高三化学二轮复习微专题知识点强化-铁及其化合物

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页高三化学二轮复习微专题知识点强化——铁及其化合物一、单选题（本大题共20小题，共40分）下列说法错误的是(    )A.钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂

B.用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体

C.铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

D.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁下列有关物质性质的应用正确的是(    )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

C.CO、NO、NO2著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>FA.铈有四种核素，它们互称为同素异形体

B.在一定条件下，电解熔融CeO2制Ce，在阴极获得铈

C.Ce溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4 +2H化学在生产生活中有广泛的应用，下列说法正确的是(    )A.煤的气化和液化过程，都是物理变化

B.通过石油的裂解可得到汽油等多种产品

C.可用焦炭还原氧化铝的方法来冶炼铝

D.从海水中可以提取铀和重水等核原料下列说法不正确的是(    )A.化石燃料仍然是当今世界使用最多的能源，其蕴藏的能量也是来自太阳能

B.沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分都是二氧化硅

C.生物炼铜是利用某些特殊本领的细菌帮助，用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜

D.明矾是一种复盐，铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有吸附作用，因此可用作净水剂下列有关海水综合利用的说法不正确是A.可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水

B.海水提溴只涉及物理变化

C.利用海水可以制取金属Mg

D.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价化学广泛应用工业、生产生活中，下列说法正确(    )A.合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

B.工业上采用电解氯化铝生产金属铝

C.明矾可用于水的净化和杀毒

D.下列有关资源的开发利用的说法中错误的是(    )A.从海水中富集镁元素用石灰乳沉淀法

B.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg和Cl2

C.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

D.Fe、Cu、Hg可以分别用热还原下列叙述正确的是(    )A.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B.加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

C.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

D.下列叙述正确的是(    )A.由于H2CO3的酸性强于H2SiO3，往硅酸钠溶液中通CO2，可以生成H2SiO3

B.从100mL 0.2mol/LW、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是(    )A.W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子

B.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

C.制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D.工业上常用电解熔融Y元素和R下列叙述正确的是(    )A.合金材料中可能含有非金属元素

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.核电站是把化学能转化成电能

D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(    )

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④下列有关工业制备的说法不正确的是(    )A.电解熔融的氯化钠可得到氯气，这个工业称为“氯碱工业”

B.工业炼铁是在高炉中进行的，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

C.用接触法制硫酸，主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

D.海水提取溴或镁都需要进行富集下列有关说法不正确的是(    )A.羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物

B.生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子

C.某反应的△H>0、△S<0，则该反应一定不能正向进行

D.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是(    )A.松花蛋是一种常用食品，食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去

B.“皮革奶”是奶粉中掺入皮革下脚料，将皮革灼烧时有烧焦羽毛的气味

C.腌制食品中应严格控制NaNO2的用量

D.从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgC化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是(    )A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

B.晶体硅可用于制造芯片

C.钢铁厂用热还原法冶炼铁

D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠下列说法正确的是(    )A.Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成下列说法或做法正确的是(    )A.合金中可能含有非金属

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是(    )A.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D.可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应二、简答题（本大题共4小题，共60分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4⋅HO>NiC2O4⋅2H2O

③Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10−16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10−10

回答下列问题：

(1)酸溶后所留残渣的主要成分为______(填物质名称)．

(2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为__________________(填化学式)．

(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：实验室以软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和

图1

图2(1)“酸浸”需要加热的目的是_________________，此过程中发生反应的离子方程式是__________

。(任写一条)(2)“熔融”过程中，MnO2被KClO①该反应的化学方程式为___________。②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为____。(A.石英坩埚

B.铁坩埚

C.氧化铝坩埚(3)已知：①MnO42−只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42−会歧化为MnO4−和MnO2；

②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；

③相关物质的溶解度曲线如上图2A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置：___________，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式

________________。(2)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________。(3)C的单质与丙反应的化学方程式为____

_______。(4)F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC2气体，发生反应的离子反应方程式为：(5)氟元素的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释______________。铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以______态(填“游离”或“化合”)存在。其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是______(填化学式)。

(2)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：______，______。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是______。

A.向甲试管中加入该溶液，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若显蓝色，证明一定存在Fe3+

B.向乙试管中加入该溶液，滴入几滴酸性KMnO钢碳素钢(Fe、C、Mn、Si)合金钢低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢含碳量<0.3%含碳量0.3%〜0.6%含碳量>0.6%+Cr、W、Ni、Co等韧性好、强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是______。

②充分加热完全反应后，D装置质量増加0.11g，该样品属于______钢。

③没有A、B装置，实验结果______(填“偏高”“偏低”“不影响”)。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；

B.胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故B正确；

C.铁与冷的浓硫酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁制容器盛装浓硫酸，故C正确；

D.高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故D错误；

故选：D。

A.钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性；

B.胶体具有丁达尔效应；

C.常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；

D.高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁。

本题主要考查钠、铁、胶体和浓硫酸的性质以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。

2.【答案】A

【解析】解：A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；

B.氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故B错误；

C.一氧化氮不稳定，容易被氧化生成二氧化氮，故C错误；

D.氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误；

故选：A．

A.液氨汽化时要吸收大量的热；

B.两性氧化物是与酸、碱反应都只生成盐和水；

C.一氧化氮不稳定，容易被氧化生成二氧化氮；

D.氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．

本题考查物质的性质和用途，熟悉氨气、二氧化硅、氯化铝的性质是解题关键，注意两性氧化物的概念，题目难度不大．

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的判断、同位素的概念、电解原理等，难度中等。要注意氧化还原反应的判断。

【解答】

A.中子数不同，则互称为同位素，而不是同素异形体，故A错误；

B.电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故B正确；

C.氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故C错误；

D.氧化性：Ce4+>Fe3+，故Ce【解析】解：A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，都是化学变化，故A错误；

B.通过石油的裂解的目的是获得重要化工原料乙烯等气态不饱和烯烃，不是得到汽油等多种产品，故B错误；

C.铝的活泼性较强，工业上用电解熔融氧化铝获得金属铝，无法用焦炭还原氧化铝的方法来冶炼铝，故C错误；

D.铀是裂变核弹，重水(D2O)中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹，从海水中可以提取铀和重水等核原料，用于国防科技，故D正确；

故选D．

A.煤的气化、液化都是化学变化；

B.裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量，裂解的目的是获得重要化工原料乙烯等气态不饱和烯烃；

C.铝活泼性较强，需要通过电解法获得金属铝；

D.铀是裂变核弹，重水(D2O)中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹．

【解析】【分析】

本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大。

【解答】

A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能，故A正确；

B.沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，硅藻土主要成分为二氧化硅，分子筛的主要成分是一种硅铝酸盐化合物，故B错误；

C.微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故C正确；

D.明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故D正确；

故选：B。

6.【答案】B

【解析】试题分析：海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子，制取淡水，A项正确；海水中溴元素以−1价形式存在，Br2中溴元素以0价形式存在，则海水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化或氧化还原反应，B项不正确；海水中含有+2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气，C项正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，D项正确。

【解析】解：A.在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行但使用催化剂时平衡不移动，故不能提高氢气的转化率，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，不导电，应利用电解氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；

C.明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故C错误；

D.氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，加速钢铁的腐蚀，故D正确；

故选：D。

A.催化剂不能使平衡移动；

B.氯化铝为共价化合物，不导电；

C.明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；

D.原电池能加快化学反应的速率。

本题考查催化剂作用、工业冶炼铝的原理、盐类水解、原电池反应等，为高频考点，把握性质、现象及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A、海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故A正确；

B.从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、镁是活泼金属，MgCl2为离子化合物，电解MgCl2− 通电  Mg+Cl2↑，即可得到金属镁，故B正确；

C、天然气(CNG)主要成分是甲烷，液化石油气(LPG)的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故C正确；

D.Fe、Cu采用热氧化还原法冶炼，Hg可以采用热分解法冶炼，故D错误；

故选：D。

A、海水中镁离子的浓度较低，需要富集；

B.镁是活泼金属，工业上用电解氯化镁的方法制金属镁，MgCl2为离子化合物，电解熔融MgCl【解析】解：A、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故A错误．

B、醋酸溶液加水稀，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增加，故B错误；

C、金属铝的生产是以电解熔融Al2O3制得，故C正确；

D、澄清石灰水既与碳酸氢钠反应也与碳酸钠反应，故D错误．故选C．

A.因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性；

B、醋酸溶液加水稀，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增加；

C、金属铝的生产是以电解熔融Al2O3制得；

D、澄清石灰水既与碳酸氢钠反应也与碳酸钠反应．【解析】【分析】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及酸性强弱判断、物质的量浓度计算及萃取原理的应用，明确物质的性质是解本题关键，掌握合金的性质，题目难度不大。【解答】A.较强酸制较弱酸，H2CO3的酸性强于H2SiO3B.从100mL 0.2mol/L的盐酸取50mL，其HCl的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，故B错误；C.CCl4的密度大于水的密度，在下层，下层为紫色，故D.合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，故D错误。故选A。

11.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl，

A.WX2是CO2，CO2为非极性分子，故A正确；

B.元素X和R形成的ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；

C.Si为良好的半导体，常用于制备计算机芯片，故C正确；

D.Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故D错误；

故选：D。

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C；X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为Al；Z元素和W元素同主族，Z为Si；R【解析】解：A.合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金属、可能含有非金属，故A正确；

B.在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力，对病毒无效，故B错误；

C.核电站将核能转化为电能，没有发生化学变化，故C错误；

D.光导纤维主要成分为二氧化硅，为无机物，故D错误。

故选：A。

A.合金为某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；

B.体积分数为75%的酒精溶液常用于杀菌消毒，此浓度杀菌力最强；

C.核电站将核能转化为电能；

D.光导纤维主要成分为二氧化硅。

本题考查物质的组成与性质，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握常见有机物的性质、化学与生活的关系，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，是高考的热点之一。

