高考化学创新大一轮苏教版增分补课学案讲义专题8水溶液中的离子反应第2讲

第2讲水的电离和溶液的酸碱性【2019·备考】最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考点一水的电离(频数：★★☆难度：★★☆)1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。1．教材基础知识判断(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同()(4)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()(6)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√2．教材知识探究甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞Kw，平衡左移。c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。3．(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由c向b的变化()×10－13()(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化()(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化()答案(1)×(2)×(3)√(4)×探源：本考题源于教材RJ选修4P46“表3－2不同温度下水的离子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。题组一水电离平衡的影响因素1．(2018·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦ B．①③⑥C．⑤⑦ D．⑤解析①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但是这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCOeq\o\al(－,3)水解能促进水的电离，但是c(H＋)＜c(OH－)；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)，所以选D。答案D2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃×10－14，Kw(35℃×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃×10－7mol·L－1解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。答案D题组二水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算3．(2018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为()A．1∶1 B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10 D．10－10∶10－7解析pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10∶10－4。答案B4．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD．T℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11解析a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离出的c水(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即b点时c水(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C均错误；T℃时，Kw＝10－12，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D正确。答案D【方法技巧】理清溶液中H＋或OH－的来源(1)常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1(2)溶质为酸的溶液①来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。②实例如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液①来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。②实例如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分NHeq\o\al(＋,4)结合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。考点二溶液的酸碱性(频数：★☆☆难度：☆☆☆)1．溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＞1×10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)＜1×10－7mol·L－1(1)表达式为pH＝－lgc(H＋)。(2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。3．pH试纸的使用把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液pH的计算类型①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝eq\f(c（H＋）1V1＋c（H＋）2V2,V1＋V2)。②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq\f(c（OH－）1V1＋c（OH－）2V2,V1＋V2)。③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝eq\f(|c（H＋）酸V酸－c（OH－）碱V碱|,V酸＋V碱)1．教材基础知识填空判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性2．(溯源题)(山东理综)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：(1)M点所示溶液的导电能力强于Q点()(2)N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)()(3)M点和N点所示溶液中水的电离程度相同()(4)Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积()答案(1)×(2)×(3)√(4)×探源：本考题源于教材RJ选修4P46“思考与交流”对pH的概念理解进行了拓展考查。题组一溶液酸碱性判断1．下列说法中正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案B2．(2017·包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析A项，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误。答案A【练后归纳】室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。(2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。题组二溶液pH的计算3．(2017·雅安模拟)常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A．1∶60 B．3∶1C．1∶100 D．100∶1解析常温下，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，两溶液混合后溶液的pH＝7，则n(H＋)＝n(OH－)，设盐酸体积为xL，Ba(OH)2溶液体积为yL，1×10－3mol·L－1×xL＝1×10－5mol·L－1×yL，解得：x∶y＝1∶100，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1∶100。答案C4．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9 B．10C．11 D．12解析将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，设加入NaOH溶液的体积是xL，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝eq\f(9,11)，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶eq\f(9,11)＝11∶1。答案C5．25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________。(2)若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，ba，b值是否可以等于4________(填“是”或“否”)。解析(1)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则10－3＝eq\f(10－1Va－10－2Vb,Va＋Vb)可计算出eq\f(Va,Vb)＝1∶9。(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：a＋b＝14＋lgeq\f(Vb,Va)，由于Vb＜Va，故a＋b＜14，又由于ba，可推知b＜eq\f(14,3)，故b值可以等于4。答案(1)1∶9(2)是【思维建模】溶液pH计算的思维模板拓展两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在2或2以上，等体积混合时混合液的pH：酸溶液的pH为pH小，碱溶液的pH为pH大。考点三酸、碱中和滴定(频数：★☆☆难度：★★☆)1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2．原理：c待＝eq\f(c标×V标,V待)(以一元酸与一元碱的滴定为例)。3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。4．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。附：常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊甲基橙酚酞①滴定管的精确度为0.01mL。②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。(1)滴定前的准备。(2)滴定。(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V[NaOH（aq）])1．(SJ选修4·P284改编)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案D2．教材知识拓展(1)酸式滴定管怎样查漏？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变①用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，指示剂：KMnO4，终点现象：___________________________________________________。