高考化学易考知识点总结（2篇）

第2页共2页高考化学易考知识点总结实验基本操作1、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变红再褪色。（2）若溶质受热不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），可以采用蒸发结晶法。3、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶，计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。4、使用分液漏斗分液时，打开分液漏斗的活塞，液体不能顺利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时，称量次数至少4次。6、常用的防倒吸装置：（1）在导管末端连接一个倒置的漏斗，使漏斗的下沿刚好没入水中。（2）在导管末端连接一个干燥管，干燥管的细管可插入水中，但不能太深。（3）在制备装置后面连接安全瓶。7、在做固体在气体中燃烧的实验时，需要在集气瓶里放一部分水或细沙，以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。8、点燃可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）之前要先验纯。9、引发铝热反应的操作是：在铝粉与氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞，长导管的作用是冷凝回流，目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。11、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。12、用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花，目的是减少空气与气体的对流，增大气体的纯度。13、检验沉淀已经完全的方法是：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未完全沉淀。14、洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。15、检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。16、仪器间接口遵循的一般原则：（1）洗气装置应“长进短出”;（2）量气装置应“短进长出”;（3）干燥管应“粗进细出”;（4）冷凝管应“下进上出”。高考化学易考知识点总结（二）物质的检验、净化和制备方法1、醛基的检验方法：若用银氨溶液，则采用水浴加热;若用新制的氢氧化铜悬浊液则采用酒精灯直接加热至沸腾，两种反应都必须在碱性条件下进行。2、酯的检验方法：加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热，红色变浅或消失。3、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。4、检验CO的方法：通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯气或H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等物质，调整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，过滤。6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体：（1）CO2（HCl、SO2）：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2）H2S（HCl）：通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶（3））SO2（HCl）：通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层，取少许皂化液加入水中无油滴产生。9、一些气体的快速制备方法：（1）NH3：浓氨水+NaOH固体或生石灰;（2）O2：①H2O2+MnO2②Na2O2+H2O或稀盐酸（3）Cl2：KMnO4+浓盐酸（4）HCl：浓盐酸+浓硫酸10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，而不电解熔融AlCl3，工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2，而不是电解熔融的氧化镁。11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。12、混合物成分的推断方法：（1）注意限制条件：如“无色气体”、“无色溶液”“酸性”、“碱性”等;（2）用已经存在的物质否