2023届高考仿真卷化学试卷含解析

2023高考化学模拟试卷

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A．分子中碳原子一定处于同一平面B．可萃取溴水的溴

．与混合即可生成甲基环己烷．光照下与氯气发生取代反应

CH2D

2、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确

的是（）

A．通电后阳极区溶液pH增大

．阴极区的电极反应式为－4e－＝

B4OH–O2↑+2H2O

．当电路中通过电子的电量时，会有的生成

C1mol0.25molCl2

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

NA()

．常温常压下，等物质的量浓度的与溶液中阳离子的数目相等

ANa2CO3Na2S

．标准状况下，所含有的分子数目为

B22.4LHFNA

．常温常压下，与的混合气体，原子总数为

CNO2N2O446g3NA

．氨基中所含有的电子数为

D0.1mol-NH2()NA

4、25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数

C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量

5、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．E可以是金属也可以是非金属

B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

6、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

NA

．标准状况下乙酸中含有的碳碳单键总数为

A,22.4L2NA

．常温下气体中所含有的分子数为

B,46gNO2NA

．氖气中含有的原子总数为

C1molNA

．-1溶液中的2+数目为

D0.1L0.1mol·LMgCl2Mg0.01NA

7、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

．配制溶液将溶于蒸馏水中

A100mL1.0mol/LCuSO425gCuSO4·5H2O100mL

．除去中少量将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

BKNO3NaCl

．在溶液中将－完全转化为2＋向酸性溶液中滴加溶液至紫色消失

CMnO4MnKMnO4H2O2

．确定溶液中是否混有取少量溶液滴加溶液，观察是否出现白色浑浊

DNaClNa2CO3CaCl2

A．AB．BC．CD．D

8、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

NA．．．

．中所含共用电子对数目为

A0.1molC3H9N1.2NA

．（分子结构如图所示）中所含－键数目为

B14gN60NN1.5NA

．某温度下，＝的纯水中所含−数目为−8

C1LpH6OH1.0×10NA

．标准状况下，甲醛气体中所含的质子数目为

D5.6L4NA

10、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．W与Z形成的化合物为离子化合物B．戊一定为有毒气体

C．离子半径大小：Y>Z>WD．相同条件下，乙的沸点高于丁

11、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解制的

KMnO4O2

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

提纯混有的粗碘

DNH4Cl

烧瓶外壁的固体

A．AB．BC．CD．D

12、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

证明，具有两性的盐酸与的氨水

BAl(OH)30.1mol/L0.1mol/L

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明与的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

Na2O2H2ONa2O2

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A．AB．BC．CD．D

13、硝酸铵（）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

NH4NO3

．、．、、．、、．、、

AN2OH2OBN2O2H2OCN2HNO3H2ODNH3NOH2

14、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价

态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全钒液流电池放电示意图：

下列说法正确的是()

A．放电时正极反应为：VO2++2H+-e-=VO++HO

22

B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

15、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（）

．硼原子核外电子数为

A1mol3NA

．分子中共价键的数目为

B1molBF33NA

．与水反应转移的电子数为

C1molNaBH44NA

D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

16、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

．具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

ASiO2

．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

BNa2CO3

．具有还原性，可用于检查泄漏

CNH3HCl

．不溶于水和盐酸，可用作胃肠射线造影检查

DBaSO4X

二、非选择题（本题包括5小题）

17、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：CHCOCHRZnHg/HClCHCHCHR

32322

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是______________，B中官能团的名称为______________。

(2)D→E第一步的离子方程式为_________。

(3)E→F的条件为______________，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_________。(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

______________。

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为_________种。

(6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

____________________(无机试剂任选)。

18、铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、

茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成

路线如图所示：

(1)B中官能团的名称是______。

(2)①的反应类型是______。

(3)写出反应②的化学方程式：______。

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。

Ⅰ.有两个取代基Ⅱ.取代基在邻位

(6)已知：RCHCOOHPCl3RCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CHCHCHO为原料制备聚乳酸

