教学设计 氯气的教学设计

《氯》梅河口市第五中学化学组姜晓妍

学情分析高一的学生前三章已经学习了物质的量，氧化还原反应，金属及其化合物的知识。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识，第三章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。

教材分析本节内容概括了重要的非金属单质氯气的重要性质，氯气，次氯酸以及次氯酸盐等物质是重要而又常见的氧化剂，因此氧化还原反应知识，离子反应知识是学习本节内容的重要理论基础。同时，也应该按照结构决定性质，性质决定用途，制法和检验方法的逻辑进行学习，要注意通过对比、联想、归纳推理等方法使所学知识系统化规律化，提高知识综合应用的能力。

教学目标1、知识目标：1.使学生了解氯气的存在，掌握氯气的物理性质及化学性质。2.从氯的原子结构和氯气跟金属、非金属等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。2、能力目标：1.培养学生观察问题和分析问题的能力。2.培养学生抽象概括，形成规律性认识的总结归纳能力。3.掌握学习元素化合物知识的学习思路。3、情感目标：通过探究教学，激发学生学习兴趣，培养学生热爱科学、尊重科学的思想，以及严谨求实、努力探索的优良品质，同时渗透生命教育。教学重点氯气的化学性质教学难点氯气与水的反应

教学模式1．用理论知识知道本节的学习：结构决定性质，性质决定用途的逻辑进行学习，通过对比、联想、归纳、推理等方法学习本节内容。2．建立元素化合物知识的学习模式：氯气从结构特点、存在、物理性质、化学性质、制法、用途和鉴别等几个方面学习3、将化学实验置于突出的重要位子：在本节氯气中尽可能的将实验带进课堂，对于危险性较大的实验运用多媒体进行演示。教学方法采取引导法，讨论法，实验法，归纳总结等方法。教具准备多媒体教学过程

教师活动学生活动意图和手段[引入]复习引课

一．结构[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。

二．物理性质[展示]：一瓶新制氯气，由学生表述氯气的物理性质。闻氯气的闻氯气的方法是：

用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

[归纳]：物理性质：状态颜色，气味，密度，溶解性，毒性。

[展示]氯气泄露的图片[提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御?

[直击高考]：2009高考题加练习题复习

1.学生讨论、思考2.学生回答关于氯原子的结构、推则性质分析原子结构：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－1价，故氯气有强氧化性

学生观察，表述：△黄绿色气体——通过展示“看”△有刺激性味——通过“闻”（扇闻法）△密度比空气大——通过相对分子量△毒性——通过展示的多媒体“看”

学生讨论：向地势高处逆风躲避、湿毛巾捂住口鼻等。

加强巩固。巩固以前的知识点

培养学生利用原子结构推断性质的化学思想。理论推测氯气的性质，引发学生探究的强烈欲望。

使学生了解物理性质的掌握方法。

培养学生探究能力、提高应用知识能力，能学以致用，开拓创新思维。同时渗透生命教育

接触高考题，减少对高考难度的恐惧三．化学性质1.与金属的反应[演示]钠在氯气中燃烧：请大家写出钠与氯气在点燃条件下的反应方程式

[演示]铁在氯气中燃烧：写出反应方程式

[演示]：铜在氯气中燃烧［讲解］CuCl2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出绿、蓝等颜色。

[小结]：通过实验探究，得知氯气具有强氧化性，能与大多数金属反应，一般与金属形成高价态金属氯化物。

2.与非金属的反应[演示]：1.氢气在氯气中燃烧。2.氢气与氯气混合气体见光爆炸。

[提问]为什么氢气，氯气混合在光照条件下会爆炸；而点燃氢气在氯气中燃烧却不会?

[演示]：白磷在氯气中的燃烧。烟是固体小颗粒组成的，雾是液体小液滴组成的。

[讨论]：①燃烧是否一定要有氧气参加？②给燃烧下个新定义？

3.与水的反应[讲解]氯气与水的反应方程式，分析此氧化还原反应

[演示]氯气的漂白作用干燥的Cl2不使干燥的有色布条褪色——Cl2无漂白性。原理：CI2+H2O=HCI+HCIO次氯酸具有漂白性[习题]练习题

4.与碱的反应

[讲解]氯气与碱的反应

三个反应方程式相加

制造漂白粉；漂白粉成分：CaCl2+Ca（ClO）2；有效成分：Ca（ClO）2[直击高考]：2008高考题

[总结]回忆所学内容，强调重点

[作业]练习册第一课时

学生观察实验现象，并表述：剧烈燃烧，产生白色的烟

学生观察实验现象，并表述：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟

学生观察实验现象，并表述：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

归纳总结氯气与金属反应的一般规律。

1.现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生（白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）2.现象：发生爆炸。

学生思考

学生观察实验现象，并表述：产生白色烟雾

学生讨论回答：不一定任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧。

学生思考回答：氯气既是氧化剂又是还原剂

学生观察实验讨论，回答：氯气的颜色黄绿色消失；只有湿润的红色布条才褪色

概括：新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、CIO-、OH－

学生观察实验讨论并完成化学反应式氯气与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

培养学生观察，表述能力。

培养学生对实验现象进行分析，综合，发散，收敛的思维能力。

通过学生思考，整理形成氯气的强氧化性的正确认识，并进一步建构氯气和金属反应的一般规律。使探究教学真正发挥培养学生探究能力的作用。

培养学生探究能力，知识迁移能力，应用知识能力。

培养学生的观察能力，分析能力

强化记忆，突出重点。培养学生认知事物的方法及应用知识解决实际问题的能力。认识事物总是在不断发展的。

复习氧化还原反应的知识

培养科学抽象，归纳能力。强化记忆，突出重点。

可以复习巩固前面学习氯气的性质，而且可以让学生学以至用。

师生互动，举一反三，培养能力

培养学生的分析、