广西钦州市浦北县2022学年高三下学期联考化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答：第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（)

A．工业上用电解MgO、Al203的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析“和“静电除尘“利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

2、天然气是一种霆要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是

三s

F`，SO溶液、CH,位杆困氏(SO小溶液

三

A.脱硫过程中Fe2(SO心溶液的pH逐渐减小

B.C凡是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeS04

D.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S):n(02)=2:1

3、分子式为C4几Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为()

A.9B.10C.11D.12

4、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关千“鼻冲水＂的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。“这里的“鼻

冲水“是稀硫酸、氢氛酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水＂的推断正确的是（)

A.“鼻冲水＇，滴入酚驮溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水“中含有5种粒子

C.“鼻冲水“是弱电解质

D.“鼻冲水“不能使二氧化硅溶解

5、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由千雨水中溶解了CO2

B．用浸泡过高盓酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HClO>稀H2S04,故非金属性：CI>S

D．将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

6、常温下向lOmLO.lmo讥的HR溶液中逐渐滴入O.lmo讥的NH3'H心溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

vrij

-O－导电能力pH

能力

—pli

3

10203040川忙昢／吐

A.a,.._,b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

C.C点溶液存在c(Nff4+)>c(R)、c(OH")>c(H+)

D.b,.._,c任意点溶液均有c(H+)xc(OH·)=Kw=1.0x10-14

7、下列有关物质用途的说法，错误的是（)

A．二氧化硫常用千漂白纸浆B.漂粉精可用千游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用千红色油漆和涂料

8、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

.JJ

钠相

/-~、

非水系熔Ill尸1

N丁导体0.Jmol•L-1NaOH

水溶液

A.放电时，N旷向正极移动

B.放电时，电子由钠箱经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lmote·通过导线时，则钠销增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为40tt·-4e=2H心＋O订

9、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲－~乙丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH20H

BNH3NOHN03

CAIC'3Al(OHhAlz03

DCl2HCICuCh

A.AB.BC.CD.D

10、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

()

A.浓盐酸、高猛酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

11、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X飞Y十具有

相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

c．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

12、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（)

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuS04溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加磺食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的磺受热升华

13、化合物［勹＾、（甲）、0（乙)、[]］（丙）的分子式均为C8凡，下列说法正确的是（

/-

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

c．甲、乙、丙均可与浪的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处千同一平面

通电

14、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H20一2NaOH+H订＋Cl2r．下列表示反应中相关

微粒的化学用语正确的是()\\8JJ

@`2/

A.Na十的结构示意图：

B．中子数为18的氯原子：$Cl

C.NaOH的电子式：Na[:0:HJ

D.Ch的结构式：Cl=Cl

15、下面的“诗“情“化“意，分析正确的是()

A.，，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间“只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开冲伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期“中“玉＂的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酪酒，红泥小火炉“，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

16、工业制硝酸产生的尾气N化可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是()

A.x=l.5时，只生成NaN02

B.2>x>l.S时，生成NaN02和NaN03

C.x<l.5时，需补充02

D.x=2时，只生成NaN03

17、下列说法中正确的是（)

A.60%-70％的甲酸水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀淜酸溶液

D.油脂不能使淏水褪色

18、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.H心的电子式为II飞炉司-

B.4°C时，纯水的pH=7

C.D尹0中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa，水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

19、除去FeCh溶液中的FeCb所需试剂是（)

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

20、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属千有机物的是（)

--NCl一..............'＇....、`

H3cN＼十..........

|C)NNH4...........．．．．．气．．．．

N--/钾..．．...．．...

NHJO♦!:·-:....:·.::•.,:.,'::::•...

A.双氢青嵩素B．全氮阴离子盐C.聚合氮D.珅化妮纳米带

A.AB.BC.CD.D

21、高温下，超氧化钾晶体(K02)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是()

A.K02中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为K02,每个晶胞含有1个K十和1个02-

C.晶体中与每个K十距离最近的02一有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

22、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（)

A.35CI和“Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的ls、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO2通入Na2Si03溶液中可以得到硅酸

二、非选择题（共84分）

23、(14分）美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下：

NaOH溶液

＠加热

酒化酶,---,(

葡萄糖

已知：R1CHO+R2CH2CHO-+凡CH-CHCHO

OHf¼

其中A属千碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%;E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是