2Δ32

的合成路线______(无机试剂自选)。

19、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按的质量分数计算，其值会超过％。国家标准规定，

FeSO4·7H2O100

的含量：一级品％～％；二级品％～％；三级品％～％。

FeSO4·7H2O99.50100.599.00100.598.00101.0

为测定样品中的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

FeSO4·7H2O

2＋＋－＋＋3＋＋2＋＋；

5FeMnO48H→5FeMn4H2O

－＋2－＋＋2＋＋＋

2MnO45C2O416H→2Mn10CO2↑8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液，然后称取固体（式量为）放入锥形瓶中，用蒸馏

1L0.200gNa2C2O4134.0

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

滴定用去高锰酸钾溶液，则＝（保留四位有效数字）。

(4)29.50mLc(KMnO4)_____mol/L

称取四份试样，质量均为，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

(5)FeSO4·7H2O0.506g

滴定次数

1234

实验数据

V(高锰酸钾)/mL(初读数)0.100.200.000.20

V(高锰酸钾)/mL(终读数)17.7617.8818.1617.90

该试样中的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

FeSO4·7H2O_______________

(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：__________。

20、某实验室废液含NH、Na+、Fe3+、Cr3+、SO2-、PO3-等离子，现通过如下流程变废为宝制备KCrO。

444227

已知：

(a)2CrO2-黄色+2H+CrO2-橙色+HO；Cr3++6NH=CrNH3+黄色

4272336

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子pH

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为

________。

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。

(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室

温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

取粗产品配成溶液，取于锥形瓶中，用-1的标准溶液滴定杂质不反应，

(6)mg250mL25.00mLcmol·L(NH4)2Fe(SO4)2()

消耗标准溶液，则该粗产品中的纯度为。

(NH4)2Fe(SO4)2VmLK2Cr2O7________

21、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（）是一种储氢材料，可由和反应制得。

1Ti(BH4)3TiCl4LiBH4

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

②由+和-构成，-的立体构型是，原子的杂化轨道类型是。

LiBH4LiBH4BH4__B___

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

-1-1-1-1-1

I1/kJ·molI2/kJ·molI3/kJ·molI4/kJ·molI5/kJ·mol

738145177331054013630

M是__族元素。

（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“”分别标明B与N的相对位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__，NaH的

理论密度是__g·cm-3（保留3个有效数字）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；

．与混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故错误；

CH2C

D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

2、D

【解析】

、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应－－，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，有所降低，故

A2Cl2e=Cl2↑pH

错误；

、右端是阴极区，得到电子，反应是＋＋－，故错误；

B2H2e=H2↑

、根据选项的电极反应式，通过电子，得到，故错误；

CA1mol0.5molCl2

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

3、C

【解析】

．常温常压下，等物质的量浓度的与溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，错

ANa2CO3Na2SA

误；

．标准状况下不是气态，.所含有的分子数目不是，错误；

BHF224LHFNAB

．与的最简式均是，常温常压下，与的混合气体含有“”，原子总数为，

CNO2N2O4NO2NO2N2O446g1molNO23NA

C正确；

．-(氨基)含有个电子，.-(氨基)中所含有的电子数为.，错误；

DNH2901molNH209NAD

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HCl是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

4、C

【解析】

25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

5、D

【解析】

反应生成氢化物，再结合的相对原子质量比小，可以得出为氨气，为，为氮气，为，

G+NaOHDC16FDNOECNO2

为，为。

BHNO3ANaNO3

【详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

选项，和两种大气污染物，不能用排空气法收集，故错误；

BCDNO2B

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

6、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

在气体中部分会自发发生反应，所以气体中所含有的分子数小于，故错

B.NO2NO22NO2N2O446gNO2NAB

误；

氖气是以单原子的形式存在，因此氖气中的含有的原子，故正确；

C.1mol1NAC

氯化镁溶液中镁离子会水解，因此-1溶液中的2+数目小于，故错误；

D.0.1L0.1mol·LMgCl2Mg0.01NAD

故选C。

7、A

【解析】

、将溶于蒸馏水中所得溶液的体积不是，所以不能实现目的，错误；

A25gCuSO4·5H2O100mL0.1LA

、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去

BKNO3

中少量NaCl，B正确；

C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

、和不反应，和反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有，则可以实现目的，

DNaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，

例如选项B；

②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

8、A

【解析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【详解】

A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【点睛】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