②利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，指示剂：Fe(NO3)3，终点现象：________________________________。③利用OH－＋H＋=H2O来测量某盐酸的浓度时，指示剂：酚酞，终点现象：____________________________________________________________。答案(1)将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用(2)①溶液出现浅红色②溶液变为红色③溶液出现浅红色3．(溯源题)(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。(1)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定()(2)随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大()(3)用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定()(4)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小()答案(1)×(2)√(3)×(4)×探源：本考题源于教材SJ选修4P75“活动与探究”对酸碱中和滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析进行了考查。题组一仪器的使用及指示剂选择1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。因此答案为D。答案D2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移的物质的量为2mol，故D错误。答案B题组二误差分析的全面突破3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗()(2)锥形瓶用待测溶液润洗()(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水()(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失()(6)部分酸液滴出锥形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)无影响(4)偏低(5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高【反思归纳】误差分析的方法依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝eq\f(c（标准）·V（标准）,V（待测）)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。题组三滴定曲线全面分析4．(2018·山东名校联盟期末考试)已知25℃时，Ka(CH3×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lgeq\f([H＋],[OH－])的关系如图所示。下列说法中错误的是()A．MOH的电离方程式为MOH=M＋＋OH－B．a点V(CH3COOH)＝10.00mLC．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为eq\f(10,17)×10－9D．b点：[CH3COO－]＞[M＋]＞[H＋]＞[OH－]解析开始时0.1mol·L－1的MOH的eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10－12，则c(H＋)＝10－13mol·L－1，c(OH－)＝0.1mol·L－1，MOH是强碱，完全电离，A项正确；当加入V(CH3COOH)＝10.00mL，CH3COOH和MOH恰好反应生成CH3COOM溶液，由于醋酸根离子的水解溶液显碱性，而a点eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝0，说明c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，B项错误；因为水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Kh)＝×10－14×10－5)＝eq\f(10,17)×10－9，C项正确；当滴入V(CH3COOH)＝20.00mL时，溶液中是等浓度的CH3COOH和CH3COOM，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(M＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于醋酸的电离大于CH3COO－的水解，溶液显酸性，故c(CH3COO－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项正确。答案B3COOH的电离常数K×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K＝eq\f(c2（H＋）,c（CH3COOH）)得，c(H＋)≈×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。pH＝－lg(H＋)＝3.4。(2)酸或碱抑制水的电离a、b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，都抑制水的电离，c点呈中性，水自然电离，故电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案(1)4×10－4mol·L－13.4(2)c酚酞c点以上(3)B题组四酸碱中和滴定拓展应用6．[氧化还原滴定]某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。答案D7．[沉淀滴定]莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白eq\f(溶解度,（mol·L－1）)×10－6×10－7×10－8×10－5×10－6(1)滴定终点的现象是________________。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________。A．NaClB．BaBr2C．Na2CrO4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________________________________。解析(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag＋和Cl－先反应，Cl－消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。(2)当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，所选择的指示剂和Ag＋反应所生成沉淀的溶解度应大于AgSCN的溶解度，由题给数据可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4，但是由于AgCl是白色沉淀，所以应选择Na2CrO4为指示剂，这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色→砖红色)以指示滴定刚好达到终点，此时的离子反应方程式为2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4↓。答案(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2)C2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4↓【练后归纳】沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrOeq\o\al(2－,4)为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。[试题分析](2016·全国理综Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解题思路：我的答案：考查意图：本题以盐酸滴定氨水为题材，围绕电解质溶液中的离子反应以及中和滴定曲线而设计。从知识层面考查考生对中和滴定中指示剂的选择和方程式的简单计算、弱电解质的电离平衡和电离度的相关计算、电解质溶液中的守恒问题以及溶液pH的计算等相关知识的掌握情况。从能力层面考查考生对强酸强碱滴定的知识迁移水平、读图和从图中获取、使用信息的能力以及分析问题、解决问题的能力。解题思路：盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误；根据电荷守恒可知溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M点溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，由于水的电离是微弱的，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；由图可知，N点即为0.10mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，故该氨水中11<pH<12，正确。正确答案：D[真题演练]1．(2012·新课标全国卷，11)已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温度为25℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，则c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。答案C2．(2013·全国卷Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a))) B.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))C．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b))) D．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a)))解析由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))eq\s\up12(\f(1,2))mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝eq\f(1×10－14,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))\s\up12(\f(1,2)))mol·L－1pH＝－lgeq\f(10－14,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))\s\up12(\f(1,2)))＝14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))。答案C3．[2015·山东理综31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。