2021级检本分析化学期末复习 (已整理)

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一．名词解释

1，电位分析法：是利用测定原电池的电动势来测定待测离子浓度（浓度）和利用电动势的突变来确定滴定反应的化学计量点。

2，条件稳定常数（：）：一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度。3，滴定终点误差：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，从而滴定终点与化学计量点不相符合而引起的误差，也叫滴定误差（titrationerror）简写TE,是一种系统误差。4，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂选择不当将产生较大的终点误差。

5，参比电极：指在恒温恒压条件下，电极电位不随溶液中被测离子浓度的变化而变化，具有恒定数值的电极。

6，滴定曲线的突跃范围：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。突跃所在的范围称为突跃范围。

7，滴定突跃：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。8，指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而改变的电极。

9，分析化学：关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科

学。

10，永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定化学计量点的电流滴定法。

11，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂选择不当将产

生较大的终点误差。

12，准确度与精密度：准确度表示测量结果的正确性（用误差来衡量）；精密度表示测量结果的重复性或重现性（用偏差来衡量）。

13，置信区间：指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围。

14，偶然误差：是由某些偶然因素引起的误差。其方向和大小都不固定，不能用加校正值的方法减免。

15，系统误差：是由某些确定原因造成的误差。有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。

'MY

16，相关系数：用来定量描述两个变量的相关性。

17，酸效应系数：氢离子引起副反应时的副反应系数称为酸效应系数。

18，滴定度：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。

19，朗伯比尔定律：描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓度的关系。

（A=E*L*C）

20，荧光强度：指发射荧光的光的强度。

21，荧光效率：又称荧光量子产率，是指激发态分子发射荧光的光子数与基态分子吸收激发光的光子数之比。

22，荧光分光光度法：

23，突跃范围：突跃所在的范围称为突跃范围。

24，化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。25，滴定终点：滴定分析中指示剂正好发生颜色改变而终止滴定的那一点。

26，基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。

27，标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。

28，均化效应：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。

29，区分效应：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。

30，条件电位：一定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1moL/L时的实际电位；

31，酸碱指示剂显色范围：当溶液的PH从PK

HIn-1改变到PK

HIn

+1时，能明显看到指示

剂由酸式色变到碱式色，故PH=PKHIn±1这个范围称为指示剂的变色范围。

32，直接碘量法：在酸性、中性、弱碱性溶液，以I2为标准溶液中测定还原性物质，滴定前加入淀粉指示剂，以蓝色出现为终点。

33，间接碘量法：以Na

2S

2

O

3

为标准溶液，在中性或弱酸性溶液中滴定由氧化剂与I－反

应定量置换而来的I

2（置换碘量法）或由还原性物质与定量过量I

2

标准

溶液反应后剩余的I

2

（剩余碘量法或回滴法）。

二.选择

1．0.02060是（C）位有效数字。

A.5位

B.3位

C.4位

D.7位

2．关于偶然误差叙述正确的是（B）

A．大小误差出现的概率相等B．正负误差出现的概率相等

C．负误差出现的概率大于正误差D．数值在一定的范围内并且无特定的规律

3、从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（B）

A：随机误差小B：系统误差小

C：平均误差小D：相对偏差小

4．滴定分析要求相对误差≤0.2%，若称取试样的总绝对误差为0.2mg，则至少称取试样(A)。

A、0.1g

B、0.2g

C、0.3g

D、0.4g

5．pH1.68是（A）位有效数字。（PH及pka等对数值，其有效数字仅取决于小数部分数字的位数）

A.2位

B.4位

C.3位

D.5位

6．有两组分析数据，要比较它们的准确度有无显著性差异，应采用（B）

A：F检验B：t检验C：Q检验D：G检验

7．定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（B）

A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高

C．精密度不是保证准确度的前提D．准确度和精密度没有必然关系

8．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）

A．指示剂变色范围与化学计量点完全符合B．指示剂定时变色

C．指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内

D．指示剂的变色范围全部落在突跃范围之内

9．在下列何种溶剂中，HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的强度基本相同（B）。

A：苯B：水C：氯仿D：乙二胺

10．配位滴定的直接法，其终点所呈现的颜色为（A）

A．游离的金属指示剂颜色

B．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物颜色

C．EDTA与被测金属离子形成的配合物颜色

D．上述A项与C项的混合色.