9、C

【解析】

(3493)

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为12，所以0.1molCHN中所含共用电子对数目为

239

，故正确；

1.2NA

141

B.14gN的物质的量为mol，N的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

6014606060

6031

氮原子形成一个共价键，1molN含有的氮氮键数为90mol，即14gN的含有氮氮键901.5mol，数目为1.5N，

6026060A

故正确；

C.某温度下，1LpH＝6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为-6，氢氧根离子数目为-6，故错误；

10mol/L10NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25mol，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为，故正确。

4NA

故选C。

10、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，

据此分析。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na。

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W，选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选B。

11、C

【解析】

A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B．高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；

C．硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶解，故C正确；

D．加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为C。

12、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馏的方法得到酒精，

而不是蒸发操作，C项错误；

用脱脂棉包裹适量后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

D.Na2O2

键能之和小于生成物的键能之和，即证明与的键能之和小于生成的与氧气的键能之和，项正确；

Na2O2H2ONaOHD

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

13、D

【解析】

硝酸铵（）中的两个氮原子的化合价分别为和。

NH4NO3-3+5

【详解】

硝酸铵分解为和，价氮化合价升高到价，价氮化合价也降低到价，发生了归中反应，合理，故

A.N2OH2O-3+1+5+1

A不选；

硝酸铵分解为、、，硝酸铵中价氮化合价升高到价，部分价氧的化合价也升高到价，价氮的化

B.N2O2H2O-30-20+5

合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；

硝酸铵分解为、、，硝酸铵中的价氮和价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故不选；

C.N2HNO3H2O-3+5C

硝酸铵分解为、、，只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故选。

D.NH3NOH2D

故选D。

14、D

【解析】

放电时，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答。

【详解】

正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为++-2+，故错误；

A.VO2+2H+e═VO+H2OA

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为D。

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

15、A

【解析】

硼原子核外有个电子，硼原子核外电子数为，故错误；

A.51mol5NAA

的结构为，分子中共价键的数目为，故正确；

B.BF31molBF33NAB

与水生成氢气，氢元素化合价由升高为，反应转移的电子数为，故正确；

C.NaBH4-101molNaBH44NAC

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选A。

16、D

【解析】

纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，错误；

A.SiO2A

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

与反应生成白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查是否泄漏，与

C.NH3HClNH4ClHClNH3

的还原性无关，C错误；

D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应羟基、羰基+2OH-Δ+Cl-+HO浓硫酸加热

H2O2

或或

CH3OCH312

Cl2NaOH水溶液O2/Cu

光照Δ

Zn(Hg)/HCl

【解析】

根据的结构和的分子式可得的结构简式为，A→B发生取代反应，又的分子式为，

CBBAC2H4O

则为乙醛，在的条件下得到，根据已知信息，则的结构简式为，

A(CH3CHO)CZn/HClDDD

再经消去反应和酸化得到，的结构简式为，与在一定条件下反应生成

EEECH3OH

，与反应生成，与反应最终得到美托洛尔，据此分析

F(C9H12O2)FG()GH2NCH(CH3)2

解答问题。

【详解】

(1)根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为，含有的官能团有羟基和羰基，A→B发生

取代反应，又的分子式为，则为乙醛，故答案为：取代反应；羟基、羰基；

AC2H4OA(CH3CHO)

