高中化学32《几种重要的金属化合物》导学案2新人教版必修1

《几种重要的金属化合物》第一课时【学习目标】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途2．能用焰色反响判断某些金属元素的存在【自主学习】一、钠的重要化合物金属钠性质开朗，所以钠元素在自然界中都是以__________态存在，初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1．氧化钠和过氧化钠[实验

3-5]

把水滴入盛有少许过氧化钠固体的试管中，察看到现象是

__________

，立即把带火星的木条放在试管口，现象是___________________。用手轻轻触摸试管外壁，觉______，向反响后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_____。发生反响的化学方程式为__________________该反响中氧化剂是______，复原剂是_______。填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较

感氧化钠过氧化钠化学式与O的化合价氧化物种类组成粒子颜色状态与H2O反响方程式与CO2反响方程式与HCl反响方程式用途2．碳酸钠和碳酸氢钠填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠

碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳固性与酸反响(HCl)与碱反响(NaOH)与盐反响(CaCl2)与CO2反响主要用途互相转变鉴识3．焰色反响(1)定义：好多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰体现_______________，这在化学上叫做焰色反响。(2)操作步骤：清洗－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项：A．焰色反响所用火焰自己颜色要尽可能浅B．蘸取待测物的金属丝自己在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反响，如铂、铝、铁等C．察看钾的焰色反响时要透过_____________________，以滤去黄色的光，防止钠元素的干扰。掌握两种元素的焰色反响：钠元素－_______色；钾元素－______色【合作研究】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式A中现象是____________________，反响的化学方程式是②B中浓硫酸的作用是___________________2C中发生反响的化学方程式为______________________(标出电子转移方向及总数)D中现象是______________，反响的化学方程式是______________________E中采集的气体是_________【讲堂检测】1．对过氧化钠表达正确的选项是()A．反响中只作氧化剂B．反响中既可作氧化剂又可作复原剂C．是典型的碱性氧化物D．可用于呼吸面具中作为氧气根源2．将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是()A．40%B．31%C．69%D．60%3．以下有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的选项是()A．对热稳固性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．与盐酸反响的快慢：Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3<NaHCO34．向紫色石蕊试液中加入过度Na2O2粉末，振荡，以下现象正确的选项是()A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色C．最后溶液退色D．有气泡产生5．在以下物质中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．以下物质露置在空气中，质量会减少的是()A．NaOHB．Na2CO3C．Na2OD．Na2CO3·10H2O37．用于鉴识Na2CO3和NaHCO3溶液的最适合的方法是()A.焰色反响B.滴加Ba(OH)2溶液C.滴加少许盐酸D．滴加CaCl2稀溶液8．有关焰色反响的实验操作注意事项有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃察看②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色同样，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能采纳自己颜色较浅的火焰．此中正确的选项是A．只有①B．只有③C．①②③D．所有9.向饱和、碳酸钠溶液中通入过度的二氧化碳，察看到的现象是，产生该现象的原由是，有关化学方程式：10.Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反响：①等质量时生成CO2多的是，耗费HCl多得是②物质的量时生成CO2的量，耗费HCl多得是第二课时【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及有关的反响。2．认识Al2O3、Al(OH)3的用途【自主学习】二．铝的重要化合物1．氧化铝物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜拥有_______作用．主要用途：氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。化学性质：Al2O3与盐酸：两性氧化物Al2O3与NaOH溶液：2．氢氧化铝4(1)制备：[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________，发生反响的化学方程式为_______________，离子方程式为____________________[实验3-8]分别向Al(OH)3积淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是___________，发生反响的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+HCl－_________________离子方程式：______________________Al(OH)3+NaOH－_______________离子方程式：______________________思虑1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过度，会产生什么现象________________写出发生反响的总离子方程式__________________________________________思虑2：制备Al(OH)3的适合试剂是______________________________________氢氧化铝的两性Al(OH)3既能与__________反响，又能与________反响，所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物．氢氧化铝的不稳固性Al(OH)3受热分解的化学方程式为__________________________________用途利用胶状氢氧化铝的_______性，能凝集水中的悬浮物，可用来_______，利用其_________性，可用作胃酸中和剂3．硫酸铝钾－KAl(SO4)2电离方程式：___________________十二水合硫酸铝钾化学式：________．俗名________，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_______________，可用作净水剂．4．偏铝酸钠(NaAlO2)依据NaAlO2的生成条件，AlO2－只好在碱性条件下存在，即AlO2－与OH－在溶液中共存，但与酸(性)溶液反响．