2023人教版高考化学一轮基础选习题（16）及答案

第页2023人教版高考化学一轮根底选习题〔16〕及答案一、选择题1、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系表达不正确的选项是()A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反响的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，那么平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反响的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。答案：D2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。答案：C3、以下实验能到达实验目的的是()A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反响速率解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色)N2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反响速率，D项错误。答案：B4、β­月桂烯的结构如下图，一分子该物质与两分子溴发生加成反响的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A．2种B．3种C．4种D．6种解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。答案：C5、以下说法正确的选项是()A．放热反响均是自发反响B．ΔS为正值的反响均是自发反响C．物质的量增加的反响，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反响可能自发进行解析：放热反响不一定能自发进行，如铝热反响为放热反响，在常温下不能自发进行，A错误；ΔS为正值的反响不一定是自发反响，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反响，ΔS为正值，C错误；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，可满足ΔH－T·ΔS<0时，反响可自发进行，D正确。答案：D二、非选择题1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反响：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析该反响为放热反响，温度越低，CO的转化率越大，那么T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，那么M(a)＞M(b)＞M(c)。2、下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试答复以下问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：________________________________________________________。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)o、p两元素的局部电离能数据如下表：元素电离能/kJ·mol－1opI1717759I215091561I332482957比拟两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________________________。(4)第3周期8种元素单质熔点上下的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，那么该元素是________(填元素符号)。解析：(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相比照拟稳定，当其失去第3个电子时比拟困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比拟容易。(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA