全书总复习题

选修3总复习题一、单选题1．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是A．A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种B．化合物BC2的电子式为C．B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>BD．化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是()A．完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NAB．标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2NAC．60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NAD．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB．Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族C．丙属于两性氧化物D．己的熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚4．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．羧酸—OH B．醇类—COOHC．醛类—CHO D．醚类CH3-O-CH3

5．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18g冰中含O﹣H键数目为4NAB．28g晶体硅中含有σ键数目为4NAC．44g干冰中含有0.25NA个晶胞结构单元D．石墨烯是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含π键数目为1.5NA6．下列说法正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH4+与OH-具有相同的质子数和电子数7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+8．元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是A．Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为B．离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZYC．在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2D．Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体9．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是()A．配体是Cl-和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀10．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．11．下列叙述不正确的是()A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量12．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（）A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞XB．阴离子中X与Z的杂化方式相同C．原子半径X＞Z＞Y＞WD．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键二、填空题13．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。14．以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。15．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。16．由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为________，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有________个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度________(g•cm﹣3)(保留三位有效数字)17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为___。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。（4）X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____。（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。18．铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。(4)用“>”或“<”填空：第一电离能：N___O电负性：C___Si(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。参考答案1．D2．B3．D4．C5．C6．C7．D8．B9．C10．D11．C12．B13．N＞C＞NaCl的原子半径比N大1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp23：114．3d64s25Ar＞Cl＞P＞S＞SiH2SO4V形SO36氮铜配位键CuO中的离子键强于Cu2O中的离子键CuFeS215．[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小平面三角形sp2六方最密堆积(A3型)16．MgCNi3126.4517