与CO2反响：向NaAlO2溶液中通入少许CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO35离子方程式为：____________________向NaAlO2溶液中通入过度CO2：NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式为：____________________(2)与酸反响向NaAlO2溶液中加入少许稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl离子方程式为：____________________向NaAlO2溶液中加入过度稀盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式为：____________________【合作研究】以下各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成积淀的量，从A～E中选择切合表中各题要求的序号，填在表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过度CO2AlCl3溶液加入过度氨水含有NaOH的NaAlO2溶液通入过度CO2NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混淆溶液逐滴加入NaOH溶液至过度【讲堂检测】1．有关铝和它的化合物的说法错误的选项是()A．用于融化烧碱的坩埚，可用Al2O3这类资料制成B．铝能在空气中稳固存在是由于其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火资料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+所有积淀出来，应采纳以下试剂中的()A．石灰水B．氢氧化钠溶液6C．稀硫酸D．氨水3．为了除掉Fe2O3中的Al2O3，可采纳的试剂是()A．氨水B．稀硫酸C．烧碱溶液D．铁粉4．在以下物质中加入过度硫酸溶液，最后不产生积淀或污浊的是()A．NaAlO2溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．Ca(NO3)2溶液5．以下离子方程式书写错误的选项是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过度的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O6．硫酸镁和硫酸铝的混淆溶液中，Al3+离子的浓度为0.2mol/L，SO42－离子的浓度为0.4mol/L，则混淆溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L)()A．．0.2D．0.17．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完整反响，恰巧生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是()A．2.3gB．4.6gC．1.15gD．没法确立8.向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液获得积淀0.26g，所加入的NaOH溶液的体积可能是（）A．10mLB．20mLC．30mLD．36.7Ml有一无色盐溶液，焰色反响为黄色，向此中加入过度盐酸出现白色积淀，持续加盐酸白色积淀溶解，再改加氯水又出现白色积淀，氨水过度时白色积淀不溶解，则此盐酸的化学式为_______，有关离子方程式为①___________②_______________③_________________第二课时【学习目标】1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2．掌握Fe3+的查验及氧化性73．明确Fe2+与Fe3+的互相转变【自主学习】三．铁的重要化合物1．铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反响空气中稳固性2．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类型颜色状态稳固性试剂制备化学方程式及现象与盐酸反响思虑1：在制备Fe(OH)2时，为何要用新制备的FeSO4溶液？为何还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采纳哪些举措？3．铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的查验察看实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色8加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2)Fe3+和Fe2+的性质FeCl3溶液现象反响的离子方程式加入铁粉，KSCN溶液，再加入氯水，震荡在以上反响中，Fe3+表现_______性，Fe2+表现________性，但Fe2+还拥有_______性．铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成___________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________．【合作研究】除掉以下物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将采纳的试剂和方法填在横线上，并写出反响的化学方程式(注：属于离子反响的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________FeCl3(FeCl2)____________________________________________________(5)Fe(Al)____________________________________________________________2.试写出达成以下转变的适合试剂及有关的化学反响方程式、、、、、、【讲堂检测】1．以下物质充分反响后，滴入KSCN溶液，显红色的是()A．FeO+HCl(溶液)B．过度铁+稀硫酸9C．FeCl2(溶液)+Cl2D．Fe+CuSO4(溶液)2．以下查验Fe3+的方法错误的选项是()A．加入NaOH溶液，生成灰白色积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色B．加入NaOH溶液，生成红褐色积淀C．加入硫氰化钾溶液，显示红色D．加入氨水，生成红褐色积淀3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除掉杂质，提纯硫酸亚铁，应当加入以下哪种物质()A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色积淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只要滴加KSCN溶液5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向此中加入过度的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过度盐酸，溶液中大批减少的阳离子是(已知NH4++OH－NH3↑+H2O)()A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋6．将必定量铁粉投入氯化铁溶液中，完整反响后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比为()A．2：3B．3：2C．1：2D．1：17、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其复原，把生成的气体所有通入石灰水中，获得0.75g固体积淀物。这类铁的氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．没法确立8、铁粉和铝粉的混淆物wg，和过度的NaOH溶液反响，而后过滤，