安徽省六校2018届高三化学第一次联考试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE10学必求其心得，业必贵于专精安徽省六校2018届高三(上）第一次联考化学试卷(考试时间：90分钟试卷分值：100分）注意事项：答题前，务必在答题卷规定的地方填写自己的班级、姓名、准考证号、考场号和座位号.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答第Ⅱ卷时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束，务必将答题卷上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35。5K39Ca40第Ⅰ卷选择题（第Ⅰ卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是()A．晶体硅是良好的半导体，也是信息技术的关键材料，可用于生产光导纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化D．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22。4L的CO2C．1Llmol．L—1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NAD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0。5NA之间3．下列实验方法或装置正确的是（)A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯4．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（)选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH)3↓BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．B．C．D．6．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后,绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如右图，则下列说法中正确的是（

)A．该未知溶液中至少含有3种阳离子且不一定含有H+B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

D．若另一种离子为二价阳离子，则a=107．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是(）A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4〉SiH4〉CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3〉NH3B．钠与氧气在不同条件下反应生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应可生成Li2O或Li2O2C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF〉H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH38．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X〉YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质9．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀,后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（）A．镍是阳极，电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OB．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OHˉ自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）11．某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应:aA（g)＋bB(g)cC(g）＋dD(g)△H,反应特点与对应的图象展开了讨论,其中不正确的（）A．图①中,若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2＞T1，则△H＜0且a＋b＝c＋dC．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率12．某有机物(如图）是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下.下列叙述正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应D．1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应,最多可与3molNaOH反应13．常温下，Ksp（CaSO4)=9×10-6，常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是()A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—）一定不等于3×10-3mol•L—1D．向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点14．浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A．HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K（HX)：a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-）：a<bD．lg=3,若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发）,则c(X—）/c(Y-)减小第Ⅱ卷二、非选择题(四大题共58分)15．（13分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三⑥④⑤⑦⑩⑧⑨（1)在这10种元素中,金属性最强的元素是_____(填“元素符号”);化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”）；元素②简单离子的结构示意图为___________________。(2)元素⑤与⑦中，原子半径较大的是________（填元素符号)。(3）元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________(填化学式)，两者的热稳定性大小为:前者_____后者。(填“＞”、“＜"或“＝”).（4）元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______(填“化学式”）,两者反应的离子方程式为__________________________________。（5）元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为:__________________。16．（15分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g)＋CO2(g）NH2COONH4（s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。(1）该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH0.(填大于、小于或等于）(2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式.（3）实验步骤如下：步骤1：按下图所示组装仪器,检查装置气密性。步骤2:在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品……①干燥管中盛放的药品是。②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有，。③简述左侧三颈烧瓶制取氨气的原理。（4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0。7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

___________.（精确到2位小数）17．（15分）（1）为了减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体,写出该反应的化学方程式是。(2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0。5molNO、2molCO,发生上述反应，20s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol.请回答下列问题：①前20s内平均反应速率v（CO)为mol·L—1·s-1。②在该温度下反应的平衡常数K＝。③关于上述反应,下列叙述不正确的是（填编号）.A．达到平衡时，移走部分CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快B．缩小容器的体积，平衡将向右移动C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0。4molCO和0.8molN2，则此时v正＞v逆(3）我校化学教师在进行课题研究中发现,将0。2mol/LNaOH溶液滴入10mL0。1mol/LH2C2O4①由图所知H2C2O4的Ka1②B点时溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。18．（15分）某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：（1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸,写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式:___________________________；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。（2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_______________。过氧化钠的电子式为_________________。(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作________(填“阳”或“阴”）极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称).(4）滤液④的溶质是________。B电解方程式为___________________________。（5)写出滤液③与过量二氧化碳反应的离子方程_____________________________________________。化学答案选择题（14小题，每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意）1234567BDBCBDD891011121314DBDCDAC非选择题（四大题共58分）15．(13分）（1)NaAr（各1分)（2）Al（1分）（3）H2OPH3>（各1分）(4）Mg（OH)2（1分）HClO4（1分）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O（2分）（5）Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓（2分）16．(15分）（1）小于(2分）（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3(2分）（3）①固体氢氧化钠或碱石灰（2分)②不需要干燥（2分）;提供低温环境，提高转化率（2分)③氢氧化钠溶于水放出热量，促使氨水分解。（2分）（4)0。80或80％（3分）解析：取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0。7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。该物质是碳酸钙，其物质的量为1.000g÷100g/mol＝0.010mol。设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y,依据碳原子守恒得到；x+y＝0。01，又因为78x+79y＝0。7820,解得x＝0。008mol、y＝0.002mol,则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数＝×100%＝80%.17．(15分）(1）2NO+2CO⇋N2+2CO2（2分）(2)①0。02（2