2023年高中学业水平化学试题及答案

2023年高中会考化学试题

1.下列生产生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是()

选项项目化学知识

A太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应

B消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性

C明研净水明帆具有杀菌消毒作用

D新制氯水呈黄绿色因溶有CI2

A.AB.BC.CD.D

2.下列各组物质的分类正确的是()

①混合物：氯水、冰水混合物、水煤气

②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：SO2,NO,SO,

3

④同位素：'H2O,2Hq、H2O

⑤同素异形体：G。、金刚石、石墨烯

⑥非电解质：氨气、液氯、乙醇

A.①③④⑤⑥B.②⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.15.6g22。2中离子总数为0.6NA

B.2.8L臭氧含有的质子数为3NA

C.一定条件下，ImoINz与4m0IH2反应生成的NH3分子数为2NA

D.1L0.1molLCH3coOH溶液中H"数为O.INA

4.下列实验操作可达到预期目的的是()

选

目的操作

项

A测定硫酸铜晶体中加热后的用坍直接放在石棉网上冷却，称量

结晶水含量

验证淀粉是否完全向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化

B

水解钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水

配制

称取5.3gNa2c。3口。出0固体于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，冷

CO.lmol/LNa2c。3溶

却后，转移至500mL容量瓶中定容

液

D配制FeSO4溶液先将FeSd固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉

A.AB.BC.CD.D

5.下列金属冶炼的反应原理,不恰当的是()

电解△

A.2NaCI（熔融）=2Na+C12'B.MgO+H2=—Mg+H2O

电解人高温

C.2A1,O,----------4A1+3O,T

D.Fe203+3C0^2Fe+3c

冰晶石

6.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是()

选项实验操作实验现象或者结论

A向CaCI2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色

CCI2通入品红溶液中，褪色CI2具有漂白性

向质量为mi的硫酸铜溶液中加入少

Dm2Vmi

量铁粉，溶液质量变为m2

A.AB.BC.CD.D

7.下列有关实验的叙述正确的是()

A.铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁

B.取少量久置的Na?S03溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCE溶液。若加盐酸时有气体产

生，加BaCb溶液有白色沉淀，证明NazSCh已部分被氧化

C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中，加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁

溶液

D.铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜

溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\Mg2\SCNcS0;

c(H+)

B.-~4=10"的溶液中：NH；、A|3+、NO、Cl-

C(OH)

C.明矶水溶液中：Na\C\\AI0>OH-

D.遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2\NO.I-

9.不能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.将imolCL通入到含lmolFeB*的溶液中：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3*+4C|-+Br2

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2r+2田+取。2=12+2或。

C.饱和Na2CC>3溶液与CaSO4固体反应：+CaSOqCaCC)3+S。；

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2CIO+H2O=CO+2HCIO

10.“侯氏制碱法"的主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法错误的是()

A.气体X为CO?B.操作b为过滤

C.悬浊液a中的不溶物主要是NH4clD.氨盐水中通入气体X后，溶液中Na，大量

减少

11.下列物质转化在给定条件下能实现的是()

燃烧Hg)

A.FeS2-S03H2SO4

电解。2/点燃

B.NaCI(aq).NafNa2O2

稀硫酸Na0H空气中灼烧

C.FefFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3

盐酸Cu)

D.Fe2O3tFeCb(aq)Fe

12.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()

①金属Na投入到FeC§溶液中

②过量Ba(0H)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向A1C13溶液中通入过量NH,

⑤少量Na?。?固体加入到Na2s溶液

A.①③④⑤B.①②④C.②③④D.②③⑤

13.下列说法正确的是()

A.FeCb不能通过单质之间的化合反应制得

B.Fe(OHb只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得

C.向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+,一定不存在Fe?+

D.除去FeCb溶液中少量的CuS杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

14.下列实验方案中，不能测定NaHCOs与Na2cO3的混合物中NaHCOs的质量分数的是()

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀bg

C.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg

15.联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示:

2+

CU(NH3)2CU(NH3)4

下列叙述错误的是()

A.①转化中N2H4是还原剂

B.③中发生反应后溶液的pH减小

C.1molN2H4可处理水中ImolCh

D.工业上也可使用Na2sO3处理水中溶解氧

16.某强酸性溶液中可能存在AP+、Fe2+、NH、Ba2\Cl\CO：、SO/、N。中的若干种。

为确定溶液的组成进行了如下实验：

i.取100mL原溶液，加入足量Ba(NC)3)2溶液,有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤

液c。

ii.往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。

iii.取滤液f,通入少量的CO2,有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是()

A.试液中一定没有Ba?*、CO：、NO、Cl-

B.试液中一定有Fe2+、NH、SO：

C.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

D.沉淀g一定含有AI(OH)3,可能含有BaCCh

17.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，

①Na2s②KI③Fe3(4)FeSO4⑤AgNO,⑥NaOH,可能导致溶液变质的有

()

A.5种B.4种C.3种D.2种

18.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是()

A.可以通过化合反应制备b

B.将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体

C.可实现a玲—d玲efb玲a的循环转化

D.实验室检验Fe3+,可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液

19.从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是()

NaOH溶液过量CO2冰晶石

反应①反应②

A.上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B.反应②中过量C02可以用过量HCI代替

C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

D.反应①中的主要反应为Al2O3+2OH=2AIO+H2。

20.中药材铁华粉的主要成分是(CH3coe))2Fe,其检测流程如图所示。下列说法正确的是()

|稀%酸■刺激性气体

铁华粉TL为

I稀盐酸

一滤液"CN油试液，蓝色沉淀

A.刺激性气体X为S5

B.铁华粉中可能含有铁单质

C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性

D.滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+

21.36.5gHCI溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为p,质量分数为，

物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()

