最后冲刺识记练习

罗定市廷锴纪念中学化学练习(最后冲刺识记内容)【主要的一些实验现象】（切不可将结论当成现象描述）1.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体（空气中只能发生红热现象）2.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体（没有雾）3.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。4.电解水：电极上有气泡产生，正负极产生气体的体积比是1︰2，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（结论：是氧气），负极产生的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰（结论：是氢气）正氧负氢氢二氧一5.铁与稀硫酸、稀盐酸的反应：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色6.铁与硫酸铜溶液的反应：铁的表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色7.生锈铁钉放入稀硫酸或稀盐酸中：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色8.一氧化碳还原氧化铁的反应：红棕色固体逐渐变成黑色粉末3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（没有反应基本类型）9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：生成蓝色沉淀10.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应：生成红褐色沉淀11.铵盐与碱的反应：生成有刺激性气味的气体，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色12.二氧化硫气体通入到紫红色的高锰酸钾溶液中：溶液褪色。13.硬水和软水的区别：分别取样，加入肥皂水振荡(或搅拌)，有较多泡沫产生的是软水，几乎没有泡沫且有垢状物的是硬水。14.羊毛线(主要成分是蛋白质)和棉线(植物纤维)的区别：分别点燃，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛线，有烧纸张气味产生的是棉线。15.聚乙烯和聚氯乙烯的区别：分别点燃，有黑烟和刺激性气味气体产生的是聚氯乙烯，没有黑烟和刺激性气味气体产生的是聚乙烯。16.淀粉的检验：滴加碘酒，变蓝色，则是淀粉。（不能用加碘食盐）17.葡萄糖的检验：取样与新制的氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到沸腾，有红色沉淀物产生，则是葡萄糖。18.加热碱式碳酸铜：绿色固体变黑色、试管内壁有小水滴、生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【易错点归纳】1.合金是金属材料，不是合成材料，更不是复合材料。合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶。复合材料是：钢筋混凝土、机动车轮胎、碳纤维、玻璃钢、石棉网。2.化学变化中的最小微粒是原子，如电解水的反应中，不变的微粒是氢原子（H）和氧原子（O），发生改变的微粒是水分子。通过化学反应可以将一种物质变成另一种物质，可以将一种分子变成另一种分子，还可以将一种离子变成一种离子（如氢氧化铜的悬浊液与葡萄糖混合加热到沸腾生成红色沉淀氧化亚铜），但是不可以将一种原子变成另一种原子。3.农作物缺少氮元素：叶色不浓绿；缺少磷元素：根系不发达，籽粒不饱满；缺少钾元素：茎秆不粗壮，易倒伏。4.检验氢氧化钠是否变质：加入足量的稀盐酸有气泡产生；加入氢氧化钙溶液或氯化钡溶液产生白色沉淀，可以说明氢氧化钠已经变质。但是加入几滴稀盐酸没有气泡产生，不能说明氢氧化钠没有变质，因为盐酸量太少，先与氢氧化钠反应，不产生气泡。5.与碱混合后没有刺激性气味气体产生的可能是氮肥，如尿素等。但不是铵态氮肥。6.鸡蛋清中加入某种盐溶液后，有固体析出，蛋白质不一定变性。因为可能是蛋白质的溶解度减小而析出(蛋白质的盐析)7.不能用PH试纸测定浓硫酸的PH，因为浓硫酸有脱水性，使试纸变成黑色。8.检验淀粉只能用碘酒(或碘水)，不能用加碘食盐。9.区别Cl-和SO42-不能用硝酸银溶液，因为硫酸银微溶于水。只能用氯化钡溶液或硝酸钡溶液等。10.证明稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应不能用氯化钡溶液，因为硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀。11.除杂质(混合物的分离、提纯等），除杂试剂如果不会成为新的杂质，则除杂试剂可以过量，否则不能过量，只能适量。如除去CaCl2溶液中少量的盐酸，可以加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤。除去NaCl溶液中少量的Na2SO4只能用适量的BaCl2溶液，反应后，过滤。12.证明氢氧化钠溶液部分变质的方法：取样加入过量的氯化钡(或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙)溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加2～3滴无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质。注意：①加入过量氯化钡溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠。②不能用氢氧化钙溶液，这样会生成氢氧化钠，无法证明原溶液中是否有氢氧化钠。13.较精确的测定溶液的PH(酸碱度)用酸度计(PH计)，而不是PH试纸。14.金属铝比铁耐腐蚀不是因为铝的化学性质稳定，而是因为铝与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝膜。【常见物质的性质、用途】1.氧气的助燃性：炼钢、发射火箭、焊接和切割金属（化学性质）氧气供给呼吸：急救病人（化学性质）2.氮气的稳定性：保护气(食品包装袋、焊接金属)（化学性质）3.稀有气体：保护气（化学性质）4.干冰：人工降雨、制造舞台云雾5.金刚石的硬度大：刻划玻璃（物理性质）6.生石灰能与水反应：食品干燥剂（化学性质）7.石墨的导电性：干电池的电极（物理性质）石墨是黑色质软的固体：用于生产铅笔芯（物理性质）8.碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)、氢氧化钙(熟石灰)、氧化钙(生石灰)：三种常见的建筑材料9.稀硫酸、稀盐酸：金属表面除锈10.氢氧化钙：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液11.二氧化碳：灭火、气体肥料、生产汽水等12.碳酸钠(纯碱、苏打)：生产玻璃、造纸、日用化学工业等（纯碱不是碱）13.碳酸氢钠(小苏打)：发酵剂、治疗胃酸过多。14.食盐(氯化钠)：调味品、配制生理盐水(溶质质量分数%)15.氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)：造纸、制肥皂、纺织等。16.浓硫酸、生石灰、氢氧化钠：干燥气体注意：浓硫酸不能干燥氨气；生石灰、氢氧化钠(两者混合叫做碱石灰)不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。17.明矾(含硫酸铝)：净水剂。（明矾溶于水生成一种胶状物吸附水中的悬浮杂质而沉降）18.活性炭：吸附水中的色素和异味。（吸附剂）19.氯气（Cl2）：生产自来水时常用的一种消毒剂。(杀菌消毒)【有关的“一定”、“不一定”、“一定不”】1.燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。2.气体不能使带火星木条复燃，该气体一定不是氧气，但是可能含有少量氧气。3.由同种元素组成的纯净物一定是单质；由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石和石墨的混合物中只有一种碳元素，不是单质。4.元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。但是最外层电子数相同的两种微粒的化学性质不一定都相同。如He和Mg、Ne和Na+的最外层电子数相同，但是化学性质不相同。5.含有氧元素的化合物不一定是氧化物。如CaCO3、H2SO4、NaOH、C6H12O6等都不是氧化物。6.具有相同质子数的一类原子是同种元素，如铁原子、铁离子、亚铁离子都是铁元素。但是质子数相同的两种微粒不一定的同种元素，如Ne和H2O的质子数都是10，但是不是同种元素。7.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。8.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。如Na2CO3溶液是盐溶液，但是碱性溶液。9.制取气体的实验中，加入药品前，一定要先检查装置的气密性。点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度。10.有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物。如CO、CO2、CaCO3等都不是有机化合物。11.化学式相同的不一定是同种物质。如金刚石和石墨的化学式相同，但是两种不同的物质。12.与稀硫酸或稀盐酸反应产生气体的固体物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属。13.有单质和化合物参加反应或有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如甲烷燃烧、一氧化碳还原氧化铁的反应都不是置换反应。14.两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应。如二氧化碳和氢氧化钙的反应不是复分解反应。15.有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱都生成盐和水，但是都不是中和反应。16.使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳。17.盐中不一定含有金属元素，如铵盐不含金属元素。【化学与人体健康】1.人体中含量最多的前四种元素：O、C、H、N；必须的微量元素是：铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒2.人体缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；但是钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘或碘过量都会导致甲状腺疾病；微量的硒可以防癌，过量的硒则会致癌。3.人体的六大营养素是：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。其中最主要的供能物质是：糖类、油脂、蛋白质。糖类不一定都有甜味。糖类中的淀粉、纤维素是没有甜味的有机高分子化合物。糖类和油脂都是由C、H、O三种元素组成的。油脂不是有机高分子化合物。蛋白质是有机高分子化合物。蛋白质中一定含有C、H、O、N四种元素。食物中的蛋白质在人体内分解生成小分子化合物氨基酸。维生素的主要作用是调节新陈代谢，不是供能物质。缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素B会引起脚气病；缺少维生素C会引起坏血病。4.如果人发生重金属盐中毒，可以立即服用鲜牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒。【常见物质的化学性质】1.氧气：①能供给呼吸(发生的是缓慢氧化)；②能支持燃烧(发生剧烈氧化)。氧气的特性：氧气能使带火星的木条复燃(或使燃着的木条燃烧更旺)，利用这个性质可以检验氧气的存在。二氧化碳：①二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸；②二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红色的碳酸；③二氧化碳能与氢氧化钙等四大强碱碱反应生成盐和水：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O二氧化碳的特性：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，利用这个性质可以检验二氧化碳的存在。3.稀硫酸、稀盐酸①稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色；②稀硫酸、稀盐酸都能与活泼金属反应生成盐和氢气；（置换反应）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑实验室制取氢气的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③稀硫酸、稀盐酸都能与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④稀硫酸、稀盐酸都能与碱反应生成盐和水（复分解反应）HCl+NaOH＝NaCl+H2O无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O用于治疗胃酸过多⑤稀硫酸、稀盐酸都能与某些盐反应生成新酸和新盐（复分解反应）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CO2的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少，溶液质量增加。Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO34.氢氧化钠、氢氧化钙①氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；②氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O氢氧化钠暴露在空气中变质的原因2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O实验室检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O注意：这一类反应没有反应基本类型③氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸反应生成盐和水（复分解反应）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O④氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl产生红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH工业制烧碱NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑产生刺激性气味的气体铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因5.盐的化学性质①盐溶液能与金属反应生成新盐和新金属（置换反应）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu铁的表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜Zn+CuSO4＝ZnSO4+CuCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应生成新盐和新酸（复分解反应）③盐溶液与碱溶液反应生成新盐和新碱（复分解反应）④盐溶液与盐溶液反应生成两种新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3白色沉淀Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl白色沉淀【具有相似性质或特点的物质归类】1.具有还原性的物质：碳、氢气、一氧化碳2.具有挥发性的物质：盐酸、硝酸、氨水、酒精等3.初中化学中敞口置于空气中质量发生改变的物质质量增加的：①由于吸水而增加的有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰(氧化钙)；②由于跟二氧化碳反应而增加的有：氢氧化钠、氢氧化钙。注意：氢氧化钙溶液吸收二氧化碳后，总质量增加，但是溶液质量减小(由于生成沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量)质量减小的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、浓氨水等(由于挥发)4.既不溶于水，又不溶于酸的物质：硫酸钡、氯化银。5.初中化学中，不参与复分解反应的物质：硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡、氯化银【化学实验中的“先”与“后”】1.制取气体的实验中：先查(检查装置气密性)后装(装药品)防漏气。2.加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气的实验结束时：先移(从水槽中移出导气管)后熄(熄灭酒精灯)防倒吸。3.一氧化碳还原氧化铁的实验中：①先通(通入一氧化碳)后点(点燃酒精灯)防爆炸；②先撤(撤离酒精灯)后停(停止通入一氧化碳)防氧化。4.气体的除杂和干燥：先除杂后干燥。【常见化学实验失误原因的分析】1.加热高锰酸钾实验中，水槽中的水变成紫红色：靠近试管口没有放一团棉花。2.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部炸裂：集气瓶底部没有铺细沙或装少量的水。3.加热试管中的固体时，试管炸裂：①没有先预热就直接集中加热；②试管外壁有水；③试管口没有略向下倾斜。等等。4.实验室用石灰石与稀盐酸反应制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，没有看到浑浊现象：①二氧化碳中混有少量的氯化氢气体；②石灰水变质。5.一次过滤后，滤液仍然浑浊：①滤纸破损；②液面高于滤纸的边缘；③仪器本身不干净。6.用排水法收集的氧气不纯：①集气瓶中没有预先装满水；②没有等到导气管口气泡连续均匀放出时就开始收集。7.用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数偏小的原因：①装置漏气；②红磷量不足；③没有等到装置冷却到室温后就打开弾簧夹进行读数。8.用红磷燃烧测定空气中氧气含量偏大的原因：①红磷燃烧后没有迅速将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；②橡皮管上未夹弾簧夹或没有夹紧弾簧夹。9.配制一定质量分数的氯化钠溶液，实际结果偏小的可能原因：①氯化钠不纯；②量水时仰视读数；③烧杯预先用水润湿了。10.配制一定质量分数的氯化钠溶液，实际结果偏大的可能原因：①量水时俯视读数；②物码倒置且使用了游码。11.粗盐提纯实验中，产率偏高的原因：①滤液仍然浑浊就蒸发；②蒸发后的固体没有干燥就称量。12.粗盐提纯实验中，产率偏低的原因：①粗盐溶解时，水的量不足；②滤渣没有用水洗涤；③滤液蒸发时没有用玻璃棒搅拌而造成液体飞溅。13.部分变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸看不到有气泡产生的原因：少量盐酸先与氢氧化钠反应，不产生气泡。【推断题解题一般寻找的“题眼”】1.目前使用最广泛的金属、年产量最高的金属：铁2.配制农药波尔多液的物质：氢氧化钙和硫酸铜3.常用的建筑材料：碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙4.常用的食品干燥剂：氧化钙(生石灰)；双吸剂：铁粉5.通电条件的反应：电解水6.高温条件的反应：煅烧石灰石、一氧化碳还原氧化铁、碳和二氧化碳的反应7.用催化剂的反应：加热氯酸钾制氧气、过氧化氢分解制氧气8.常见物质的俗名：①生石灰---氧化钙；②熟石灰、消石灰---氢氧化钙；③烧碱、火碱、苛性钠----氢氧化钠；④纯碱、苏打----碳酸钠；⑤小苏打----碳酸氢钠⑥干冰----二氧化碳(固体)9.常见物质的颜色：①红棕色固体----氧化铁；②紫红色固体----高锰酸钾；③黑色固体----氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、碳、铁粉；④红色金属----铜；⑤绿色固体----碱式碳酸铜；⑥蓝色沉淀----氢氧化铜；⑦红褐色沉淀----氢氧化铁；⑧蓝色溶液----硫酸铜溶液、氯化铜溶液；黄色溶液----硫酸铁溶液、氯化铁溶液；浅绿色溶液-----硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液。⑨不溶于稀硝酸的白色沉淀-----硫酸钡、氯化银。10.有刺激性气味的气体：氨气、二氧化硫、氯化氢11.“一变三”的转化：加热碳酸氢铵、加热高锰酸钾、加热碱式碳酸铜“一变二”的转化：电解水、过氧化氢分解、碳酸钙分解“二变三”的转化：碳酸盐与盐酸的反应、铵盐与碱（四大强碱）的反应12.化学之最：①相对分子质量最小的氧化物---水；②最简单的有机化合物----甲烷；③氧元素质量分数最大的氧化物----过氧化氢(H2O2)；④地壳中含量最多的元素----氧，含量最多的金属元素----铝；⑤自然界存在的硬度最大的物质----金刚石；⑥空气中含量最多的物质---氮气；⑦相同条件下密度最小的气体----氢气；⑧组成化合物质量最多的元素----碳。13.推断题中经常出现的物质：单质：氧气、氢气、碳、铁、铜氧化物：水、过氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氧化铜、氧化钙酸：盐酸、硫酸碱：氢氧化钠、氢氧化钙盐：碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠14.推断题中经常出现的化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑CaCO3高温CaO+CO2↑3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu