新教材人教版化学高考第一轮章节练习-4　非金属及其化合物、化学与社会发展、化学综合实验

新教材人教版化学高考第一轮章节练习

章末检测卷4非金属及其化合物、化学与社会发展、

化学综合实验

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.(2020天津一中高三才莫拟改编）下列有关说法正确的是()。

A玻璃中含有的S心可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D."84“消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提高消毒效果，可以与洁厕灵

（主要成分为盐酸）混合使用

2.(2020北京大学附中高三阶段性测试）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质作出的

判断合理的是（）。

实验I:实验II:

实验

方案飞夕

（夹持装置略去）

黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中猛元素

实验

试纸中心区域变黑边缘变红仅以M汒存在），产生能使带火星的木条复燃

现象

的无色气体

A由I可知，浓硫酸具有脱水性

B由I可知，浓硫酸具有弱酸性

C由II可知浓硫酸具有强氧化性

D由II可知，浓硫酸具有吸水性

3.(2020江苏如皋中学高三教学质量测试）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化

均能实现的是（）。

稀硫酸

,BaCl2

A.Cu6CuSOc--------=+cuCb

。2

万比0

B.NH3催化剂，ANO------+HNO3

店0光照

C.Cl2一HClO一HCI

D.Mg(OH)2一盐酸MgCh(aq)空Mg

4.(2020北京卷）硫酸盐（含soi-、HS04)气溶胶是PM25的成分之一。近期科研人员提出

了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图

Os.-NOOOH

下列说法不正确的是()。

A该过程有比0参与

B.N02是生成硫酸盐的氧化剂

C硫酸盐气溶胶呈酸性

D该过程没有生成硫氧键

5研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学

烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()。

CH3CHO

A整个过程中0计乍催化剂

B反应III的方程式为0汁0=o3

C光化学烟雾中含甲酪、乙酸等剌激性物质

D反应I、反应II均属千氧化还原反应

6.(2020天津七权高三棱拟）下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A镁铝合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B．葡萄酒中含S02-S02有漂白性

C.Si02用来制造光导纤维一Si02具有耐酸性

D食品袋中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

7.(2020福建三明高三期末）下图是某元素的价类二维图其中X是一种强碱，A为正盐通

常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()。

ZF-－贮G

`|yY厂

B>X

氢化物单质筑化物含氧酸盐

物质类别

A.A是可与草木灰混合使用的肥料

B.C可用排空气法收集

C.F与B能发生复分解反应生成盐

D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D

8.(2020北京海淀高三二模）下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（）。

A.FeCb溶液与NaOH溶液

B.FeSQ4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液

C.AgNQ3溶液与氨水

D鸡蛋清与浓硝酸

9葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通

常以酒样中S02的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：so年寸＞Cl-）。

足拭稀硫酸户试剂A试剂B

酒样飞体，溶液——一数据处理

边通沁边煮沸吸收滴定

下列说法不正确的是（）。

A若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B通入沁和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出

C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化利用了亚硫酸盐的还原性

D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

10.(2020山东平度第九中学高三期中）自然界中时刻存在着含氮物质间的转化，实现氮按

照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转

化如图所示：

8炉总

oH

森•0

ON

、

芦催化剂a催化剂b免

8·貊”“”/u

下列叙述正确的是（）。

A．沁转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定

B．在催化剂a的作用下，氮气发生了氧化反应

C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率

二｀选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项行合题意，全部选对

得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.(2020山东滨州二才莫）实验室从含磺废液（含有I2、I等）中回收硕，其实验过程如下：

