化学平衡-教学设计

化学平衡（第一课时）学案学习目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2．理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。重难点：化学平衡的建立过程；化学平衡状态的特征；化学平衡状态判断。知识回顾：1、什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？举例说明。学习过程：一、可逆反应与不可逆反应：可逆反应与不可逆反应1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。注意：________________________________________________________________________2、不可逆反应：______________________________________请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到_________，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在______，或只存在生成物。[讨论]：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？（看书25页以蔗糖的溶解为例说明）过程分析：①、开始时，v溶解_____________，v结晶＝_______。②、然后，v溶解_______________，v结晶_______________。③、最后，v溶解_______v结晶，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。“度”的产生—消耗量等于生成量，量上不再变化讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？二、化学平衡的建立过程在反应CO+H2OCO2+H2中，将和H2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速____________，生成物浓度为_________，逆反应速率为______。2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________，生成物浓度____________，逆反应速___________。3、一定时间后，必然出现_____4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?三、化学平衡状态1、概念：在外界条件不变的条件下，________反应进行到一定的程度时，________速率与________速率相等，化学反应进行到______限度，反应物和生成物的_________________不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。2、化学平衡的性质：前提条件：_______反应实质：_____________________________________标志：______________________________________3、化学平衡的特征：(1)逆：______________________(2)动：_______________________________(3)等：__________________________________(4)定：_______________________________________________(5)变：__________________________________________________4、达到化学平衡的标志：⑴、直接标志：①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）①各组分的浓度保持不变。=2\*GB2⑵、间接标志：①混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)①各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变小结：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________练习：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A、反应容器内压强不随时间变化，B、P和S的生成速率相等，C、反应容器内P、Q、R、S四者共存，D、反应容器内总物质的量不随时间而变化。3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成，个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂，个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂，个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键生成。4、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥5、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA⑵、一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑼、百分组成B2%=C2%=D2%6、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是()(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:27、在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，