2023高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练3

PAGEPAGE2训练(三)选择题专项练(3)1．?本草纲目?中的“石碱〞条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久那么凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。〞这里的“石碱〞是指A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3解析“采蒿蓼之属，晒干烧灰〞，说明“石碱〞成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁〞，该成分易溶于水，久那么凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久那么凝淀如石，而KHCO3久那么分解生成粉未状的碳酸钾，故D符合。答案D2．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．在反响KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NAC．28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C－H共价键的数目为4NAD．T℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA解析A、KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，KIO3中碘元素转化为碘单质，转移5e－，每生成3molI2转移的电子数为5NA，错误；B、7.2g过氧化钙(CaO2)物质的量=7.2g÷72g·mol－1=0.1mol，阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，所以7.2g过氧化钙固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，错误；C、二者的最简式相同，都是CH2，那么28g混合气体中含有C－H共价键的物质的量是eq\f(28g,14g·mol－1)×2=4mol，其个数为4NA，正确；D、温度不确定，不能计算氢氧根离子浓度，错误。答案C3．某有机化合物的结构简式为，以下关于该化合物的说法不正确的选项是A．该有机物的分子式为C23H24O6B．1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反响C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反响，又可以与Na2CO3溶液反响解析根据结构简式可判断分子式为C23H24O6，A正确；苯环和碳碳双键能与氢气分子加成反响，酯基不能与氢气发生加成反响，1mol该化合物最多可以与7molH2发生加成反响，B错误；该有机物含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反响，碳碳双键、酚羟基均可以使KMnO4褪色，C正确；该有机物分子中存在酚羟基，既可以与FeCl3溶液发生显色反响，又可以与Na2CO3溶液反响，D正确。答案B4．以下对有关实验事实的解释正确的选项是A．向某溶液中滴加盐酸后，再参加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D．比拟不同浓度硫酸与Na2S2O3反响的速率不能通过观察气泡逸出快慢比拟，因为SO2易溶于水解析A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，错误；B、浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，错误；C、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳(或二氧化硫)，说明物质中含有碳(或硫)和氢元素，可能还含有氧元素，错误；D、S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比拟，应通过观察浑浊来判断，正确。答案D5．甲烷作为一种清洁燃料可用于燃料电池。以下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L－1的氯化钠溶液的装置示意图：以下说法不正确的选项是A．a是电源的负极B．U形管中氯离子向c极移动C．b电极的电极反响式为O2＋4e－＋2H2O=4OH―D．d电极附近溶液pH升高解析A、甲烷失去电子，在负极通入，正确；B、电解池阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即氯离子向c电极移动，正确；C、氧气在正极通入，电极反响式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，错误；D、d电极是阴极，氢离子放电产生氢氧根，碱性增强，正确。答案C6．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍。以下说法不正确的选项是XWYZA.四种元素都是非金属元素B．W、Y、Z的原子均能与氢原子形成18电子分子C．单质Y是将太阳能转化为电能的常用材料D．X、Y、Z均只能与W形成一种化合物解析短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍，设X的原子序数为x，那么x＋10=3x，x=5，那么X是B，Z是P，所以Y是Si，W是O。A、四种元素都是非金属元素，正确；B、H2O2、PH3、SiH4均是18电子分子，正确；C、硅是半导体可用作太阳能电池板，正确；D、磷有P2O3和P2O5两种化合物，错误。答案D7．常温下向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如下图(溶液混合时体积的变化忽略不计)：以下说法正确的选项是A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5mLD．在d点，c(OH－)＋c(M＋)＋2c(MOH)=10－3mol·L－1解析a点为MOH溶液，抑制水电离，水电离出的c(OH－)=10－11mol·L－1；d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的c(OH－)=10－11mol·L－1，A错误；b点呈碱性，那么c(OH－)＞c(H＋)，由于pH=9，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，那么正确的离子浓度大小为：c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误；滴加的V(HCl)=12.5mL时，恰好反响生成MCl，M＋局部水解，溶液呈酸性，而c点溶液的pH=7，所以c点V(HCl)＜12.5mL，C错误；在d点，V(HCl)=25