盐可以是可溶性盐如物质中不含有自由移动的Ba，无毒；如果含有自由移动的Ba，有毒。误服碳酸钡后，与胃酸的主要成分盐酸发生化学反应，生成了自由移动的a若不及时采取措施，会使人体产生中毒现象。可以及时服用含蛋白质较多的液体食物，如牛奶、豆浆、蛋清等，Ba王老师编辑整理

王老师编辑整理对服用的蛋白质发挥作用，从而减小对人体的伤害。话题3：向AgNO溶中滴加BaCl溶，二者会发生反应生成不用于稀硝酸的氯化银沉淀，反应方程式就是2AgNO＋BaCl=2AgCl↓＋Ba(NO)【交流反思】①遇到BaCl溶液产生沉淀的可能是与含有银离子的盐溶液发生反应产生沉淀，也可能是与含有硫酸根离子的盐溶液发生了反应产生沉淀，还有可能是SO

先稀硝酸反应，被氧化成了SO

，又与BaCl反产生沉淀。②先加稀盐酸，可以排除Ag

的干扰，若加入BaCl溶后产生沉淀，只能是含有SO才发生此种现象。56．（2015•四川乐山）生石灰一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰高温窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是CaCOaO+CO↑兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？【猜

想】．只有氧化钙．只有碳酸钙．既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】（）同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物甲学据此认为试管中的体为碳酸钙猜想II成乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，理由是。（）同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是

。（）同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成，请完成他的实验报告。实验步骤

实验现象

实验结论①猜想III成立②【思

考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中一时后再用其中的石灰浆使用长期使用的石灰池内壁会王老师编辑整理王老师编辑整理逐渐增厚，其主要原因是。【答案】（）淀也可能是未溶解的氢氧化钙（）滴加的稀盐酸量不足（）实验步骤取样品加水溶解滴加酚酞取样品滴加足量的稀盐酸

实验现象溶液变红有气泡产生

实验结论猜想III成思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。【解析】（）化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的，沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；2）取样品加水溶解，试管外壁发热，说明样品中有氧化钙。向试管中加入几滴稀盐酸没发现气泡产不能说明样品中一定没有碳酸钙因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，向试管中加入几滴稀盐酸，盐酸先和氢氧化钙反应，滴加的稀盐酸量不足，也没有气泡产生；（）证明猜想III成，即要样品中既有氧化钙也有碳酸钙，先取样品加足量的水溶解，滴加酚酞，如果溶液变红，说明样品中有氧化钙。再加入足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明样品中有碳酸钙。（2015•广东（9分题23图为某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分：[想]I）含可燃性气体；（II）含可燃性气体CH；4（III）含可燃性气体CO和CH。4[集气体]大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使，瓶提到井口迅速盖好瓶备用。[行实验]步骤

实验搡作导出瓶中气体，通过装有的洗气瓶。再通过装有浓硫酸的洗气瓶。将步骤（）的气体导出点燃；①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁把烧斜罩于火焰上方；②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方。

实验现象无硫酸铜；烧内壁变浑浊。

结论目的是除CO等酸2性气体。目的是除去。证有H生；2生成。证有王老师编辑整理王老师编辑整理[作出判断]根据上述实验现象，甲学认为猜想III正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想也相同的现象。如需进一步确认还应检验的在，其方法是

。[拓展]若需要工人进入下水道清理淤，打开下水道井盖后应首先进行的操作是。【答案水出（烧碱溶（水蒸气（①变蓝色②氧化碳ⅡCO气体通过动物鲜血或还原氧化铜鼓风排气【解析用大的可乐塑料瓶装满打瓶盖用绳子吊入下水道中铁钩将矿泉水瓶倒转使中的水流出将瓶提到口迅速盖好瓶盖即可收集到此处的气体要除去二氧化碳等酸性气体需要通过可溶性的碱溶液硫酸具有吸水性可除去水分无水硫酸铜变蓝证明水存在；澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳存在；出现上述现象只要含有C、H元即可，因此Ⅱ、Ⅲ均可，要证明存，可以将气体通过动物鲜血或还原氧化铜；工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作为了排除气体需要通风。312015•四川德阳10分研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原FeO的影响（固定装置略）。查阅资料：+ZnCO+ZnOFeCl液遇KSCN液变红。请回答下列问题：仪器a的称是，装置B的用是，尾气处理的方法是。将研究小组分为两组上装进行对比实验组酒精灯组酒精喷灯对装置D进加热，其产物均为黑色粉（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤

操作取黑色粉末加入盐酸取步骤1所溶液，滴

甲组现象溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）变红

乙组现象溶解，有气泡，溶液呈浅绿色无现象加溶则甲组步骤1中应的化学方程式是乙组得到的黑色粉末是。

，（从全考虑，本实验应在置

和

之间添加装置E防倒吸（填母编号）（对实验结果表明CO的原能力随温度的升高而（增强弱【答案(1)酒灯；除去A中没有反应的CO；球收集或点燃王老师编辑整理王老师编辑整理（）8HCl+Fe=2FeCl+FeCl+4H；Fe或铁（）、B（）增强【解析】（）略（）由表格中信息可知，甲组中加入盐酸无气泡，说明无单质铁生成，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子），取步骤所得液，滴加KSCN溶液，变红，说明含有Fe、，乙中，粉末溶解，有气泡，溶液呈浅绿色，说明有Fe生，滴加KSCN溶液无现象明无Fe因中含有2价和3铁的二中价态的物质则为O，乙中只含有Fe。（）实验装置可知，只有A和D为加热装置，而经有防止倒吸装置，则，只能在A间添加防倒吸。28（2015浙义乌小在习金属活动性顺序后知道钾钙钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应?【提出问题】镁是否能与水反?【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂过程和现象如图：【反思与总结】小明得出的实验结论是。小明发现B试管置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致从溶液碱性的减弱。小明通过实验验证了自己的猜想是正确的。

验证方案将腿色后的溶液，果溶液变红明小明的猜想正确。(3)一段时间后明察到镁在热水中无现象当想到买验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是。【答案】（）不能与冷水反应，能与热水反应（2）加热（）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止【解析镁条如果与水反应生成物应该有氢氧化镁在中会有少量氢氧化镁溶解而使其水溶液显碱性故小明可以得到的论是镁不能与冷水反应能与热水反应应根据小明的猜想设计实验方案想温度对氧化镁溶解度的影响此以设计通过升高温度的办法来进行检验硫和大理石反时一会儿就停止的的原因是反应生的硫酸钙微溶于水盖到碳酸钙表面使碳酸钙与酸离接触反自动停止仿照这个原因去书写本实验的原因即可。19．2015•江苏盐城）12分实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】①NaOH在气中不变会成NaHCO.②BaCl溶液中性，是可溶性碱③CO在饱的NaHCO溶中几乎不溶解【提出猜想】猜想I：NaOH猜想II:NaCO猜想III：和CO【设计实验】王老师编辑整理王老师编辑整理实验操作

实验现象足量X溶液步骤①：样品全部溶解步骤②：观察到现象A【收集证据】（1）若现象A是气泡产生，则X溶液_________，则_______（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想”不成立。（X溶为BaCl溶是有白色沉淀生成生淀的化学方程式是________，取反应后的上层清液，测定其，当填”、<”或=”），则证明猜想III成立。【定量分析】确定部分变质样品中CO的量分数。兴趣小组的同学用右图所示装置进行实验。步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0ml。已知：室温条件下CO的度为）（装集气瓶内原有的空气实验结_（有没响和NaHCO溶液如果用水代替，则所测体积_______填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（）算该样品中NaCO的质分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜________。【答案】【收集证据】（）盐酸；猜想；（）BaCl+NaCO=BaCO↓+2NaCl；>；【定量分析】（）没有；偏小；2）21.2%（）水、亚硫酸钠等【解析品可能含有碳酸钠盐酸反应产生气泡以X溶液称盐酸或者稀硫酸；同时，根据有气泡产生，可排除猜想，因为氢氧化钠与酸反应无气泡产生；向溶液中滴加氯化钡溶液则可与原溶液中的酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠反应完全再定上层清液的PH值，果溶液中有还有氢氧化钠，则测得的PH值应该大于7；根据二氧化碳的体积和密度可计算出二氧化碳的质量为0.88g，将其代入方程，可求出碳酸钠的质量为0.212g，则碳酸钠质量分数为21.2%;碳酸钠在空气中变质的原因主要是因为碳酸钠有吸水性潮然后进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质目提出的三种猜想是基于氢氧化钠未变质分质和完全变质的三种情形而讨论的如果提出新的猜想可在氢氧化钠的吸水性以及吸收空气中的二氧化硫等酸性气体方面思考一步提出氢氧化钠固体中可能含有水硫酸钠等物质王老师编辑整理王老师编辑整理的新猜想。14（分（2015·安徽）为较相同浓度的eCl溶液CuSO溶液对HO分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：（）写出H分的化学方程式。【性究（）图甲，可通过观察

