2022年天津市河北区中考二模化学试题（解析版）

河北区2021-2022学年度九年级总复习质量检测（二）

化学

注意事项：

1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2.本卷共15题，共30分。

3.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23

Mg24S32C135.5Fe56Cu64Ca40Ag108

第I卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个

选项中，只有一个最符合题意）

1.人体内含量最高的金属元素是

A.钠B.钙C.铁D.锌

【答案】B

【解析】

【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选B。

2.下列物质属于混合物的是

A.液氧B.硫酸铜C.医用酒精D.氧化铜

【答案】C

【解析】

【分析】纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

【详解】A、液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，故A选项不符合题意；

B、硫酸铜只由硫酸铜一种物质组成，属于纯净物，故B选项不符合题意；

C、医用酒精是75%的酒精溶液，由酒精和水两种物质组成，属于混合物，故C选项符合

题意；

D、氧化铜只有氧化铜一种物质组成，属于纯净物，故D选项不符合题意。

故选Co

3.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

A.磷矿粉B.氯化镀C.氯化钾D.硫酸钾

【答案】A

【解析】

【详解】A、磷矿粉是磷肥，外观看是灰白色粉状。

B、氯化镂是氮肥，外观看是白色晶体。

C、氯化钾是钾肥，外观看是白色晶体。

D、硫酸钾是钾肥，外观看是白色晶体。

综上所述：选择A。

4.造成煤气中毒的物质是

A.甲烷B.氢气C.一氧化碳D.二氧化

碳

【答案】C

【解析】

【详解】煤气中含有一氧化碳，一氧化碳是无色无味的有毒气体；甲烷、氢气只具有可燃

性，无毒。二氧化碳，无毒，无可燃性，造成煤气中毒的物质是一氧化碳。

故选：Co

5.下列实验操作正确的是

【答案】B

【解析】

【详解】A.稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸中，以免稀释放热造成

酸液飞溅。错误。

B.使用火柴点燃酒精灯，正确。

C.读取液体体积视线与凹液面最低处持平，错误。

D.加热液体试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，错误。

故选:B。

6.下列有关说法正确的是

A.碳酸氢钠俗称苏打B.棉花和塑料均属于天然高分子材

料

C.长时间敞口放置的浓盐酸浓度会上升D.糖类是人体所需营养成分之一，

每天应适量摄入

【答案】D

【解析】

【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，说法错误；

B、棉花属于天然高分子材料，而塑料属于有机合成材料，说法错误：

C、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，长时间敞口放置易挥发出氯化氢气体

（溶质），使浓盐酸的浓度降低，说法错误；

D、人体所需营养素有蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水，糖类是人体所需营养

成分之一，是人体的主要供能物质，所以每天应适量摄入，说法正确。

故选D。

7.下列对实验现象的描述正确的是

A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色

火焰

C.镁燃烧时火星四射，生成黑色固体D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧

烈燃烧

【答案】B

【解析】

【详解】A、描述现象不可以说出生成物，甲烷燃烧在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯

内壁出现水雾，倒转烧杯注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，不能说甲烷燃烧生成二氧

化碳和水，描述错误，故A选项错误；

B、氢气具有可燃性，在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，描述正确，故B选项正确；

C、镁燃烧时发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，描述错误，故C选项错误；

D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，因未点燃木炭，木炭不会剧烈燃烧，描述错误，故D

选项错误。

故选B,

8.下列说法正确的是

A.炒菜时油锅着火可用水灭火B.天然水经过过滤操作可除去难溶

物并软化

C.所有含碳元素的化合物都是有机化合物D.用墨绘制的字画能长时间保存不

变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼

【答案】D

【解析】

【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，不可用水灭火，用水灭火造成油滴飞溅，会

使火势更旺，说法错误；

B、天然水经过过滤操作可除去难溶物，但无法除去水中可溶性的钙镁化合物，故不能使

水软化，说法错误；

C、有机物化合物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、

碳酸钙等，说法错误；

D、碳在常温下，化学性质不活泼，用墨绘制的字画能长时间保存不变色，说法正确。

故选D。

9.下列实验不能达到实验目的的是

B.验证分子运动现C.用于除去二氧化D.验证质量守

A.实验室制取H2

象碳中的水蒸气恒定律

