青海省西宁市2022年中考化学真题

青海省西宁市2022年中考化学真题

阅卷人

——、单选题（共14题；共28分）

得分

1.（2分）化学就在我们身边。下列活动涉及到化学变化的是（）

A.昆仑玉制作玉器

B.西瓜榨汁

C.点燃蜡烛照明

D.将废纸盒折叠后放入可回收垃圾箱中

【答案】C

【解析】【解答】A.昆仑玉制作玉器，只是物质的形状改变，属于物理变化。

B.西瓜榨汁，只是物质的形状改变，属于物理变化。

C.点燃蜡烛照明，有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化。

D.将废纸盒折叠后放入可回收垃圾箱中，只是物质的形状改变，属于物理变化。

故答案为：Co

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

2.（2分）米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是（）

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂

【答案】A

【解析】【解答】A.米饭、馒头、薯条这些常见的食物中富含的营养素是糖类，故A符合题意;

B.瘦肉、鱼类、豆类等食物中富含的营养素是蛋白质，故B不符合题意；

C.蔬菜、水果中富含的营养素是维生素，故C不符合题意；

D.动植物油中富含的营养素是油脂，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】主食中富含糖类。

3.（2分）下列物品中，主要由合成橡胶材料制成的是（）

A.铁锅B.尼龙绳C.塑料袋D.汽车轮胎

【答案】D

【解析】【解答】A.铁锅主要由铁制成的;

B.尼龙绳主要是由合成纤维制成的；

C.塑料袋主要是由塑料制成的；

D.汽车轮胎主要是由合成橡胶制成的；

故答案为：D。

【分析】根据合成橡胶的用途分析。

4.（2分）分类是学习化学重要的科学方法。下列物质属于碱类的是（）

A.食盐（NaCl）B.纯碱（Na2co3）

C.生石灰（CaO）D.烧碱（NaOH）

【答案】D

【解析】【解答】A.食盐（NaCl）属于盐，不属于碱，故不符合题意；

B.纯碱（Na2co3）属于盐，不属于碱，故不符合题意；

C.生石灰（CaO）属于金属氧化物，不属于碱，故不符合题意；

D.烧碱（NaOH）解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故符合题意;

故答案为：D。

【分析】根据碱的概念分析。

5.（2分）如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是（）

o表示氧原子

•表示氢原子

A.1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子

B.反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1

C.反应前后分子数目不变

D.反应后原子数目增加

【答案】B

【解析】【解答】A.1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故A不符合题意；

B.根据微观示意图可知，反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1,故B符合题意；

C.根据微观示意图可知，反应前为2个水分子，反应后为2个氢分子和1个氧分子，故反应前后分

子数目改变，故C不符合题意；

D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、质量和数目不变，故反应后原子数目不变，故D不

符合题意；

故答案为：B。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数

目关系，然后再对题中各问加以分析解答。

6.（2分）下列宏观事实的微观解释不合理的是（）

A.蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失

B.干冰升华：分子间间隔增大

C.酒香不怕巷子深：分子在不断运动着

D.金刚石和石墨的物理性质差异很大：碳原子排列方式不同

【答案】A

【解析】【解答】A.蔗糖溶解在水中说明蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液，故A

解释不合理，符合题意。

B.干冰升华是固态二氧化碳直接变成气态二氧化碳，二氧化碳分子间间隔增大，故B解释合理，

不符合题意。

C.酒香不怕巷子深是说距离很远就能闻到酒的香气，说明分子在不断运动，故C解释合理，不符合

题意。

D.由于碳原子排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质差异很大，故D解释合理，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。

7.（2分）青海省三江源自然保护区有“中华水塔”之称。下列做法不利于保护水资源的是（）

A.合理使用化肥减少水体污染

B.工业废水进行净化处理达标后排放

C.将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流

D.利用喷灌和滴灌技术灌溉园林

【答案】C

【解析】【解答】A.合理使用化肥减少水体污染，故不符合题意。

B.工业废水进行净化处理达标后排放，才不会污染水资源，故不符合题意。

C.将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流，会导致水体污染，故符合题意。

D.利用喷灌和滴灌技术灌溉园林，可以节约用水，故不符合题意。

故答案为：Co

【分析】根据保护水资源的措施分析。

8.（2分）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

【答案】C

【解析】【解答】解：A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题

章。

B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；

C、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；

D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSCU溶液中置换出铜，故D不符合题意.