来定性比较两者的催化效果。【量究（如乙实验前检查该装的气密性的方法是要量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的。【入究（）FeCl溶中，究竟是种离子其催化作用呢？猜想1：铁离子（）催化作用；猜想2：起化作用；猜想3：起化作用；……请设计实验，验证猜想1实验操作

实验现象及结论14、分)（1）O

2H↑产生气体的多少或产生气体的快慢等。将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好者将分液漏斗加满水后放大的水进入锥形瓶里若注射器活塞向外移动则装置气密性良好。）

时间。（）离子（Cl）水分子H）。实验操作分别取同温度同体积同浓度的HO液于2支管中，再分别加入等量的FeCl和NaCl。观察现象。

实验现象及结论加入FeCl的管中产生的气体，加入的管中产生的气体慢是Fe起用。【解析】（）氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2HO

2HO+O↑；（）甲中做了对比试验，可通过观察试管中产生气体的多少或产生气体的快慢来定性比较两者的催化效果。王老师编辑整理王老师编辑整理如图乙，实验前检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好者将分液漏斗加满水后，放入大量的水进入锥形瓶里，若注射器活塞向外移动，则装置气密性良好。）要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间长短来比较。在FeCl溶中有铁离子Fe）氯离子Cl）；水分子HO）所以猜想2、就是氯离子（）水分子HO）验证猜想1：铁离子（）起催化作用，就要设计一个对比试验，并控制变量，分别取同温度同体积同浓度的HO溶液于2支试管中别加入等质量的FeCl和NaCl察象。根据反应速度的快慢证明其催化作用的是铁离子Fe）24（2015•湖南益阳）某同学现，上个月做实验用NaOH液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想（溶没有变质，为NaOH溶液。猜想（溶全部变质，为NaCO溶。猜想（溶部分变质，为NaOH和NaCO的混溶液。【查阅资料NaCO溶呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作

可能出现的现象与结论

同学评价若溶液变红猜2）第2组学认为：此方不成立

案结论不正确，理由第1组

是：

▲

。若产生白色沉淀应方第3组学认为第2组

程式是：▲想（1）不成立。

，则猜还不能确定猜想是猜想成。第一步

第二步

第1组学认为：不需若滤液不变红，则猜想

过滤也能达到实验目第3组

（立滤变红，的，简单的操作方法则猜想（3）成立。

是：

▲【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶易与空中CO反而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。王老师编辑整理23222322王老师编辑整理（）装置中可能发生反应的方程式是▲。（装中胶头滴管吸取的是稀盐酸形中放入的固体可能是【答案】结论不正确的理：酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）产生沉淀的方程：NaCO＋CaCl===2NaClCaCO↓未配平不给分）2

▲

。更简单的操作方：2组实验结束后，让试管静置一段时间，取层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）装置中可能发生反应的方程＋===CO＋O（或其他合理答案）装置中可能放入的固：(或其他合理答)【解析NaOH变的化学方程式为2NaOH+CO==NaCO+HO属碱所其溶液显碱性，但是NaCO溶液呈碱性，所以在第1组仅通过滴加酚酞溶液变色不能确定NaOH变质的程度加入过量CaCl溶与NaCO反后的化学方程式为＋CaCl2

===＋CaCO↓有沉淀生成说明一定含有Na，通过向其过滤后的溶液中滴加酚酞3溶液变成红色可以判断出一定含有NaOH甲乙两装置中气球均变大的原理是，甲中锥形瓶中气压减小而乙中瓶内气压增大。21.（·苏南京）小明在铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料(1)6HSO(浓+2Fe△Fe(SO+6HO+3SO↑(2)SO可品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的请帮助小明完成下表：实验一实验二

