高二上学期（1-4班）期中考试化学试题

第一学期高二化学（1-4）期中考试班级__________________姓名__________________学号_____________成绩__________________选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－14.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH＝－57.3kJ/mol的是()A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)B.1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)C．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)5.下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝110.5kJ/molB．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/molC(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是()A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/molC．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol8.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H39.某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04mol·L－1·s－1B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1 D．0.04mol·L－110.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋2B=3C D．A＋B=C11.如图为反应N2＋3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A．反应时间 B．温度C．压强 D．N2的浓度12.反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动13.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()14.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3，2min时测得剩余N21mol，下列化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－115.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ·mol-1C、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ·mol-116.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为

A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题：17.(6分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；18.（10分）反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K=。③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=。19.(16分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。20.（10分）698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V＝________。(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。21.（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。（N2O4无色，NO2红棕色）回答下列问题：(1)反应的ΔH