故选：C.

【分析】根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答.此题考查

金属的活动性强弱顺序的应用，属于基础知识的考查，难度较小.

9.（2分）室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（）

A.植物油B.硝酸钾C.泥沙D.汽油

【答案】B

【解析】【解答】A.植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故

不符合题意；

B.硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；

C.泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意；

D.汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。

10.（2分）下列实验装置使用错误的是（）

A.制取二氧化碳气体

收集氧气

【答案】C

【解析】【解答】A.此发生装置为固液不加热型装置，实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化

碳，不需要加热，所以可以用此装置制取二氧化碳，故A不符合题意；

B.氧气不易溶于水且不与水发生反应，所以可以用排水法收集氧气，故B不符合题意；

C.验满二氧化碳应该将燃着的小木条放在集气瓶口，不应将小木条伸入集气瓶中，故C符合题意；

D.浓硫酸作干燥剂干燥时，只能干燥酸性气体和中性气体，氧气属于中性气体，所以可以用浓硫酸

进行干燥，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据实验室制取二氧化碳适合固液不加热型装置分析。

B、根据氧气的物理性质，选择收集氧气方法。

C、气体验满操作应该在集气瓶口进行。

D、干燥气体时需要注意长管导入，短管导出。

11.（2分）2022年第24届冬奥会秉持“绿色，共享，开放，廉洁”的理念。下列做法不符合绿色环保

理念的是（)

A.新能源汽车更多使用氢燃料

B.奥运场馆更多使用太阳能

C.二氧化碳循环技术制冰实现了国家速滑馆碳排放量接近于零

D.就餐倡导使用一次性筷子

【答案】D

【解析】【解答】A.氢气燃烧生成水，产物无污染，则新能源汽车更多使用氢燃料，符合绿色环保

理念，故A不符合题意；

B.奥运场馆更多使用太阳能，减少化石燃料的使用，符合绿色环保理念，故B不符合题意；

C.氟利昂容易造成臭氧层破坏、地球暖化，氨具有微毒、易燃易爆的特性，而使用二氧化碳制冰，

不仅使场馆碳排放趋近于零，还可以将场地冰面温差控制在0.5摄氏度以内，故C不符合题意；

D.就餐倡导使用一次性筷子，会增加树木的砍伐，浪费资源，减少树木利用光合作用所消耗的二氧

化碳，不符合绿色环保理念，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析1根据保护环境的措施分析、

12.（2分）下列反应的化学方程式属于分解反应的是（）

点燃

A.3Fe+2O2-Fe3O4B.NaCl+AgNO3=AgCl]+NaNCh

MnO2高温

C.2KC1O3-2KC1+3O2TD.C+2CuO-2Cu+CO2T

2

【答案】c

【解析】【解答】A.铁和氧气反应生成四氧化三铁，是多种物质反应生成一种物质，符合多变一，

属于化合反应，故不符合题意；

B.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反

应属于复分解反应，故不符合题意；

C.氯酸钾在二氧化镒作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，是一种物质反应生成多种物质属于

分解反应，故符合题意；

D.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于

置换反应，故不符合题意；

故答案为：C,

【分析】根据分解反应的特点分析。

13.（2分）下列不能达到预期实验目的的是（)

选项实验目的实验试剂或方法

A鉴别硬水和软水加入肥皂水

B验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液

C区分白酒和白醋闻气味

D铜屑中混有铁屑可用磁铁吸引法分离出铁屑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】【解答】A.鉴别硬水和软水：加入肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水，泡沫少、浮渣多为硬

水，可以鉴别，故不符合题意；

B.验证氯化钠溶液中混有盐酸：取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠

和水，但无明显现象，无法验证氯化钠溶液中混有盐酸，故符合题意；

C.区分白酒和白醋：白酒有酒味，白醋有酸味，通过闻气味可以区分，故不符合题意；

D.铜屑中混有铁屑：铁屑能被磁铁吸引，所以可用磁铁吸引法分离出铁屑，故不符合题意。

故答案为：Bo

【分析1区分物质的方法：1.物理方法”看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。"看''就是要看物

质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热

量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开

的方法，它是鉴别物质的常用方法。

14.（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（）

A.40C时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.5()℃时，在l()Og水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液

D.若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多

【答案】C

【解析】【解答】A.40C时，甲、乙的饱和溶液，升温到50℃时，根据溶解度曲线可知，溶解度增

大，溶解量增大，变成不饱和溶液，故不符合题意；

B.没有确定温度，不能比较两物质的溶解度大小，故不符合题意；

C.50℃时，甲物质的溶解度是60g,根据溶解度概念可知，50℃时:在100g水中加入60g甲完全溶

解，形成的溶液是饱和溶液，故符合题意；

D.由于没有确定甲和乙的饱和溶液的质量，由50℃降至40℃时，不能比较两种物质的析出量，故

不符合题意。

故答案为：Co

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的

溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的

大小。

阅卷入

—二、填空题(共4题；共16分)

得分

15.(4分)用合适的化学用语填空：

(1)(1分)两个硫原子。

魅》，表示

(2)(1分)某微粒结构示意图为

（3）（1分）NaCl和CaCb中都含有的阴离子。

（4）（1分）亚硝酸钠（化学式NaNCh）中氮元素的化合价。

【答案】（1）2S

（2）Na+

（3）Cl

⑷NaN02

【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符

号前加上相应的数字。两个硫原子表示为：2S；

（2）在结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，等于核外电子数；弧线上的数字为该层的电

子数。根据该微粒结构示意图可知，该微粒的核电荷数11,核外电子数=2+8=10,所以该微粒是钠

离子，其离子符号为：Na+；

（3）NaCl中的阴、阳离子分别为氯离子和钠离子，CaCL中的阴、阳离子分别为氯离子和钙离子，

两物质都含有的阴离子是氯离子，其离子符号为：C1；

（4）亚硝酸钠（化学式NaNCh）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x,

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）x2=0,则x=+3价。化合价的表示方

法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。亚硝酸钠（化学式NaNCh）中

氮元素的化合价表示为：NciNO2o

【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个该原子。

（2）在结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，等于核外电子数；弧线上的数字为该层的电

子数。

（3）NaCl4J的阴、阳离子分别为氯离子和钠离子，CaCL中的阴、阳离子分别为氯离子和钙离子。

（4）元素化合价标注在该元素的正上方，正负号在前，数字在后。

16.（3分）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：

（1）（1分）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程

式o

（2）（1分）铁锈（主要成分FezCh）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是。

（3）（1分）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将（填写“变

大，，“不变，，或“变小

【答案】（1）Zn+H2sO4=ZnS04+”2T

（2）黄色

（3）变小

【解析】【解答】（1）稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；Zn+H2SO4=ZnSO4+