CuSO.Na2S203

溶液溶液

2％淡化十

六烧基三

甲基伎

已知淏化十六烧基三甲基较是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电

荷使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法错误的是（）。

A含碳废液中是否含有IO3，可用礁化钾淀粉试纸检验

B步骤CD中Na2S心不可用Na2S03代替

C步骤＠可以用倾析法除去上层清液

公

D步骤©发生反应的离子方程式为4Fe3++2Cul~4Fe2++2Cu2++h

12.(2020山东济宁嘉祥一中高三栓测）某兴趣小组设计了如下实验测定海带中礁元素的

含量，依次经过以下四个步骤，图示装置和原理能达到实验目的的是()。

A灼烧海带B．将海带灰溶解后分

离出难溶性杂质

必液

NaO讲吝液

C制备Cl2,并将I一氧化为12D以淀粉溶液为指示

剂用Na2S03标准

溶掖滴定

13实验室用铅丝按右图所示进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是（)。

A通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合

B瓶D出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是N02

C瓶内有白烟出现是由千生成了白色晶体NH4NQ3

D铅丝保持红热说明该反应的AH>0

14.(2020河北衡水中学高三调研）ClO岳DNaCl02均具有漂白性，工业上用Cl02气体制

NaCI02的工艺流程如图所示。

浓NaOH溶液

空气H20~溶液

下列说法不正确的是（)。

A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B吸收器中生成NaCl02的离子方程式为2Cl0叶比02=2Cl02+0计2H+

C．工业上可将Cl02制成NaCl02固体，便千贮存和运输

D．通入空气的目的是驱赶出Cl02，使其被吸收器充分吸收

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

15.(12分）某化学实验小组通过实验探究NH3、N02的性质。

探究：利用如图所示装置探究N02能否被NH3还原(KI、氐为弹簧夹，夹持固定装置略

去）。

:

生石灰～BE

ACD

(l)A装置中制取NH3的化学方程式是

(2)甲、乙分别是（填字母）。

A浓硫酸、碱石灰

B碱石灰、碱石灰

C碱石灰、无水氯化钙

D五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若N02能够被NH3还原，预测C装置中能观察到的现象是

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是

16.(12分）（2020江西吉安月考）为验证氧化性Cb>Fe3+>S02，某小组用下图所示装置进行

实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

N2·N2

~----------'

