2023年人教2019版高考化学总复习第三单元复习卷

第三单元质检卷

一、选择题（本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.（2021.南安柳城中学月考）已知三聚甄胺的分子式是C3N6H6,下列有关说法正确的是（）

A.三聚匐胺的摩尔质量为126g

B.Imol三聚赣胺的质量为126g

C.三聚葡:胺中N的质量分数为80%

D.Imol三聚鼠胺有15个原子

解析：摩尔质量的单位为g-molT,数值等于相对分子质量，则三聚氟胺的摩尔质量为126

g-molA项错误；1mol三聚盆胺的质量为126g-molTxlmol=126g,B项正确；三聚

鼠胺中N的质量分数畏xioo%x66.7%,C项错误；1mol三聚氟胺（C3N6H6）有15必个原

子，D项错误。

答案：B

2.（2021.浙江台州一中月考）2020年1月31日，权威医学期刊在线发表了多篇关于新型冠

状病毒（20I9"C0V）病例的论文，指明了一种名叫瑞德西韦（化学式为C27H35N6O8P）的固体药

物在抗新型冠状病毒时展现出较好的疗效，但其有效性还要经过大规模临床试验才能得到进

一步验证。下列关于瑞德西韦的叙述正确的是（）

A.瑞德西韦药物中氢元素的质量占比最小

B.Imol瑞德西韦在标准状况下体积为22.4L

C.1mol瑞德西韦含有的原子数为77M

D.瑞德西韦的摩尔质量为602g

解析：由瑞德西韦的分子式c27H35N608P可知，瑞德西韦药物中P元素的质量占比最小，A

项错误；瑞德西韦在标准状况下为固体，1mol瑞德西韦的体积不是22.4L,B项错误；一

分子的瑞德西韦c27H35N608P中含有77个原子，则1mol瑞德西韦含有的原子数为77NA,

C项正确；瑞德西韦的摩尔质量为602g-molT,D项错误。

答案：C

3.（2021.六安新安中学月考）偏二甲胧（C2H8N?）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作

为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲肝的摩尔质量为60g

B.6.02x1023个偏二甲脐分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲肿的质量为60g-molT

D.6g偏二甲脐含有偏二甲股分子数为0.1mol

解析：偏二甲肺（C2H8N2）的摩尔质量为（12X2+1X8+14X2）g-mol^bOg-mol1,故A项错

误；6.02x1023个偏二甲肺的物质的量为1mol,所以1mol偏二甲月井的质量为60g,故B

m

项正确；1mol偏二甲肌的质量为60g,故C项错误；6g偏二甲肌的物质的量为〃=而=

CWi=Olmol,含有的分子数为01XNA,故D项错误。

OUg-ITlOl

答案：B

4.（202。江苏镇江中学月考）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A.0.2mol-L-'Na2sO4溶液中含有Na+和SOK总物质的量为0.6mol

B.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol-L-'

C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标准状况下）所得盐酸的浓度是1mol-L1

D.10g98%的硫酸（密度为1.84g-cm3）与DmL18.4mol1T的硫酸浓度相等

解析：溶液体积未知，无法计算Na+和SOK物质的量，故A项错误；62gNazO的物质的

量为1mol,溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol,则配成1L溶液，所得溶

质的物质的量浓度为2mol-L-',故B项错误；用1L水吸收22.4L氯化氢（标准状况下）所

得盐酸的体积不是1L,无法计算盐酸物质的量浓度，故C项错误；根据公式。二1■陪把=

4泮9.8"=18.4mol-L1,则10g98%的硫酸（密度为1.84T3）与10mL18.4molL

T的硫酸的浓度是相同的，故D项正确。

答案：D

5.（2021.天津第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.1mol[Cu（NH3）4p+离子中含有的o键为16以

B.1mol-L-'的CH3COONa溶液中CH.,COOH分子与CH3coeT离子数目之和为必

C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子为0」刈

解析:1mol氨分子中含有3molN-H。键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为。键，1mol

[Cu（NH.3）4尸+离子中含有的。键为16NA,故A项正确；溶液体积未知，无法确定粒子数目，

故B项错误；30gHCHO为1mol,含1molC原子，30g乙酸为0.5mol,含1molC原子，

则30g混合物中含有C原子数为1mol,即NA个，故C项正确；Na与氧气反应转变成钠

离子，1molNa失去1mol电子，则2.3gNa为0.1mol,转移电子0.1mol,数目为O.INA,

故D项正确。

答案：B

6.(2021.江苏淮安中学月考)海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图

所示，其中物质的量浓度最大的离子是()