11、用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA时,若两者初始浓度相同,当滴定至50%时，溶液pH=5.00；滴定至100%时，溶液pH=8.00；至200%时，溶液的pH=12.00，则该酸的pKa为（A）

A．5.00B．7.00C．8.00D．12.00

12、影响酸碱滴定突跃范围的因素是酸（碱）的强度Ka（Kb）和溶液的浓度（C），那么弱酸（碱）能被准确滴定的条件是：（D）

A：CKa≥10-6B：CKa≤10-8C：CKa≤10-6D：CKa≥10-8

13、若以NaOH溶液定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃：（B）

A：1个B：2个C：3个D：4个

14、副反应系数αY(H)=1表示（D）

A：[Y]=[H]B：Y与H的副反应相当严重

C：Y的副反应较小D：Y与H没有副反应

15．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE＜1%）的条件是（D）

A．lgKMY≥4B．lgK/MY≥4

C．lgCKMY≥4D．lgCK/MY≥4

16、化学计量点与滴定终点（B）

A.滴定终点总是大于化学计量点;

B.两者无确定计量关系

C滴定终点总是小于化学计量点;D两者一样

17．在Ca2＋和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2＋时，消除Mg2+干扰的最简便的方法是（A）.

A.控制酸度法B配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.预先分离

18．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是（D）

A．NaAcB．Na2CO3C．Na2B4O7·10H2OD．Na2HPO4·12H2O

19．在KMnO4法测定铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是：（C）A：盐酸强度不足B：硫酸可以起催化作用

C：Cl-离子可能与KMnO4反应D：以上均不对

20．直接碘量法加入指示剂的时间是（A）

A．滴定开始之前B．滴定开始之后C．滴定终点前D．滴定终点

21．玻璃电极膜电位产生的机理是（B）

A．电子传导B．离子交换和扩散

C．电流D．电子扩散

22、滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应完全时，称为：

（D）

A．滴定终点B．变色点

C．理论变色点D．化学计量点

23、已知MNaOH=40g/mol，有一浓度为0.1mol/L的HCl溶液，则其对NaOH的滴定度

THCl/NaOH的值为：（B）

A．4.0g/mlB．0.004g/mlC．0.004g/LD．0.040g/L

24、莫尔法法测定卤化物时，确定终点的指示剂是属于（C）指示剂：

A吸附指示剂B铁铵钒指示剂C铬酸钾指示剂D以上均可

25、以NaOH滴定某一弱酸，滴定突跃的范围是pH7.76~9.70，可以用下列（D）指示剂判断滴定终点

A.铬黑T

B.甲基红

C.甲基橙

D.酚酞

26、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（D）

A成正比B的对数成正比C符合扩散电流公式D符合能斯特方程式

27、用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（A）

A.[H+]=[NH3]+[OH-]

B.[H+]+[NH4+]=[OH-]

C.[H+]=[Cl-]+[OH-]

D.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]

28、H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（D）

A.H2PO4-+HPO42-

B.HPO42-

C.H2PO4-

D.HPO42-+PO43-

29、下列各酸的浓度均为0.1mol/L，不能用0.1mol/L的NaOH直接滴定的是（B）

A.甲酸（Ka=1.77×10-4）

B.氢氰酸（Ka=4.93×10-10）

C.酒石酸（Ka=1.04×10-3）

D.草酸（Ka=5.90×10-2）

30、在用EDTA滴定Zn2+时，加入氨缓冲溶液会使Zn2+与EDTA反应的能力降低，我们称

此为（B）

A.酸效应

B.配位效应

C.水解效应

D.干扰效应

31、条件电极电位是指(C).

