2021年浙江省杭州二中教育集团提前招生考试化学试题

2021年杭州二中教育集团提前招生考试化学一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分．1．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称热冰，结构见右图）。下列说法正确的是（）在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B.结成热冰的过程中原子数发生变化C.上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D.人们不能在常温常压下建成溜冰场将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含10克甲、21克丙、还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是A.A+B—C+DB.A+2B—2C+DC.2A+B—2C+DD.2A+B—C+2Dt°C时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t°C时，析出5.8gNaOH・H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t°C时，又析出5.8gNaOH・H2O晶体，则t°C时无水NaOH的溶解度约为（）g/100g水A.483.3B.61.5C.133.3D.333.3在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）A.a=5b/16B.a>3b/8C.a<3b/8D.a>3b/4有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染一，般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）①S+O2点燃>SO2；②CaCO3_高^CaO+CO2f；③CaCO3+2NaOHfNa2CO3+Ca（OH）2；④SO2+CO2_高温^CaSO3；⑤2NaOH+SO2fNa2SO3+H2O①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④⑤0.80g胆矾受热时样品质量随温度变化的曲线如图所示。下列分析错误的是A.102C时得到CuSO4・3H2OB.200C时得到无水硫酸铜C.>258°C得到无水硫酸铜D.胆矶受热分解分步失去结晶金属钨用途广泛。H2还原WO3可得到钨，其总反应为'W+3H2O，该总反应过程大致分为三个2阶段，各3阶段主要成分与温度的关系如下表所2示：湼度~600X：~7001C圭要成分wo.w假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗h2物质的量之比为（）A．1:1:4B．1:1:3C．1:1:2D．1:1:1某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤，完成8题至10题。已知：铵盐能与强碱反应生成氨气，氨气能与酸反应生成铵盐。向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用称取7.84g上述制的摩尔盐，加热至lOOoC失去结晶水，质量变为5.68g确认检查装置气密性良好后，将上述5.68g固体放入装置①的锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b,打开止水夹a,鼓入空气，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g-I©NaOH-I©NaOH廨薇止朮itbIV向①中加入适量3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁，过滤、洗净、干燥、灼烧后测得其质量为1.6g。关于上述实验的叙述正确的是（）步骤I中没有发生化学变化拉动注射器活塞，③中漏斗内液面上升，说明装置气密性差③中可盛放硫酸，越浓越好步骤III中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入③中下列关于制得硫酸亚铁样品的分析正确的是（）A•化学式是（NH4）2Fe（SO4）2・6钛0B•化学式是（NH4）4Fe2（SO4）5・6钛0C.该样品至少消耗氢氧化钠3.6gD.该样品中铵根含量约为8.67%下列对于该实验的反思分析错误的是（）步骤I中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会偏低氢氧化钠必须确保足量，否则样品中含氮量可能会偏低用④代替③收集产生的气体，最终量筒内液体的体积并不是生成气体的体积用⑤代替③收集产生的气体，贝V（NH3）=V（⑤中针筒示数）-V（NaOH溶液）-V（装置中原有气体）已知氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；和铁反应生成氯化亚铁根。请据上述信息完成11题、12题。工业中印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。下列分析错误的是（）①中参加反应的氯化铁和铜的物质的量之比是2:1废液中含有三种溶质②中铁粉过量②中有化合反应发生12•有一包铁粉和铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入FeCl3溶液中（其他用品略），实验数据记录如下，下列结论错误的是（）组别①②③④溶液中FeCl3的物质的量0.40.40.40.4混合物样品的质量g）613.22436反应后剩余固体质量g）01.2812.824.8第①组：反应后溶液中含有0.2molFeCl3第②组：在反应后溶液中放入一根铁丝，铁钉表面无变化第③组：剩余固体中滴加盐酸无气泡产生第④组：剩余固体中铁与铜的物质的量之比为1:3二、填空题：本大题共34分．13.（3分）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：试剂甲请写出X：丄、试剂甲：丄、试剂乙：」。（写出化.学式）14．（5分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论一质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①2S°4②OHV③HCO3-④N03-⑤Na+中属于酸的是▲,属于碱的是丄。（填化学式）15．（6分）饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。（1）馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分化解学的方程式：□NaHCO3—□Na2CO3+□CO2+□H2O⑵油饼（油条）向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾SO4・A12（SO4）3・24H2O],成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式□K2SO4^Al2（SO4）3^H2O+ZHCO3—口^①+口単$04+M1（OH）3+口理+叫0（3）食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca（H2PO4）2，请配平下列化学方程式：□Ca（H2PO4）2+NHcq—KaHpq+NHpq++叫0（12分）某校化学兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是▲。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是」。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，▲:④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m/g硬玻璃官与产物的质量m2/g114.8120.8122.2计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x=▲—。若通入的n2中混有少量02，如上计算得到的x▲_3（填写，＞”、“=”、“V”，判断依据是：▲。（11分）某纯碱样品含有少量氯化钠，现测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：［实验原理］Na2CO3十H2SO4==Na2SO4+钛0+C02f通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳钠酸在样品中的质量分数。［实验装置］［实验步骤］如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。称量并记录B的质量（mJ。（称量时注意封闭B的两端。）按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、Co打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟。称量并记录B的质量（m2）o（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是▲一，干燥管C的作用是▲_，E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是;步骤⑥中鼓气的目的是」；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？，原因是▲-o（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）.▲mL,若mx为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为▲_o三、计算题：本大题共10分■解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.（4分）已知：①温度、压强恒定时，相同体积的气体，如O2、N2或O2和N2混合气体中的O2分子数、N2的分子数、02和N2的分子总数相同。②O的氧化性强于02,能和松节油反应（无气体生成），而02不能。n2202经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中的分子数减少，则02经静电放电发生反应的化学方程式为：nO2（n个O2分子）=20（2个O分子）22nn测定0组成的实验：一定温度、压强下，把含有02和0的气体均分成两份。一份和松节n2n油反应，气体体积缩小amL；对另一份加热，使0完全分解为02，恢复到原温度、压强n2时，气体体积增加了a/2mL,求n的值。（6分）将10gCuO粉末加入到100g—定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mgo（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数▲—;⑵当m>^时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。化学参考答案及评分标准第一部分单项选择（共12小题，计36分,每小题3分）1---6ADCCDB7---12ADADDB第二部分填空题（共5小题，计34分）13.（3分）MgSO4、BaCl2、AgNO3（其他合理答案也给分，三者全对才给分）14．（4分）H2SO4、HCO3-OH-、HCO3-、NO3-（6分）（1）2NaHCO3』Na2CO3+CO2f+电0（2）004人1204）3・2伸20+62皿03=004+322504+2心0屯+6C0J+27H2O（3）Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4+Na2HPO4+2CO2f+2钛0（2分）（12分）（1）关闭活塞k,将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2分）（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。（2分）（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（2分）（4）①x=3（2分）②V因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大［m（xCaO）＞m（CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。（3分）17.（9分）（每空1分）（1）除去鼓入的空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B