D

实验过程

］检查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂。

II打开弹簧夹K]～氐通入一段时间沁再将T形导管插入B中溶液，继续通入N2，然后

关闲K]、K3、K心

Ill打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

IV当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K扣

V打开活塞b使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

VI打开氐和活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后关闭K3o

VII更换试管D重复过程V，检验B溶液中的离子。

(1)检验虚线框内装置气密性的操作是

(2)B装置中棉花上浸润的溶液为。实验II通入沁的作用

是

(3)C中发生反应的化学方程式是

(4)用70％的硫酸制取S02，反应速率比用98％的硫酸大，原因

是

(5)若将制取的S02通入酸性高猛酸钾溶液可使溶液褪色，反应的离子方程式

为

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能

够证明氧化性Cl少Fe3+>S02的是（填“甲”“乙”“丙")。

实验者过程IV中B溶液中含有的离子过程VI中B溶液中含有的离子

甲既有Fe3+，又有Fe2+有Soi-

乙有Fe3+，无Fe2+有soi-

丙有Fe3+，无Fe2+有Fe2+

17.(12分）（2020四川内江三才莫）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或

红褐色液体（熔点－64.5'C，沸点－5.5'C)，具有刺鼻恶臭味，遇水易水解，有多种方法制备。

(1)方法一：将5g经300'C下干燥了3h并研细的KCI粉末装入50mL带有接头及抽真

空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0.002rnolN02。反应12~36

min即可完成N02红棕色消失，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的

电子式，该方法制备NOCI的化学方程式为，氯

化钾需要“干燥＂的原因是

(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCI)，检验装置气密性并装入药品打开

K2，然后再打开（填'K1”或'K3”)通入一段时间气体其目的

为，然后进行其他操作，当Z中有

一定量液体生成时，停止实验。写出X装置中反应的离子方程

式：

尾气处理

tK3

-干燥的Cl2

稀硝酸z

XY

(3)测定产品纯度：取(2)中agZ中液态产品溶千蒸熘水，配制成250mL溶液；用酸式滴定

管准确量取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，滴加几滴K2CrQ4溶液作指示剂，用滴定管

盛装bmol-L-1AgN03标准溶液滴定至终点消耗标准溶液体积为dmL。［已

知Ksp(AgCl)=1.56x10-10,Ksp(Ag2CrQ4)=lx1Q-12,Ag2Cr04为砖红色固体，忽略杂质参与

反应］

＠盛装AgNO3标准溶液的滴定管是（填＂酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到

滴定终点的方法是。

＠该产品纯度为（用代数式表示）。

18.(12分）某兴趣小组设计如图所示装置制取S02，研究其性质，并进一步探究在适当溫度

和催化剂的条件下S02与02反应后混合气体的成分。了

})C)D丁

ABF

(1)仪器G的名称是。

(2)装置B、C、D分别用于检验S02的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的

离子方程式为，证明S02具有氧化性的实验现象

是

(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F

的优点是（写出两点）。

(4)若选用装置F制取02可选用的试剂是

(5)该小组同学设计如下装置来检验S02与02反应后混合气体的成分。

•V20s

亏

卫98％的硫酸KMn04溶液

已知SO3遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。98％的比S04可以吸收S03和酸雾。

供选择试剂蒸馆水、0.5mol·L-1BaCh溶液、98％的硫酸、2.0mol·L-1NaOH溶液、

KMn04溶液。

Oc中应选用的试剂是,e中试剂的作用

是

,f中收集的气体是

＠某同学提出用饱和NaHS03溶液代替98％的硫酸，请你评价该方案是否可行。若可行，

不必说明理由；若不可行，简述其理由：

19.(12分）（2020山东枣庄高三模拟考试）三氧化二钻(Co203)主要用作颜料、釉料、磁性

材料、催化剂和氧化剂等。以含钻废料（主要成分为Co203，含有少量Mn02、NiO、

Fe3Q4)为原料制备Co203的流程如图所示：

硫酸、比02萃取剂

含钻废料

Mn02滤治l

Co,O,洹伞（。二贮相（含Co2+

副产品多寸诬互止一滤液

再生利用一有机相（含Ni2

已知

I.`｀酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、N产等。

II部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

巨OH)2二2

三完全沉淀时的pH9.2

回答下列问题。

(1)`｀酸浸＂含钻废料的温度不宜过高，原因是。

(2)“酸浸”时发生的主要反应是（写离子方程式）。

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

1009080706050403020100

t',r'}}---

次讲盗祸/H

,

t',4,}

',}

67

使用该萃取剂时应控制的pH范围约为，理由是

(4)写出高温缎烧时发生反应的化学方程式：

(5)操作1得到的副产品是（填名称）。

已知该物质的溶液加热到100·c时会变质，该物质的溶解度见下表巳

。

巨溶解度／g5.4181.0卢5188.0

操作1是（填字母）。

a．蒸发结晶b．降溫结晶c．减压蒸发结晶

(6)有机相提取的N产再生可用于制备锦氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M

=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为

答案：

1.B解析：通常用氢氪酸来刻蚀玻璃，A项错误。过氧化氢、过氧乙酸等消毒液是通过

氧化作用消毒，乙醇消毒是吸收病毒蛋白的水分而使其脱水变性凝固，C项错误。NaCIO

与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，D项错误。