KCICaCI,MgCI,NaCl

A.Na+B.Cl-

C.Mg2+D.Ca2+

272»silo

解析：由题图可知，//(NaCl)=,J；j=0.465mol,n(MgCl)='=0.054mol,

□o.Dg-moi2QySjag-11101}

/7(CaCh)=,,J''n,-i=001mol,/?(KC1)=_.^,_i=0,01mol,故"(Na+)=0.465mol,

111gmol74.5g-mol

n(Ca2+)=0.01mol,n(Mg2+)=0.054mol,n(K+)=0.01mol,〃(C1-)=(0.465+2x0.054+2x0.01

+0.01)mol,故可知C厂的物质的量最大，同一溶液体积相同，故C厂的物质的量浓度最大，

故答案选B。

答案：B

7.(2021.黑龙江鹤岗一中月考)下列叙述正确的是()

①16gCuSO#5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为01mol-L-1

②标准状况下，11.2LH2和14g叱所含原子数相同

③1mol的C「含有NA个电子

@1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kgC中所含的碳原子相同

⑤同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温、同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①@③B.②⑤⑥

C.②④⑤⑥D.①②④⑤

解析：①16gCuSOr5H2O溶于水，形成的溶液的溶质是CuS04,16gCuSOKH?。的物质

的量小于0.1mol,且其溶于1L水所得溶液的体积不是1L,因此不能计算溶液的浓度，错

误；②标准状况下，11.2L出的物质的量是0.5mol,14gN2的物质的量是0.5mol,二者都

是双原子分子，则气体的物质的量相等，则其中所含原子数相同，正确；③C「中含有18

个电子，则1mol的CI-含有18必个电子，错误；@1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012

kg12C中所含的碳原子相同，错误；⑤同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则气

体对容器产生的压强越大，正确；⑥气体的密度0=e=云，在同温、同压下，气体摩尔体

积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；故选B。

答案：B

8.(2021.湖北十堰一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.100g质量分数为46%C2H50H溶液中所含O—H数目约为77VA

B.质量为12g的12c含有的中子数为12NA

C.将0.1molCECOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coO数目小于0.1M

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

解析：乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O—H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g,

物质的量为1mol,含有1molO—H键,含有水54g,物质的量为3moi，含有O—H键6mol,

12a

所以共含O—H数目7必，故A项正确；12g的12c的物质的量为六二篇一r=1mol,含有

1Zg-moi

中子的物质的量为1molx6=6mol,含有的中子数为6NA,故B项错误;将0.1molCH3coONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有"(CH3COO)+”(OH)=〃(Na+)+〃(H+),而由

于溶液显中性，故〃(OH-)="(H+),则有“(CH3coeT)=〃(Na+)=0.lmol,即醋酸根的个数

为NA个，故C项错误；氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D项错误。

答案：A

9.(2021.甘肃武威第二中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

①0.5molO3与1L2LCh所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3必

③通常状况下，M个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温、常压下，92g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为6必

⑤常温下,4.4gCO2和用0(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA

⑥在反应KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

⑦标准状况下，22.4LSO.,含有的分子数为NA

⑧在常温、常压下，1molCh含有的原子数为2必

⑨物质的量浓度为0.5mol.L1MgCL溶液中，含有C「个数为NA

1

⑩将100mLO.lmol-L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(0H)3胶粒数目为O.OINA

A.①©④⑧B.④⑤⑧

C.③⑥⑨⑩D.④⑤⑧⑨

解析：①11.2L02所处温度和压强未知，无法计算11.2LCh物质的量，错误；②〃(CL)=22.4

L-22.4Lmor'=lmol,CL与足量铝充分反应生成AlCb,转移的电子数为2NA,错误；③

以个C02分子为1molC02,在通常状况下(通常状况下气体摩尔体积大于22.4L-mol，的

体积大于22.4L,错误；④N02和N2O4的最简式都是N02,92gNCh物质的量为92g+46g-mol

T=2mol,含有的原子数为6NA,正确；⑤C02和N20的摩尔质量都为44g-moK',4.4gC02

和N20混合物中分子物质的量为4.4g+44g-mor'=0.1mol,CO2和N2O都是三原子分子,

则含有的原子数为0.3NA,正确；⑥根据“只靠拢，不交叉”，在反应KIO3+6HI=KI+3I2

+3比0中，I元素的化合价由KI03中+5价降至。价，由HI中的-1价升至0价，L既是

氧化产物又是还原产物，每生成3moi上转移的电子数为5必，错误；⑦S03在标准状况下

呈固态，无法计算S03物质的量，错误；⑧在常温、常压下，1molCh含有的原子数为2心，

正确；⑨溶液的体积未知无法计算C厂物质的量，错误；⑩将100mLO.lmol.LT的FeCb

溶液滴入沸水中生成Fe(0H)30.01mol,Fe(OH)3胶粒是一定数目Fe(0H)3的集合体,Fe(0H)3

胶粒数目小于O.OINA,错误；正确的是④⑤⑧，答案选B。

答案：B

10.(2021.湖南卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.18gHPO含有的中子数为1OTVA

B.0.1molL-iHCQ溶液中含有的H+数为O.INA

C.2moiNO与1mol02在密闭容器中充分反应后的分子数为2乂\

D.11.2LCH4和22.4LCb(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为15NA

1Q0

解析：18g印8。的物质的量为one；E=09mol,1个H^O含0+(18—8)=10(个)中子,

ZUg,HlOl

则18gHi80含有的中子数为9NA,A项错误；未给溶液体积，无法计算H+的物质的量，B

项错误；2molNO与1molO2在密闭容器中存在2NO+C)2=2NO2,2NO2^N2O4,

因此充分反应后的分子数小于2必，C项错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气

可取代1molH,同时产生1molHC1分子，标准状况下11.2LCFU的物质的量为0.5mol,

22.4LCI2的物质的量为1mol,0.5molCH4含4moiH,最多可消耗4molCl2,因此CH4过

量，根据1mol氯气可取代1molH,同时产生1molHC1分子可知1molCL完全反应可得

1molHC1,根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol,因此11.2

LCH4和22.4LC12（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为L5NA,D项正确。

答案：D

11.（2021.运城调考）过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了

反应2Na2O2+2CO2^2Na2CO3+O20用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.11.2LO2含以个氧原子

B.在0.1molNa2cO3中含Na—C键的数目为0.2必

C.反应中每生成1molO2转移2mol电子

D.10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol-L1

解析：题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A项错误；Na2c03

属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B项错误；Na2O2中氧元

素的化合价为一1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的NazCh参加反应，则有2mol

氧原子得到电子变为一2价，进入到Na2cCh中，故有2mol氧原子失去电子，变为产物中

的。2,所以转移的电子数都是2mol,C项正确；10.6gNa2cCh溶于水形成的100mL溶液，

所得溶液的物质的量浓度为1molLT（在一定物质的量浓度溶液的配制中，体积指的是溶液

的体积，并非指溶剂的体积），D项错误。

答案：C

12.（2021.广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molCHC13含有C—C1键的数目为3/VA

B.1L1.0mol-L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H?分子数目为M

解析：1个CHCb分子中含有3个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHCI3

含有3moic—Cl键，C—Cl键的数目为3NA,A项正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢

会全部电离出阴离子C「，水会部分电离出阴离子OH-,水的质量及电离程度未知，故无

法计算ILLOmolL-的盐酸含有阴离子总数，B项错误；未提到具体的温度、压强，故无

法计算11.2LNO与11.2LCh混合后的分子数目，C项错误；23gNa为1mol,钠与足量的

水反应生成氢气的关系式为2Na〜比，故1molNa应对应生成0.5molH2,H2分子数目应为

0.5NA,D项错误。

答案：A

13.（2021.哈尔滨九中月考）常温、常压下，向1L2moiI—KMnC＞4酸性溶液中通入2.24L

的乙烯，又放出VL气体（已知乙烯和酸性高镒酸钾反应产生CO?）。以代表阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.该反应产生的CO2的体积为4.48L

B.在上述反应过程中，电子转移数目为I.2NA

C.当1molKMnO4被还原时消耗H+的数目为NA

D.48g乙烯和丙烯构成的混合气体中，含有的单键数目为4必

解析：乙烯和酸性高镒酸钾反应产生CO2,1个乙烯分子中含有2个C原子，同温、同压下，

气体的物质的量之比等于体积比，故2.24L的乙烯和酸性高镒酸钾反应产生4.48LCCh,A

项正确；常温、常压下，不能用22.4L.molT计算乙烯的体积，B项错误；乙烯和酸性高镒

酸钾反应的离子方程式为12MnO4'+36H++5C2H4=12Mn2++10CO2+28H2O,当1mol

KMnCU被还原时消耗H+的数目为3必，C项错误；1个乙烯分子中含有4个单键，48g乙

烯的物质的量为¥mol,含有的单键数目为苧VA,1个丙烯分子中含有7个单键，48g丙烯

的物质的量为,mol,含有的单键数目为8NA,所以48g乙烯和丙烯构成的混合气体中，含

48

有的单键数目介于苧VA到8必之间，D项错误。

答案：A

14.（2021.天津第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.0mol-L-'的NaA102水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.1.0mol-L-1的Na2cCh水溶液中c（Na+）：c（COj）＞2：1