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.氢气密度比空气小，使用向下排空气法收集，错误。

B.浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子运动到酚醐溶液中，与水结合形成氨水，氨水为碱性

能使酚猷变红，可验证分子运动现象。正确。

C.浓硫酸不和二氧化碳反应，具有吸水性，气体长进短出可以用于除去二氧化碳中的水蒸

气。正确。

D.通过灼热的玻璃管引燃红磷，红磷在密闭空间内燃烧无物质逸出或进入，气球调节气压

避免活塞弹开，反应前后锥形瓶内物质的总质量不改变，可用于验证质量守恒定律。正

确。

故选Ao

10.将8g纯净物M在足量氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和18g水。下列判断

正确的是

A.消耗氧气16gB.M只含碳、氢元素

C.M含碳、氢、氧三种元素D.M中氢元素的质量分数为20%

【答案】B

【解析】

【分析】由题意可知：

M+O2^CO2+H2O

【详解】A、根据质量守恒定律：反应物“M、Ch”质量等于生成物“C02、比0”的质

量，即8g+消耗氧气的质量=22g+18g,则消耗氧气的质量为32g,故A选项错误；

B、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素种类不变，由分析可知，M中一定含有碳、

氢元素，可能含有氧元素，又因为反应过程中元素质量不变：二氧化碳中碳元素的质量等

177

于22gx—xlOO%=6g,水中氢元素的质量等于18gx—xl00%=2g,则纯净物M中

4418

碳、氢元素的质量之和为6g+2g=8g,说明M只含碳、氢元素，故B选项正确；

C、由B选项分析可知，M只含碳、氢元素，不含有氧元素，故C选项错误；

2g

D、M中氢元素的质量分数为资x100%=25%,故D选项错误。

8g

故选B。

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个

选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2

个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合

题意则不得分）

11.通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微

观解释错误的是

A.用汽油除去衣物上的油渍一利用了乳化原理

B.金刚石和石墨物理性质不同一碳原子排列方式不同

C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质一它们的溶液中都含有氢离子

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢一化学变化中分子分为原子，原子又结合成新分子

【答案】A

【解析】

【详解】A.汽油除去衣物上的油渍是因为汽油可以溶解油渍，错误。

B.金刚石（空间网状结构）和石墨（层状结构）物理性质不同，是因为碳原子排列方式不

同，正确。

C.酸是解离出阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为它

们的溶液中都含有氢离子，正确。

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应过程中氢分子拆分成氢原子，氯气分子拆分成氯原

子，氯原子和氢原子构成氯化氢分子，体现了化学变化中分子分为原子，原子又结合成新

分子。正确。

故选:A。

12.下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是

选项实验目的实验方案

A区分二氧化碳和氮气分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中

B鉴别硫酸钱和硝酸钾分别加熟石灰、研磨、闻气味

取样，将pH试纸浸入样品中，把试纸显示的颜色与标准比

C测定某废水的酸碱度

色卡比较

D除去KC1溶液中的少量K2co3向溶液中滴加过量的CaCb溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.二氧化碳和氮气均不支持燃烧，伸入燃着的木条木条均熄灭，不能区分。

B.硫酸锈加熟石灰研磨会产生氨气，有刺激性气味，硝酸钾不和熟石灰反应，可以区分。

C.不能将pH试纸直接放入待测液中，避免污染待测液，操作错误。

D.加入过量的氯化钙溶液，会引入新杂质氯化钙，过滤无法除去，错误。

故选:B。

13.某注射用药液的配制方法如下：

①把0.5g药品溶于水配制成2.0mL溶液a

②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b

③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c

④取04mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d

在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cn?。下列说法正确的是

A.溶液a中溶质的质量分数为20%B.溶液c中溶质的质量分数为0.2%

C.溶液d中溶质的质量分数为0.1%D.1.0g该药品可配制溶液d的体积

是1000mL

【答案】CD

【解析】

【分析】在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cnP。icnrJlmL。所以

1.0mL溶液的质量=1g/cm3xlcm3=lg。同理，2.0mL溶液的质量是2.0g,0.1mL溶液

的质量是0.1g,0.4mL溶液的质量是0.4g。

【详解】A、溶液a中溶质的质量分数=2兽、100%=25%；A错。

2.0g

B、溶液b中溶质的质量分数="字的xl00%=2.5%,所以溶液c中溶质的质量分

1.0g

数=0.史2.5%*1oo%=0.25%；B车昔。

1.0g

0.4gx0.25%si八…

C、溶液d中溶质的质量分数=------X1OO%=O.1%C正确。

1.0g;