A中酸浓度98%45%

B中品红溶液△稍有褪色

实验现象D中红溶液不褪色不褪色

爆鸣实验无爆鸣声有爆鸣声

A中成气体成分只有SO△实验三

25%

△

不褪色

△

只有H

王老师编辑整理王老师编辑整理【实验结论铁与不同浓度的硫反应生的气体产物可能不同当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【交流反思】写实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式出验二中发生爆鸣反应的化学方程式。(2)实验一中装置作用是。【拓展延伸】小明又将A装置行了如右图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因，该导管所起的作用是【答案】【实验探究】（实验一）褪色（验）有SO和（实验三）不褪色有鸣声（“声音很小”）【交流反思(1)Fe+HSO==FeSO+H↑2H+O点2HO(2)除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可）【解析】【实验探究】根据气体成分分析，实验一中只有O2则B中红溶液褪色；根据实验二中现象“稍有褪色”、“有爆鸣声”，可知产生的气体中既，有；验三中，根据“只有”则可知B中品红不褪色，爆鸣实验中有爆鸣声。【交流反思(1)实验三中只有氢气产生，故反应的化学方程式为Fe+HSO==FeSO+H↑实验二中爆鸣实验，实际是氢气与氧气反应的结果，反应的化学方程式为H+O点燃2HO。（）置C中氧化钠溶液的作用是吸收产生的二氧化硫。【拓展延伸】改进后，导管下端伸入液面以下，是为了形成液封产生的气体通过导管逸出；该导管另一端与空气相通，其作用是防止停止加热时A装冷却引起也提倒吸。22．2015•江西）（9分实中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的；【进行实验】利用图I所的装置分别进行实验：（小红反应一段时间后带星的木条放在观到则的猜想错误。（）敏：①用图II所示装置燥从导管来的气体，将管口a与（填“”““端管口连接。②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生产氢气和偏铝酸钠NaAlO）反的化学方程式为。【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患。理由是。【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑研下科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）。A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花上从而发现了酸碱指示剂王老师编辑整理王老师编辑整理．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值【答案】9分【提出猜想】反应物中不含碳元素（或违背质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变）【进行实】1木条不燃（2）c【得出结论】2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H（分）【流讨论点燃氢气和空气的混合物可能引起爆炸（2分【思提升】（分【解析根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变氧钠溶液和铝的组成元素中不含碳元素以铝与氢氧化钠溶液反应不会生成二氧化碳果与氢氧化钠溶液反应产生的气体是氧气则带火星木条放在导管口，木条会复燃果不是氧气则会复燃，所以小红实验中观察到的现象是木条不复燃；干燥气体应该深入浅出，即气体应该c端进入浓硫酸吕，反应一段时间后，再进行点燃，如果气体能燃烧，说明气体是氢气，铝和氢氧化钠溶液反应时，反应物是铝氧化钠和水，生成物是偏铝酸钠和氢气，据此可写出反应的化学方程式于可燃性气体与氧气或空气的混合物遇明火易发生燃烧以燃可燃性气体前应该先检验纯度实验中虽然点燃前没有明确该气体一定是氢气可是氢气，为了安全应该先检验纯度，再点燃；波义耳不小心将盐酸沾到花上，是一个意外现象，对此研究发现了酸碱指示剂瓦锡发现氧气也是通过异常现象的研究得到的结论德发明制碱的新方法及张青莲对相对原子质量研究，不属于对意外现象的研究。23．2015•江西）（9分央报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠假干粉是用面粉作灭火剂趣组同学想了解学校干粉灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉”，设计了以下实验进行探究：探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：