C.常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成必个S02分子

D.Imol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9必

解析：题中A项未给NaAlCh水溶液体积，不能求出氧原子数，A项错误；碳酸钠水溶液中，

碳酸根发生水解，故1.0mol-L-1的Na2c03水溶液中c（Na+）：c（CO根）＞2：1,B项正确;常

温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法计算生成的二氧化硫的物质的量及数目，C项错误；1mol

氢氧根离子含有IONA电子，D项错误。

答案：B

15.常温下，把某浓度的NaHCCh溶液滴加到NaOH和NaAK）2混合溶液中，测得溶液pH

和A1（OH）3物质的量随加入NaHC03溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

)

V(NaH(：(),)/mL

A.根据图中所示加入的NaHCO3先与NaOH反应

B.NaHCCh溶液的物质的量浓度为1.125mol-L-1

C.滴加过程中可能发生反应：HCOf+AlOf+H2O=Al(OH)3i+CO2f

D.可能与d点溶液共存的离子有K+、NH1、Cl

解析：根据题图可知，当加入的V(NaHCO3)<8mL时，无A1(OH)3沉淀生成，说明先发生

反应HCO；T+OH-=COM+H2O,因此加入的NaHCCh先与NaOH反应，A项正确；当加

入40mLNaHCO3溶液时沉淀的量最多，此时A1(OH)3沉淀的物质的量为0.036mol,由题图

可知与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32mL,结合HCOf+AlOf+H2O=A1(OH)31+

COM可知，c(NaHCO3)=O0)Q3™l=1.125mol-L1,B项正确；滴加过程中，HCO；T+A1O5+

H2O=Al(OH)31+COr,C项错误；d点时，NaAlCh恰好完全转化为A1(OH)3,此时溶液

中的溶质为Na2co3,K+、NH才、C「可与Na+、CO1共存，D项正确。

答案：C

16.(2021.临汾第一次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的质子数目为22NA

C.Imol乙基所含的电子总数为16NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

解析:N(c2H5)3的摩尔质量为101g-mol10.1gN(C2H5)3的物质的量为0.1mol,1个

N(C2H5)3分子含有21个共价键，则10」gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA,A项正确；

标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol,1个CO2分子含有22个质子，则22.4LCO2

中所含的质子数目为22M,B项正确；乙基不带电，乙基的电子数就是C原子和O原子的

电子数之和，则1mol乙基所含的电子总数为17NA,C项错误；100g46%的甲酸水溶液中

(46g-54g、

含有46gHec)OH和54gH2O,共含氧原子数目为146g-mol住+躇§.„!。1"以=5丛，D

项正确。

答案：C

二、非选择题（本题共4小题，共56分。）

17.（2021.上海七宝中学月考）（12分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒

状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃,1atm）下气体摩尔体积。

请回答下列问题：

（1）甲组同学拟选用如图।所示的实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（）、（）接（）、（）接（）（填接

口字母，可不填满）。

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺

利滴入锥形瓶。请分析原因：____________________________________________________

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，

也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少

量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

稀硫酸导管"

[?I2

①装置中导管a的作用是o

②实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量为gg,实验后残留固体的质量为m2g,

实验前后碱式滴定管中液面读数分别为HmL、匕mLo则通常状况下气体摩尔体积Vm=

解析：（1）①装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定生成氢气的体积，其

中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生

成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，所以连接顺序为A接E,D接G。②铝与稀硫

酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利

滴入锥形瓶中。③实验结束时，该组同学测量实验中生成氢气的体积方法为待实验装置冷却

后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气

在通常状况时的体积。(2)①题图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形

瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于

进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②铝和稀硫酸反

应的离子方程式为2Al+6H-==243++3H2b实验前铝硅合金的质量为卯g,实验后残留

固体的质量为m2g,则A1的质量为(如一加2成,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V\mL、

则,由于利用碱式滴定管量气，刚开始的数据大，因此生成氢气的体积为

V2mL,—％)mL;

-3

mi-m2(V1-V2)xlO

又

2718(V,-V2)xlO-3

根据关系式2Al〜3H2,有一------；------------，得/=-----------------Lmor^

乙Jm\一机2

答案：(1)①EDG②铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③

待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水

的体积，即氢气在通常状况下的体积

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利

滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引

起的氢气体积误差

…18(V!-V)X10-3,

(2)-------------2------------Lmol

m\—m2

18.(2021.福建泉州实验中学月考)(14分)某同学设计了利用氯酸钾分解制测定标准状况

下气体摩尔体积的探究实验。

实验步骤如下：

①连接好实验装置检查装置的气密性；

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和

药品的总质量为15.95g;