A.标准电极电位

B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位

C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影

响后的实际电极电位

D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位

32、用法扬司法测定卤素时，加入糊精的作用是（D）

A防止卤化银被光照射B防止滴定剂过量C证明胶体的吸附能力适当

D防止卤化银凝聚

33．用玻璃膜电极测量H离子浓度时，采用的什么方法消除溶液组成、电极类型等的影响（A）

A．两次测量法B．标准曲线法C．标准加入法D．内标法

34．选择指示剂时可以不考虑的是（A）

A．指示剂相对分子量的大小B．指示剂的变色范围

C．指示剂的颜色变化D．滴定突跃范围

35．间接碘量法的误差主要来源是（C）

A．淀粉指试剂的系统误差B．I2的颜色影响终点观察

C．I2的挥发及I-的氧化D．I2的氧化性

36．玻璃电极在使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（B）

A．清洗电极B．活化电极

C．校正电极D．清除吸附杂质

37不能用银量法测定的离子是（A）

A.F-B.Cl-CCN-DNO3-

38用非水滴定法进行滴定时，下列哪种物质宜选用碱性溶剂（B）

A吡啶

B苯酚

C枸橼酸钠D乙酸钠

39.误差的正确定义是（B）

A测量值与平均值之差B测量值与真实值之差C含有误差的值与平均值之差

D平均值与真实值之差

40.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）

A精密度高则准确度必然高B准确度高，精密度不必要高

C准确度高必须要精密度高D精密度高低对准确度没有影响

41...关于偶然误差叙述正确的是（B）

A大小误差出现的概率相等B正负误差出现的概率相等

C负误差出现的概率大于正误差D数值在一定的范围内并且无特定的规律

42.试样分析结果的准确度高，但精密度不好，其原因一般不可能是（C）

A试样混合不均匀B使用的试剂含有杂质C使用的仪器未经校正D操作有过失

43.定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（D）

A误差可略大于允许误差B误差越小越好C误差等于零D误差应在允许的误差范围以内44.滴定分析中，通常借助指示剂颜色发生变化的这一点叫（A）

A滴定终点B化学剂量点C终点误差D滴定误差

45.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）

A指示剂变色范围与化学计量点完全符合

B指示剂在时变色

C指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内

D指示剂的变色范围全部落在突跃范围之内

46.用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA时,若两者初始浓度相同,当滴定至50%时，溶液pH=5.00；滴定至100%时，溶液pH=8.00；至200%时，溶液的pH=12.00，则该酸的pKa为（A）

A5.00B7.00C8.00D12.00

47．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（A）A．F检验B．t检验C．Q检验D．G检验

43NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液再放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度：（B）

A．高B．低C．不变D．基本无影响

48．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE＜0.1%）的条件是：（B）

A．lgKMY≥6B．lgK/MY≥6

C．lgCKMY≥6D．lgCK/MY≥6

49．滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应完全时，称为：（D）

A．滴定终点B．变色点

C．理论变色点D．化学计量点

50.298.15K时，已知氧化还原的半电池反应为Zn2++2eZn，E0Zn2+/Zn=－0.76V，测

[Zn2+]=0.01mol/L时的电极电位为：（A）

A．－0.819VB．－0.88V

C．－0.701VD．－0.76V

51．玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（B）

A．清洗电极B．活化电极

C．校正电极D．清除吸附杂质

52.．下列物质中属于两性物质的是(C)

A．H2CO3B．氨基乙酸盐酸盐C．氨基乙酸D．氨基乙酸钠

53..现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色,滴定体积

为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂,滴定体积为b(mL)。则a和b的关系是(C)

A．a>bB．b=2aC．b>2aD．a=b

三．分析讨论

1酸碱指示剂的变色原理是什么？其理论变色范围如何确定？在滴定分析中选择指示剂的原则是什么？

答：原理：指示剂本身是一类有机弱酸(碱)，当溶液的pH改变时，其结构发生变化，引起颜色的变化而指示滴定终点。

变色范围：酸碱指示剂的变色范围：pH＝pKHIn±1；理论变色点：pH＝pKHIn。

原则：指示剂变色的pH范围全部或大部分落在滴定突跃范围内，并尽可能靠近化学计量点均可用来指示终点。

2为什么评价分析结果需从精密度与准确度同时进行衡量？二者之间有何关系？

答：准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。

3当用吸收了空气中CO2的NaOH的标准溶液测定某一强酸浓度时，分别用甲基橙和酚酞为指示剂，对测定结果有何影响？并简述其原因。

答：以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.，对结果没有什么影响。

如果用酚酞作指示剂,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定

盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.