实验步骤取少量灭火剂于试管中，加入一定量的取少量灭火剂于试管中入定量的稀盐酸

实验现象粉末逐渐溶解

实验结论该灭火剂不属于报道中的“假干粉”乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为。探究二小组同学利用该灭火剂行灭火实验后现可燃物表面有白色粉末残留为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：【查找资料1．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。2．碳酸氢钠溶解吸收热量；碳钠溶解放出热量。【提出猜想】猜想1：残留物的要成分是碳酸钠；猜想2残留物的主要成分是。【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是（序号）。．加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正【反思评价设计实验方案要思缜密考虑周全化学知识解释上述错误方案存在的主要问题。【答案】（分探究一、水粉末溶解，产生大量气泡NaHCO+HCl===NaCl+HOCO↑（2分探究、【提出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠【设计方案B（分【思评价】加水溶解放热无法排除碳酸氢钠的存在2分【解析物理方法鉴别是利用碳氢钠能溶于水粉不溶于水根样品中加入搅拌后的王老师编辑整理王老师编辑整理现象鉴别化方法是利用碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体粉与稀盐酸反应所以取样滴加适量的盐酸，如果粉末溶解，且产生大量气泡，说明干粉的主要成分是碳酸氢钠，灭火后可燃物表面的白色残渣是碳酸氢钠在高温下反应的产物，可能是碳酸氢钠完全分解，残留固体主要是碳酸钠可能是碳酸氢钠只是部分分解余固体的主要成分中既有碳酸钠，也有碳酸氢钠判断主要成分是什么质是检验样品是否含碳酸氢钠，方案A中用碳酸氢钠受热分解观察分解的气体产物能否使澄清石灰水进行判断方案合理方案B中用溶解时放热还是吸热，如果溶解吸热结正确，如果溶解放热，只能说明一定有碳酸钠但不能说明一定不存在碳酸氢钠以方案不严谨方案是虑到碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应产生气体酸钠能与氯化钙反应氢不与氯化钙反应，所以用足量的氯化钙溶液将碳酸钠完全转化为碳酸钙之后稀盐酸检验上层清液中是否含有碳酸氢钠，该方案严谨。15、7分）2015·徽）某趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。请写出镁条与氧气反应的化学方程式。小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量为这个反应不遵循质量守恒定律。我（同意”或“不同”）小明的观点，因为。（）红按下图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白的固体；②镁与氮气反应生成黄色的氮化镁MgN）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为MgN【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作

实验现象及结论【反思与交流】空气中的量大于O的量，而镁条在空气中燃烧生成的却多于N，什么呢？请给出合理的解释。【注意：若答对第（）题奖励4，化学试卷总分不超过60分】（）兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H，验现象如下：实验序号

实验1

实验2

实验3与镁条反应的溶液NHCl

NaCl

NaSO

H实验现象加热后，实验现象

有大量气泡产生气泡明显增多，

有较多气泡产生气泡增多

有少量气泡产生气泡增多

气泡较少气泡增多可闻到氨味上表中，用水进行实验的目的是。根据上表中实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①；；。王老师编辑整理王老师编辑整理15、（1）2Mg+O

2MgO（）同意；因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应（）实验操作

实验现象及结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的试中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸水湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝。证明猜想正确。O比N化性质活泼（合理即得）（）4分励分】做对比实验。①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气NH）。【解析】（）条与氧气反应生成氧化镁，其反应的化学方程为Mg+O

2MgO；镁条与氧气反应属于化学变化，遵循质量守恒定律，燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量是因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应；氧化镁为白色的固体，氮化镁Mg是黄色固体，所以做出猜想黄色固体为Mg根据氮化镁可与水剧烈反应产生氨气气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝计验。【反思与交流】空气中N的量大于O的量，但是O比化学性质活泼，所以镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg（）兴趣小组做镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H，根质量守恒定律，可知氢气可能来自水中的氢元素所用水进行实验是为了作对比根据上表中实验现象可推知盐以做镁与水反应的催剂盐能加快产生气体的速率温改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率升温度能使反应更复杂为高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气NH。22.（2015·山东聊城分呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固休过氧化钠(Na),使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究：【查阅资料2NaO十2C0=2NaCO+O2NaO+2H0=4Na0H+O↑【提出猜想】根据呼出的气休中含有较多_____，对白色固体作出如下猜想：猜想I:氢氧化钠猜Ⅱ碳钠猜想:氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作

实验现象

实验结论(1)取少量样品溶于水，加入适量产生白色沉淀；该反应的化学方程式____________________________________(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入____________。

证明猜想Ⅲ正确。【得出结论】猜想Ⅲ成立。【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法________。【答案二氧化碳和水蒸气氯钙溶（或氯化钡溶液）NaCO+CaCl==CaCO↓+2NaCl（或+BaCl==BaCO↓+2NaCl无色酚酞试液溶变红色密封保存【解析人体呼出的气体和吸入空气相比氧化碳和水蒸气的含量较高验氢氧化钠和碳酸钠是否同时存在时为氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性要加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液）过是否产生白色沉淀确定碳酸钠的存在；然后滴加无色酚酞试液，通王老师编辑整理王老师编辑整理过溶液是否变红色确定氢氧化钠的存在过验探究可以得出过氧化钠能和二氧化碳发生反应，故需要密封保存。54.（·川巴中）某校化兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞且试剂瓶口周有一些白色固体们怀疑氢氧化钠已经变质于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。小王小李