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；

④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL;

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。

根据上述实验过程，回答下列问题。

（1）检查装置的气密性的方法：往广口瓶中注入水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置。用

酒精灯微热试管底部,若观察到,

则证明该装置不漏气。

（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：

①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

②调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

③读取量筒内液体的体积。

正确的操作顺序是_______（填操作序号）。其中，进行③的实验操作时，若仰视读数，则所

读取氧气的体积将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mole

（4）实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是_______（保留小数点后两位）。

解析：（1）加热氯酸钾制取氧气时的检验装置气密性的方法为往广口瓶中注满水，塞紧橡皮

塞,按装置图连接好装置，用酒精灯微热试管底部，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，

撤去酒精灯后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。（2）因为排出的气体

是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先

停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加

热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒

吸；停止加热、回到室温后，调整量筒的高度使量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体

压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为①使气体都冷却至室温；②调整

量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积，仰视读数使得读数偏小。（3）生成

tn（）42

的氧气的质量m=15.95g-15.55g=0.4g,氧气的物质的量»=^=32=0-0125mol。

V（）2797I

（4）氧气的体积279.7mL=0.2797L,则气体摩尔体V.n="=0Q125mpl=22.38L.mor'o

答案：（1）广口瓶中长玻璃管内液面上升，撤去酒精灯后，过一会长玻璃管内的液面下降（2）

①②③偏小

（3）0.0125（4）22.38L-moP1

19.（2021•白城通榆第一中学月考）（18分）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2

的临界浓度（浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度）设计了如下实验。在大试管A中加入

100mL18mo卜L一硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒（塑料棒可以上

下移动），在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液（加热和夹持装置已省略）。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成

时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

多孔的

塑料球

请回答下列问题：

（1）请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是°

（3）长导管B的作用是,如果没有这个设计，最终测定的临界

浓度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）装置中干燥管C的作用是_________________________________________________o

（5）反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCb溶液，充分反应后将所得沉

淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为。g,则浓硫酸与锌反应的临界浓度为

mol.LT（用含a的式子表示，忽略体积变化）。

（6）某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以用硫酸酸化的高镒酸钾溶液对D

中的SO1进行滴定，通过滴定出的SO『的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是

否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是_________________________________

解析：本实验的目的是探究锌与硫酸反应生成SO2、氏的临界浓度（浓硫酸能与锌反应生成

SO2的最低浓度），浓硫酸与Zn反应过程中，先表现S元素的氧化性，此时的还原产物为

so2,之后硫酸变稀反应生成H2；将生成的SO2在装置D中用足量的NaOH溶液吸收，然

后向D装置中加入足量的H2O2溶液将S元素全部氧化为sor,之后加入足量的氯化钢溶

液得到BaSO4沉淀，通过测定硫酸钢沉淀的量来确定与Zn反应生成SCh消耗的硫酸的量,

从而确定剩余硫酸的浓度，即临界浓度。据此分析解答。（1）根据电子守恒和元素守恒可得

锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为氏$浓）=。（在组

S02211+204（211$04+$021+211202）

装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是检验装置的气密性，防止漏气。（3）反应过程

中会发出大量的热,造成水的挥发，使硫酸的浓度增大，与锌反应生成二氧化硫的硫酸偏多，

造成测定的临界浓度偏小，所以需要长导管导气同时冷凝回流水蒸气。（4）二氧化硫易溶于

NaOH溶液,所以需要装置C来防止倒吸。（5）得到的沉淀为BaSO4,"（SO2）="（BaSO4）=同mol,

根据反应方程式可知，与Zn反应生成SO2所消耗的硫酸的物质的量为券mol,原浓硫酸

体积为100mL,浓度为18moi所以剩余的硫酸的物质的量为（L8—第mol,浓度为

0JmolL-'o（6）实验过程中不能保证得到的Na2sCh溶液不被空气中的氧气氧化变质,

造成滴定结果不准确，所以该同学的想法不可行。

答案：⑴Zn+2H2so式浓）=ZnSO4+SO2f+2H2。（2）检验装置气密性（3）导气、冷凝回

1.o233

流偏低（4）防倒吸（5）（）］…（6）不可行实验过程中不能保证得到的Na2sCh溶液

不被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确

20.（2021.湘中名校第二次联考）（12分）CQ气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐

步用CIOz代替氯气对饮用水进行消毒。

请回答下列问题：

⑴工业上可以通过下列方法制取