室内装演产生的主要污染物之一。G和H以1:3反应生成1。

试回答下列问题：

(1)A的分子式为：

(2)写出下列物质的结构简式：D:;G:。

(3)反应＠－＠中属千取代反应的有。

(4)反应＠的化学方程式为；反应＠的化学方程式为

(S)E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应“条件的E的同分异构体有种，写出符

合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：。

24、(12分）有机化合物A~H的转换关系如所示：

H

三志五了三水，溶液(CHIOO心

(1)A是有支链的块经，其名称是＿。

(2)F所属的类别是＿＿o

(3)写出G的结构简式：__o

25、(12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CI02是一种黄绿色易溶千水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题：

(l)CI02的制备及性质探究（如图所示）。

Anr

}n亡

＠仪器a的名称为，装置B的作用是。

＠装置C用千制备CI02,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置D中滴有几滴淀粉溶液，

其作用是

＠装置E用千吸收尾气，反应生成NaCI02,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是

。

(2)粗略测定生成CI02的量

实验步骤如下：

a．取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馆水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸馆水稀释至刻度。

b．从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定C'2+2S20i·=2i-+S40社·)，指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

＠滴定至终点的现象是

＠进入装置D中的CI02质量为，与C中CI02的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。

26、(10分）无水硫酸铜在加热至6so·c时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成．实验装置如下：

水准

菩

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况）：

实验组别温度称取CuS04质量／gB增重质量／gC增重质量／gE中收集到气体／mL

@T10.6400.320。。

@T20.640。0.256V2

@T30.6400.160Y322.4

@T40.640X40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是．D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高千量气管，

测得气体体积（填“偏大“、“偏小”或“不变”)．

(3)实验＠中B中吸收的气体是＿．~实验＠中E中收集到的气体是.

(4)推测实验＠中CuS04分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验＠中理论上C增加的质量Y3=__g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由.

27、(12分）某课外小组制备S02并探究S02的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：

_

-D巳歹

BCd

(1)实验需要大约lOOmL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

，配制过程

(2)图中装置A的作用是

(3)若需要对比干燥S02和湿润的S02的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C:D:_E:品红溶液F:NaOH溶液

若需要先后验证S02的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C:空瓶D:E:_F:NaOH溶液

写出验证S02还原性装置中的离子反应方程式

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符

号的意义：

称噩样品W克二

28、(14分）自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矶等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿

物质。完成下列填空：

(1)自来水中含硫量约70mg/L,它只能以（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是

(2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KCI03、Cl2、KCI、KOH、H心。

＠写出该反应的化学方程式。

＠该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

(3)实验室利用反应6HCl+KCI03->KCl+3H心＋3CI订制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子

mol。

(4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KCI03和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结

论是

(5)铝按矶[NH4Al(SO心•12H20]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是（用离子方程式表示）。

(6)在向铝铁矶溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是。（选填编号）

a.n(SOi-)>n(NH4+)>n(At3+)>n(OH")

b.n(At3+)>n(NH4+)>n(SOi-)>n(H+)

c.n(BaS04)>n[A1(OH)3]>n(NH3•H20)>11(A102·)

d.n(NH3•H20)>n(BaS04)>n[Al(OH)3]>11(Al02·)

29、(10分）最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2C03溶液中，然后再用高温水气分解出

CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料．

H2

沌、o~i

合成塔

盛有饱和K:iCO;

空气0X10平a、300"C、甲薛

溶液的吸收池

铭锌触媒）

(1)在整个生产过程中饱和K2C03溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是。

(2)在合成塔中，每44gCO2与足量比完全反应生成甲醇时，可放出49.SkJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式；转化过程中可循环利用的物质除了K2C03外，还有。

(3)请评述合成时选择2x105Pa的理由

(4)BaC03的溶解平衡可以表示为BaCQ3(S)司Ba2++coi·

＠写出平衡常数表达式

＠用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)z为沉淀剂，原因之一是：25"C时，BaC03

的溶解平衡常数K=2.58x10-9，而CaCQ3的溶解平衡常数K=4.96x10飞原因之二是

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

4Nao.sCao.sA11.sSii.s06+6CO计17H20=2Na++2Ca2++5HC03.+4ff4Si04+3AhSi0s(OH)4

该同学判断的角度是

(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3QH+302+4KOH=2K2C03+6H心该电池负极的电极反应式为：CH3QH

-6e+80H-=CO.产+6H心则正极的电极反应式为：

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.工业上用电解MgCh、Al203的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属千化学变化，故B正确；

c.“血液透析“是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘“利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