【解答】

①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，故①错误；

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；

③难溶性碱受热易分解，所以Fe(OH)3受热也易分解，故③正确；

④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故【解析】解：A.氯碱工业是电解饱和食盐水的过程，故A错误；

B.高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁。

其中焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，故B正确；

C.工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故C正确；

D.海水中镁离子、溴离子含量较多，浓度很小，提取溴或镁都需要进行富集，提高生产效率，故D正确；

故选：A。

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”；

B.高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁。

其中焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，以此解答该题；

C.工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸；

D.海水中镁离子、溴离子含量较多，浓度很小，需要富集制备。

本题考查了物质的制备和性质，熟悉硫酸的工艺流程、铁的冶炼原理、氯碱工业、海水提镁、溴的原理和方法等知识点是解题关键，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.羊毛的成分为蛋白质，棉花、淀粉均为多糖，相对分子质量均在10000以上，属于天然高分子化合物，故A正确；

B.微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜，把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B正确；

C.△H−T△S<0的反应可自发进行，则某反应的△H>0、△S<0，该反应可能正向进行，故C错误；

D.滴加几滴醋酸，与漂白精反应生成具有漂白性的HClO，则为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸，故D正确；

故选C．

A.羊毛的成分为蛋白质，棉花、淀粉均为多糖；

B.微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜；

C.△H−T△S<0的反应可自发进行；

D.滴加几滴醋酸，与漂白精反应生成具有漂白性的HClO．

本题考查较综合，涉及有机物的组成与性质、氧化还原反应、反应方向的判断、反应速率等，注重高频考点的考查，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

16.【答案】D

【解析】解：A.氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味，故A正确；

B.“皮革奶”是奶粉中掺入皮革下脚料，奶粉的主要成分是蛋白质，将混有奶粉的皮革灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B正确；

C.NaNO2有致癌作用，腌制食品中应严格控制NaNO2的用量，故C正确；

D.用惰性电极电解MgCl2的水溶液生成氢氧化镁，故D错误。

故选D。

本题考查松花蛋、皮革奶、海水提镁等知识，题目难度不大，注意腌制食品中应严格控制NaN【解析】【分析】

本题考查硅酸盐、二氧化硅、硅、金属冶炼、碳酸氢钠的性质等知识点，注意光导纤维的成分，比较容易。

【解答】

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B.硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，故B正确；

C.高炉冶铁用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，故C正确；

D.利用碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，故D正确。

故选A。

18.【答案】B

【解析】解：A、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从−1价降为−2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝胶硅酸生成，故B正确；

C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故【解析】【分析】

本题考查合金、危险处理、铝的性质和酸雨，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

【解答】

A.合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故A正确；

B.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、过氧化钠和二氧化碳反应均生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥沙子灭火，故B错误；

C.通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故C错误；

D.正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，故D错误．

故选A．

20.【答案】B

【解析】解：A.油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物，过氧化物继续分解，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，而且会产生哈喇味，故A错误；

B.因加热能使蛋白质发生变性，所以加热能杀死甲型H1N1流感病毒，故B正确；

C.工业上冶炼铝以纯净的氧化铝为原料采用电解制铝铝，故C错误；

D.铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生，当表面生成致密的氧化膜后反应就停止，即钝化，故D错误。

故选：B。

A.因为油脂发生了氧化反应，生成了分子量较小的醛和酸的复杂混合物，具有异味，这个过程也叫“酸败”；

B.根据蛋白质的变性条件；

C.工业上冶炼铝应用电解法冶炼铝；

D.铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生，当表面生成致密的氧化膜后反应就停止，即钝化．

本题考查油脂，蛋白质，铝的性质，这些知识的掌握贵在平时的积累．

21.【答案】(1)碳粉；

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3)NiCl2+Na2C2O4【解析】【分析】

废旧镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成，流程分析可知，酸溶过程中Ni(OH)2、氧化铁及Al与盐酸反应，滤渣为碳，过滤得到滤液，加入NiO调节溶液PH，将铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤得到滤液中加入草酸钠溶液反应生成NiC2O4晶体，向过滤2中加入NaOH溶液，NiC2O4⋅2H2O转化为Ni(OH)2，滤液电解生成氯气和碱，最终氢氧化镍被氯气氧化得到Ni(OH)3．

本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、沉淀转化、电化学原理等，关键是对工艺流程的理解，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等．

【解答】

(1)碳粉不溶于水、酸，酸溶后所留残渣的主要成份为碳粉，

故答案为：碳粉；

(2)用NiO调节溶液的pH，先生成Fe(OH)3沉淀，然后生成Al(OH)3沉淀，

故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3)NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4⋅2H2O和NaCl，反应的化学方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4⋅2H2O↓+2NaCl，

故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4⋅2H2O↓+2NaCl；

(4)加入NaOH溶液，NiC2O4⋅2H2O转化为Ni(OH)2，离子方程式为：NiC2O【解析】【分析】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，