实验步骤用PH试纸测溶液的PH取少量溶液与试管中，加入适量氯化钡

实验现象溶液的PH>7A

结论说明氢氧化钠溶液没有变质说明氢氧化钠溶液已经变质溶液小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是。小李同学的实验中观察到的实验现象A为该反应的化学方程式为。小张同学认为氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。小王同学在测定溶液PH实中由于紧张先将PH试润湿后再去测氢氧化钠溶液的PH，认为他测出该溶液的PH会（填“偏大”、“偏小”“不变”）。【反思】（）氢氧化钠溶液变质的原因是（化学方程式表示）。【拓展应用】要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（一种试剂即可，用化学式填写）。若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的（化学式）溶液而除去。【答案】（）氧化钠变质生成的碳酸钠溶液的pH也于7（）BaCl+NaCO==↓+2NaCl3）过量（4）偏小（）2NaOHCO==NaCO+O（）HCl(7)Ca(OH)【解析】理解氢氧化钠变质的原理，学会氢氧化钠和碳酸钠各自的性质。19.（2015•四川广安）（6分实验室中用一氧化碳还原纯净的FeO粉王老师编辑整理王老师编辑整理反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁。但是小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。【查阅资料】①一氧化碳还原FeO的体产物的成分与反应的温度、时间有关，产物可能是OFeOFe。②几种物质的性质性质

物质Fe

Fe

FeO

Fe颜色能否被磁铁吸引

黑色能

红色不能

黑色不能

黑色能③已知反应FeO，FeCl溶呈黄色【实验探究】（）小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则黑色固体粉末中不可能含有O和（化学式）（）色粉末的成分是什么？猜想Ⅰ全部为Fe猜想Ⅱ全部为Fe猜想Ⅲ（化学式）将黑色粉末加到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：有无色气体产生，证明该固体中一定含有（填化学式）溶液呈棕黄色。由上述实验现象得上述猜想正确【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是若撤除装置中点燃的酒精灯可能造成的后果【答案】（）（）和FeOFeⅢ检生成的COCO中（或CO污染境）【解析铁吸引黑色粉末全部能被吸引则黑色固体粉末中不可能含有Fe和FeO因为这两种物质不被磁铁吸引想是为Fe或全为FeO或Fe和FeO混物。能与盐酸反应生成气体的是金属Fe是溶液呈现黄色说生成离说明原溶液中含有O，故猜想Ⅲ正确；澄清的石灰水检验生成的产物中是否含有二氧化碳，装置中的酒精灯是尾气处理装置，将有毒CO转为CO2，若是撤去会造成CO中（或CO污环境）。（2015•福建福州）17.分空气中氧气含量测定的再认.【实验回顾】图9是验室用红确燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的化学方程______________________实验原:由于红磷燃烧消耗空中的氧气瓶______小烧杯中水倒吸到集王老师编辑整理王老师编辑整理气瓶若置的气密性良好，操规范量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。【问题提出有验资料表明燃过程中当氧气体积分数低于7%时红磷就无法继续燃烧。因此通过上述实.测得结果与理论值误差较大。【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计图验装置。再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如表4测量

实验前

实验后项目

烧杯中水的体烧中剩余水的积集瓶(扣除内容)积

和导管的容积体积/mL80.054.5126.0表4【交流表达】(1）生锈过程发生复杂的化学应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚[Fe(OH)]，写出该反应的化学方程式_____________________根据表4数计算实后得的空气中氧气的体积分数______________(计算结果精确到0.1%)。从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因:_____________________;_____________________。【答案】【实验回顾(1)4P+5O点2PO(2)压【交流表达】(1)2Fe+2H=2Fe(OH)(2)20.2%(3)铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻使实验结果更准确。②测量时时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使测量结果更准确。【解析】【实验回顾】利用红磷燃烧的实验测定空气中氧气的含量实验，原理是红磷燃烧，消耗氧气，瓶内的压强减小，水进入瓶内。【交流表达（）据反应物和生成物写出化学反应方程式2）据题意可知，氧气的体积分数为

80mlml126ml

100%

20.2%（）实验的优点是避免氧气的量很少时，红磷熄灭，消耗不完氧气的特点；同时测量时时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使测量结果更准确。47.（2015·湖南长沙）小刘同想在实验室里用NaOH溶来制取NaCO溶。【查阅资料】①通NaOH溶时极易因CO过量而产生NaHCO，且明显现象。王老师编辑整理王老师编辑整理②NaHCO溶液沸时不会发生分。③NaHCO+NaOH=Na+HO④Ca(HCO)