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浓H2浓H2高中化学浓硫酸的特性一吸性浓H具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）2的性能，原因是H分与水分子可形成一系稳定的水合物。4注意：（）

H2

4

不具有吸水性。（）硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途——作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一种干燥效率很高的、常用的干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的物质：H、CO、、CH、、NO、NOO、SO、、等常见的不能用浓2222硫酸作干燥剂的物质：S、、HBr、HI等用浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，3所用的装置应符合如图所示装置的原理。二浓酸的脱水性浓H可将许多有机物中的氢和氧原子按水分的组成（HO）例脱去。如浓2H使类蛋白质等有机物脱水而炭化而浓以麻服或皮肤有很强的腐2蚀性。例如：CO12H122211在蔗糖中滴入浓HSO，糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。除4发生上述脱水反应外，还发生如下反应：CHSO(浓)2同时体现了浓HSO2注意：

O22的氧化性和脱水性。（）

H2

4

将有机物中的氢、氧原子按2：的例脱去，脱下来的氢、氧原子结合生成H，并非脱去的是现成水分子。（）于分子中所含H、O个为：有机物，浓

H2

4

可使其炭化变黑。（）水作用和脱水作用的比较

22作用类型硫酸规格作用对象能量变化现象

吸水作用浓硫酸由H分子组成的水结物中的水放热一般无明显现象

脱水作用浓硫酸一般为含氢、氧元素的有机物。HO原子按21的比脱去放热蔗糖等碳水化合物脱去水得黑色固体相互关系三浓酸的强氧化性

脱出的水又被吸收浓硫酸是一种强氧化性酸它的化作用是由

H2

4

分子中6价的硫元素引起的加热后氧化性更强。1.与属反应常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，钝化过程是化学变化，其实质是在铁、铝的表面形成了致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续跟浓

H2

4

作用。故工业上可用铁或铝制容器贮存、运输浓硫酸。加热时，大多数金属（金、铂除外）都能被浓硫酸氧化为最高价态。此类反应中，由于不是

H

与金属反应故发生的反应不是置换反应一不生成氢气而生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水。CuSO()4SO（浓）22.与金属反应

HOSO氧性，酸性）2()SOHO（氧化性，酸性）2热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金属。在反应中，浓硫酸被还原为SO，而金属一般被氧化成高氧化物，当氧化物溶于水时，则生成酸。(HSO2PH（浓）HSO24342SH（浓）3SOHO2223.与合物反应HS、HI、HBr的还原性较强，均能被浓硫酸氧化。HSH（）H222HBrSO（）BrSO24HIHSO（）ISO242注意：（1）铁、铝在冷的浓HSO中化生成的氧化膜结构，结构组成很复杂。但在加热2条件下铁、铝能跟浓H反。4

（）化体现浓HSO的氧化性，绝不能认为钝化是不发生化学反应。2（）HSO被原时，

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