D、1.0g该药品可配制溶液d的质量=”粤=1000g,1.0g该药品可配制溶液d的体

0.1%

积=1。。083=1000c〃?3-1000mL.D正确。

lg/c/n

综上所述：选择CD。

14.下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应

(“一”表示相连的两种物质能反应，“一”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项

符合图示关系的是

选项甲乙丙T

ACa(OH)2溶液CO2CuSC)4溶液NaOH溶液

B稀盐酸FezChMg稀硫酸

CCCuO。2CO

DFeC11SO4溶液AgNCh溶液Zn

甲------Z

丙-----T

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】

【分析】A、

Ca(0H)2溶液

02CO

【详解】A、由分析可知，A选项符合图示关系，故A选项正确；

B、由分析可知：无法实现甲一丁的转化，故B选项错误；

C、由分析可知，C选项符合图示关系，故C选项正确；

D、由分析可知：金属活动性Fe<Zn,无法实现甲一丁的转化，故D选项错误；

故选ACo

15.下列说法正确的是

A.质量相等的C02和CO所含碳原子的个数比是11：7

B.某含有杂质的硝酸镀样品，经测定其含氮元素的质量分数35%,则其所含有的杂质可

能有氯化铉

C.同质量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入250g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全

反应，则该混合物的质量为8g

D,现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物42g,碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐

酸反应，一定产生22g二氧化碳

【答案】BD

【解析】

【详解】A.一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子中含有的碳原子数目相同，则等质量的

一氧化碳和二氧化碳中分子个数比与所含碳原子的个数比相同，设为a：b,则44a=28b,

a:b=7:l1,错误。

B.硝酸镀中氮元素的质量分数为阳;x100%=35%。氯化镇中氮元素的质量分数为

8()

14

——x100%«26.2%,如硝酸镂样品只含一种杂质，则不可能为氯化镂，如含多种杂

53.5

质，则可能有氯化铉。正确。

C.参加反应的硫酸的质量为250gx9.8%=24.5g。如混合物的质量为8g,则有4g氧化铜和

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

4g氧化铁。809816018,16029440054可

4g4.9g4g7.35g

知，消耗硫酸的质量为4.9g+7.35g=12.25g¥250gx9.8%,错误。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T

D.8436.558.51844,8473951844可

知，质量相同碳酸氢钠和碳酸镁生成的二氧化碳的质量相同，都为84份质量可生成44

份质量的二氧化碳，所以混合物42g可生成二氧化碳22g,正确。

故选BD。

第n卷

三、填空题(本大题共3小题，共20分)

16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢②氮气③碳酸氢钠④维生素A⑤

石墨⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用作厨房调味品的是；

(2)可用于焙制糕点的是；

(3)可用作电池电极的是；

(4)可用作食品包装袋中保护气的是.；

(5)可用于治疗夜盲症的是；

(6)可用于制炊具的是。

【答案】(1)⑥(2)③

(3)⑤⑷②

(5)④(6)①

【解析】

【小问1详解】

可用作厨房调味品的是氯化钠，故选题：⑥；

【小问2详解】

碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分，故选填：③；

【小问3详解】

石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选填：⑤；

【小问4详解】

氮气化学性质不活泼，可用作食品包装袋中保护气，故选填：②：

【小问5详解】

缺乏维生素A,易患夜盲症，故选填：④；

【小问6详解】

不锈钢常用作炊具，故选填：①。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）构成氯化钠的粒子是（填“原子”、“分子”或"离子”）。

（2）下图是氧、镁、氯、钙四种原子的结构示意图。

OMgClCa

①氯原子的结构示意图中x的数值为。

②钙原子在化学反应中容易电子（填“得到”或"失去”）；氧化钙是由钙元素和氧

元素组成的化合物，氧化钙的化学式为,该物质可用作食品袋中的干燥剂是因为

其与水反应，写出该反应的化学方程式。

（3）下图为某化学反应的微观示意图。

#0占微晟）。―氧原子

•o-A6碳原子

根据图示写出反应的化学方程式________。

【答案】（1）离子（2）①.7②.失去（3）.CaO④.CaO+H2O=Ca（OH）,

占燃

（3）2CO+O2^^2CO2

【解析】

【小问1详解】

氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：离子；

【小问2详解】

①根据原子中质子数=核外电子数，由氯原子的结构示意图可知：17=2+8+x,得x的

数值为7,故填：7；

②钙原子最外层电子数是2,为获取相对稳定结构，易失去最外层的2个电子；氧化钙中

钙元素化合价为+2,氧元素为-2,氧化钙的化学式为CaO,该物质可用作食品袋中的干燥

剂是因为其与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,故填:

失去；CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；

【小问3详解】

由微观示意图可知：2个一氧化碳分子与1个氧分子点燃生成2个二氧化碳分子，反应的

占燃占燃

化学方程式为2co2co2,故填：2CO+O2^^2CO2O

18.生产、生活中离不开水，我们可以从不同角度认识水。

(1)如图是电解水实验示意图，试管(填“a”或"b”)中的气体能燃烧，电解水的

化学方程式为。

(2)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。

(3)为区分软水和硬水，将等量的分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振

荡，观察两试管中产生泡沫的情况；生活上常用______的方法来降低水的硬度。

通电小小

【答案】⑴①.a(2).2H2O=2H2T+O2T

(2)吸附

(3)①.肥皂水②.煮沸##加热煮沸

【解析】

【小问1详解】

电解水实验正极产生氧气负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1。氢气可以燃烧。

所以试管a中是氢气，能燃烧。水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为

通电小小

2H2O=2H2T+O2TO

【小问2详解】

活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，净水器中经常使用活性炭。

【小问3详解】

可用肥皂水区分软水和硬水。将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，

振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸

可以将水中的钙镁化合物转化为沉淀除去。

四、简答题(本大题共3小题，共20分)

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧O

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应________。

(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应________。

点燃

【答案】(1)S+O2^^SO2

(2)H2+CUO=CU+H2O

(3)CaJ+Na2co3=CaCC)3J+2NaCl

【解析】

【小问1详解】

占燃

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+Oz'S。？。

【小问2详解】

氧化铜和氢气加热生成铜和水，化学方程式为Hz+CuO9Cu+H?。。

【小问3详解】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl。

20.溶液与人类的生活息息相关。

(1)下列少量物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是(填序号)。

A.面粉B.食盐C.泥沙D.花生油

(2)如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。回答问题:

②将t「C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2°C,三种物质的溶液中溶质的质量分数

由大到小的顺序为。

③取等质量t2°C的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃,下列说

法不正确的是（填序号）。

A.原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b>c

B.恢复至12c时，析出溶质的质量：a=b>c

C.恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D.若继续降温至t/C,三种溶液一定都是饱和溶液

（3）粗盐中难溶性杂质的去除有以下步骤：a.过滤b.溶解c.蒸发d.计算产率，正确的顺

序是—（填序号）。

（4）将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的

质量为____g。

【答案】（1）B（2）①.b>a=c②.b>a>c③.AD##DA

（3）bacd（4）50

【解析】

【小问1详解】

A.面粉难溶于水，不能形成溶液。

B.食盐溶于水，加入水中可形成均一、稳定的溶液。

C.泥沙难溶于水，不能形成溶液。

D.花生油难溶于水，不能形成溶液。

故选Bo

【小问2详解】

①溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。在t「C时•，a、b、c三种物质的溶解度由大到

小的顺序为b>a=co

②温度升高，ab的溶解度增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。c的溶解

度降低，c的饱和溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，溶质质量分数降低。t「C溶解度

b>a=c,则对应饱和溶液的溶质质量分数为b>a=c,所以升温后的溶质质量分数为b>a>c。

③t2℃的a、b、c的溶解度2寸“，所以饱和溶液的溶质质量分数24“。

A、因原饱和溶液的溶质质量分数a=b>c,则溶质质量分数a=b>c,溶液的质量相等，所以

溶质得质量a=b>c,错误。

B、溶解度越大，相同质量的水中溶解该物质的质量越多，则蒸发等质量的水，析出溶质

的质量为a=b>c,正确。

C、溶剂质量减少，温度不变，则均有晶体析出不能继续溶解，所得三种溶液一定都是饱

和溶液，正确。

D、ab溶解度随温度的降低而降低，降温后仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的降低而升

高，所以降温后随有析出的固体能溶解，但降温到t-C不一定是饱和溶液。错误。

故选ADo

【小问3详解】

粗盐中难溶性杂质的去除步骤为称量，b.溶解（将混合物溶解），a.过滤（溶液和难溶性物

质分离），c.蒸发（从溶液中得到精盐），称量，d.计算产率。故填bacd。

【小问4详解】

解：设需要加水的质量为x

50gxl0%=（50g+x）x5%

x=50g

需要加水的质量为50g。

21.金属在生产、生活中的应用极为广泛。

（1）生铁的含碳量________（填“大于”或"小于”）钢的含碳量。

（2）下列生活用品利用金属良好导电性的是（填序号）。

A.合金硬币B.铸铁暖气片C.铜导线

（3）铁制容器不能用来配制农药波尔多液，用化学方程式解释o

（4）铁制品暴露于空气中会发生锈蚀生成铁锈，用稀盐酸可以除去铁锈，该反应的化学

方程式为。

（5）为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，实验一中

产生气体的金属是（填化学式）；为了验证剩余两种金属的活动性强弱设计实验

二，将金属片X加入溶液Y中发生了化学反应，则金属片X和溶液Y依次为

（填化学式）。

溶液Y

4"世

银片铜片锌片金属片X

实蛉一实险二

【答案】（1）大于（2）C

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（5）①.Zn②.Cu、AgNO3

【解析】

【小问1详解】

生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,所以生铁的含碳量大于钢的含碳

量。

【小问2详解】

A.合金硬币主要利用金属光泽、硬度及金属活动性。

B.铸铁暖气片主要利用铁的导热性。

C.铜导线主要利用铜的导电性。

故选:C。

【小问3详解】

配置波尔多液使用硫酸铜和氢氧化钙。硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为

Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

【小问4详解】

铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

【小问5详解】

活动性Zn>H>Cu>Ag,锌活动性比氢强，所以产生气体的金属使Zn。

活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以加入的金属X为铜，而银的可溶性

盐应为硝酸银，所以Y是硝酸银。故填Cu、AgNCh。

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22.根据下列装置图回答问题。

a

（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的

（3）实验室用加热高锌酸钾的方法制氧气，反应的化学方程式为。

（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序

号），反应的化学方程式为

【答案】（1）试管（2）气密性

（3）2KMnOa=K,MnO4+M〃O,+O,T

（4）①.BC##CB②.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】

【小问1详解】

据图可知，仪器a的名称试管。

【小问2详解】

为避免装置漏气，实验室制取气体时.，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密

性。

【小问3详解】

实验室用加热高锌酸钾的方法制氧气，高镭酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镭和氧气。

化学方程式2KM〃O&=+MnO,+O,T

♦

【小问4详解】

实验室制取二氧化碳是固体与液体反应且不需加热，用B装置为发生装置，二氧化碳密度

比空气大，能溶于水且与水反应，所以用C装置作为收集装置。

大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式

CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

23.生态环境与我们的生活密切相关。

（1）下列做法不利于保护环境的是（填序号）。

A.生活垃圾分类处理B.工业废水直接排放

C.农药化肥合理施用D.推广使用清洁能源

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少

汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式。

（3）煤燃烧时排放出的（填化学式）、二氧化氮等污染物会造成酸雨，二氧化氮在

光照条件下与碳单质反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。

（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后所得沉淀

的质量等于原混合气的质量。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为（填最简比）。

占燃

【答案】（1）B（2）C2H5OH+30,2CO2+3H2O

光照

(3)S02②.2NO2+2C=^N2+2CO2

（4）9：16

【解析】

【小问1详解】

A、生活垃圾分类处理，可以减少污染，节约资源，故A不符合题意；

B、工业废水直接排放，会造成水土污染，不利于保护环境，故B符合题意；

C、农药化肥合理施用，有利于保护环境，故C不符合题意；

D、推广使用清洁能源，会减少污染，有得保护环境，故D不符合题意；

故选D；

【小问2详解】

占燃

乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+302=2CO2+3H2O；

【小问3详解】

煤中含有硫，硫燃烧生成二氧化硫，会造成酸雨，故填：S02；二氧化氮在光照条件下与

碳单质反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

光昭

2NQ+2CN2+2CO2：

【小问4详解】

将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的澄清石灰水中，氢氧化钙不与一氧化碳反

应，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，

CO2+0/（0"）,=凡0+CaCO3J

44100

假设混合气体中二氧化碳的质量为44g,则生成的碳酸钙沉淀的质量为100g,所以混合气

12

体中一氧化碳的质量=1。婚44g=56g；二氧化碳中碳元素的质量为：44gx石X］。。％

12

=12g,氧元素的质量为：44g-12g=32g；一氧化碳中碳元素的质量为：56gx—X100%

28

=24g,氧元素的质量为：56g-24g=32g,则原混合气体中碳、氧元素的质量比为

(12g+24g)：(32g+32g)=9：16。

24.某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几

种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：

固沉淀全部溶解，

加水溶

体生成0.66g气体

解过滤

样

品

沉淀有部分溶解

回答下列问题：

(1)原固体粉末一定不含(填化学式)。

(2)白色沉淀A和白色沉淀B都含有(填化学式)。

(3)写出步骤④发生反应的化学方程式。

(4)若步骤①②保持不变，用硝酸钢溶液代替步骤③中的氢氧化钢溶液，则(填

“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。

【答案】(1)CuCl2

(2)Mg(OH)2

(3)Mg(OH),+2HCI=MgCl2+2H2O

(4)不需要

【解析】

【分析】样品加足量水溶解、过滤，滤液无色，沉淀白色，则样品中一定不含氯化铜：白

色沉淀加过量稀盐酸，生成气体，则一定含有碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、

水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g。

设：碳酸钙质量为X。

co

CaCO3+2^C/=CaC/2+H2O+2