2、D

【答案解析】

A.在脱硫过程中Fe2(SO心与H2S发生反应：Fe2(SO心＋H2S=2FeS04+H2SO叶SL,然后发生反应：

4FeS04+02+2H2S04=2Fe2(SO心＋2H心，总反应方程式为：2H2S+02=2Sl+2H心，可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2(SO心溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

c.脱硫过程反应产生中间产物FeS04,后该物质又反应消耗，FeS04的物质的量不变，因此不需补充FeS04,C错误；

D.根据选项A分析可知Fe2(SO心是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+02=2Sl+2H心，故参加反应的n(H2S):

n(02)=2:1,D正确；

故合理选项是D。

3、A

【答案解析】

分子式为C4HsBn的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBnCH2CH2CH3;CH2BrCHBrCH2CH3;

CH2BrCH2CHBrCH3;CH2-BrCH2CH2CH2Br;CH3CHBr2CHzCH3;CH3CHBrCHBrCH3;主链有3个碳原子的：

CHBnCH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCH3CH2Br;共有9种情况

答案选A。

4、D

【答案解析】

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氛酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应

该是氨水，据此解答。

【题目详解】

A.氨水显碱性，滴入酚驮溶液中，溶液变红色，A错误；

B.氨水中含NH3、H20、NH3•H20、W、NH4+、OH·，含有分子和离子的种类为6种，B错误；

c．由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，c

错误；

D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

5、B

【答案解析】

A．酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B．乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高猛酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

c．非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HCIO不是Cl元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

6、B

【答案解析】

A.a~b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐，

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中按根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.C点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OU-)>c(ff+)，再结合

电荷守恒得c(NH矿）>c(R·)，故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

任意点溶液均有c(ff+)•c(OU-)=Kw=l.Ox10·14mol2•L·2,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

7、C

【答案解析】

制作光导纤维的材料是Si02而不是Si,C项错误。

8、D

【答案解析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故N旷朝正极移动，A项正确；

B．电池放电时，钠箱做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；

C.充电时，钠箱发生的电极反应为：Na++e-=Na,所以若有O.lmole一通过导线，钠箱处就会析出O.lmol的钠单质，

质量增加2.3g,C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

9、B

【答案解析】

A.乙烯与HCI加成得到一氯乙烧，一氯乙烧消去得到乙烯与HCI,一氯乙烧与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HN03显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AICb与氨水反应得到Al(OH)3,Al(OHh与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al203,Al203与盐酸

反应得到AICb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HCI,浓HCI与高猛酸钾反应得到氯气，HCI与CuO反应得到CuCh和水，CuCh电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

10、B

【答案解析】

A.生成的氯气中含有HCI气体，浓硫酸不能吸收HCI,故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCI气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HCI,故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO广，故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，

故D错误；

故选：B。

11、B

【答案解析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C);X飞Y具有相同的电子层结构，则X为氛(F),y为钠(Na);

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯(Cl)。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>CI>C>F,A错误；

B．非金属性F>Cl>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CI,则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

12、A

【答案解析】

A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；

B.Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；

C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用千蛋白质的分离和提纯，故D错误；

D.食盐中加的碳盐为KI03,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加跳食盐，是为了防止KI03受热易分解，故D错

误；

故答案为A。

13、D

【答案解析】

A．符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B．甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

c．丙中不存在不饱和碳碳键，不能与漠的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处千同一平面，故D正确。

故选D。

【答案点睛】

经的等效氢原子有几种，该经的一元取代物的数目就有几种；在推断经的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

14、B

【答案解析】

\\

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：C沙｝8,故A错误：

J

B、质量数＝质子数＋中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为f;Cl,故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na•[:0:H]令，故C错误；

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：屯l;g;，将共用电子对换成短线即为结构式，

氯气结构式为：Cl-Cl,故D错误；

答案选B。

15、B

【答案解析】

A.`＇粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间“是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开“中，雾属千胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉＂的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是B。

16、D

【答案解析】

工业制硝酸产生的尾气NO,用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为

1，配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaN03+(5-2x)NaN02+H心；

A.x=l.5时，2x-3=0，所以此时只能只生成NaN02,故A正确；

B.2>x>l.5时，2x-3-/=0,5-2#0,此时生成NaN02和NaN03,故B正确；

C.x<l.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D．当x=2时，2x-3=1，所以生成的产物有NaN02和NaN03,故D错误。

