高考理科综合试题化学学科卷

高考理科综合试题化学学科卷第Ⅰ卷（48分）6．环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。以下说法正确的是（）A．大批使用含磷清洗剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大批开采地下水，矿产资源，以知足社会经济发展的需求D．氢燃料电池汽车的使用，能够有效减少城市空气污染。7．已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相像；CN－的复原性介于Br－、I－之间。下列反响不可以发生的是（）－-B．(CN)+CH→NC—CH—CH—CNA．（CN）+2Br=2CN+Br2222422－+2－--2C．CN+H=HCND．(CN)+2OH=CN+CNO+HO8．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO－H+2－B．NaHS水解：HS+HOO+S22434+—32C．NHHCO溶液与过度NaOH溶液反响：NH+OH＝NH↑+2HOD．澄清石灰水与少许小苏打混淆：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．将NO2和N2O4分子共NA的混淆气，气温降至标况下，其体积为22.4LB．7.8gNaO与足量水充分反响转移电子数为0.2NA22C．新戊烷与异戊烷的混淆物7.2g中所含共价键为1.6NAD．同温同压下，体积分别为11.2L的CO2和SO2混淆后所含有氧原子数2NA10．已知HF比CH3COOH易电离。对于物质的量浓度、体积都同样的NaF溶液和CH3COONa溶液，以下说法正确的选项是（）A．CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)B．在同样条件，两溶液的pH大小为：CHCOONa<NaF3C．在NaF溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)D．同样条件下，两溶液对比较，CH3COONa溶液中的离子总数许多。11．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反响为：2+22232－－2e－222HO2HO确的是（）－－4e－=2H2O+O2↑A．正极反响为4OHB．电池放电时，电池中2－的物质的量将渐渐减少2－向负极挪动COC．放电时CO331D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再转移到正极，形成闭合回路12．以下表达正确的选项是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．晶体融化时，化学键不必定发生断裂C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子拥有同样的电子层构造，则两元素的最高化合价必定是X<YD．将pH=2，体积同样的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的同样颗粒大小的锌，产生H2的开端速率同样，醋酸放出的氢气多13．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反响生成C气体，反响过程中A、B和C物质的量变化与时间关系以以下图（Ⅰ）所示。若保持其余条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系以以下图（Ⅱ）所示。以下表达正确的选项是（）A．2min内A的化学反响速率为0．1mol/LminB．在反响达到均衡时，保持其余条件不变，增大压强，正逆反响速率都增大，且均衡向逆反响方向挪动C．在反响达到均衡时，保持其余条件不变，高升温度，正逆反响速率都增大，且A的转变率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增添2mol/L第Ⅱ卷（共4小题，共60分）26．（14分）X、Y、Z、W为原子序数挨次增大的四种短周期元素，此中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反响生成Ｚ单质和水，Ｘ与Ｙ、Ｗ可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。（１）Ｙ的元素符号是_______________ＸＷ的电子式是________________（２）ＸＷ与YX3反响生成一种盐，该盐水溶液的pH______________７（填“大于”“小于”或“等于”），其原由是（用离子方程式表示）___________________________（３）Ｚ元素氢化物的沸点比H2O_________（填“低”或“高”）。Ｚ元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液汲取Z元素氢化物的离子方程式_____________________（4）用石墨电极电解W的钠盐饱和溶液，反响的离子方程式为______，2若反响的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极获得的气体质量为。27．（14分）某些物质的转变关系以以下图所示。此中甲可由两种单质直接化合获得；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反响可能在水溶液中进行，有的反响的生成物未所有给出，反响条件也未注明)。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们靠近时，有大批白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。①写出B和甲反响的化学方程式。②1.7gA与O2反响生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反响的热化学方程式。③D与乙反响的离子方程式是。(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液退色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色积淀生成，向F中加入过度的NaOH溶液，有积淀产生。①工业上反响II在中进行。②D和乙反响的化学方程式是。③B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的地点是：。④写出由B为原料，获得该元素单质的化学方程式：_______。28．（16分）某校化学小组学生利用以下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并考证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。3②证明分解产物中有CO的现象是（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变成红色固体。简述查验红色固体中能否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：（4）该装置有一个不足之处，请写出填补这个不足之处的原由和详细方法：。（5）①草酸和草酸钠（NaCO）能够在酸性条件下被KMnO、MnO氧化。KMnO和草酸钠在稀硫224424酸中反响的离子方程式是②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作以下：正确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立刻由无色变成紫红色，且30s不退色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据以下表所示。滴定前第一次终第二次终第三次终点点点滴定管0.0016.02mL16.00mL16.01mL液面刻mL度KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是．．．c(KMnO4)=。29．(16分)下边表示的是某有机物烃A在必定条件下转变成H与N的关系，此中N是高分子。已知：加热回答以下问题：写出G拥有的官能团名称写出反响种类：②，③。4(2)写出有机物的构造简式：F，B。(3)写出以下化学方程式：D→E：。R→N：。(4)F也能够经一步反响生成R，其反响条件是：。(5)E的同分异构体有多种，此中属于苯的二代替物，且既能起银镜反响，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有6种，请写出此中随意一种的构造简式。理科综合试题化学学科答题卷题序678910111213答案26．（14分）（１）_______________，________________（2）pH_________７，___________________________3）_________（填“低”或“高”），_________________________（4）______________，27．（14分）（１）①②③（２）①②③④______28、（16分）（1）。（2）①。②3）5（4）。（5）①计算式(KMnO)=。．．．c429．(16分)（1），（2）F，B3）D→E：R→N：（4），(5)。理科综合试题化学学科参照答案命题人：胡冬雪审查人：项延辉题序678910111213答案DADCCCBD26、（14分）（1）N（1分）HCl（2分）（2）小于（1分）＋＋H2O＋NH4NH3·H2O＋H（3）低于Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(4)2Cl－2电解22－，0.71g+2HOCl↑+H↑+2OH27、（14分）1）①2H2O+2NaO2＝4NaOH+O2↑（2分）△（3分）②4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H=-906.8kJ·mol-1一-分）③2Al+2OH十2HO＝2AlO2+3H↑（222（2）①接触室（1分）②2FeCl3+Fe＝3FeCl（22分）③第周围期，第Ⅷ族（2分）④Fe2O3+3CO△2分）＝2Fe+3CO（其余合理答案也给分）（28、（16分）（以下每空2分）（1）汲取乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2）①装置B中澄清石灰水变污浊②装置D中澄清石灰水不变污浊，装置F中黑色氧化铜变成红色固体，装置G中澄清石灰水变污浊（不写全不给分）3）取少许红色固体，滴加稀硫酸，察看红色固体能否有部分溶解，溶液能否变蓝色。（操作给1分