解析“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2～CrOeq\o\al(2－,4)～H＋，则有c(BaCl2)×y×10－3L＝bmol·L－1×(V0－V1)×10－3L，解得c(BaCl2)＝eq\f(b（V0－V1）,y)mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2＋浓度测量值将偏大。答案上方eq\f(b（V0－V1）,y)偏大一、选择题1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．将水加热平衡正向移动，Kw变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。答案D2．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积Kw×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SOeq\o\al(2－,4))相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SOeq\o\al(2－,4))。答案D3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()解析选项A表示的是氯化氢的电子式，当氯化氢溶于水完全电离：HCl=H＋＋Cl－，电离出的氢离子抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，A不符合题意；26号元素是铁元素，故选项B的粒子是Fe3＋，Fe3＋结合水电离出的OH－生成弱电解质Fe(OH)3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，B不符合题意；选项C的粒子含17个质子、18个电子，是Cl－，对水的电离平衡没有影响，C符合题意；选项D是醋酸根离子(CH3COO－)，CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，D不符合题意。答案C4．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为()A．10－14 B．10－2aC．10－(a＋b) D．10－(7＋a)解析设该温度下Kw＝10－x，则H2SO4溶液中c(H＋)＝10a－xmol·L－1，由题意知a－x＝－b，即x＝a＋b，选项C正确。答案C5．25℃时，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于() B．9.5 D．解析二者恰好完全中和n(H＋)＝n(OH－)，即c1V1＝c2V2，现二者体积比为1∶10，则：c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1，因为酸中c(H＋)＝10mol·L－1，则碱中c(OH－)＝10mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,10)mol·L－1＝10mol·L－1，pH＝10.5。答案C6．常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是()A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．若两溶液混合后pH＝7，则有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14解析酸、碱均抑制水的电离，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液对水的电离抑制程度相同，A项错误；乙酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，所以c(H＋)和c(OH－)相同的乙酸和NaOH溶液中，乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，B项正确；若两者恰好反应，生成强碱弱酸盐，pH＞7，在此条件下有物料守恒，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，若pH＝7，则c(Na＋)＜c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，C项错误；若稀释10倍，NaOH的pH＝12，乙酸是弱酸，加水稀释，电离程度增大，则2＞pH＞1。答案B7．下列说法错误的是()A．常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋×10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．25℃时，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50mL解析CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，故由水电离出的c(H＋×10－13mol·L－1，A项错误；pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋×10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋×10－1mol·L－1，B项正确；等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，C项正确；H2SO4溶液中n(H＋)＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5mol，NaOH溶液中n(OH－)＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5mol，完全反应后溶液呈中性，D项正确。答案A8．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2解析将c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)代入原题关系式中可得eq\f(1×10－14,c2（H＋）)＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离子出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，D项错。答案B9．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．实验①可用于测溶液pHB．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定C．装置③是滴定操作时手的操作D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点解析A、B、C三项均正确；装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D项错误。答案D10．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00mL进行滴定解析滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。答案B11．常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10)。下列说法正确的是()A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))C．在C点，滴加的V(HN3)＝12.5mLD．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(Neq\o\al(－,3))解析叠氮酸HN3的Ka＝10，说明HN3是一元弱酸。NaOH抑制水的电离，NaOH溶液的物质的量浓度：A点大于B点，则水电离出c(H＋)：A点小于B点，A项正确；B点溶液中，c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，B项错误；NaN3属于强碱弱酸盐，NaN3溶液因Neq\o\al(－,3)发生水解而呈碱性，C点溶液呈中性，说明此时HN3过量，V(HN3)＞12.5mL，C项错误；D点溶液中，根据物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(Neq\o\al(－,3))，D项错误。答案A12．(2017·南阳模拟)室温下，用0.10mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：下列判断不正确的是()A．滴定时可以使用甲基橙作指示剂B．b点时溶液的pH＝7C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20.00mLD．c点时溶液中c(H＋)约为0.03mol·L－1解析由图可知0.10mol·L－1的某碱BOH溶液的pH接近12，即小于13，则该碱为弱碱，应使用甲基橙作指示剂，A项正确；b点时，盐酸和BOH恰好完全反应，溶液中的溶质为强酸弱碱盐(BCl)，pH＜7，B项错误；当c(Cl－)＝c(B＋)时，由电荷守恒知，溶液呈中性，pH＝7，此时未达滴定终点，说明V(HCl)＜20.00mL，C项正确；c点时溶液中HCl过量，可忽略B＋水解生成的H＋，故c(H＋)＝n(H＋)过量/V混＝(0.10mol·L－1×20.00mL)/60.00mL≈0.03mol·L－1，D项正确。答案B二、填空题13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点的Kw间的关系是________。(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl(3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。解析(1)Kw只与温度有关，温度升高，促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A＝D＝E。(2)从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)点E对应的温度是25℃，反应后混合溶液的pH＝7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(4)点B对应的温度是100℃，水的离子积为10－12，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH－)＝10b－12mol·L－1，由于反应后溶液呈中性，因此有100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，可得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。答案(1)B＞C＞A＝D＝E(2)bc(3)10∶1(4)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)14．氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器是________。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)实验中不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是________________________________________________________________________________________________