故答案为D。

17、B

【答案解析】

A.35%-40％的甲酸水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液淏见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酣。油脂是经的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸甘油酣，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酣，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使淏水褪色，而脂肪

不能使浪水褪色。故D错误。

答案选B。

18、C

【答案解析】

A.H心是共价化合物，其电子式为H:0:H，故A错误；

B.2s·c时，纯水的pH=7，故B错误；

C.D2160质量数之和为2XI+IX16=20,质子数之和为2Xl+IX8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

19、C

【答案解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用千除杂，以此解答该题。

【题目详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe一3FeCh,故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应，

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C。

【答案点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；

除杂质至少要满足两个条件：（l）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

20、A

【答案解析】

A.双氢青嵩素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、Cl四种元素组成，不含碳元素，不属千有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.珅化妮纳米带，由眒和妮两种元素组成，不含碳元素，不属千有机物，D不合题意。

故选A。

21、C

【答案解析】

A、K离子与02离子形成离子键，02离子中0原子间形成共价键，故A错误；

B、K离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6xl/2=4,02离子位千棱心和体心，数目为12xl/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K和4个02.，故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K十为研究对象，其平面上与其距离最近的02有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、0原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【答案点睛】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K十为研究对象，其平面上与其距离最近的02·有4个，上方和下方

各有一个。

22、D

【答案解析】

A.35CI和“Cl的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

c．氧元素、氛元素没有最高正化合价，除氧、氛外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等千其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入Na2Si03溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

C乌

I

23、CsH12C乌－c_:-CHOCH3CHO®@C6H1206巠坦2C2HsOH+2CO订

烟

CHzOHCHzOH

I借I

HOCHz一C-CHO+H2一品。氓－C-C比0H4HCOOC(Cff3)J

I6I

CHzOHC比OH

【答案解析】

n(C)83.3%/125

A属千碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%，因此A中=＝—,则A为CsHmH常温下呈

n(H)16.7%/l12

气态，是室内装溃产生的主要污染物之一，H为HCHO,根据流程图，B为卤代经，C为醇，D为醒，E为酸；F为

C比OHC~OH

乙醇，G为乙醒，G和H以1:3反应生成I,根据信息，I为HOC~一C—CHO,J为HOC~一¢-CH20H,E和J以4:1

C论OHC比OH

C乌C乌

发生酣化反应生成K,E为一元狻酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为C乌－c;:-COOH,则D为C乌－c;:-CHO,

C比炯

C乌

C为C乌－C－CH2OH。

烟

【题目详解】

(I)根据上述分析可知，A的分子式为CsH12,故答案为：CsH12;

C乌C乌

(2)根据上述分析，D的结构简式为C乌－~-CHO;G为乙醒，结构简式为CH3CHO，故答案为：C乌－~-CHO;

C乌烟

CH3CHO;

(3)根据流程图可知，反应＠是葡萄糖的分解反应；反应＠为卤代经的水解反应，属千取代反应；反应＠是酸和醒的

加成反应；反应＠是酸的氢化反应，属千加成反应；反应＠是酷化反应，属千取代反应，＠©属千取代反应，故答案

为：@@;

(4)反应＠是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H1206巠担邑.2C2比OH+2C02j;

C比OH

反应＠是在催化剂作用下，HOC比~-CHO与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为

氓OH

氓OH氓OH

催齐

HOC~一C-CHO+H一品oc~一C-C的OH，故答案为：C6H1206巠坚止C丑OH+2CO叶；

C~OHC比OH

f颐OH邮晶f砬OH

HOC~一C-CHO+H一oc比一C-C比0H;

C~OHC比OH

C乌

(S)既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醒基和酷基，E为C压－~-COOH,E的同分异构体属

佴

千甲酸酣，同分异构体的结构为HCOOCJI9,因为丁基有4种结构，故E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱只

有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3,故答案为：4;HCOOC(CH3)3o

24、3－甲基－1-丁炊（或异戊炊）卤代经CILCH(Cff3)CHOHCH20H

【答案解析】

A是有支链的炊经，由分子式可知为CH3CH(CH3)C=CH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与澳反应，则E应

为烯经，结构简式为CK1CH(CH3)CH=CH2,F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br,G为CH3CH(CH3)CHOHCH20H,

定条件下与乙二酸发生酣化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【题目详解】

(1)A是有支链的炊经，为CH3CH(CH3)C三CH,名称