4简要说明在配位滴定中控制适当的酸度的意义，在实际应用中如何正确选择滴定时的酸度范围？

答：意义：在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响，防止被测离子水解，提高滴定准确度。具体控制溶液PH范围是要注意：（1）溶液酸度应足够强以消除干扰离子的影响，并能准确确定滴定的最低PH值；（2）PH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀，降低金属离子的配位能力。

5某同学配制0.02mol/LNa2S2O3500mL,方法如下:在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O2.482g,溶于蒸馏水中,加热煮沸,冷却,转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀,保存待用。请指出其错误。

答：（1）Na2S2O3?5H2O不纯且易风化，不能配置标准溶液，故不必准确称量，亦不应用容量瓶

(2)应当是将蒸馏水先煮沸（杀菌、赶去二氧化碳和氧气）、冷却，再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮，易分解生成S。

（3）配好后还应加入少量Na2CO3，使溶液呈微碱性以易于保存。

6．在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例,列出计算EDTA酸效应系数Y(H)的数学表达式。

答：络合剂一般为有机溶剂弱酸配位体，由于H离子存在（或酸度提高）使配位体参加主反应。

7．简述影响配位滴定曲线突跃范围的因素，并对配位滴定分析中指示剂显色原理和选用注意事项予以说明。

答：影响滴定突跃的因数有三个：

条件稳定常数：其值越大，突跃范围越大；

被滴定物浓度：浓度越大，突跃范围越大；

滴定体系的酸度：在一定范围内，体系的酸度越小，突跃范围越大。

8.郎伯比尔定律的物理意义是什么？吸光度和透光率的含义是什么？二者有何关系？答：物理意义：当一束平行单色光通过均匀的溶液时，溶液的吸光度与溶液中吸光粒子的浓度及液层的厚度成正比。

吸光度：是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的以10为底的对数（即lg(I0/I)），其中I0为入射光强，I1为透射光强，影响它的因素有溶剂、浓度、温度等等。

透光率：表示显示设备等的透过光的效率，是透过透明或半透明体的光通量与其入射光通量的百分率。（T=I/I0*100%）

关系:

9.简述红外吸收光谱产生的条件是什么？并说明在红外光谱中造成吸收峰数目少于基本振动数目的原因

条件：（1）只有当红外辐射频率等于振动量子数的差值与分子振动频率的乘积时，分子才能吸收红外辐射，产生红外吸收光谱。

（2）分子在震动、转动过程中必须有偶极矩的净变化。

原因：（1）当振动过程中分子的瞬间偶极矩不发生变化时，不产生红外光的吸收，所以根本没有吸收峰。

（2）虽然振动形式不同，但频率完全相同的振动，在红外光谱中同处一位置，即发生重叠，这种现象呈简并。

（3）弱的吸收峰往往被强的吸收峰掩盖，观察不到或检测不到。

（4）有的振动频率落在中红外区以外的区域。

（5）仪器的分辨率不够，对一些频率很接近的吸收峰分辨不开。

。

10.有限次测量结果的随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时，随机误差趋向于何种分布？其规律是什么？

答：有限次测量结果的随机误差遵循t分布。

当测量次数无限多时，随机误差趋向于正态分布。

规律：正负误差出现的概率相等，小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，特大误差出现的概率特小。

11.在气相色谱定量分析中，请问什么情况下可用面积归一化法定量？什么情况下需要用内标法定量？为什么要引入定量校正因子？

归一化法：样品所有组分都产生色谱峰，组分数与色谱峰数相符

引入定量矫正因子：因同一检测器对不同物质具有不同的响应值，若用峰面积来进行定量分析，则需引入相对矫正因子。

12..在一根色谱柱上，欲将A、B、C、D、E五个组分的混合试样分离，查得各组分的分配系数大小如下：KB＞KA＞KC＞KD,KE=KA，试定性描述它们的色谱流出先后顺序，并说明理由。

答：K=CS/CM,分配系数越大总分在色谱柱中停留时间越长。由于，KE=KA,故A、E两组分不能分离，在同一地方出峰，出峰顺序为：D、C、A（E）、B

四．计算

1．在含有6.00gNaH2PO4及8.197gNa3PO4的混合溶液中加入2.500mol/LHCl40.00mL，所得溶液为酸性、中性、还是碱性？

2称取混合碱试样1.200g，溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液30.00mL滴定至酚酞褪

色，然后加入甲基橙，继续滴定至溶液呈现橙色，又用去5.00mL。请判断混合碱试样的组成，并求出各组分的百分含量。（MNaOH=40.01，MNa2CO3=105.99，MNaHCO3=84.01）

3．已知一电池构成为Pb(NO3)2(0.100mol/L)?Pb??Ag?AgCl(固)，KCl(0.100mol/L)

