2017-2018学年九年级化学上册 第五章 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算难度偏大尖子生题pdf

千里之行，始于足下。第2页/共2页精品文档推荐2017-2018学年九年级化学上册第五章定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算难度偏大尖子生题(pdf2017-2018学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度偏大尖子

生题（pdf有答案）

一．挑选题（共20小题）

1．某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（）

A．0.32gB．0.4gC．0.44gD．0.55g

2．部分变质的烧碱样品27.9g，彻底变质后与7.3%的稀盐酸300g恰好彻底反应，所得溶液质量为XXX.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为

（

）

A．2：3

B．2：1C．1：2D．1：1

3．一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好彻底反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）

A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

4．将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）

A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%

5．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好彻底反应，则稀硫酸溶质的质

量分数是（A．4.9%

）

B．9.8%C．14.7%D．19.6%

6．有20gFe2O3和CuO的混合物，举行如下实验：把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，彻底溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好彻底沉淀．则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（）

A．无法计算B．29.4%C．24%D．36.8%

7．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

所用稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A．10%B．9.8%C．83.3%D．49%

8．将一定质量一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入脚量石灰水中，充分反应后，

生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中一氧化碳和二氧化

）

碳质量比为（

A．14：11B．7：11C．11：14D．11：7

9．相同质量的C、CO、CH4和CH4O，彻底燃烧需要氧气的量最多的是（）A．CB．COC．CH4D．CH4O

10．有化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B

的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子

）

质量为（

A．16B．20C．32D．36

11．在化学反应2A+5B=4C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当一定量A恰好与16gB彻底反应，生成3.6gD，则A的质量为（）A．5.2gB．9.6gC．17.6gD．22g

12．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此刻容器内气体分子是反应前的一半．再经脚量的氢氧化钠溶液

）（本题别思考生成一

汲取后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物也许是（

氧化碳）

A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H8

13．现有一别纯的氧化铜样品16g也许混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中

的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好彻底反应，没有固体剩余，生成3.6g水，

）

则下列推断正确的是（

A．原固体样品中确信含有木炭粉

B．原固体样品中只混有氧化镁

C．恰好彻底反应后溶液中水的质量为184克

D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%

14．实验室里有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的混合物，现取该混合物加入到试管中与200g9.8%的稀硫酸恰好彻底反应后，过滤得到23.3g别溶物．则原混合物中碳元素的质量分数为（）

A．7.9%B．12%C．20.2%D．50%

15．用铁粉和氧化铜的混合物8.32g举行如下实验：

下列讲法正确的是（）

A．8.32g混合物中含铁粉7.04g

B．无群气体质量为0.20g

C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g

16．在“4A+5B=4C+6D”的反应中，已知17g物质A与一定量的物质B彻底反应生成30g物质C和27g物质D，若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量（）

A．16B．17C．32D．34

17．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好彻底反应生成4.4gC，D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为（）

A．16B．32C．46D．96

18．某碳酸钙样品10g与脚量的盐酸反应生成二氧化碳气体4.4g，则对于该样品讲法正确的是（）

A．一定是纯净物

B．一定含碳酸钠

C．也许是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物

D．含杂质的石灰石

19．在已平衡的天平两边分不放一具等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质

量分数的脚量稀盐酸，在左边烧杯中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，

在右边烧杯中加入下列物质及质量为（）

A．6.4g铜B．4.4g铁

C．10g碳酸氢钾固体D．10g氢氧化钠固体

20．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元

素养量分数为10%的稀硫酸100g，恰好彻底反应，得到l06g该温度下的别饱和

溶液。下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（）A．53.7%B．59.2%C．62.5%D．67.2%

二．填空题（共10小题）

21．两金属A和B的相对分子质量之比为8：9，等质量的A和B分不与脚量的

稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为．22．有化学反应A+2B═C+2D，若9.8克的A与8.0g的B彻底反应生成C14.2g，

则生成D

对分子质量为．若A、B、C的相对分子质量分不为98、40、142，则D的相．

23．H2和O2的混合物4g，点燃后使之充分反应，得到1.8gH2O，反应前的混合物中，H2最多别超过．

24．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此刻溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分别与盐酸反应也别溶于水．试回答：

（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是

（2）发生反应的化学方程式是

（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为

（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是．

25．农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为15%﹣20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却飘荡在页面，只需捞出飘荡的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，依照NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶

液做滴定实验，获得数据如表．

（1）反应后生成氯化银的质量为g．

（2）为了推断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数．

26．实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，能够使碳酸钙

转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液．现将一定量的二氧化碳气体通入含0.74gCa

（OH）2的澄清石灰水中，析出0.5g白群沉淀，则通入的二氧化碳的质量也许是A、0.22gB、0.44gC、0.66gD、0.88g．

27．在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，测得

，若A的相分子16gA与适量的B恰好彻底反应，生成C和D的混合物g

质量为M，则B的相对分子质量为．

28．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为10%，

为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉，恰好彻底反

应后过滤分离，得到21.6g滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：Cu（N03）2～188，AgNO3≈170]

（1）回收得到金属银的质量为

（2）求滤液中Cu（N03）2的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留整数）

（3）若要将上述澄清滤液配制成20℃Cu（N03）2的饱和溶液，可采纳的最简便

[注：20℃时，Cu（N03）2的溶解度为125g]．

的办法是

29．在反应2A+3B═2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量

．的A与12克B恰好彻底反应，生产11克C，则A和D的质量比为

A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88

B．B与D的相对分子质量之比是16：9

C．并且生成D的质量是19克

D．反应中，A与C的质量之比．

30．在A+B=C+D的反应中，若20克A和10克B正好彻底反应生成5克C，则4

克A和克B彻底反应可生成克D，若D的相对分子质量为75，

则A的相对分子质量为．

2017-2018学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度

偏大尖子生题（pdf有答案）

参考答案与试题解析

一．挑选题（共20小题）

1．某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则生成气体的质量与下

列最接近的是（）

A．0.32g

B．0.4g

C．0.44g

D．0.55g

【解答】解：充分反应后得到固体5.6g，为氧化钙的质量为5.6g，其中钙元素

的质量为5.6g×

×100%=4g，氧元素的质量为1.6g．由于钙元素守恒，而

原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为2：1，则原混合物中氧元素的质量为

=2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g=0.4g，则对应的二氧

化碳的质量为0.4g÷（

×100%）=0.55g。

故选：D。

2．部分变质的烧碱样品27.9g，彻底变质后与7.3%的稀盐酸300g恰好彻底反应，所得溶液质量为XXX.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为

（

）

A．2：3

B．2：1

C．1：2

D．1：1

【解答】解：设变质后总碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106x

解得：x=31.8g

设未变质的氢氧化钠的质量为yCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

增量

4413.2g

80106

106﹣80=26

y

31.8g﹣27.9g=3.9g

解得：y=12g

部分变质的烧碱样品中碳酸钠的质量为：37.9g﹣12g=15.9g设变质的烧碱的质量为zCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

80z

10615.9g

解得：z=12g

则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为12g：12g=1：1由以上计算可知，D正确。故选：D。

3．一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO）

，与100g9.8%的稀硫酸，恰好彻底反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）

A．0.8g

B．1.6g

C．3.2g

D．6.4g

【解答】解：设原混合物中氧元素的质量为x，由物质的转变和质量守恒定律可得：

O﹣﹣﹣H20﹣﹣﹣H2SO4

16x

98100g×9.8%

解得：x=1.6g

由以上计算可知B正确。故选：B。

4．将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）

，现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）A．等于4.6%

B．等于8.0%

C．大于8.0%

D．小于8.0%

【解答】解：设生成的氢氧化钠的质量为x，生成的氢气的质量为y2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

468024.6g

x

y

=

x=8gy=0.2g

=

则所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%≈8.02%

＞8%故选：C。

5．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好彻底反应，则稀硫酸溶质的质

量分数是（A．4.9%

）

B．9.8%

C．14.7%

D．19.6%

【解答】解：因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好彻底反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为x，则

Mg～H2SO4～MgSO4

24

98120

10g×48%x

解得x=19.6g

稀硫酸溶质的质量分数是：

=9.8%

故选：B。

6．有20gFe2O3和CuO的混合物，举行如下实验：把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，彻底溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好彻底沉淀．则所用

【解答】解：设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na和SO42之间的关系

据如下：所用稀硫酸中溶质的质量分数为（

）

硫酸溶液溶质的质量分数为（）

A．无法计算

B．29.4%

C．24%

D．36.8%

+﹣

得：

H2SO4～2NaOH

98x

x=29.4g

80150g×16%

所用硫酸溶液溶质的质量分数为：=29.4%

故选：B。

7．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数

A．10%

B．9.8%

C．83.3%

D．49%