T

H2；

（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是黄色的，故溶液的颜色是：黄色；

（3）浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，由于浓硫酸吸水溶质不变，溶

剂增多，则溶质质量分数变小，故填：变小。

【分析】（1）稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。

（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

（3）根据浓硫酸具有吸水性分析。

17.（5分）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射。我国3名宇航员人住“天宫“，并为

广大青少年带来精彩的太空科普盛宴。请你运用所学知识，完成下列问题：

（1）（2分）空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为

能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的

性（填写“导电”“导热”或“延展”）。

（2）（3分）人体呼出气中含有一定量的二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，写出反应的化

学方程式o有同学在“天宫课堂”中提问至广宇航员呼出的二氧化碳

在空间站中如何处理为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠（Na2O2）吸

收，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+X,其中X的化学式为,判断的依据

是O

【答案】（1）电；延展

（2）CO2+Ca（O//）2=CaCO3I+H2O-,O2；化学反应前后原子的种类、数目保持一致

【解析】【解答】（1）太阳能电池主要作用是输出电流，因此是转换成电能，化学能是物体发生化学

反应时所释放的能量，是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才

释放出来，变成热能或者其他形式的能量；铝合金被加工成箔片，其表面积大大增加，故利用的是

铝金属的延展性；

（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca（0//）2

=CaCO3l+H2O;根据化学反应前后原子的种类、数目保持一致得知，反应前反应物的原子种类和

数目为：4Na、80、2C,反应后生成物的原子种类和数目为4Na、60、2C、X,两者比较得知X为

仅含有两个0原子的物质，即。2。

【分析】（1）根据太阳能电池主要作用是输出电流，铝金属的延展性分析。

（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变分析。

18.（4分）现有四种物质都含有氧元素：①CO②02③NaHCCh④（NHSHP04,其中，可用于焙制

糕点发酵粉的是（填序号，以下同）；能支持燃烧的是;在空气中能燃烧的

是;属于复合肥料的是。

【答案】③；②；①；④

【解析】【解答】③NaHCCh受热分解产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点发酵粉；

②02有助燃性，能支持燃烧；

①CO是可燃性气体，能在空气中燃烧；

④同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，（NH6HPO4含有氮、磷元

素，属于复合肥料。

【分析】根据物质的性质、用途分析。

阅卷人

—三、综合题（共1题；共7分）

得分

19.（7分）在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反

应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。

［学生实验］

方实验实验

实验现象实验分析

案方法操作

室温

时，

将温

度传

感器

放入

氢氧

化钠

测定溶液

1温度/（

滴加中，氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是_

过程然后反应（填写“吸热”或“放热”）。

中温逐滴图中_________点表示氢氧化钠与

度变加入稀盐酸恰好完全反应（填写字母）。

0稀盐酸

化稀盐/mL

酸至

过

里，

得到

温度

变化

图

像。

反应

用酚前向

酥溶氢氧

液作化钠氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，

溶液显_________色

指示溶液其化学方程式

剂检滴加

测酚酥

溶

液。

然后

逐步

加入

稀溶液颜色逐渐变浅至无色

盐酸

至过

量。

用洁pH_________7,溶液呈碱性（填

①若试纸变蓝色

净、或“V”）。

干燥②若试纸不变色pH=7,溶液呈中性。

的玻③若试纸变红色pH<7,溶液呈________性。

璃棒

蘸取

少量

用pH

混合

试纸

液滴

检测

在干

酸碱

燥的

混合

pH试

后溶

纸能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是_________（填

液的

上，写序号）。

酸碱

观察

性

颜色

变化

并与

标准

比色

卡比

较。

【答案】放热；B；红；HCl+NaOH=NaCl+H2。；>;酸；②

【解析】【解答】［方案一］

根据实验现象图表开始温度升高可知，氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应，当温度达到最大

值时说明二者恰好完全反应，即B点，故填：放热，B。

［方案二］

氢氧化钠溶液滴加酚颜;溶液，溶液呈碱性，酚猷;试液显红色，随着盐酸的加入，溶液颜色变浅至无

色，发生化学反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2。，故填：红，HCl+NaOH=NaCl+H20o

［方案三］

①若试纸变蓝色，pH>7,溶液呈碱性；

③若试纸变红色，pH<7,溶液呈酸性；

当试纸不变色，溶液呈中性，能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应，即实验现象②，故填：

>.酸，②。

【分析】［方案一］

根据实验现象图表开始温度升高，氢氧化钠和稀盐酸发生的反应会放热反应。

［方案二］

氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚献试液显红色。

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

［方案三］

pH>7,溶液呈碱性；

pH<7,溶液呈酸性；

拍H=7,溶液显中性。

阅卷人

四、计算题（共1题；共10分）

得分

目

20.（10分）根据Fe3C>4+4CO-3Fe+4cCh反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用l（）（）t含四氧化三

铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。

（1）（5分）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？

（2）（5分）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

【答案】(1)解：根据题意loot铁矿石中含四氧化三铁质量：100tx46.4%=46.4t

答：该铁矿石中含四氧化三铁质量是464

(2)解：设464四氧化三铁完全反应生成纯铁的质量为X。

高温

?23。4+4C。3Fe+4c。2

232168

46.4tX

23246.4t

168X

X=33.6t

理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：33.6t+96%=35t。

答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：35to

【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是四氧化三铁的质

量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：61分

客观题（占比）28.0(45.9%)

分值分布

主观题（占比）33,0(54.1%)

客观题（占比）14(70.0%)

题量分布

主观题（占比）6(30.0%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题4(20.0%)16.0(26.2%)

计算题1(5.0%)10.0(16.4%)

综合题1(5.0%)7.0(11.5%)

单选题14(70.0%)28.0(45.9%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(75.0%)

2容易(20.0%)

3困难(5.0%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1金属的化学性质5.0(8.2%)8,16

2化学实验方案设计与评价7.0(11.5%)19

3质量守恒定律及其应用5.0(8.2%)17