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

+2OH-Δ+Cl-+HO，故答案为：

HO2

2

+2OH-Δ+Cl-+HO；

HO2

2

(3)与在一定条件下反应生成，不饱和度没有发生变化，碳原子数增加个，再联系的结构，

ECH3OHF(C9H12O2)1G

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为分子内消去脱水，副产物为，分子间脱水可得

或，故答案为：浓硫酸，加热；或

CH3OCH3

或；

CH3OCH3

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为，故答案为：；

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有—CHO，则同分异构体包括：

，—CHO可安在邻间对，3种，，—OH可安在邻间对，3种，，—CHO

可安在邻间对，种，，—可安在邻间对，种，共有×种，故答案为：；

3CH3334=1212

(6)以甲苯和苯酚为原料制备，其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代烃，再水解，变为醇，再催化氧化

变为醛，再借助题目A→B，C→D可得合成路线：

ClNaOH水溶液O/Cu

22

光照Δ

Zn(Hg)/HCl，故答案为：

ClNaOH水溶液O/Cu

22

光照Δ

Zn(Hg)/HCl。

18、醛基、碳碳双键取代反应3

【解析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A，根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【详解】

（1）由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是，故B中官能团的名称是醛

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键；

（2）①反应是，该反应的反应类型是取代反应，

故答案为：取代反应；

（3）由反应①可以判断A是，故反应②的化学方程式是

，

故答案为：；

（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也

可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即3种；将甲醛的水溶液与氨水混合

蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是，

故答案为：3；；

（5）A的同分异构体中满足Ⅰ.有两个取代基；Ⅱ.取代基在邻位的有：

，

故答案为：；

（6）根据信息RCHCOOHPCl3RCHClCOOH可知，首先要将CHCHCHO氧化才能引进第二个官能团，因为

2Δ32

乳酸（）有两个官能团。由此推知，聚乳酸（）的合成路线流程图为：

CH3CHOHCOOH

。

19、滴入最后滴溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去加快反应速率反应开始后生成2＋，

1KMnO4Mn

而Mn2＋是上述反应的催化剂，因此反应速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空气中氧气

氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小

【解析】

(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终

点；

故答案为：滴入最后滴溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；

1KMnO4

(2)加热加快反应速率，反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，则测得高锰酸钾浓度

减小；

－＋2－＋＋2＋＋＋，依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；

(4)2MnO45C2O416H→2Mn10CO2↑8H2O

(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，计算其他三次的平均值，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的

量得到的含量，结合题干信息判断符合的标准；

FeSO4·7H2O

(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化分析可能的误差。

【详解】

(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终

点；

粗配一定浓度的高锰酸钾溶液，然后称取固体式量为放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加

(2)1L0.200gNa2C2O4(134.0)

稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃，加热加快反应速率，反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，

根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；

故答案为：加快反应速率，反应开始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反应的催化剂，因此反应速率加快；

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，溶质不变则测得高锰

酸钾浓度减小；

故答案为：偏小；

0.200g

(4)0.200g固体NaCO(式量为134.0)，n(CO2-)==0.0014925mol，依据化学反应定量关系，计算所标定高

22424134g/mol

锰酸钾溶液的浓度；

－＋2－＋＋2＋＋＋，

2MnO45C2O416H→2Mn10CO2↑8H2O

25

n0.0014925mol

n=0.000597mol

滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，

0.000597mol

则c(KMnO)==0.02024mol/L；

40.02950L

(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，

17.76ml0.10ml17.88ml0.20ml17.90ml0.20ml

计算其他三次的平均值==17.68mL，利用反应定量关系计

3

算亚铁离子物质的量得到的含量，

FeSO4·7H2O

2＋＋－＋＋3＋＋2＋＋；

5FeMnO48H→5FeMn4H2O

51

n0.01768L×0.02024mol/L

n=0.001789mol

0.001789mol278g/mol

FeSO·7HO的含量=×100%=98.30%，三级品98.00%～101.0%

420.5060g

结合题干信息判断符合的标准三级品；

(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差=98.30%-99.80%=-1.5%，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化为铁离子，高

锰酸钾溶液用量减小引起误差。

0.49cv

20、A黄色2Cr(OH)+3HO+4OH-=2CrO2-+8HOAaebfd冰水×100%

32242m

【解析】

某