2.A解析：试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和0元素被脱去，只剩下C，证明浓

硫酸具有脱水性，A项正确。湿润的蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能

证明浓硫酸有弱酸性，B项错误。浓硫酸与Mn02反应后，Mn元素仅以Mn2＋存在，说明

Mn元素化合价降低，Mn02表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生

成02。但由于Mn02也具有氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能

体现浓硫酸的强氧化性，C项错误。浓硫酸与Mn02反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D

项错误。

3.C解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误。一氧化氮难溶于水，也不与水反应，在氧气存在

的条件下可与水反应生成硝酸，B项错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸受热分解生

成氯化氢，C项正确。电解熔融氯化镁制取镁单质，电解氯化镁溶液不能得到镁单质，D项

错误。

4.D解析：根据图示中各粒子的结构可知，该过程有H心参与，A项正确。根据图示的转

化过程，N02转化为HN02,N元素的化合价由＋4价变为＋3价，化合价降低，得电子被还原，

则N02是生成琉酸盐的氧化剂，B项正确。硫酸盐（含soi-、HS04)气溶胶中含有HSO小

转化过程中有水参与，则HS04在水中可电离生成H十和soi一，则硫酸盐气溶胶呈酸性，C

项正确。根据图示转化过程，SO仁一转化为HS04的过程中有硫氧键生成，D项错误。

5.A解析：催化剂在反应前后质量和性质不发生改变，根据题图所示过程，03为反应III的

生成物，为反应I和反应II的反应物，因此03是中间产物，不是催化剂，A项错误。根据题

图所示过程，反应田为0与02参与反应生成03，反应方程式为0计0=O3,B项正确。

根据题图所示过程，反应II生成甲酷和乙磋，因此光化学烟雾中含有甲磋和乙酷等剌激性

物质，C项正确。反应I为0计3N0=3N02，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应

II为丙烯与03发生反应生成甲酪和乙酵，发生氧化还原反应，D项正确。

6.D解析：镁铝合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，A项错误。

S02具有还原性，葡萄酒中有少量S02可以作抗氧化剂，B项错误。Si02具有良好的光学

特性，可以用于制造光导纤维，C项错误。Fe粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品

氧化变质，D项正确。

7.D解析：A为正盐，X是一种强碱，两者反应生成氢化物B，则A为铁盐、B为NH3。B

连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D大16，则Y为02、C

为N2、D为NO、E为N02。通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z

为H心、F为HN03。F与强碱X发生酸碱中和反应得到G,G为硝酸盐。物质A为绥

盐，草木灰的主要成分是K2C03,K2C03的水溶液呈碱性，两者混合会发生反应放出氨，使

肥效降低，A项错误；C是N2，氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，B项错误；B

是NH3,F是HN03，两者发生化合反应生成NH4NQ3,C项错误；B是NH3,Y为02,NH3在

催化剂存在并加热的条件下，与02反应生成NO和H心，D项正确。

8.B解析：FeCb溶液与NaOH溶液反应生成氯化钠和红褐色氢氧化铁沉淀，A项不符合

题意。FeS04溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色铁氧化亚铁沉淀，发生反应

2氐[Fe(CN)6)+3FeSQ4-3K2SQ4+fe3[Fe(CN)6]礼，B项符合题意。AgN03溶液与氨水混

合，若硝酸银溶液过量，发生的反应为Ag++NH3·比0-NH!+AgOHJ（白色），2AgOH

比O+Ag心（黑色）；若氨水过量，沉淀溶解得到无色溶液，C项不符合题意。将浓硝酸滴入

鸡蛋清中，开始时会看见白色沉淀产生，是因为浓硝酸会使蛋白质变性，如果继续微热一

段时间，蛋白质就会变黄，D项不符合题意。

9.A解析：二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以与氢氧化钠反

应，所以此时不能选择NaOH标准液，A项错误。通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液

中全部赶出，B项正确。亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，荷萄酒中加亚硫

酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C项正确。若试剂A选择

碱液，可以与二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被殡单质氧化为硫酸

盐，试剂B可选择I2标准液，D项正确。

10.D解析：N2转化为NH3属于氮的固定，而NH3转化为NO是氮的化合物之间的转化，

不属于氮的固定，A项错误。在催化剂a的作用下，氮元素由0价变为－3价，化合价降

低沁发生了还原反应，B项错误。在催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂，在催化

剂b表面发生了极性共价键的断裂，C项错误。催化剂a、b增大了反应速率，因此均可

以提高单位时间内反应物的转化率，D项正确。

11.AB解析：在酸性条件下I-、IO3、H十会发生氧化还原反应产生I2，淀粉溶液遇I2变为

蓝色，若溶液不是显酸性，则无法检验，A项错误。步骤O中是利用Na2S203的还原性，由

于Na2S03也具有较强的还原性，因此也可用Na2S03代替Na2S203,B项错误。由于Cul

是难溶性固体，其余物质都溶解在水中，因此步骤＠可以用倾析法除去上层清液，C项正

确。Fe并具有氧化性，会将Cul氧化产生Cu气h,Fe3＋被还原产生Fe2+，步骤＠发生反应

的离子方程式为4Fe3++2Cul立~Fe2++2Cu2++h,D项正确。

12.B解析：灼烧海带需要在均涡中进行，A项错误。海带灰溶解后分离出难溶性杂质需

要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B项正确。除去Cl2中的氯化氢应该用饱和食盐

水，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，C项错误。Na2S03为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，