标准电位?θPb2+/Pb=-0.126V，?θAgCl/Ag=0.222V

计算该电池的电动势。

4已知金属离子M2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为2.0，5.0，7.0，10.0；

M2＋OH-络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.0,8.0,14.0,15.0。(1)在0.10mol/LM2＋溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为0.010mol/L，pH=9.0，溶液中M2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？(2)若将上述M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0其中游离氨浓度为0.010mol/L，溶液中的主要存在形式是什么？

5今分析两种铅矿试样,在第一个试样中测得含水1.56%,含Pb24.02%;第二个试样中测得含水0.58%,含Pb24.26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。

6计算以0.020mol/LEDTA溶液滴定同浓度的Pb2+的适宜酸度范围？（lgKPbY=18.04，KSP，Pb(OH)2=1.2×10-15）

7计算在1mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，①求其反应的条件平衡常数

，

并判断反应是否完全，②化学计量时的电极电位，③滴定突跃范围。

已知：

sp

K'sp?

32/0.70FeFeV

θ

?++

=42/0.14SnSnVθ

?++=

8.某溶液在稀释前后，其透光率从18%变化到60%，则原溶液被稀释了几倍？

9.甲物质的摩尔吸光系数为1.1×104，乙物质的摩尔吸光系数为2.6×104，取同浓度的甲和乙物质溶液等体积混合，用1cm吸收池测定其混合溶液的吸光度为0.222，求两种溶液的原浓度。

10.用内标法测定某样品中的薄荷脑含量，以萘为内标物测得薄荷脑相对校正因子为1.33，精密称取样品0.5103g，萘0.1068g，置于10mL容量瓶中，用乙醚稀释至刻度，进行色谱测定，得薄荷脑峰面积为5.22，萘峰面积为54.36.计算薄荷脑的质量分数。

11.对只含有乙醇、正庚烷、苯和乙酸乙酯的某混合物进行色谱分析，其测定数据如下：

计算各组分的质量分数。

12.计算以0.020mol/LEDTA溶液滴定同浓度的Pb2+的适宜酸度范围？（lgKPbY=18.04，KSP，Pb(OH)2=1.2×10-15）

化合物

乙醇正庚烷苯乙酸乙酯

5.00.64

9.00.70

4.00.78

7.00.79

2/cmAi'

if

13.某未知物的分子式为C9H10O，其红外吸收光谱图数吸收峰数据为：3087cm-1、2979cm-1、2940cm-1、1688cm-1（S）、1598cm-1、1583cm-1、1460cm-1、1430cm-1、1353cm-1、，749cm-1、691cm-1，试推测其结构。

14.某化合物分子式为C7H9N，其红外光谱图中吸收峰数据为：3430cm-1、3290cm-1、3030cm-1、2925cm-1、1588cm-1、1497cm-1、1471cm-1、1442cm-1、1380cm-1、748cm-1，根据以上信息试推导其结构。

15.用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022、0.1037mol/L，问试用G检验判断上述六次测定值中0.1060是否应舍弃？（置信度为95%时，G.6,0.05=1.89）

16.取咖啡酸，在105℃干燥至恒重，精密称取10.00mg，加少量乙醇溶解，转移至200ml量瓶中，加水至刻度，取出5.00ml，置于50ml量瓶中，加6mol/LHCl4ml，加水至刻

度。取此溶液于1cm石英吸收池中，在323nm处测得吸光度为0.463，已知咖啡酸=927.9，求咖啡酸的百分质量分数。

17..在298K时，测得下列电池的电动势为0.100伏特（V），如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050伏特（V）。Hg|Hg2Cl2(s)，Cl-??Mn+|M(1)标明该电池的正负极？(2)写出该电池的电极反应？

(3)计算金属离子的电荷数n为何值？

四．名词解释

1，电位分析法：是利用测定原电池的电动势来测定待测离子浓度（浓度）和利用电动势的突变来确定滴定反应的化学计量点。

2，条件稳定常数（：）：一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度。3，滴定终点误差：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，从而滴定终点与化学计量点不相符合而引起的误差，也叫滴定误差（titrationerror）简写TE,是一种系统误差。4，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂选择不当将产生较大的终点误差。

5，参比电极：指在恒温恒压条件下，电极电位不随溶液中被测离子浓度的变化而变化，具有恒定数值的电极。

6，滴定曲线的突跃范围：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。突跃所在的范围称为突跃范围。

7，滴定突跃：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。8，指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而