人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用-课件

化学必修第一章第二节

化学计量在实验中的应用物质的量及其单位学习目标：1、认识物质的量及其单位——摩尔2、了解物质的量与微观粒子数的关系一滴水的体积是多少？一粒米的质量是多少？生活中，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大成集合体，以便于我们计量。一袋大米一桶色拉油【思考】如何将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？可称量物质肉眼看不见，难以称量18gH2O中有多少个水分子？

12gC中含多少个碳原子？

宏观物质微观粒子资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量电流热力学温度发光强度质量时间长度

物理量物质的量

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量物质的量(n)

一、单位是摩尔、简称摩，符号：mol

微观粒子

分子、离子、原子……1mol1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数1打

12支铅笔1双

2只筷子1箱

12瓶啤酒1盒

100枚别针宏观物质

微观粒子1mol

？个分子或离子或原子……实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问

0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×1023【思考】集体中的成员数6.02×1023

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6．02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。小体验，大感动

1、摩尔是七个基本物理量之一。2、摩尔是物质的质量单位。3、1摩尔大米约含有6.02×1023个米粒。4、1mol氢。【练习】一、判断下面叙述是否正确?××××1、物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。[注意]关于物质的量的注意事项

3、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。2、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。二、说出下列符号的意义：①2H

__________

②3molH____________

③4molH+

____________

④5molH2

____________

三、用符号表示：①2摩尔水分子

②5摩尔硫酸根离子______

③n摩尔氧原子

④1摩尔碳酸根离子________

2个氢原子3摩尔氢原子4摩尔氢离子5摩尔氢分子2molH2O5molSO42-nmolO1molCO32-第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

符号:NA

单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol

。

二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。[注意]不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个第一章

第二节

化学计量在实验中的应用

（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

物质的量（n）==

微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。

1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒集体物质的量知识链接结论微粒之间的个数之比等于其物质的量之比

n1：n2=N1：N21、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数

课堂练习√

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数

D．阿伏加德罗常数近似表示为：6.02×1023mol-1√√3、1molH2SO4中约含有

个硫酸分子，

个氧原子。

1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g

1molAl约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同思考1mol物质的质量到底是多少？粒子符号物质的相对原子或分子质量）每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.232X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？

四、摩尔质量概念：

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M

常用单位：g/mol摩尔质量数值上等于物质的相对质量（M的单位是g/mol,m单位是g）M=mn定义式：Na的摩尔质量为

；Na+的摩尔质量为；H2SO4的摩尔质量为

；HNO3的摩尔质量为

。1molFe的质量是：

；1molO2的质量是：

；1molH2SO4的质量是：

；1molFe2+的质量是：

。

课堂练习56g32g98g56g23g/mol23g/mol98g/mol

63g/mol

物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷

五、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49g98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？=

E、36gH2O是

molH2O,含有

个水分子，其中含有

molH,计

个氢原子。

请计算：

A、24.5gH2SO4的物质的量是

；

B、11gCO2的物质的量是

；

C、1.5molNa2CO3的质量是

；

D、1.5molH2O的质量是

；

课堂练习四物质的量（n）质量（m）M×÷M粒子数（N）×NANA÷一、物质的量（n)：表示含有一