化学模拟试题无机框图推断题

化学试题无机框图推断题1.如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品。请回答：（1）L的电子式为（2）指出F在工业上的一种用途（3）反应②的离子方程式为（4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为（5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是（填选项字母）·HO(6)反应①中，当有4.0gB参加反应时，放出的热量为,则该反应的热化学方程式为2．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—J的所有物质之间有如下的转化关系：（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）：________________；（2）写出下列反应的化学方程式：I+F→：___________________；B→A+G：______________________；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________________________；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______；（5）向含molG的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸体积为__（mL）。3．已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：（1）D元素原子的结构示意图为。（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为。（4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）。（5）实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。4．已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）（1）A的结构式，E的化学式为；（2）在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为（填序号）（3）写出下列反应的化学方程式②④（4）将含有的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。5．已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。A的水溶液A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①（=2\*ROMANI）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？、。（=2\*ROMANII）若反应=1\*GB3①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：高☆考♂资♀源€网☆（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：（=3\*ROMANIII）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。回答（2）、（3）小题：（3）写出下列方程式=2\*GB3②：=3\*GB3③：（4）将含有的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。6．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀①A中含有的金属元素为___________。②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为________。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。①B的电子式为_____________。②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。①A中所含有的化学键是_____________。②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。8．合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．试回答：（1）合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________．（2）写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式：B_________、C_________、D_________、E_________、F_________．（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：__________________________________________________________________________．（4）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：__________________________________________________________________________．附加：（近几年高考加强了计算的考查，提供两个计算推断）9、有A、B两种无机含氧酸的正盐，A盐中的阳离子为＋2价，B盐中的阳离子为＋1价．现把两盐的浓溶液混合使其发生复分解反应，完全作用后产生带＋2价阳离子的沉淀C及含溶质D的滤液．取5.00g沉淀C在高温下灼烧可得2.80g固态的金属氧化物E，并生成了能使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气味的气体F．1mol固体D受热分解，生成1mol气态非金属氧化物G和（气）组成的混合气体，混合气体的密度是的倍．请回答：（1气体F的化学式是________________；（2）列式计算确定金属氧化物E的化学式（3）列式计算确定非金属氧化物G的化学式（4）A的化学式是_________________，B的化学式是________________．10．某复盐的组成可表示为：，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：（1）准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g．（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g．（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40g．请通过计算回答下列问题：（1）确定R的化学式．R的化学式______________．（2）求x、y、z的值．x＝________，y＝________，z＝_________．（3）确定A是什么元素．A元素的名称是_____________．（4）该复盐的化学式为______________．（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________．答案：1．（1）（2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。（3）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（4）Al—3e—+4OH—=AlO2—+2H2O（5）bdf（6）2Al(s)+3CuO(s)=Al2O3(s)+3Cu(s)；△H=—1206kJ/mol2．（1）r(Al3+)<r(Cl)（或Al3+<Cl）；（2）8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）红褐色变浅；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；（5）10和（或）50；3．（1）（2）N<Al<Na（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-光（4）酸c（OH-）<c（H+）<c（NH+）<c（Cl-）光（5）4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O4．⑴H-O-O-H（2分），Fe2（SO4）3催化剂 4、（1）⑵②⑤催化剂△ ⑶②2SO2+O22SO3△ ④2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O ⑷32g5（=2\*ROMANI）H-O-O-H，铝热反应，焊接铁轨、冶炼金属；（=2\*ROMANII）（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2）6H2O+6e－=3H2↑+6OH－（=3\*ROMANIII）（3）=2\*GB3②：2SO2+O22SO3=3\*GB3③：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O）（3）32g6（1）①铝②8A1十3Fe3O44A12O3+9Fe或2A1+Fe2O3A12O3+2Fe（2）①②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。（3）①离子键共价键②c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)；③2.65g7．D的式量比C大16，猜想Y是．的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A是弱酸的铵盐（1）（2）（3）（4）或8．（1）Fe、C、Si、Al（2）Fe、C、、、（3）（4）附加：9．（1）（2）设金属元素的原子量为x5.00g2.80g2.20gx＋1644x＝40，该金属元素是Ca，氧化物E的化学式是CaO（3），设G的分子量为y，则，y＝44，若G（4），10．（1）由于向溶液中滴加盐酸，