A.所得溶液的物质的量浓度为c=lmoL/L

B.所得溶液的物质的量浓度：c=p/(36.5+1000)

C.气体占有的体积为22.4L

D.所得溶液的质量分数w=36.5c/1000p

22.利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO」的装置如下图所示（夹持装置略）:

己知：锯酸钾（匕乂!104）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnO；'+2H2O=2MnO4+MnO2J+4OH

下列说法不正确的是（）

A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若

水一段时间不能滴下，则气密性良好

B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca（C10）2+4HCl=CaC12+2C12T+2H2。

C.若去掉装置B,可能会导致KMnO,产率降低

D.装置D中的试剂为氢氧化钠溶液

23.8.34gFeSO4・7H2。（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4«5H2O

B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4»2H2O

高温

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4・2H2O^FeSO4+2H2。

D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有两种

无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

24.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO?、Nq.的混合气体，这些

气体与1.68LCM已折算为标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若

向所得硝酸铜溶液中加入3moi/L氢氧化钠溶液至Cd+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的

体积是()

A.60mLB.80mLC.100mLD.120mL

25.已知：还原性HSO>I,氧化性在含3moiNaHSC>3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KI03和析出卜的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不F硬的是()

A.0-a段发生反应：3Hse)+IO=3SO：+「+3H+

B.a~b段共消耗NaHSCh的物质的量为1.8mol

C.b~c段反应：氧化产物为h

D.当溶液中r与卜的物质的量之比为5：1时，加入的KI03

为l.lmol

第II卷(非选择题共50分)

二、非选择题(共45分)

26(10分).请按要求写出对应的方程式

⑴制备Fe(0H)3胶体的化学方程式

(2)在潜水艇和消防员呼吸面具中，NazCh所发生的化学反应方程式:

⑶氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉底，最后变成红褐色：

27(10分).某班同学用如下实验探究Fe“、Fe，+的性质。回答下列问题：

⑴分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl?溶液中需加入

少量铁屑，其目的是(用化学方程式表示)。

(2)甲组同学取2mLFeCl,溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C1?

可将Fe2+氧化。Fe"与KSCN溶液反应的离子方程式为。

⑶乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl?溶液中先加入0.5mL煤油，

再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是o

⑷丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mLe).lmol/LFeJ溶液混合。分别取2mL此溶

液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mLCC1」充分振荡、静置，CC14层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K,［Fe（CN）6］溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②中生成的蓝色沉淀为（填化学式）；实验①和③说明：在「过量的情况

下，溶液中仍含有Fe»,由此可以证明该反应的离子方程式为。

⑸丁组同学向盛有HQ2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生

反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐

色沉淀生成。产生气泡的原因是。

28（14分）.碘酸钙［Ca（IO3）2］是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙

醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca（IO3”的流程如图所示：

珥0cu

溶液一H转化r分离H调PH=IOH冰水浴卜-c呻陀、

CC14__NaOH

®E?溶液

2

已知：碘酸（川。3）是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。A

1的CCL溶液+水

⑴实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下a

图所示的装置中进行（部分仪器省略）。

①盛装浓盐酸的仪器的名称为。

②橡皮管a的作用是。

③装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式o

（2）三颈烧瓶中发生"转化”的化学方程式o

⑶流程中采用冰水浴的目的是

⑷有关该实验说法正确的是

A.分离出CCI4的操作为分液。

B."调pH=10”后的溶液中只含有KIO3

C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤

⑸准确称取产品0.25g,加酸溶解后，再加入足量KI发生反应I（）3+5r+6H+=3l2+3H2O,滴入

2-3滴淀粉溶液,用0.200011101七小225203溶液滴定（12+2,0；=21+$40：一）至终点，消耗Na2s2。3

溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是,产品中Ca（IC）3）2的质量分数

[已知Ca（IO3）2的摩尔质量：390g-mol1]

29（11分）.三氧化二倍（02。3）可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铝铁矿（主要

成分为FeOCrzCh,还含有AI2O3、SiCh等杂质）清洁生产02。3的工艺流程如下：

稀硫酸铭酸好NH）NbLNaOH

滤渣1铁链机滤液1滤液2

已知：①铭铁矿的成分及含量（以氧化物形式表示）:

成分其他

6。3FeOSiO2AI2O3

质量分数45.0%32.5%11.5%10.8%0.2%

②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下:

金属离子Fe3+AI3+Cr3+Fe2+

开始沉淀的pH2.73.45.07.5

完全沉淀的pH3.74.95.99.7

③铭酸酢（CrO3）常用作氧化剂：

④铁筱矶的化学式为NH4Fe（SO4bl2H2。，在pH=3时完全沉淀。回答下列问题：

（1广氧化酸浸”前，常将铭铁矿粉碎，目的是,滤渣1的成分是.

⑵铭酸酎的作用是，"氧化酸浸"时FeOOOs反应的化学方程式是

⑶“沉淀州寸，应调节pH不低于,滤液1的成分主要是（填化学式）

⑷"除铝"一步的离子方程式是。

⑸若处理1kg铭铁矿，至少需要消耗铝酸酢的质量是g。（保留一位小数）

12345678910111213

CBADBDBBDCCCA

141516171819202122232425

DBBABDBDADCD

第II卷(非选择题共50分)

二、非选择题