所以滴定时Na2S03标准液应该放在碱式滴定管中，D项错误。

13.AC解析：通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合，A项正确。瓶

口出现少量红棕色气体，是氨被催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成N02,B项错误。

NO与氧气反应生成N02,N02与水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成白色晶体

NH心03,C项正确。钻丝保持红热说明该反应是放热反应，因此凶i<O,D项错误。

14.B解析：吸收器中发生反应：2Cl0计2NaOH+H心2=2NaC10计0计2H心，离子方程式

为2Cl0叶20ff+H202=2Cl02+0计2H心，B项错误。

15答案：（l)NH3-比O+CaO—NH叮＋Ca(OH)2

(2)C

(3)C装置中混合气体颜色变浅

(4)缺少尾气吸收装置

解析：（l）将浓氨水滴入生石灰中，由于CaO+H心Ca(OH)2，放热且消耗了水，故促使浓氨

水放出氨。

(2)千燥氨需要用碱石灰，千燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。

(3)如果能反应，则消耗N02使装置中混合气体颜色变浅。

(4)由于NH3、N02均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。

16答案：（l）关闭K1、K2，打开分液漏斗上部的塞子和活塞，向其中加水，一段时间后分液

漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好

(2)NaOH溶液排除装置内的空气，防止FeCh溶液被02氧化

(3)Na2S03＋比SQ4=Na2S04+SO汀＋H心

(4)70％的硫酸中的W的浓度比98％的硫酸中的甘的浓度大

(5)2Mn0社5S02+2压0=2Mn2++5SO仁4H+

(6)甲、丙

解析：（2）装置A是制备氯气的，二氧化钻与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化钻、氯气

和水，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行吸收。由于装置中含有空气，会对实验产生千扰，

所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被02氧化。

(3)亚硫酸钠可以与较浓的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为

Na2S03+H2S04-Na2S04+SO叶＋比0。

(4)98％的硫酸中主要是硫酸分子，70％的硫酸中氢离子浓度较大，所以用70％的硫酸制取

S02，反应速率比用98％的硫酸大。

(5)二氧化硫具有还原性，酸性高钻酸钾溶液具有氧化性，两者可以发生氧化还原反

应：2Mn04+5SO计2比0—2Mn2++5SO仁4H飞

(6)甲的过程W中B溶液中含有Fe气Fe2+，说明氯气不足，氯气的氧化性大于铁离子的氧

化性，过程VI中B溶液中含有SOi，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化

性大于二氧化硫的氧化性。乙的过程W中B溶液中含有Fe3+，能够说明氯气的氧化性大

于铁离子的氧化性，过程VI中B溶液中含有SOi~，可能是过量的氯气将二氧化硫氧化，不

能说明铁离子的氧化性大于二氧化硫的氧化性；丙中过程W中B溶液中有Fe3＋无Fe2+，则

氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，过程W中B溶液中有亚铁离子，说明二氧化硫与铁

离子发生了反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫的氧化性。

17答案：（1）0NCl2NO汁KCl-KN03+NOClNOCl遇水易水解，N02与水反应

(2)氐排尽三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮被氧化，防止产品(NOCl)变质

3Cu+8H++2N03-2N0j+4比0+3Cu2+

65.Sbd~,......,0.655bd

(3)CD酸式溶液中恰好出现砖红色沉淀且半分钟内不消失＠——-％或

a

解析：（l）亚硝酰氯的化学式为NOCl，根据N、O、Cl可分别形成3、2、1个共用电子对，

所以在电子式中，N应位于O、Cl的中问，从而得出亚硝酰氯的电子式为o:N'.Cl。N02与

KCl反应生成NOCl，同时还得到一种盐，此盐只能为KN03，所以该方法制备NOCl的化

学方程式为2N02+KCl-KN03+NOCl；由于NOCl和N02都能与水发生反应，所以氯化

钾需要“于燥＂的原因是NOCl遇水易水解，N02与水反应。

(2)实验室用题图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开K2。由于

NO与Ch接触后就会发生反应生成易水解的NOCl，且NO能被空气中的02氧化，所以

通入NO前，需排尽装置Z内的空气，因此打开K3通入一段时间气体，其目的为排尽三颈

烧瓶中的空气，防止一氧化氮被氧化，防止产品(NOCl)变质。X装置中，铜丝与稀硝酸反

应的离子方程式为3Cu+8H++2N03-2NOj+4H心＋3Cu2+o

(3)CDAgN03标准溶液呈酸性，且见光易分解，所以盛装AgNO3标准溶液的滴定管是酸式

棕色滴定管；到达商定终点时，生成的Ag2CrQ4为砖红色固体，所以判断达到滴定终点的

方法是溶液中恰好出现砖红色沉淀且半分钟内不消失。

@Z中液态产品溶于蒸熘水，与水反应生成HN02和HCI，滴加AgN03溶液，发生反应

Ag++c1--AgCIL25.00n让所配溶液中，n(N